Рабочая программа по химии 8 класс

Аннотация к рабочей программе по химии 8 класс

Рабочая программа по химии в 8 классе составлена в соответствии с требованиями Федерального компонента государственного стандарта основного общего образования, на основе примерной программы по химии основного общего образования, авторской программы курса химии для общеобразовательных учреждений Н.Н.Гара М., Просвещение, 2008 год.

Программа предлагается для работы по учебникам химии авторов Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана, прошедшим экспертизу РАН и РАО и вошедшим в Федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки РФ к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях на 2015 - 2016 учебный год.

Цели изучения химии

Цели изучения химии.

Изучение химии в основной школе направлено:

• на освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символики;

• на овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций; на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента,
  самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями

• на воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

• на применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачи изучения химии.

• Формирование у учащихся знания основ химической науки: важнейших факторов, понятий, химических законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера.

• Развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в природе, лаборатории, в повседневной жизни.

• Формирование специальных умений: обращаться с веществами, выполнять несложные эксперименты, соблюдая правила техники безопасности; грамотно применять химические знания в общении с природой и в повседневной жизни.

• Раскрытие гуманистической направленности химии, ее возрастающей роли в решении главных проблем, стоящих перед человечеством, и вклада в научную картину мира.

• Развитие личности обучающихся: их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в процессе трудовой деятельности.

Рабочая программа рассчитана:

- в 8 классе - 70 часов в год, 2 час в неделю.

Включает следующие структурные элементы:

-титульный лист;

-пояснительная записка, в т.ч. список литературы(основной, дополнительной учебной и методической, в том числе источников мониторингового инструментария для осуществления текущего контроля и промежуточной аттестации) с полным библиографическим описанием; электронные и цифровые образовательные ресурсы;

-календарно-тематическое планирование с определением основных видов учебной деятельности учащихся;

-комплект оценочных и методических материалов для осуществления текущего контроля и промежуточной аттестации.

Пояснительная записка

Рабочая программа учебного курса химии для 8 класса (далее рабочая программа)составлена на основе ФКГОС (приказ МО иН РФ от 05.03.2004, № 1089), примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень) ( приказ МОиН РФ от 7 июля 2005 г. № 03-1263).

Программа предлагается для работы по учебникам химии авторов Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана, прошедшим экспертизу РАН и РАО и вошедшим в Федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки РФ к использованию в образовательной процессе в общеобразовательных учреждениях на 2015 - 2016 учебный год.

Главная особенность учебников по химии - их традиционность и фундаментальность. Они обладают четко выраженной структурой, соответствующей программе по химии для общеобразовательных школ. Изучение материала проводится в классической последовательности (вещество, строение атома).

Доступность - одна из основных особенностей учебников. Методология химии раскрывается путем ознакомления учащихся с историей развития химического знания. Нет никаких специальных методологических терминов и понятий, которые трудны для понимания учениками данного возраста.

Основное содержание учебников приведено в полное соответствие с федеральным компонентом государственного стандарта общего образования по химии.

Система знаний готовит учащихся к промежуточной аттестации. Кроме того к традиционным вопросам и заданиям добавлены задания, соответствующие ГИА, что дает гарантию качественной подготовки к аттестации, в том числе в новой форме

Цели изучения химии

Цели изучения химии.

Изучение химии в основной школе направлено:

• на освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символики;

• на овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

• на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

• на воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

• на применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на
  производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
  окружающей среде.

Задачи изучения химии.

• Формирование у учащихся знания основ химической науки: важнейших факторов, понятий, химических законов и теорий, языка
  науки, доступных обобщений мировоззренческого характера.

• Развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в природе, лаборатории, в повседневной жизни.

• Формирование специальных умений: обращаться с веществами, выполнять несложные эксперименты, соблюдая правила техники
  безопасности; грамотно применять химические знания в общении с природой и в повседневной жизни.

• Раскрытие гуманистической направленности химии, ее возрастающей роли в решении главных проблем, стоящих перед
  человечеством, и вклада в научную картину мира.

• Развитие личности обучающихся: их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических
  отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в процессе трудовой деятельности.

Программа включает в себя основы общей и неорганической химии. Главной идеей является создание базового комплекса опорных знаний по химии, выраженных в форме, соответствующей возрасту учащихся. Важно не только добиться усвоения учащимися основных понятий, но и обучить их на этом материале приемам умственной работы, что составляет важнейший компонент развивающего обучения.

В содержании данного курса представлены основополагающие химические теоретические знания, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.

Фактологическая часть программы включает сведения о неорганических и органических веществах. Учебный материал отобран таким образом, чтобы можно было объяснить на современном и доступном для учащихся уровне теоретические положения, изучаемые свойства веществ, химические процессы, протекающие в окружающем мире.

Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомно -молекулярное учение, периодический закон Д.И. Менделеева с краткими сведениями о строении атомов, видах химической связи, закономерностях химических реакций.

