7


  • Учителю
  • Конспект урока по химии на тему Простые и сложные вещества

Конспект урока по химии на тему Простые и сложные вещества

Автор публикации:
Дата публикации:
Краткое описание:
предварительный просмотр материала

Урок 7 . Тема «Простые и сложные вещества. Относительная атомная и молекулярная массы»

Цель: формирование у учащихся понятия "относительная атомная масса", относительная

молекулярная масса"

Задачи: - изучить понятия: простые и сложные вещества, относительная молекулярная масса; - научиться рассчитывать относительную молекулярную массу; определять по формулам простые и сложные вещества;

- самостоятельно решать задачи, используя имеющиеся знания;

- развивать умение анализировать, сравнивать, сопоставлять и обобщать;

Оборудование : ПТХЭ

Ход урока:

1.Вводно-мотивационный этап

а) организационный момент

б )психологический настрой

2. Актуализация прежних знаний

Химическая разминка.

Учитель показывает карточки с символами химических элементов, учащиеся называют их.

ТЕСТ - проверка ранее изученного материала ( для проверки ответов соседи по парте меняются листочками и ставят оценки - взаимопроверка)

Задание 1: подбери соответствие.

1.Аргентум 4.Силициум 7.Арсеникум 10.Феррум

2.Аурум 5.Станнум 8.Стибиум

3.Гидраргирум 6.Плюмбум 9.Купрум

а)Ag ; б)Cu ; в)Fe ; г)Sb ; д)Sn ; е)Hg ; ж)Pb ; з)As ; и)Si ; к)Au .

3. Изучение нового материала

Относительная атомная масса (Аr) элемента есть отношение массы атома данного элемента к 1/12 массы атома углерода; это безразмерная величина.

Например: Аr(Н2) = 1 · 2 = 2

Аr(S) = 32

Аr(Сl2 ) = 35,5 · 2 = 71

Относительная молекулярная масса (Мr) вещества представляет собой сумму относительных атомных масс элементов, образующих данное вещество.


К группировке сложных.

Ребята в тетради составляют схему (с помощью учителя):

ВЕЩЕСТВА

простые сложные

H2 , O2 , N2 , Cl2 H2O, CO2,H2SO4 O

отработка понятий - простые и сложные вещества

Относительная молекулярная масса и ее расчет ( с самостоятельной работой)

Масса молекулярная

Понятие относительное.

Смысл её физический

Совсем не удивительный.

Массу чтоб молекулы

быстренько сравнить,

Нужно на двенадцатую часть

углерода разделить.

Ученики переписывают формулу:

m (в-ва)

Mr (в-ва)= ------------------

1/12 m (C)

Ты молекулярную

Массу рассчитай:

Атомные массы

Вместе все слагай

И на число атомов

При этом умножай.

Учитель показывает учащимся как правильно вычисляется относительная молекулярная масса вещества: оксид натрия и серная кислота.

4.Закрепление

Задание 1. Ниже перечисленные вещества разделите на простые и сложные: SO2 K, Cu, N2, O2 , Cl2 , Al2O3 , H 2 , Br2 , NaCl, MgSO4 , KOH, Fe, Au, Ag, ZnO, LiI KF, Cr, SO3

Результат оформите в форме таблицы:

ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА

СЛОЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА

Вычислите молекулярные массы веществ ( самостоятельно с проверкой).

5. Домашнее задание

6. Рефлексивно-оценочный этап




 
 
X

Чтобы скачать данный файл, порекомендуйте его своим друзьям в любой соц. сети.

После этого кнопка ЗАГРУЗКИ станет активной!

Кнопки рекомендации:

загрузить материал