7


Урок химии в 8 классе Кислоты

Автор публикации:
Дата публикации:
Краткое описание:
предварительный просмотр материала



Урок химии в 8-м классе по теме: "Кислоты."

Цели урока:

  • Образовательная: Познакомить учащихся с одним из важнейших классов неорганических соединений, изучить классификацию и номенклатуру кислот.

  • Развивающая: Совершенствовать практические умения и навыки работы с лабораторным оборудованием и химическими реактивами; дополнить знания учащихся о правилах работы в химическом кабинете; развивать умение наблюдать, делать выводы.

  • Воспитательная: Продолжить формирование умения высказывать свои взгляды, суждения, развития химической речи; формировать мировоззренческие понятия о познаваемости природы.

Тип урока: урок формирования новых знаний.

Форма урока: комбинированный урок.

Методы и методические приемы: объяснительно-иллюстративные (рассказ с элементами беседы, демонстрация презентации), создание проблемной ситуации, практическая работа.

Предполагаемые результаты обучения:

  • знать: понятие «кислота», формулы кислот, классификацию кислот, признаки действия кислот на индикаторы; правила ТБ при работе с кислотами, химические свойства кислот.

  • уметь: выбирать формулы кислот среди предложенных формул веществ, классифицировать кислоты по наличию кислорода, по числу атомов водорода, определять кислоту с помощью индикаторов, работать с растворами кислот, соблюдая правила техники безопасности, составлять химические уравнения реакций.

Оборудование:

  • компьютер, мультимедийный проектор, презентация Power Point;

  • набор для практической работы учащихся: штатив с пробирками, прибор для нагревания, индикаторы (лакмус, универсальная индикаторная бумага), растворы кислот HCl, H2SO4, основания NaOH, оксиды - CuO, соли CaCO3, Ba(NO3)2,таблетки аскорбиновой кислоты, яблоко, лимон.

  • рабочий лист</<font face="Times New Roman, serif">, содержащий задания и описания опыта.

  • Ход урока

Актуализация знаний.

Раздел «Воспоминаний» (10 мин.) слайд 4-9

Мы знакомимся с основными классами неорганических соединений. Вспомним, с какими классами веществ вы уже знакомы?

Загадка:

Если в паре элементов

Кислород вторым стоит,

Ты же знаешь, эта пара

Называется … (оксид).

Вопросы:

Что такое оксиды? Чем они отличаются от других классов веществ?

Загадка:

Если формулы начало

Представляется с металла,

ОН - красуется затем,

Вещества знакомы всем.

Не надо придумывать им название

Ведь эти вещества… (основания).

Дают определение оксидам.

Вопросы:

Что такое основания? Как отличить основание от других классов?

Дают определение основаниям. Объясняют что такое индикаторы.

Если видишь с водорода

Вдруг, да формула начнется,

То таких с десяток формул

Выучить тебе придется!

Вот эта видишь с кислородом,

Бескислородная вон та,

Но у них одна природа,

Все с названьем…. (кислота)!

Что такое кислоты? Где кислоты встречаются в природе? Как получают кислоты?



Задание:

Распределите формулы по классам в таблицу

Работают по заданию в рабочем листе; распределяют предложенные формулы в таблицу по классам:

HCl, HNO3, H2SO4, Ca(OH)2, K2O, Na2O, Al2O3, Zn(OH)2, Al(OH)3.

Таблица 1.

ОСНОВАНИЯ

КИСЛОТЫ





III. Изучение нового материала.

Тема урока «Кислоты»

Записывают в рабочем листе.

1) Классификация кислот (5мин.) (работа со слайдом №11).

Вопросы:

Чем отличаются приведённые пары кислот? На какие группы можно разделить кислоты? (слайды №12,№13, 14,15)

Задание:

Чем отличаются приведённые пары кислот?

По примерам кислот называют признаки классификации.

Урок химии в 8 классе Кислоты

Ответ:

а) По наличию кислорода: бескислородные и кислородсодержащие (заполнение схемы 1 в рабочем листе).

б) По количеству водорода: одноосновные, двухосновные, трёхосновные (заполнение схемы1 и 2 в рабочем листе).

Вопрос:

Какие кислоты вам знакомы из жизненного опыта?

Яблочная, лимонная, уксусная, молочная и др.

в) По происхождению: органические и неорганические.

2) Физические свойства кислот. (3 мин.)

а) Физические

Задание:

определить вкус аскорбиновой кислоты, рассмотреть агрегатное состояние вещества, внешний вид серной и соляной кислот и растворимость кислот в воде.

- вкус

- агрегатное состояние

- растворимость в воде

Опытное определение вкуса аскорбиновой кислоты, яблочной кислоты и лимонной кислоты (В химической лаборатории запрещено вещества пробовать на вкус).



Выводы:

большинство кислот кислые на вкус

жидкости (исключение H2SiO3)

хорошо растворимые в воде (исключение H2SiO3)

3) Химические свойства кислот



б) Правила ТБ при работе с едкими веществами. (1 мин.)

Слайд 20

в) Химические свойства кислот (форма работы: парная). (15 мин.)

Опыт1. Исследование окраски индикаторов в кислотных средах.