В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описанию их результатов; соблюдению норм и правил поведения в химических лабораториях.

В целом курс позволяет развить представления учащихся о познаваемости мира, единстве живой и неживой природы, сформировать знания о важнейших аспектах современной естественнонаучной картины мира, умения, востребованные в повседневной жизни и позволяющие ориентироваться в окружающем мире, воспитать человека, осознающего себя частью природы.

Реализация данной программы в процессе обучения позволит учащимся усвоить ключевые химические компетенции и понять роль химии среди других наук о природе, значение ее для человечества.

Общая характеристика учебного предмета

Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструиро­вание веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях полу­чения веществ, материалов, энергии. Учебное содержание базируется на содержании примерной программы, которое структурировано по шести блокам: «Методы познания веществ и химических явлений. Экспериментальные основы химии»; «Вещество»; «Химическая реакция»; «Элементарные основы неорганической химии»; «Первоначальные представления об органических веществах»; «Химия и жизнь». В 8 классе изучается материал 5 блоков (не изучается «Первоначальные представления об органических веществах»).

Место предмета в базисном учебном плане

Согласно учебного плана МБОУ «Коноваловская ООШ» Мензелинского муниципального района РТ в 8 классе химия изучается в объеме70 часов на базовом уровне. В учебный процесс включены 6 практических работ, 10 лабораторных опытов и 5 контрольных работ. Все демонстрации, лабораторные опыты и практические занятия соответствуют Примерной программе по химии основного общего образования. Лабораторные работы являются этапами комбинированных уроков и могут оцениваться по усмотрению учителя.

Содержание учебной дисциплины.

МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ ВЕЩЕСТВ И ХИМИЧЕСКИХ ЯВЛЕНИЙ. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ОСНОВЫ ХИМИИ

Химия как часть естествознания. Химия - наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях.

Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование. Понятие о химическом анализе и синтезе.

Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности.

Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование.

Взвешивание. Приготовление растворов. Получение кристаллов солей. Проведение химических реакций в растворах.

Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании.

Методы анализа веществ. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе. Определение характера среды. Индикаторы.

Получение газообразных веществ.

Демонстрации

Образцы простых и сложных веществ.

Горение магния.

Растворение веществ в различных растворителях.

ВЕЩЕСТВО

Атомы и молекулы. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава.

Относительные атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы. Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный объем.

Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды.

Качественный и количественный состав вещества. Простые вещества (металлы и неметаллы). Сложные вещества (органические и

неорганические). Основные классы неорганических веществ.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы.

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов

периодической системы Д.И. Менделеева.

Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая. Понятие о

валентности и степени окисления. Составление формул соединений по валентности (или степени окисления).

Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные

вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая).

Демонстрации

Химические соединения количеством вещества в 1 моль.

Модель молярного объема газов.

Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки.

Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей.

Модели кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений.

Возгонка йода.

Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.

Образцы типичных металлов и неметаллов.

ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ

Химическая реакция. Уравнение и схема химической реакции. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при

химических реакциях. Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления химических элементов; поглощению или выделению энергии. Понятие о скорости химических реакций. Окислительно_-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.

Демонстрации

Реакций, иллюстрирующих основные признаки характерных реакций Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

ЭЛЕМЕНТАРНЫЕ ОСНОВЫ НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Водород, физические и химические свойства, получение и применение. Кислород, физические и химические свойства, получение и применение. Вода и ее свойства. Растворимость веществ в воде. Круговорот воды в природе. Галогены. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли.

Демонстрации

Получение хлороводорода и его растворение в воде. Распознавание соединений хлора.

Лабораторные опыты.

1. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами.

2. Разделение смесей.

3. Химические явления (прокаливание медной проволоки; взаимодействие мела с кислотой)

4. Знакомство с образцами простых и сложных веществ.

5. Взаимодействие оксида магния с кислотами.

6. Взаимодействие углекислого газа с известковой водой.

7. Получение осадков нерастворимых гидроксидов и изучение их свойств.

8. Растворение железа и цинка в соляной кислоте.

9. Вытеснение одного металла другим из раствора соли.

10. Знакомство с образцами природных соединений неметаллов -хлоридами.

Практические работы

1.. Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в химической лаборатории.

2.Очистка загрязненной поваренной соли от железных и древесных опилок.

3.Получение, собирание и распознавание газов (кислорода).

4. Получение, собирание и распознавание газов (водорода).

5.Приготовление растворов с заданной массовой долей растворенного вещества.

6. Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических соединений.

Расчетные задачи.

1. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.

2.Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении.

3.Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

4. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

Контроль уровня обученности:

1. Текущая контрольная работа «Первоначальные химические понятия».

2 Текущая контрольная работа «Кислород, водород, растворы и вода».

