Урок в 8 классе по теме Оксиды

Соромотина И.А.учитель химии

ГКСУВУПКЗТ « Очёрская спецшкола»

Тема урока: «Оксиды, их классификация, свойства, применение»

Урок химии в 8 классе

Цель урока: обобщить знания обучающихся о составе оксидов, рассмотреть их классификацию и свойства основных и кислотных оксидов.

Задачи:

1. Образовательная: познакомить обучающихся с оксидами, их составом и классификацией, рассмотреть названия оксидов, способы их получения, распространение в природе и применение.

2. Развивающие: развивать умения составлять уравнения химических реакций, сформировать представления о физических и химических свойствах оксидов; развивать познавательный интерес, развивать умение сравнивать, анализировать, обобщать, делать выводы.

3. Воспитательные: воспитывать умение работать в группе, желание помогать друг другу; заинтересованность процессами, происходящими вокруг в окружающем мире.

Тип урока: урок изучения и первичного закрепления знаний.

Методы: беседа, устный опрос, организация упражнений по применению знаний (групповая, индивидуальная), самопроверка обучающихся.

Оборудование: компьютер, мультимедийный проектор, экран, презентация к уроку, CD «1 С: Репетитор. Химия», таблица «Генетическая связь между классами неорганических соединений», инструкции по выполнению лабораторных опытов, опорный конспект «Оксиды», раздаточный материал по темам «Оксиды - основа красящего пигмента», «Распространение оксидов в природе и их значение», 3 шкатулки; штатив с пробирками, стеклянные палочки, колбы с водой.

Реактивы: образцы оксидов, Ca(OH)₂ , H₂SO₄, порошок малахита, луковый отвар, яичный желток, подкисленный уксусной кислотой, газированная вода.

Ход урока

1. Организация класса

Добрый день! Я рада видеть вас на сегодняшнем уроке.

2. Мотивация учебной деятельности

Этот урок необычный у нас,

Прошу отгадать загадки сейчас,

Веществ химических много на свете,

Но нам интересны лишь только вот эти.

(Показать на стол: стоят три щкатулки)

Что же это за вещества вы ответите мне через несколько минут, когда разгадаете три загадки. Итак, перед вами три шкатулки - в них разные вещества, относящиеся к теме нашего сегодняшнего урока.

Перед вами шкатулка №1.

Она и дождь, и град, и снег,

Туман и гололед,

Носитель благ, предвестник бед -

И радуга и лед.

Что это за вещество? Ответ прост - это вода.

Слайд №1

• Вода покрывает 71% площади поверхности Земли, или 361 млн. км²

• Объем воды на планете составляет 1,5 млрд. км³

Запишите формулу воды в тетрадь.

Шкатулка №2.

Этот газ мы выдыхаем,

А растения он питает,

Без него они никак,

Фотосинтез будет брак.

Ответ готов? Верно, это углекислый газ.

Слайд 2

• Содержание углекислого газа в атмосфере относительно невелико, всего 0,04-0,03%.

• Растения, благодаря фотосинтезу, усваивают углекислый газ из атмосферы, превращая минеральные вещества в органические - глюкозу, крахмал.

• В воздухе, выдыхаемом человеком, углекислого газа 4%.

Запишите формулу углекислого газа.

И последняя шкатулка №3.

Без неё никак нельзя,

Нужна в строительстве она,

Потолок и стены,

Мигом будут белы

Что это? Верно известь. А формула негашёной извести СаО.

Слайд №3

Вы разгадали три загадки. Получили три разных вещества. Первое - вода - жидкость, без которой немыслимо существование жизни на земле.

Второе вещество - углекислый газ, газ необходимый растениям для фотосинтеза, а значит для питания и жизни.

Третье вещество твердое - оксид кальция.

Что же между ними общего?

Слайд №4

Обучающиеся выдвигают предположение о схожести состава молекул.

1. Состоят из двух элементов.

2. Сложные вещества.

3. В состав молекул обязательно входит кислород со степенью окисления -2

Такие соединения называют оксидами.

3. Объяснение нового материала

Объявление темы урока.

Слайд №5

Запишите тему нашего урока: «Оксиды, их классификация, свойства, применение».

Так что же такое оксиды?

(Обучающиеся формулируют правило).

Оксиды - сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород со степенью окисления -2.

Поскольку оксиды могут быть образованы почти всеми химическими элементами (за некоторым исключением), необходимо, чтобы не было путаницы, чтобы у каждого было свое название.

