9 класс

Алюминий: его физические и химические свойства. Соединения алюминия.

Цель: раскрыть основные свойства Аl, его значение в природе и

в жизни человека.

Задачи: 1) Образовательные:

- развивать абстрактное мышление.

2) Развивающие:

- развивать способность анализировать текст;

- развивать логическое мышление;

- развивать общеучебные навыки.

3) Воспитательные:

• воспитывать внимание и самостоятельность.

Оборудование: периодическая система Дмитрия Ивановича Менделеева, Аl гранулированный, пробирки, пробиркодержатель, бенгальские огни, спички, Al порошок, NaOH, HCl.

Тип и вид урока: комбинированный / эталонный.

Методы и приемы

Ход урока…

Разбор домашнего

упражнения у доски

Индивидуальная работа по карточкам

Фронтальный опрос на местах

Слово учителя

Запись на доске и в тетрадь

На доске

Мотивация

Самостоятельная работа с учебником

Беседа

Запись в тетрадь

Рассказ учителя + запись в тетрадь

На доске + запись в тетрадь

Демонстрационный опыт

Демонстрационный опыт

Демонстрационный опыт

Демонстрационный опыт

Самостоятельная работа учащихся с книгой

Самостоятельная работа по вариантам (10 минут)

Слово учителя

I. Организационный момент.

II. Проверка домашнего задания (повторение 3 минуты)

- Все ли справились с выполнением домашнего задания? Может быть, возникли какие-нибудь затруднения при выполнении?

Сегодня проверка домашнего задания будет осуществляться в следующем порядке:

- один учащийся идет к доке на выполнение домашнего упражнения 5 стр.57;

- один учащийся идет к доске на выполнение домашней задачи 3 стр. 56;

- три учащихся будут работать по карточкам.

В каждой карточки два задания разной степени сложности: карточка с красным квадратиком рассчитана на сильных учеников;

карточка с зеленым квадратиком рассчитана на средних учеников;

карточка с желтым квадратиком рассчитана для слабых учеников.

Примеры карточек:

Карточка 1.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

NaNO₃

↑

Na → Na₂O₂ → Na₂O → NaOH → Na₂SO₄

↓

Na₃PO₄

Назовите все вещества, образующиеся в ходе реакций.

Карточка 2.

Запишите уравнения реакции, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Li → Li₂O → LiOH → LiCl

1. = Li₂O

2. = LiOH

3. = LiCl

Карточка 3.

Закончите уравнения реакций:

1. Ca + H₂O =

2. CaO + H₂O =

3. Mg + Cl₂ =

4. Ba + O₂ =

5. Ca + S =

С остальными учащимися класса мы будем беседовать:

- Перечислите металлы, которые относятся к щелочным?

- В какой группе расположены щелочные металлы?

- Какова степень окисления щелочных металлов?

- Перечислите металлы, которые относятся к щелочноземельным?

- В какой группе расположены щелочно-земелъные металлы?

- Какова степень окисления щелочноземельных металлов? Почему?

- Перечислите физические свойства щелочно­земельных металлов? В чем сходства физических свойств щелочных и щелочноземельных металлов?

- С чем взаимодействуют щелочноземельные металлы?

Задаем вопросы (3 вопроса) своему товарищу, работающему у доски.

Выставление оценок.

‌ ‌ ІІ‌І. Изучение нового материала.

Сегодня на уроке мы познакомимся с металлом, который широко распространен в повседневной жизни. Мы используем посуду из этого металла, сдаем его на металлолом и получаем деньги.

Давайте посмотрим в периодическую систему Д. И. Менделеева. Находится этот металл в 3 периоде, 3 группе, главной подгруппе, порядковый номер 13, относительная атомная масса 27. Что это за элемент?

Тема нашего урока: Алюминий. Откройте тетради, запишите число, тему урока. Исходя из темы нашего сегодняшнего урока, давайте попробуем сформулировать цель нашего урока. Озвучивание цели урока учителем. А теперь давайте составим план, по которому будем работать для достижения своей цели.

План:

1. Строение атома

2. Физические свойства

3. Химические свойства

а) взаимодействие с простыми веществами

• галогенами (Cl₂, Br₂, J₂, F₂, At);

• халькогенами (O₂, S, Se);

• пниктогенами (N, P, As);

• с Si, C;

• с H₂.

б) взаимодействие со сложными веществами

• оксидами;

• кислотами;

• c водой;

• со щелочами.

4. Специфические свойства

5. Применение

Алюминий широко распространен в природе и в жизни человека. Ваши мамы часто используют посуду из алюминия, так как она очень устойчива и за ней легко ухаживать.

