- Учителю
- Конспект урока по теме Электролитическая диссоциация
Конспект урока по теме Электролитическая диссоциация
Конспект урока « Электролитическая диссоциация ».
Программа курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений О.С. Габриеляна. Учебник «Химия. 8 класс»,
автор О.С. Габриелян.
Тип урока:
Изучение и первичное закрепление новых знаний и способов деятельности.
Цели урока:
Образовательная:
Учащиеся должны повторить известные сведения о растворении и растворах; актуализация знаний учащихся о различных типах связи; дать понятие об: электролитах и неэлектролитах; рассмотреть механизм диссоциации веществ с различным типом связи; характеризовать общие и единичные свойства.
Развивающая:
Создать условия для формирования умения анализировать информацию, выделять в ней главное, существенное; продолжить развитие навыков самостоятельности умственного труда;
сравнивать вещества между собой.
Воспитательная:
Продолжить работу по формированию у учащихся чувства взаимопомощи, коммуникативности в процессе коллективной работы.
Содержание урока:
Ход урока
Обоснование деятельности учителя
Прогнозируемая деятельность учащихся
1.Организационный этап.
Здравствуйте ребята. Мы продолжаем изучение темы «Раст-
воры. Растворение».
Сегодня познакомимся с важным процессом - электролитической диссоциацией.
2.Актуализация опорных знаний.
Но вначале вспомним: (Фронтальный опрос)
1)Какие существовали теории, объясняющие процесс растворения?
2)Кто были авторами, и
в чём сущность физической теории?
3)Дайте определение растворов, исходя из химической теории.
4)К каким процессам относит растворение современная наука?
3.Постановка цели:
Рассказ учителя об истории изучение процесса растворения, работах С. Аррениуса.
С процессом диссоциации, его причиной и механизмом, мы познакомимся на сегодняшнем уроке.
План изучения данной темы:
1. Электролиты и неэлектролиты.
2.Электролитическая диссоциация.
3.Причины электролитической диссоциации.
4.Механизм диссоциации веществ.
3. Введение новых знаний:
Вопрос1:Электролиты и неэлектролиты.
Учёные решили выяснить, а проводят ли ток сложные вещества:
оксиды, кислоты, соли, основания? Они провели целую серию опытов, которые помогли ответить на этот вопрос.
Сейчас мы повторим их экспери-мент, другими словами «пойдём путём научного эксперимента».
Изучим электропроводность твёрдых сухих веществ: NaCl, KOH, са-хар. Какой вывод можно сделать?
Изучим электропроводность растворов этих веществ: NaCl, KOH, сахар, H2SO4, дистилли -
рованная вода.
Вопрос: Растворы всех ли веществ проводят электрический ток?
Вопрос: На какие группы можно разделить растворы по электропроводности?
Вещества по электропроводности делятся на две группы:
1)Электролиты - это вещества,
растворы, расплавы,
которые проводят электрический ток (соли, щёлочи, кислоты).
2)Неэлектролиты - это вещества, растворы, расплавы, которые не проводят электрический ток
( дистиллированная вода, оксиды, газы, сахар и другие органические вещества).
5.Первичноя обобщение введение новых знаний в систему знаний учащихся
(Фронтальный опрос)
Вопросы:
1)Можно ли по формулам веществ: CaCO3, O2, NaOH, K2CO3, H2SiO3, CO2, Na2O, H2, Al(OH)3, HNO3, HCl, определить является ли вещество электролитом или нет?
2)Какие из веществ, формулы которых вы видите выше, не являются неэлектролитами? Почему?
3)О каких веществах не можем точно сказать?
Почему?
Обратить внимание:
Чтобы быть уверенными
в определении электролитов и неэлектролитов, нужно посмотреть таблицу растворимости.
4)Какие вещества не являются электролитами? Почему?
Вопрос2.Электролитическая диссоциация.
Выяснили, что есть вещества, которые проводят электрический ток.
Почему растворы электролитов проводят электрический ток?
Давайте вспомним, из курса физики, что такое
электрический ток.
Очевидно, чтобы вещество проводило электрический ток, нужны заряженные частицы, и они в кристалле соли есть.
В кристалле NaCl есть заряженные частицы, а эксперимент показал, что твёрдый NaCl электрический ток не проводит. Почему?
А почему раствор NaCl проводит электрический ток?
При растворении происходит освобождение заряженных частиц - ионов. Этот процесс Сванте Аррениус назвал электролитической диссоциацией.
Экспериментально было установлено, что:
NaCl + H2O - проводит электрический ток.
NaCl + бензин - не про- водит электрический ток. Почему? Что является причиной?
Вода - самое удивительное, загадочное и хорошо всем известное, вещество:
1)Вода существует в трёх агрегатных состояниях. Чтобы в этом убедиться, достаточно посмотреть в окно.
2)Плотность льда меньше плотности жидкой воды, благодаря этому, зимой в водоё-
мах сохраняется жизнь.
3)Вода - это универсальный растворитель в живой и неживой природе.
В молекуле воды атомы водорода расположены под углом 104,5 градусов, благодаря чему, молекула имеет угловую форму.
Атомы водорода располагаются по одну сторону от атомов кислорода. Атом кислорода, как более электроотрицательный элемент, смещает электрон на себя. В результате этого на атоме кислорода образуется отрицатель-
ный заряд, а на атоме водорода - положительный заряд.