Названия оксидов

По международной номенклатуре названия оксидов происходят от названия химических элементов с добавлением слова «оксид». Если элемент имеет переменную степень окисления, то она указывается римскими цифрами, взятыми в скобки после названия химического элемента. (Элементы с постоянной степенью окисления - металлы I, II, III групп главных подгрупп; элементы с переменной степенью окисления - остальные металлы, почти все неметаллы)

Упражнение «Не прерви цепочку».

(Для каждого ученика приготовлена карточка с формулой оксида. Ученик поднимает карточку, показывает всем, и дает название оксиду. Работа по цепочке.)Состав и классификация оксидов

Следовательно, основные оксиды с кислотами, а кислотные - со щелочами. Но есть оксиды, которые не реагируют ни с кислотами, ни со щелочами и поэтому не образуют солей. Их так и называют несолеобразующие или безразличные. Следовательно, классификация оксидов может быть отражена схемой:

Оксиды

Несолеобразующие Солеобразующие

Основные Кислотные

Рассмотрим три формулы веществ, разгаданных вами. Какой элемент находится на 1 месте? (Обучающиеся говорят, что в первых двух формулах на первом месте стоит неметалл, а в третьей формуле - металл.)

Даем определение кислотным оксидам:

Оксиды неметаллов называют кислотными оксидами.

Почему эти оксиды названы кислотными?

Оксиды неметаллов, которым соответствуют кислоты (независимо от того, реагируют они с водой или не реагируют) называют кислотными.

СаО MgO K₂O - Какой элемент находится на 1 месте?

Оксиды металлов называют основными оксидами.

Что означает слово основные пока не понятно.

Если оксид кальция (негашеная известь) соединить с водой, то получиться новое вещество состава Са(ОН)₂ - основание. Теперь, становится понятным название - основной оксид.

Оксиды, которым соответствуют основания (независимо от того, реагируют они с водой или не реагируют) называют основными.

Физические свойства оксидов

Выберите основные оксиды, находящиеся на столах. Обратите внимание на их агрегатное состояние.

А как вы думаете оксиды неметаллов в большинстве своем находятся в каком агрегатном состоянии?

(Демонстрация видеофрагмента: Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью - выделяется бурый газ NO₂)

Демонстрация: Открываем бутылку газированной воды. Что наблюдаем?

Сделайте выводы о физических свойствах оксидов.

Химические свойства оксидов

Химические свойства оксидов рассмотрим в режиме лабораторной работы и демонстрационного эксперимента.

За пять минут вам предстоит

Вопрос свой изучить детально

И, разобравшись досконально,

Весь класс по полной просветить.

Задания группам содержится в инструктивных карточках. Обучающиеся знакомятся с заданием. После изучения теоретического материала они проводят необходимый химический эксперимент, выступают по своей теме.

1 группа

1. Помутнение известковой воды, при пропускании через нее углекислого газа.

Ca(OH)₂ + CO₂ →

2) SiO₂ + H₂O →

2 группа

1) Взаимодействие серной кислоты с оксидом меди (II).

H₂SO₄ + CuO →

2) CuO + H₂O →

3 группа

1) Гашение негашеной извести.

CaO + H₂O →

2. Демонстрация видеофрагмента: взаимодействие оксида фосфора (V) с водой.

После опытов и демонстрационного эксперимента обратить внимание на условие: взаимодействие с водой, если образуется растворимый гидроксид. Каков оксид, таков и гидроксид. Растворим оксид - растворим и гидроксид.

Химические свойства оксидов можно оформить в виде таблицы.

Молодцы! А теперь для закрепления полученных знаний выполним тест в 2-х вариантах. Ответы на него будете рисовать на мордашках-кружках.

Обучающиеся читают вопрос, находят правильный ответ под буквой, и ставят точку напротив данной цифры и данной буквы, затем соединяют полученные точки.

Тест «Улыбка»

Обобщение знаний об оксидах

Вариант 1

1. Формула основного оксида

А) Na₂O

Б) CO

В) SO₃

2. В результате взаимодействия оксида фосфора (V) с водой образуется

А) основание

Б) кислота

В) соль

3. С водой не будет реагировать

А) CO₂

Б) CaO

В) SiO₂

4. Коэффициент перед формулой кислорода в уравнении реакции, схема которой Al + O₂ → Al₂O₃

А) 2

Б) 3

В) 4

5. С серной кислотой будет взаимодействовать

А) MgO

Б) SO₂

В) N₂O₅

Вариант 2

1. Формула кислотного оксида

А) CO₂

Б) CaO

В) K₂O

2. В результате взаимодействия оксида натрия с водой образуется

А) соль

Б) щелочь

В) кислота

3. С водой будет взаимодействовать

А) CuO

Б) FeO

В) BaO

4. С гидроксидом натрия будет реагировать

А) CuO

Б) P₂O₅

В) CaO

5. При разложении гидроксида железа (III) образуются

А) Fe₂O₃ , H₂O

Б) FeO , H₂O

В) Fe , H₂O

Проверяем полученные результаты, сверяем правильные ответы с экраном. Обучающиеся комментируют полученные ответы.

