7


  • Учителю
  • Урок по химии на тему 'Переходные элементы и их соединения' (9 класс)

Урок по химии на тему 'Переходные элементы и их соединения' (9 класс)

Автор публикации:
Дата публикации:
Краткое описание: Тема:  Переходные элементы и их соединения.Цели: 1. Дать понятие об амфотерности. Продолжить формирование умения давать хар-ку эл-та на примере переходного эл-та. Повторить, закрепить знания о св-вах гидроксидов.  2. Развивать внимание, память, речь, аналитическое мышление,
предварительный просмотр материала

Савицкая М.Г.

Тема: Переходные элементы и их соединения.

Цели:

1. Дать понятие об амфотерности. Продолжить формирование умения давать хар-ку эл-та на примере переходного эл-та. Повторить, закрепить знания о св-вах гидроксидов.

2. Развивать внимание, память, речь, аналитическое мышление, способность делать выводы.

3. Воспитывать любовь к предмету.

Тип урока: комбинированный

Метод: беседа

План урока:

  1. Переходные элементы.

  2. Амфотерность.

  3. Соединения Cr.

Ход урока:

I. Орг. момент.

II. Опрос:

  1. Каково строение ПСХЭ?

  2. Периоды. Группы.

  3. Какие элементарные частицы можно выделить в атоме?

III. Изучение нового материала:

Существенным отличительным признаком эл-тов явл-ся кислотный или основный хар-р соответствующих им оксидов или гидроксидов.

Как опытным путем определить, является ли данный гидроксид основанием или кислотой? Для растворимых гидроксидов можно использовать индикаторы. Для определения хар-ра нерастворимого в воде основания нбх подействовать на него кислотой и щелочью: если соединение раствориться от добавления кислоты - зн это основание, если же оно раствориться от щелочи - зн это кислота.

Опыт: получение амфотерного гидроксида алюминия и изучение его св-в. ПОЛУЧАТЬ СРАЗУ В 2-х ПРОБИРКАХ!!!

AlCl3 → Al(OH)3 → AlCl3 для опыта лучше брать не хлорид алюминия, а алюминокалиевые квасцы.

↓ добавлять по каплям избыток щелочи или подогреть реагирующую смесь.

Na3AlO3

Из опыта можно сделать вывод: гидроксид алюминия растворяется (реагирует) как в растворах кислот, так и в р-рах щелочей, т.е. проявляет двойственные св-ва: и основные, и кислотные в зависимости от сореагента. Такие гидроксиды называют амфотерными, а эл-ты - переходными.

Амфотерность оксидов и гидроксидов соответствующих эл-тов проявляется в образовании 2-х рядов солей.

Многие Ме побочных п/гр образуют амфотерные соединения (но не всегда). Al и Be не явл-ся переходными эл-тами, но образуют амфотерные соединения.

Многие переходные эл-ты проявляют несколько ст.ок.

  1. Оксид и гидроксид Ме с низшей ст.ок. будут проявлять ОСНОВНЫЕ св-ва;

  2. Оксид и гидроксид Ме с высшей ст.ок. будут проявлять КИСЛОТНЫЕ св-ва;

  3. Оксид и гидроксид Ме с промежуточной ст.ок. будут проявлять АМФОТЕРНЫЕ св-ва.

Например, Cr, стр 11

Cr2+ - Cr(OH)2 основание;

Cr3+ - Cr(OH)3 амфотерное в-во;

Cr6+ - H2CrO4, H2Cr2O7 кислоты.

IV. Закрепление:

  1. Zn → ZnO → Zn(NO3)2 → Zn(OH)2 → Na2ZnO2

ZnSO4

  1. № 2-3 стр 12 письменно


V. Д/з: § 2

1



 
 
X

Чтобы скачать данный файл, порекомендуйте его своим друзьям в любой соц. сети.

После этого кнопка ЗАГРУЗКИ станет активной!

Кнопки рекомендации:

загрузить материал