3.Текущая контрольная работа «Основные классы неорганических соединений»

4. Текущая контрольная работа «ПЗ и ПСХЭ Д,И.Менделеева. Строение атома. Химическая связь. Строение веществ»

5.Промежуточная аттестационная работа (тестирование).

Для контрольных работ использовать материалы Добротина Д.Ю. Химия. Контрольные работы в новом формате .М.: «Интелект-Центр»,2012,128 стр.

Кроме выше перечисленных основных форм контроля будут осуществляться небольшие текущие самостоятельные, проверочные (Радецкий А.М., Горшкова В.П., Кругликова Л.Н. Дидактический материал по химии для 8-9 классов: пособие для учителя. - М.: Просвещение, 2004) и тестовые работы в рамках каждой темы в виде фрагментов урока с использованием дидактического материала (ДМ), компьютера, проектные работы. Самостоятельные работы и тестирование проверяются выборочно.

Учебно-тематический план

№ темы

Название раздела

Кол-во часов

Лабораторные,

практические работы

Контрольные работы

1

Первоначальные химические понятия.

18

Л.О-3 Пр.р.2

К.р.№1

2

Кислород.

5

Пр.р.-1

3

Водород.

3

Пр.р- 1

4

Растворы. Вода.

6

Л.О.-1 Пр.р.-1

К.р.№2

5

Основные классы неорганических соединений.

9

Л.О.5, Пр.р-1

К.р.№3.

6

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома.

8

Л.О.-1

К.р.№4.

7

Строение веществ. Химическая связь.

9

8

Закон Авогадро. Молярный объем

3

8

Галогены.

3

Л.О.1

9

Обобщение и повторение

5

К.р.№5.

Итого

70

Л.О.-10, Пр.р-6

5

(разделы учебно-тематического плана соответствуют оглавлению учебника, а не примерной программе, все 5 блоков включены и соответствуют примерной программе)

Тематика и количество лабораторных и практических работ соответствуют примерной программе по химии основного общего образования (базовый уровень).

В рабочей программе (ПЗ) курсивом, а в календарно - тематическом планировании подчёркиванием выделен материал, который подлежит изучению, но не включается в требования к уровню подготовки выпускников.

Требования к уровню подготовки

В результате изучения химии ученик должен знать/понимать:

• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион,
  химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция,
  классификация реакций;

• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
  уметь:

• называть химические элементы, соединения изученных классов;

• объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым
  элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева, закономерности изменения свойств элементов в пределах
  малых периодов и главных подгрупп;

• характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д. И.
  Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства
  основных классов неорганических веществ;

• определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических
  реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, вид химической связи в соединениях, возможность
  протекания реакций;

• составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов
  периодической системы Д. И. Менделеева; уравнения химических реакций;

• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

• распознавать опытным путем кислород, водород, растворы кислот и щелочей; хлорид-, -ионы;

• вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество
  вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

• использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью:

• безопасного обращения с веществами и материалами;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

• приготовления растворов заданной концентрации.

В состав УМК для 8 класса входят:

-Федеральный компонент государственного стандарта общего образования (приказ МОиН РФ от 05.03.2004, № 1089

• Приказ Минобрнауки России от 12 декабря 2012 г. N 1067 «Об утверждении федеральных перечней учебников, рекомендованных
  (допущенных) к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях, на 2014/2015 учебный год».

• Учебный план МБОУ «Коноваловская ООШ» Мензелинского муниципального района РТ на 2015/2016учебный год.

-Учебник Химия: неорганич. химия: учебник для 8 кл. общеобразовательных учреждений. Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман -М.:Просвещение,2007.

-Программа: Примерная программа основного общего образования по химии (базовый уровень) ( приказ МОиН РФ от 7 июля 2005 г. № 03-

1263).

-Гара Н.Н. Химия: уроки в 8 кл.: пособие для учителя-М.:Просвещение,2008.-111стр.

Контрольно-измерительные материалы:

1. Радецкий А.М., Горшкова В.П., Кругликова Л.Н. Дидактический материал по химии для 8-9 классов: пособие для учителя. - М.:
   Просвещение, 2004.

2. Радецкий А.М. Химический тренажер. Задания для организации самостоятельной работы учащихся. М.: «Просвещение»2008.
   
   

Интернет-ресурсы:

Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов.

«Кирилл и Мефодий»

http://window.edu.ru/ Единое окно доступа к образовательным ресурсам http://www.school.edu.ru/default.asp Российский общеобразовательный портал http://festival. 1 september.ru http://maratakm.narod.ru/

Дополнительная литература для учащихся:

1. Гара Н.Н. Химия: Задачник с «помощником», 8-9 классы: пособие для учащихся общеобразовательных учреждений-М.
Просвещение,2009.-96 стр

2. Лидин Р.А. Химия. М.: «Аст. Пресс школа»-2007.

Календарно-тематическое планирование по химии

Классы 8

Учитель Акбашева Ляйсан Ильгизовна

Количество часов

Всего 70 час; в неделю 2 часа.