Распространение оксидов в природе и их значение

4 группа ребят «путешествовали в пространстве и времени»

Плиний считал, что горный хрусталь "рождается из небесной влаги и чистейшего снега". Однако состав его иной: оксид кремния (IV) SiO₂. Кварц, кремень, горный хрусталь, аметист, яшма, опал - все это оксид кремния (IV).

Один из распространенных оксидов - диоксид углерода CO_2.Он содержится в составе вулканических газов. Сухой лед - тоже CO₂. Горящий бензин можно быстро потушить, бросив в пламя несколько кусочков сухого льда. Главное применение сухого льда - хранение и перевозка продуктов: рыбы, мяса, мороженого. Ценность сухого льда заключается не только в его охлаждающем действии, но и в том, что продукты в углекислом газе не плесневеют, не гниют.

Оксид хрома(III) - Cr₂O₃ -кристаллы зеленого цвета, нерастворимые в воде. Cr₂O₃ используют как пигмент при изготовлении декоративного зеленого стекла и керамики.

5 группа

Оксиды - основа красящего пигмента

Многие соли металлов так же, как и оксиды, являются пигментами художественных красок. Вообще, в пигменты художест­венных красок входят оксиды, соли, высокомоле­кулярные соединения (ВМС).

В конце XIX в. вместо ядовитых свинцовых бе­лил в живописи и при малярных работах стали применять цинковые белила на основе оксида цинка. Над их созданием химикам пришлось не­мало потрудиться, т. к. даже незначительные примеси железа или кадмия придают краске жел­товатый оттенок.

Оксиды металлов

ZnO - цинковые белила,

ТiO₂ - титановые белила,

Pb₃O₄- свинцовый сурик,

Cr₃O₄ - хромовая зелень,

РbО - массикот,

Fe₂O₃, SiO₂, Al₂O₃ (смесь) - красная охра

Сурик - смешанный оксид свинца Pb₃O₄ -имеет цвет от светло-оранжевого до красного.

Железный сурик - природный оксид железа Fe₂O₃ с примесью глины и кварца - темно-виш­невый, но некоторые сорта бывают ярко-жел­того цвета.

Самой древней зеленой краской на Руси была «празелень». Использовались и другие зеленые краски, но «празелень» - самая деше­вая и популярная краска, вплоть до конца XVII в. Ее получали мелким истиранием минерала глауко­нита, имеющего темно-зеленую или ярко-зеленую окраску. В его состав входит достаточно боль­шое количество оксидов: SiO₂, Na₂O, Fe₂O₃, CaO, A1₂O₃, MgO, K₂O, H₂O.

В качестве зеленой краски ис­пользовали мелко истертый, хорошо извест­ный вам как поделочный камень - малахит.

Сейчас зеленые краски в ос­новном получают синтетиче­ским путем. Многие из них в ос­нове своего красящего пигмента содержат оксид хрома(III), называемый еще хромовой зеле­нью. Такой пигмент мы можем сейчас получить с помощью несложного, но эффектного опыта.

Оксид хрома(III) можно получить в результате разложения дихромата аммония:

(NH₄)₂Cr₂O₇ =N₂ + Cr₂O₃ + 4 Н₂О.

Демонстрируется опыт «Вулканчик»: в чашку с оранжевым веществом (дихромат аммония) капнем спирта и поднесем горящую лу­чину. Происходит энергичная химическая реакция, напоминающая извержение вулкана. Вещество, вылетающее из чашки, и есть Сr₂О₃.

Вот и подошло к концу наше путешествие по стране оксидов. Посмотрите ваши записи в тетради и поделитесь своими впечатлениями о том, что вы узнали на уроке.

Домашнее задание

1. Определите лишнее вещество. Ответ мотивируйте.

1. СаО, СН₄, N₂О,

2. SiО₂, О₂, Н₂О,

3. КОН, РbО, СО₂,

4. Al₂О₃, ZnО, СО.

2.«Найди соответствие».

