Урок по химии на тему 'Переходные элементы и их соединения' (9 класс)

Савицкая М.Г.

Тема: Переходные элементы и их соединения.

Цели:

1. Дать понятие об амфотерности. Продолжить формирование умения давать хар-ку эл-та на примере переходного эл-та. Повторить, закрепить знания о св-вах гидроксидов.

2. Развивать внимание, память, речь, аналитическое мышление, способность делать выводы.

3. Воспитывать любовь к предмету.

Тип урока: комбинированный

Метод: беседа

План урока:

1. Переходные элементы.

2. Амфотерность.

3. Соединения Cr.

Ход урока:

I. Орг. момент.

II. Опрос:

1. Каково строение ПСХЭ?

2. Периоды. Группы.

3. Какие элементарные частицы можно выделить в атоме?

III. Изучение нового материала:

Существенным отличительным признаком эл-тов явл-ся кислотный или основный хар-р соответствующих им оксидов или гидроксидов.

Как опытным путем определить, является ли данный гидроксид основанием или кислотой? Для растворимых гидроксидов можно использовать индикаторы. Для определения хар-ра нерастворимого в воде основания нбх подействовать на него кислотой и щелочью: если соединение раствориться от добавления кислоты - зн это основание, если же оно раствориться от щелочи - зн это кислота.

Опыт: получение амфотерного гидроксида алюминия и изучение его св-в. ПОЛУЧАТЬ СРАЗУ В 2-х ПРОБИРКАХ!!!

AlCl₃ → Al(OH)₃ → AlCl₃ для опыта лучше брать не хлорид алюминия, а алюминокалиевые квасцы.

↓ добавлять по каплям избыток щелочи или подогреть реагирующую смесь.

Na₃AlO₃

Из опыта можно сделать вывод: гидроксид алюминия растворяется (реагирует) как в растворах кислот, так и в р-рах щелочей, т.е. проявляет двойственные св-ва: и основные, и кислотные в зависимости от сореагента. Такие гидроксиды называют амфотерными, а эл-ты - переходными.

Амфотерность оксидов и гидроксидов соответствующих эл-тов проявляется в образовании 2-х рядов солей.

Многие Ме побочных п/гр образуют амфотерные соединения (но не всегда). Al и Be не явл-ся переходными эл-тами, но образуют амфотерные соединения.

Многие переходные эл-ты проявляют несколько ст.ок.

1. Оксид и гидроксид Ме с низшей ст.ок. будут проявлять ОСНОВНЫЕ св-ва;

2. Оксид и гидроксид Ме с высшей ст.ок. будут проявлять КИСЛОТНЫЕ св-ва;

3. Оксид и гидроксид Ме с промежуточной ст.ок. будут проявлять АМФОТЕРНЫЕ св-ва.

Например, Cr, стр 11

Cr²⁺ - Cr(OH)₂ основание;

Cr³⁺ - Cr(OH)₃ амфотерное в-во;

Cr⁶⁺ - H₂CrO₄, H₂Cr₂O₇ кислоты.

IV. Закрепление:

1. Zn → ZnO → Zn(NO₃)₂ → Zn(OH)₂ → Na₂ZnO₂

↓

ZnSO₄

2. № 2-3 стр 12 письменно

V. Д/з: § 2