Плановых контрольных уроков 5 практических работ 6, лабораторных работ 10

Административных контрольных уроков____________ч.

Планирование составлено на основе Примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень) ( приказ МОиН РФ от 7 июля 2005 г. № 03-1263)

Учебник Химия: неорганич. химия: учебник для 8 кл. общеобразовательных учреждений. Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман -М.: Просвещение, 2008.

Программа: Примерная программа основного общего образования по химии (базовый уровень) ( приказ МОиН РФ от 7 июля 2005 г. № 03-1263). Методическая литература: Гара Н.Н. Химия: уроки в 8 кл.: пособие для учителя-М.:Просвещение,2008.-111стр.

Дополнительная литература

Приложение №1

Минимальные требования к оснащению для реализации практической части программы

Тема практической работы

Лабораторное оборудование

Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в химической лаборатории.

Инструкция по технике безопасности, штатив с лапкой и кольцом, пробиркодержатель, асбестовая сетка, пробирка, химический стакан, фарфоровая чашка, спиртовка (или электронагреватель), лучина, спички.

Очистка загрязненной поваренной соли от железных и древесных опилок

Смесь соли с песком, химический стакан, 20-30 мл воды, стеклянная палочка, фильтр, фильтровальная воронка, фарфоровая чашка, спиртовка (или электронагреватель), спички, штатив с кольцом.

Получение, собирание и распознавание газов (кислорода).

Штатив, пробирка с пробкой и газоотводной трубкой, пероксид водорода или KMnO4, оксид марганца (IV), лучинка, 2 пробирки для собирания кислорода, уголек, кусочек серы, 2 ложечки для сжигания веществ.

Получение, собирание и распознавание газов (водорода).

Штатив, пробирка с пробкой и газоотводной трубкой, цинк, соляная кислота

Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества

Поваренная соль, весы, колба коническая, стеклянная палочка, воронка фильтровальная, мерный цилиндр.

Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических соединений

Пробирки, спиртовка, пробиркодержатель, растворы хлорида натрия, гидроксида натрия, соляной кислоты, магниевая стружка, раствор хлорида меди (II).

Приложение №2 Система оценивания

Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к его усвоению.

Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов:

• глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);

• осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию);

• полнота (соответствие объему программы и информации учебника).

При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).

Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.п. или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.).

Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнения реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).

Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.

Оценка теоретических знаний Отметка «5»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком; ответ самостоятельный. Отметка «4»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены

две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя. Отметка «3»: ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»:

при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки,

которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Отметка «1»:

отсутствие ответа.

Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся и письменного отчета за работу.

Отметка «5»:

работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы; эксперимент проведен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием; проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4»:

работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Отметка «1»: работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.

Оценка умений решать экспериментальные задачи

Отметка «5»:

план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования; дано полное объяснение и сделаны выводы. Отметка «4»:

план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более

двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

Отметка «3»:

план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная

ошибка в объяснении и выводах.

Отметка «2»:

допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и

выводах.

Отметка «1»:

задача не решена.

Оценка умений решать расчетные задачи

Отметка «5»:

в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Отметка «4»:

в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении. Отметка «1»: задача не решена.

Оценка письменных контрольных работ по ДМ Радецкий А.М., Горшкова В.П., Кругликова Л.Н. Дидактический материал по химии для 8-9 классов: пособие для учителя. - М.:

Просвещение, 2004. Отметка «5»:

ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка. Отметка «4»: ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и две-три несущественные.

Отметка «2»:

работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных

ошибок.

Отметка «1»:

работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима. Отметка за промежуточную аттестационную работу корректирует предшествующие отметки за четверть, полугодие, год.

Примерные

Контрольно-измерительные материалы

для итоговой промежуточной аттестации по химии в 8 классе

1. К сложным веществам относится

1. сера

2. железо

3. аммиак

4. графит

2. Число электронов во внешнем электронном слое атома с заря­дом ядра +14 равно

2. 2)4 3)6 4)8

3. Одинаковую степень окисления атомы фосфора имеют в со­единениях

1) РН₃ и Н₃РО₃ 2) P₂O₅ и К₃РО₄ 3) К₃Р и Н₃РО₄ 4) Р₂О₅ и А1РО₄

4. Ионная связь характерна для каждого из двух веществ

1. H₂S и К₂О 2) N0 и НС1 3) NaF и CaO 4) S и CO₂

5. К физическим явлениям относится процесс

1. распространения запаха ацетона

2. почернения серебряных изделий

3. образования накипи

4. тления углей

6. Правильной записью уравнения реакции замещения является

1)

Na₂CO₃ + ВаС1₂ = ВаСО₃ +2NaCI

_{ВаСО3 2NaCI}

2)

2A1 + 3H₂SO₄ = A1₂(SO₄)₃ +3H₂

3)

2Zn + Pb(NO₃)₂ = 2Zn(NO₃+Pb

4)

H₂S + Ca(OH)₂ = CaS + H₂O

7.