Опыт 2. Взаимодействие кислот с основаниями - реакция нейтрализации.

Опыт 3. Взаимодействие кислот с металлами.

Опыт 4. Взаимодействие кислот с солями.

Опыт 5 Взаимодействие кислот с оксидами



Выполнение опыта по описанию в рабочем листе. Исследование окраски индикаторов в кислотных средах и занесение результатов в таблицу 2. (проверка по слайду 21).



Работа в рабочих листах: Задание 2. Составление уравнений реакций.

4) Применение кислот. (1 мин.)



Медицина: аскорбиновая, фолиевая, линолевая, ацетилсалициловая (слайд 24).



IV. Закрепление знаний.

Рассмотрены ли вопросы намеченные по теме «Кислоты» (Состав,

классификация,

свойства.

Повторение основных разделов темы: определение кислот; классификация; физические и химические свойства; правила ТБ.

Задание 3 на рабочем листе. (2 мин.)

Индивидуальное выполнение заданий и взаимопроверка.

IV. Итог урока, рефлексия. (1 мин.)

Закончите предложение

«Урок был ...»

Характеризуют урок, образуя разные формы от слова «кислый».

V. Домашнее задание (1 мин.)





















































































Рабочий лист

Дата ______________

Ф. И. ________________

Урок по теме: «Кислоты. Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации»

Задание №1.

Распределите предложенные формулы по классам:

HCl, HNO3, H2SO4, Cа(OH)2, K2O, Nа2O, Al2O3, Zn(OH)2, Al(OH)3.



Таблица 1.

Классификация кислот.



Схема 1. Схема 2.

Кислоты Кислоты



__________ ____________ _____________ ____________



________________

Опыт. Химические свойства кислот.

Налейте в 2 пробирки 1-2мл соляной кислоты HCl и добавьте в пробирку №1 несколько капель индикатора, а в пробирку №2 универсальную индикаторную бумагу.

Запишите свои наблюдения в таблицу 3.



Таблица 2. Изменение окраски индикатора.

Задание №2 Химические свойства кислот.

Составить уравнения химических реакций взаимодействия кислот в молекулярном и ионном виде:

  1. С основаниями (Реакция нейтрализации)





__________________________________________________________________________



  1. С металлами: ______________________________________________________

  2. С солями более слабых кислот:



__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

  1. С оксидами:

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________











Задание №3 «Третий лишний»

Укажите кислоту, которая не соответствует признаку, объединяющему две другие. Назовите кислоты.

а) H2S б)H2SO4 в)HNO3

HNO3 H3PO4 HF

H3PO4 H2CO3 HBr





Урок был _________________________



Домашнее задание: Заполнить таблицу №3.

Таблица 3. Номенклатура кислот и солейФормула

кислоты

Название кислоты

Кислотный

остаток

Пример

соли

Название соли

1

HCl











2

HBr











3

H2S











4

H2SO4











5

H2SO3











6

HNO3











7

H2CO3











8

H2SiO3











9

H3PO4













Итоговая оценка: ________________________













































Рабочий лист

Дата ______________ Вариант 2.

Ф. И. ________________

Урок по теме: «Кислоты»



Задание №1.

Распределите предложенные формулы по классам:

HBr, H2CO3, Fe(OH)3, MgO, SO3, KOH, H2SO3, Cu(OH)2, WO3



Таблица 1.

Классификация кислот.



Схема 1. Схема 2.

Кислоты Кислоты



__________ ____________ _____________ ____________



________________

Опыт. Химические свойства кислот.

Налейте в 4 пробирки 1-2мл соляной кислоты HCl и добавьте в пробирки №1 - №3 несколько капель индикаторов, а в пробирку №4 универсальную индикаторную бумагу.

Запишите свои наблюдения в таблицу 3.



Таблица 2. Изменение окраски индикатора.

Задание №2 Химические свойства кислот.

Составить уравнения химических реакций взаимодействия кислот:

  1. С металлами Zn+H2SO4 =

  2. С основными оксидами MgO+H2SO4 =

  3. С основаниями Fe(OH)2+H2SO4 =

  4. С солями Ba(NO3)2+H2SO4 =







Задание №3 «Третий лишний»

Укажите кислоту, которая не соответствует признаку, объединяющему две другие. Назовите кислоты.

а) H2S O4 б)H2SiO3 в)HNO3

HJ H3PO4 H2SO4

H3PO4 H2SO3 HBr

Урок был _________________________



Домашнее задание: Заполнить таблицу №3.





Фамилия, имя________________

Таблица 3. Номенклатура кислот и солейФормула

кислоты

Название кислоты

Кислотный

остаток

Пример

соли

Название соли

1

HF











2

HCl











3

HBr











4

HI











5

H2S











6

H2SO4











7

H2SO3











8

HNO3











9

HNO2











10

H2CO3











11

H2SiO3











12

H3PO4



































































«КИСЛОТЫ»

Урок химии в 8 классе КислотыУрок химии в 8 классе Кислоты





























 
 
X

Чтобы скачать данный файл, порекомендуйте его своим друзьям в любой соц. сети.

После этого кнопка ЗАГРУЗКИ станет активной!

Кнопки рекомендации:

загрузить материал