Итак, переходим к первому пункту нашего плана. Это строение атома.

Открываем свои учебники на странице 57 §13, читаем 1 пункт этого параграфа (3 минуты), а затем вместе выделим особенности строения атома А1.

1) К какой группе, и к какой подгруппе относится А1?

2) Сколько электронов содержит атом А1 на внешнем энергетическом уровне?

3) Что еще появляется у атома А1? Каково его значение? К чему это приводит?

4) Какова степень окисления А1?

1. А1 - элемент главной подгруппы, III.

2) Атом А1 содержит на внешнем энергетическом

уровне 3 электрона.

3) У атома А1 появляется еще один промежуточный слой (2е, 8е, 3е).

4. Ярко выражены восстановительные свойства

5. Степень окисления +3.

Мы рассмотрели один пункт нашего плана, переходим ко 2 - физические свойства:

Аl - простое вещество, серебристо-белый, легкий металл.

Очень пластичен, легко вытягивается в проволоку. Обладает очень большой электропроводностью и

теплопроводностью. Образует с другими металлами легкие и прочные сплавы.

Переходим к 3 пункту нашего плана: химические свойства:

1) Взаимодействие с простыми веществами,

- с галогенами

2 А1 + 3 С1₂ →2 А1С1₃ (хлорид алюминия);

- с халькогенами

4 Al + 3 O₂ → 2 А1₂О₃ (оксид алюминия)

- с пниктогенами

2 А1 + N₂→ 2 Аl N (нитрид алюминия);

- с Si

4 А1 + 3 Si → А1₄Si₃ (силицид алюминия);

- с углеродом (C)

4 А1 + C → А1₄С₃ (карбид алюминия);

- с Н₂

2 А1 + 3 Н₂→ 2А1Н₃ (гидрид алюминия).

2) Взаимодействие со сложными веществами.

а) А1 восстанавливает металлы из их оксидов (алюмотермия):

3Fe₃O₄ + 8Al → 4Al₂O₃ + 9 Fe

Cr₂O₃ + 2Al → Al₂O₃ + 2Cr

б) с кислотами

2Al + 6 HCl → 2AlCl₃ + 3 H₂ ↑

2Al + 3H₂SO₄ (р-р) →Al₂(SO₄)₃ + 3 H₂↑

в) с водой

2Al + 6 H₂O → 2 Al(OH)₃↓ + 3 H₂↑

г) растворяются в растворах щелочей.

2 А1 +2 NаОН + 2 Н₂O → 2 NаАlO₂ + 3 Н₂ ↑ или

2 Al + 2 NaОН + 2 Н₂О → 2 Nа[А1 (ОН)₄] + 3 Н₂ ↑

4. Специфические свойства.

А1 обладает амфотерными свойствами. Давайте вспомним, какие соединения называются амфотерными? Как можно получить гидроксид А1?

Как доказать его амфотерность?

AlCl₃ + 3 NaОН→ NaCl + Al(OH)₃↓

Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3 Н₂O

Al(OH)₃ + NaОН → Nа[А1 (ОН)₄]

5. Применение.

Используя текст учебника, самостоятельно заполните таблицу (стр. 60).

Соединения алюминия

Специфические, физические и химические свойства алюминия

Применение

IV. Закрепление нового материала.

Выполняем самостоятельную работу по вариантам.

Проверка поменяться листочками и выставить оценки. Критерии:

1 ошибка - «5»

2-3 ошибки - «4»

4-5 ошибок - «3».

Вариант 1.

Закончите уравнения реакции:

1) Al + O₂ → ……..

2) Al + H₂ → …….

3) Al + H₂SO₄ →……..

4) Al + NaOH + H₂O → …….

5) Al + Si →…….

6) ………..→ Al₂O₃ + Cr

7) ………. → Al₂S₃

8) ……….→ Al N

9) ……….→ AlH₃

10) ………→ Al₂O₃ + Fe

Вариант 2.

Закончите уравнения реакции:

1) Fe₃O₄ + Al → ……….

2) Al + C → ………..

3) Al + O₂ → ……..

4) Al + H₂O →……….

5) Al + HCL → ………

6) ……….→ AlH₃

7) ………→Al (OH)₃ + H₂

8) ………→ Al₂O₃ + Fe

9) ……...→ AlCl₃

10) ……..→ Na [Al(OH)₄] + H₂

V. Итог урока:

Что нового мы узнали на уроке? С чем познакомились?

Домашнее задание: §13, таблица в тетрадях, записи.