Кислотным оксидом и основанием соответственно являются

вещества, формулы которых

1)

N₂O₅ иMg(OH)₂

2)

H₂S и ZnO

3)

LiOH и H₂SiО₃

4)

СаО и KNO

8. Из предложенного перечня веществ в реакцию с раствором гидроксида калия вступают

1. Н₂
   Б) С0₂

2. СиО
   Г) ZnCl,
   Д) Н₃РО₄
   Е) Na₂SO₄

Выберите ответ с соответствующим набором букв.

1. БГД

2. АВГ

3. БДЕ

4. АДЕ

9. Верны ли суждения о правилах техники безопасности в школь­ной лаборатории?

А. В лаборатории запрещается трогать реактивы руками.

Б. Использованные реактивы выливают в специальную емкость.

1. верно только А

2. верно только Б

3. верны оба суждения

4. оба суждения неверны

10. В ряду химических элементов Si -- Al - Mg

1. возрастают заряды ядер атомов;

2. возрастает число электронов во внешнем электронном слое атомов;

3. уменьшается электроотрицательность;

4. уменьшаются радиусы атомов;

5. усиливаются металлические свойства соответствующих им простых веществ.

11. Установите соответствие между названием вещества и массо­вой долей кислорода в нем.

Название оксида

1. оксид марганца (IV)
   Б) гидроксид меди (II)

2. сульфат кальция

1)25,4%

2)32,7%

3)36,8%

4)47,1%

5)53,5%

А

Б

В

12. Напишите 3 уравнения реакции, соответствующие схеме пре­вращений

CuSO₄ - Cu(OH)₂ -- Cu(NO₃)₂ - Си

13. Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии магния с соляной кислотой массой 7,3 г?

Контрольная работа по теме №1 «Первоначальные химические понятия»

Вариант I

1. В левом столбце под номерами 1-4 записаны известные вам понятия, в правом столбце буквами А-Г обозначены их характеристики. Выпишите номер, которым обозначено понятие, и букву, соответствующую его характеристике.

1) химический элемент
2) простое вещество
3) сложное вещество
4) смесь

А. состоит из атомов одного вида, обладает постоянными физическими свойствами
Б. состоит из атомов разных видов, имеет постоянные свойства
В. состоит из разных веществ, которые отличаются свойствами
Г. один вид атомов, физические свойства которого обычно не характеризуют

1

2

3

4

2. Очистить железные опилки от порошка серы можно

1) фильтрованием
2) с помощью магнита

3) нагреванием
4) растиранием смеси в ступке

3. Правильно вложен фильтр в воронку для проведения опыта по разделению смеси на рисунке

4. На приведенных ниже рисунках показан состав веществ, в которые могут входить химические элементы кислород, сера, углерод и железо. Один из рисунков не изображает состав сложного вещества - это

5. Только сложные вещества перечислены в ряду
1) воздух, вода, кислород
2) серная кислота, водород, озон
3) кислород, азот, хлор
4) поваренная соль, вода, сероводород
6. Какая запись обозначает, что молекула азота состоит из двух атомов?
1) 2N
2) N₂
3) N₂O
4) N₂O₃
7. В соединении с водородом валентность II всегда имеют химические элементы
1) S, N
2) О, S
3) О, С
4) S, Cl
8. Среди приведенных схем химических реакций к реакциям соединения относится

9. Массовая доля химического элемента фосфора в оксиде фосфора(V) равна
1) 19,2%
2) 36,4%
3) 43,7%
4) 100%
10. В результате окисления 3,2 г меди кислородом получен оксид меди(П) количеством вещества
1) 0,01 моль
2) 0,05 моль
3) 0,4 моль
4) 1,5 моль

Вариант II

1. Покажите стрелкой вертикальной (), горизонтальной () или диагональной () расположение в каждом из трех квадратов названий: в первом квадрате металлов, во втором - сложных веществ, в третьем - смесей.

I

Серебро

Сера

Кислород

Железо

Хлор

Кремний

Медь

Водород

Азот

II

Вода

Сера

Кислород

Воздух

Углекислый газ

Азот

Железо

Медь

Сульфид алюминия

III

Медь

Сера

Оксид магния

Азот

Вода дистиллированная

Углекислый газ

Воздух

Сахар, загрязненный углем

Вода, загрязненная нефтью

2. Фильтрованием можно разделить смесь
1) воды и сахара
2) воды и поваренной соли
3) воды и угольной пыли
4) воды и уксусной эссенции
3. Чтобы правильно погасить пламя спиртовки, нужно
1) подуть на пламя
2) надеть на пламя колпачок
3) накрыть пламя руками
4. На приведенных ниже рисунках показан состав веществ, в которые могут входить химические элементы железо, кислород, сера и медь. Состав простого вещества изображает рисунок