Итак, причиной диссоциации водных растворов является особое строение молекулы воды.
Вопрос 4.Механизм диссоциации веществ.
Рассмотрим, как происходит диссоциация веществ с ионной связью (на примере NaCl).
1)Вначале хаотически движущиеся молекулы воды располагаются у ионов кристалла противоположно заряженными полюсами - происходит ориентация.
2)Затем диполи воды притягиваются, взаимодействуют с ионами поверхностного слоя кристалла - происходит гидратация.
3)Молекулы воды, перемещаясь в раствор, захватывают с собой гидратированные ионы - происходит диссоциация. Упрощённо этот процесс можно отразить с помощью уравнения: NaCl = Na+ + Cl-
Рассмотрим, как происходит диссоциация веществ с ковалентной полярной связью (на примере HCl).
1) Ориентация.
2) Гидратация.
3) Ионизация (т.е. превращение ковалентной полярной связи в ионную).
4) Диссоциация.
Упрощённо этот процесс можно отразить с помощью уравнения:
HCl = H+ + Cl-
Вопрос: В чём различие диссоциации веществ с ионной и ковалентной полярной связью?
6. Закрепление нового материала.
Соотнесите: схемы диссоциации и формулы веществ: HBr, CuCl2, Ba(OH)2, K2SO4.
7.Подведение итогов
урока:
Сегодня мы познакомились с новыми понятиями:
1)Электролитическая диссоциация.
2)Электролиты.
3)Неэлектролиты.
Мы рассмотрели причины и механизм диссоциации веществ с ионной и ковалентной полярной связью.
8.Информация о домашнем задании:
Прочитать параграф №35, выучить определения, устно ответить на вопросы №1, 2, 5,7.
Настроить учащихся на
активную, плодотворную работу.
Обеспечить комфортную актуализацию опорных знаний и умений: снять
напряжение с ситуации
опроса, вызвать жела-
ние отвечать.
Формулирование целей
урока.
Сообщение плана урока
Обеспечение мотивации
учения школьников и
включение их в совместную деятельность
Обеспечение восприятия, осмысления
и первичного запоминания учащимися изучаемого материала.
Демонстрирует электропроводность твёрдых сухих веществ.
Демонстрирует электропроводность
растворов
Обеспечение усвоения
учащимися методики
воспроизведения изученного материала.
Демонстрирует кристаллическую
решётку поваренной соли.
Демонстрирует опыты
Демонстрирует
модель молекулы воды.
Записывает схемы
реакций.
Записывает схемы
реакций.
Текущий контроль
Констатация
достижения
поставленных целей.
Мотивирование
домашнего задания.
Готовность класса к уроку.
Доброжелательный настрой учащихся, их готовность к уроку, быстрое включение в деловой ритм.
Используя имеющиеся знания, припоминают необходимые сведения, приобретают уверенность в наличии собственных знаний, доброжелательном отношении со стороны учителя и одноклассников.
Учащиеся готовы к активной учебной деятельности.
Понимают практическую значимость изучаемого материала.
Делают выводы на основании наблюдений
Отвечают на вопросы.
Указывают различие в электропроводности растворов.
Обсуждают результат эксперимента и составляют схему.
Записывают в тетради определение электролитов.
На основании имеющихся знаний са-мостоятельно дают
определение неэлектролитов.
сравнивают его с определением из учебника.
Отвечают на вопросы.
Работают по таблице растворимости.
Вспоминают, из курса физики, что такое
электрический ток.
Видят отсутствие движения заряженные частиц в кристалле соли.
находят определение электролитической диссоциации в учебнике.
Наблюдают,
сравнивают, делают вывод.
Вспоминают особые свойства воды.
Видят причину
в особом строении молекулы воды.
Записывают уравнения.
Записывают уравнения.
Сравнивают диссоциацию веществ с различными типами связи.
Отвечают на вопросы.
Осуществляют рефлексию: выясняют, что нового узнали о веществах, и над, чем ещё предстоит поработать.
Формирование позитивной мотивации
На выполнение домашнего задания
(принимают задания, т.к. убеждаются в его посильности).
Самоанализ урока.
Место данного урока в теме определено точно, в соответствии с планированием, определён тип урока. В поставленных целях отражено
содержание изученного ранее материала и перспективы последующей работы. Поставленные цели достигнуты.
В процессе работы учащиеся повторили известные сведения о растворении и растворах; о различных типах связи. Познакомились с понятиями: электролит и неэлектролит; рассмотрели механизм диссоциации веществ с различным типом связи; характеризовали общие и единичные свойства веществ.
Учебный материал отобран по принципу научности, доступности, систематичности и последовательности. Учащиеся показали на уроке, что материал им доступен, т.к. предложенный темп работы поддержали. Они отлично реагировали на все действия учителя, выполняли все задания, при этом, им было интересно на уроке.
Ученики развивали умения анализировать информацию, выделять в ней главное. Развивали умения работать во времени. Ребята продолжали формировать свои коммуникативные способности.
Различные формы, методы и средства обучения, характер, объём и дифференцированность домашнего задания подобраны в соответствии с психологическими особенностями учащихся класса.
Все этапы урока были тщательно продуманы в соответствии с данным типом урока также с точки зрения рационального расхода времени. Доброжелательная атмосфера урока способствовала сотрудничеству учителя и учащихся, что положительно отразилось на достижении поставленных целях урока.