Найдите соответствие между формулой оксида и его названием. В своих тетрадях запишите к цифре соответствующую букву.

1. SО₃ а. оксид азота (IV)

2. ZnО b. Оксид натрия

3. NО₂ с. Оксид серы (VI)

4. SО₂ d. Оксид цинка

5. Nа₂О е. оксид серы (IV)

3. «Восстановите уравнения реакций».

.. + О₂ = 2ВаО

Si + .. = SiО₂

К + О₂ = ..

Подведение итогов урока

Сейчас прозвенит долгожданный звонок,

Увы, но к концу подошел наш урок.

Прошу - уберите рабочее место.

Давайте без слов и, пожалуй, без жестов.

А я благодарность вам всем объявляю,

Проверив работы, в журнал выставляю

Отметки все ваши, надеюсь привычно,

Что будут они «хорошо» и «отлично».

Большое спасибо я вам говорю.

Мы цели достигли. Благодарю!

Литература

1. Баженова О.Ю. Неорганические соединения вокруг нас. //Первое сентября: химия. - 2008. - №2. - С. 36 - 45.

2. Буйнова С.В., Черкашина Н.Б. Оксиды, их важнейшие представители, роль в природе и жизни человека. //Первое сентября: химия. - 2006. - №16. - С. 14 - 19.

Домашнее задание

1. Определите лишнее вещество. Ответ мотивируйте.

А) СаО, СН₄, N₂О,

Б) SiО₂, О₂, Н₂О,

В) КОН, РbО, СО₂,

Г) Al₂О₃, ZnО, СО.

2.«Найди соответствие».

Найдите соответствие между формулой оксида и его названием. В своих тетрадях запишите к цифре соответствующую букву.

1. SО₃ а. оксид азота (IV)

2. 1ZnО b. Оксид натрия

3. NО₂ с. Оксид серы (VI)

4. SО₂ d. Оксид цинка

5. Nа₂О е. оксид серы (IV)

3. «Восстановите уравнения реакций».

.. + О₂ = 2ВаО

Si + .. = SiО₂

К + О₂ = ..

Домашнее задание

1. Определите лишнее вещество. Ответ мотивируйте.

А) СаО, СН₄, N₂О,

Б) SiО₂, О₂, Н₂О,

В) КОН, РbО, СО₂,

Г) Al₂О₃, ZnО, СО.

2.«Найди соответствие».

Найдите соответствие между формулой оксида и его названием. В своих тетрадях запишите к цифре соответствующую букву.

6. SО₃ а. оксид азота (IV)

7. 1ZnО b. Оксид натрия

8. NО₂ с. Оксид серы (VI)

9. SО₂ d. Оксид цинка

10. Nа₂О е. оксид серы (IV)

3. «Восстановите уравнения реакций».

.. + О₂ = 2ВаО

Si + .. = SiО₂

К + О₂ = ..

Домашнее задание

1. Определите лишнее вещество. Ответ мотивируйте.

А) СаО, СН₄, N₂О,

Б) SiО₂, О₂, Н₂О,

В) КОН, РbО, СО₂,

Г) Al₂О₃, ZnО, СО.

2.«Найди соответствие».

Найдите соответствие между формулой оксида и его названием. В своих тетрадях запишите к цифре соответствующую букву.

11. SО₃ а. оксид азота (IV)

12. 1ZnО b. Оксид натрия

13. NО₂ с. Оксид серы (VI)

14. SО₂ d. Оксид цинка

15. Nа₂О е. оксид серы (IV)

3. «Восстановите уравнения реакций».

.. + О₂ = 2ВаО

Si + .. = SiО₂

К + О₂ = ..

Домашнее задание

1. Определите лишнее вещество. Ответ мотивируйте.

А) СаО, СН₄, N₂О,

Б) SiО₂, О₂, Н₂О,

В) КОН, РbО, СО₂,

Г) Al₂О₃, ZnО, СО.

2.«Найди соответствие».

Найдите соответствие между формулой оксида и его названием. В своих тетрадях запишите к цифре соответствующую букву.

16. SО₃ а. оксид азота (IV)

17. 1ZnО b. Оксид натрия

18. NО₂ с. Оксид серы (VI)

19. SО₂ d. Оксид цинка

20. Nа₂О е. оксид серы (IV)

3. «Восстановите уравнения реакций».

.. + О₂ = 2ВаО

Si + .. = SiО₂

К + О₂ = ..