5. Только простые вещества перечислены в ряду
1) воздух, вода, кислород
2) серная кислота, водород, озон
3) кислород, азот, хлор
4) поваренная соль, вода, сероводород
6. Запись 2O₂ обозначает
1) четыре атома кислорода
2) два атома кислорода
3) две молекулы кислорода
4) четыре молекулы кислорода
7. Валентность V азот имеет в каждом из веществ, указанных в ряду
1) N₂O₅, HNO₃, HNO₂
2) NH₃, NO₂, N₂O₅
3) KNO₃, N₂O₅, HNO₃
4) NH₃, HNO₃, NO
8. Среди приведенных схем химических реакций к реакциям разложения относится
1) Cu + Н₂SO₄ (конц.) CuSO₄ + Н₂O + SO₂
2) HgO Нg + O₂
3) Н₂ + O₂ Н₂O
4) FеО + НСl FеСl₂ + Н₂O
9. Массовая доля химического элемента натрия в сульфиде натрия равна
1) 0,28
2) 0,46
3) 0,59
4) 0,78
10. При полном сжигании алюминиевой фольги в 0,6 моль кислорода можно получить оксид алюминия количеством вещества
1) 0,4 моль
2) 1,2 моль
3) 3,5 моль
4) 4 моль

Контрольная работа №2 по темам «Кислород», «Водород», «Растворы. Вода»

Вариант I

1. Нарисуйте схему прибора, с помощью которого можно получить и собрать кислород в лаборатории методом вытеснения воды.
2. Перечислите области применения водорода. На каких физических или химических свойствах основано это применение?
3. Допишите уравнения химических реакций, укажите, какими из них можно воспользоваться для получения водорода. Назовите тип каждой реакции.
а) СuО + Н₂ Cu + ...
б) Al + НСl АlСl₃ + ...
в) Zn + ... ZnSO₄ + ...
4. Допишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства водорода:

Укажите, окисляется или восстанавливается водород в этих реакциях.
5. Для засолки огурцов приготовили 5 кг 6%-ного раствора поваренной соли. Вычислите, какие массы соли и воды потребовались для приготовления этого раствора.

Вариант II

1. Нарисуйте схему прибора, с помощью которого можно получить и собрать водород в лаборатории методом вытеснения воздуха.
2. В одном столбце приведенной ниже таблицы перечислены (под номерами 1-5) важнейшие области применения кислорода. Во втором столбце таблицы буквами А-Е обозначены свойства кислорода, лежащие в основе его применения. Приведите в соответствие записи таблицы.

Применение кислорода

Свойства кислорода

1. В технике для резки и сварки металлов.
2. В медицине для облегчения дыхания больных.
3. В металлургии (кислородное дутье).
4. В химической промышленности для получения новых веществ.
5. В химических лабораториях для проведения реакций

А. Поддерживает дыхание.
Б. Реагирует со многими простыми и сложными веществами, образуя оксиды.
В. В реакциях с кислородом создаются высокие температуры. Реакции экзотермичны.
Г. Ускоряет процесс горения и окисления веществ.
Д. Бесцветный газ, тяжелее воздуха.
Е. Газ, плохо растворимый в воде, сжижается под давлением

3. Допишите уравнения химических реакций:
а) ... + O₂ CuO
б) Fе + O₂ ...
в) S + ... SO₂
г) CuS + ... SO₂ + ...
Назовите полученные вещества.
4. Допишите уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства водорода:

Укажите, окисляется или восстанавливается водород в этих реакциях.
5. 200 г 15%-ного раствора сахара упарили наполовину. Какой стала после этого массовая доля сахара в растворе?

Контрольная работа №3 «Важнейшие классы неорганических соединений»

Вариант I

А-1. Формулы только кислот приведены в ряду
1) НСl, NaCl, HNO₃
2) H₂SO₃, H₂SO₄, H₂S
3) Ca(OH)₂, H₃PO₄, Ca₃(PO₄)₂
4) Na₂O, NaNO₃, HNO₃
А-2. Формулы только щелочей приведены в ряду
1) Fe(OH)₂, KOH, Ва(ОН)₂
2) NaOH, Ca(OH)₂, Cu(OH)₂
3) KOH, NaOH, LiOH
4) Fe(OH)₃, Cu(OH)₂, NaOH
A-3. Оксид, который реагирует с гидроксидом натрия, образуя соль,- это
1) Fe₂O₃
2) К₂О
3) SO₃
4) BaO
A-4. Взаимодействие оксида с водой относится к реакциям
1) соединения
2) обмена
3) разложения
4) замещения
А-5. Взаимодействие гидроксида меди(II) с азотной кислотой относится к реакциям
1) соединения
2) разложения
3) замещения
4) обмена
А-6. Индикатор фенолфталеин в щелочной среде становится
1) бесцветным
2) малиновым
3) красным
4) желтым
А-7. Свойство, которое является общим для нерастворимых оснований и щелочей,- это
1) взаимодействие с кислотными оксидами
2) взаимодействие с кислотами
3) взаимодействие с солями
4) разложение
В-8. Даны формулы веществ:
FeO, K₂O, CO₂, MgO, CrO, CrO₃, SO₂, Р₂О₅
Выпишите формулы только основных оксидов.
Ответ:_______________________________
В-9. Установите соответствие между химической формулой вещества и классом неорганических соединений, к которому оно принадлежит.

1) MgO
2) Н₃РО₄
3) Аl(ОН)₃
4) NaOH

А. кислоты
Б. щелочи
В. оксиды
Г. нерастворимые основания

1

2

3

4

В-10. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами химических реакций.

1) HgO + HNO₃
2) Al + H₂SO₄
3) Na₂O + CO₂ + H₂O
4) K₂O + H₃PO₄

A. Al₂(SO₄)₃ + Н₂
Б. K₃РО₄ + Н₂О
B. Hg(NO₃)₂+ Н₂О
Г. Na₂CO₃ + Н₂О

1

2

3

4

В-11. Вставьте в схемы химических реакций недостающие формулы веществ.
1) ... + ... Mg(NO₃)₂ + Н₂О
2) ... + ... MgCl₂ + Н₂
3) ... + ... K₃РО₄ + Н₂О
4) ... + ... Na₂S + Н₂О
В-12. Допишите уравнения химических реакций.
1) LiОН + SO₃
2) NaOH + Р₂О₅
3) Са(ОН)₂ + СО₂
4) Ва(ОН)₂ + SO₂
С-13. Даны вещества: соляная кислота, гидроксид кальция, вода, оксид фосфора(V), оксид магния. С какими из перечисленных веществ может взаимодействовать: а) гидроксид натрия; б) гидроксид железа(III)? Напишите уравнения соответствующих реакций. Укажите тип каждой реакции.
С-14. Как отмыть пробирку от остатков нерастворимого в воде основания?
С-15. Составьте уравнения химических реакций, соответствующих схеме

Вариант II

А-1. Формулы только солей приведены в ряду
1) K₂СО₃, Н₂СО₃, KOH
2) АlСl₃, Al(NO₃)₃, Al₂S₃
3) H₂S, Ba(NO₃)₂, BaCl₂
4) Cu(OH)₂, CuSO₄, CuS
A-2. Формулы только бескислородных кислот приведены в ряду
1) НСl, HNO₃, H₂S
2) H₂SO₃, H₂S, HNO₂
3) Н₃РО₄, Н₂СО₃, H₂S
4) H₂S, HF, HCl
A-3. Оксид, который реагирует с кислотой, образуя соль, - это
1) Р₂О₅
2) СuО
3) SO₂
4) СО₂
А-4. Получение оксида металла при нагревании гидроксида металла относится к реакциям
1) соединения
2) обмена
3) разложения
4) замещения
А-5. Химическая реакция, уравнение которой
K₂О + 2HNO₃ = 2KNO₃ + Н₂О,
относится к реакциям
1) разложения
2) соединения
3) обмена
4) замещения
А-6. Индикатор лакмус в щелочной среде становится
1) фиолетовым
2) красным
3) синим
4) бесцветным
А-7. В каком ряду все основания, формулы которых приведены, разлагаются при нагревании?
1) NaOH, Сr(ОН)₂, Са(ОН)₂
2) Fe(OH)₃, Cu(OH)₂, Fe(OH)₂
3) Ва(ОН)₂, Mg(OH)₂, KOH
4) KOH, LiOH, Al(OH)₃
В-8. Даны формулы веществ:
СО₂, Na₂O, СаО, МnО, Мn₂О₇, Сl₂О₇, Li₂O, P₂O₅
Выпишите формулы только кислотных оксидов.
Ответ: _____________________________________
В-9. Установите соответствие между химической формулой вещества и его названием.

1) FeCl₃
2) Cu(NO₃)₂
3) Al₂(SO₄)₃
4) K₂СО₃

А. нитрат меди(П)
Б. карбонат калия
В. хлорид железа(III)
Г. нитрит меди(II)
Д. сульфат алюминия

1

2

3

4

В-10. Установите соответствие между исходными веществами (веществом) и продуктами химических реакций.

1) NaOH + СО₂
2) NaOH + H₂SO₄
3) Fe(OH)₂ + НСl
4) Fe(OH)₂

A. FeO + Н₂О
Б. Na₂CO₃ + Н₂О
В. Na₂SO₄ + Н₂О
Г. FeCl₂ + Н₂О

1

2

3

4

В-11. Вставьте в схемы уравнений химических реакций недостающие формулы веществ.
1) ... + KOH Fe(OH)₃ + ...
2) ... + НСl MgCl₂ + ... + …
3) HNO₃ + KOH ... + Н₂О
4) ... + ... BaSO₄ + NaCl
В-12. Допишите уравнения химических реакций, протекающих при нагревании.
1) Mg(OH)₂
2) Аl(ОН)₃
3) Fe(OH)₃
4) Cu(OH)₂
С-13. С какими из перечисленных веществ: вода, оксид углерода(IV), азотная кислота, гидроксид кальция, поваренная соль - может вступать в реакцию: а) оксид кальция: б) оксид фосфора(V); в) оксид кремния(IV)? Запишите уравнения возможных химических реакций.
С-14. В трех склянках без этикеток находятся оксиды: в одной - оксид кальция, в другой - оксид меди(II), в третьей - оксид фосфора(V). Как их можно распознать?
С-15. Составьте уравнения химических реакций, соответствующих схеме

Контрольная работа №4 «ПЗ и ПСХЭ Д.И.Менделеева»

Вариант I

1. В ряду Si Р S Сl неметаллические свойства
1) усиливаются
2) ослабевают
3) не изменяются
4) изменяются периодически
2. В ряду Mg Са Sr Ba металлические свойства
1) усиливаются
2) ослабевают
3) не изменяются
4) изменяются периодически
3. В ряду оксидов MgO СаО SrO BaO основные свойства
1) усиливаются
2) ослабевают
3) не изменяются
4) сначала усиливаются, затем ослабевают
4. В ряду H₂SiO₃ Н₃РО₄ H₂SO₄ НСlО₄ кислотные свойства __________________
5. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у простого вещества, образованного атомами, которые имеют строение электронной оболочки
1) 2, 8, 4
2) 2, 8, 5
3) 2, 8, 6
4) 2, 8, 7
6. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у простого вещества, образованного атомами, которые имеют строение электронной оболочки
1) 2, 7
2) 2, 8, 7
3) 2, 8, 8, 7
4) 2, 8, 6
7. Усиление металлических свойств элементов, расположенных в А-группах периодической системы, с увеличением порядкового номера обусловлено
1) увеличением атомной массы элемента
2) увеличением общего числа электронов
3) увеличением атомного радиуса элемента
4) увеличением номера периода
8. Формула летучего водородного соединения химического элемента H₃R. Группа химических элементов периодической системы Д. И. Менделеева, к которой принадлежит этот элемент
1) III
2) V
3) VII
4) IV
9. Установите соответствие между массовым числом химического элемента и числом нейтронов в ядре атома этого элемента.

1) 56
2) 19
3) 31
4) 24

А. 10
Б. 16
В. 30
Г. 14
Д. 12

1

2

3

4

10. Назовите химические элементы, имеющие сходные свойства, на основании приведенных ниже схем распределения электронов по энергетическим уровням в атомах этих элементов.
1) 2, 2
2) 2, 1
3) 2, 8, 7
4) 2, 8, 8, 1
Ответ: ________________________
11. Установите соответствие между ионом и его электронным строением.

1

2

3

4

Вариант II

1. В ряду Na Mg Al Si металлические свойства
1) усиливаются
2) ослабевают
3) не изменяются
4) изменяются периодически
2. В ряду F Сl Br I неметаллические свойства
1) усиливаются
2) ослабевают
3) не изменяются
4) изменяются периодически
3. В ряду оксидов SiO₂ P₂O₅ SO₃ Cl₂O₇ кислотные свойства
1) усиливаются
2) ослабевают
3) не изменяются
4) сначала усиливаются, затем ослабевают
4. В ряду LiOH NaOH KOH RbOH основные свойства ____________________
5. Наиболее ярко выражены металлические свойства у простого вещества, образованного атомами, которые имеют строение электронной оболочки
1) 2, 1
2) 2, 8, 1
3) 2, 8, 8, 1
4) 2, 8, 2
6. Наиболее ярко выражены металлические свойства у простого вещества, образованного атомами, которые имеют строение электронной оболочки
1) 2, 8, 1
2) 2, 8, 2
3) 2,8, 3
4) 2, 8, 4
7. С увеличением относительной атомной массы химических элементов в периоде периодически изменяется
1) заряд числа
2) число валентных электронов
3) число нейтронов в ядре атома
4) атомный радиус
8. Формула высшего оксида химического элемента R₂O₇. Группа химических элементов периодической системы Д. И. Менделеева, к которой принадлежит этот элемент
1) III
2) V
3) VI
4) VII
9. Установите соответствие между химическим элементом и числом протонов в ядре атома этого элемента.

1) Be
2) Сl
3) Fe
4) Аl

A. 26
Б. 4
В. 13
Г. 17
Д. 24

1

2

3

4

10. Назовите химические элементы, имеющие сходные свойства, на основании приведенных ниже схем распределения электронов по энергетическим уровням в атомах этих элементов.
1) 2, 4
2) 2, 5
3) 2, 8, 5
4) 2, 8, 6
Ответ: ____________________________
11. Установите соответствие между частицей (атомом, ионом) и ее электронным строением.

1

2

3

4