Тематическое планирование по химии 11 класс

16

III. I. Учебно-тематическое планирование курса «Химия» 11 класс

УМК Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман (34 недель, 34 часов в год, 1 час в неделю)ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ

Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы (3 ч)

№ п/п

№ урока

Наименование

тем уроков

Элементы содержания

Химический эксперимент

Требования к уровню подготовки учащихся

Контроль

Практическая

Контрольная, проверочная

1/1

Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества

Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества.

Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях, закон постоянства состава. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Знать определение закона сохранения массы веществ и закона постоянства состава,

их практическое значение.

Иметь представление о веществах постоянного и переменного состава.

Знать о взаимосвязи закона сохранения массы веществ и закона сохранения и превращения энергии.

Уметь разграничивать понятие «химический элемент» и «простое вещество».

Знать классификацию неорганических веществ, генетическую связь между классами неорганических веществ, основные типы расчетных задач.

2/2

Закон сохранения массы веществ Вещества молекулярного и немолекулярного строения

3/3

Закон постоянства состава веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях

Самостоятельная

Тема 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева на основе учения о строении атомов (4 ч)

№ п/п

№ урока

Наименование

тем уроков

Элементы содержания

Химический эксперимент

Требования к уровню подготовки учащихся

Контроль

Практическая

Контрольная, проверочная

4/1

Строение электронных оболочек атомов химических элементов. Короткий и длинный варианты таблицы химических элементов

Атомные орбитали, s-, p-, d- и f-электроны. Особенности размещения электронов по орбиталям в атомах малых и больших периодов. Энергетические уровни, подуровни. Связь периодического закона и периодической системы химических элементов с теорией строения атомов. Короткий и длинный варианты таблицы химических элементов. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов.

Валентность и валентные возможности атомов. Периодическое изменение валентности и размеров атомов.

Знать строение электрон-ных оболочек атомов хими-ческих элементов, располо-

жение электронов на уровнях и подуровнях. Различать

понятия «электронное облако», «орбиталь»,

«энергетические уровни» и

«подуровни».

Уметь характеризовать S-,

р-, d-, f- электроны и соответствующие подуровни

(фор-мы электронных облаков, число электронов на

каждом подуровне).

Уметь определять максимольное число электронов на уровне (слое) по формуле, характеризовать порядок заполнения электронами подуровней в атомах химических элементов с №1 по №38, записывать их электронные формулы и графические схемы. Уметь давать характеристику химических элементов по положению в периодической системе и строению атома. Уметь доказывать двойственное положение водорода в периодической системе, определять местоположение лантаноидов и актиноидов. Знать значение периодического закона и периодической системы

5/2

Строение электронных оболочек атомов химических элементов. Короткий и длинный варианты таблицы химических элементов

ПСХЭ

6/3

Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов

Характеристика химических элементов

7/4

Валентность. Валентные

возможности и размеры атомов химических элементов. Решение расчетных задач

Знать новое определение валентности. Знать валентные возможности атомов элементов 2 малого периода, уметь объяснять причину их высшей валентности (IV). Уметь определять валентность элементов при образовании химической связи по дошрно-акцепторному и обменному механизму. Уметь составлять графические схемы строения внешних электронных слоев атомов, показывающие валентные возможности некоторых атомов химических элементов (Р, N, S, О и др.) в возбужденном и невозбужденном состоянии. Уметь характеризовать изменение радиусов атомов химических элементов по группам и периодам, объяснять причины этих изменений, их влияние на валентность и окислительно-восстановительные свойства атомов.

Знать состав, строение, свойства оксидов, гидроксидов, водородных соединений, химических элементов малых периодов и главных подгрупп. Уметь доказывать химические свойства данных соединений, записывать уравнения реакций. Уметь характеризовать изменение состава и свойств оксидов, гидроксидов, водородных соединений в периодах и в грушах (главная подгруппа), знать причины этих изменений. Уметь раскрывать сущность понятий «кислотные свойства», «основные свойства», «амфотерность», экспериментально доказывать наличие таких свойств у предложенных веществ

Тест

Тема 3. Строение вещества (5 ч)

№ п/п

№ урока

Наименование

тем уроков

Элементы содержания

Химический эксперимент

Требования к уровню подготовки учащихся

Контроль

Практическая

Контрольная, проверочная

8/1

Виды химической связи. Ионная и ковалентная связи

Виды и механизмы образования химической связи. Ионная связь. Катионы и анионы. Ковалентная неполярная связь. Ковалентная полярная связь. Электроотрицательность. Степень окисления. Металлическая связь. Водородная связь. Пространственное строение молекул неорганических и органических веществ.

Типы кристаллических решеток и свойства веществ.

Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия, изотопия.

Дисперсные системы. Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация. Коллоидные растворы. Золи, гели.

Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток. Эффект Тиндаля. Модели молекул изомеров, гомологов.

Знать определение химической связи, виды химической связи, механизмы их

Образования, основные характеристики химической связи (длину, энергию, направленность, насыщаемость).

Уметь определять вид химической связи в простых и

сложных веществах, составлять схемы образования

веществ с различными видами связи.

Уметь объяснять механизм

образования донорно-акцепторной, ковалентной

связи, особенности водородной связи

Уметь доказывать зависимость этих характеристик от различных факторов (прочность - от перекрывания электронных облаков, гибридизации связи и др.;

насыщаемость - от валентных возможностей атомов.

Знать различные формы молекул, определение веществ постоянного и переменного состава, различные виды кристаллических решеток. Уметь определять форму молекул изученных веществ, тин кристаллической решетки и ,исходя из этого, физические свойства веществ

Иметь представление о дисперсных системах. Уметь приводить примеры различных дисперсных систем, характеризовать их свойства, сравнивать по структуре (величине частиц диспергированного вещества); объяснять причины большей или меньшей устойчивости. Знать явление коагуляции и описывать причины его. Уметь характеризовать роль дисперсных систем в природе и производствен ных процессах, значение знаний о них для охраны окружающей среды

9/2

2 четверть

Металлическая и водородная связи

10/3

Типы кристаллических решеток и свойства веществ. Решение расчетных задач

Выполнение упражнений Итог урока

11/4

Причины многообразия веществ

Проверочная

12/5

Дисперсные системы

Тема 4. Химические реакции (6 ч)

№ п/п

№ урока

Наименование

тем уроков

Элементы содержания

Химический эксперимент

Требования к уровню подготовки учащихся

Контроль

Практическая

Контрольная, проверочная

13/1

Сущность и классификация химических реакций

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.

Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Закон действующих масс. Энергия активации. Катализ и катализаторы. Обратимость реакций. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов. Принцип Ле Шателье. Производство серной кислоты контактным способом.

Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Кислотно-основные взаимодействия в растворах. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Ионное произведение воды. Водородный показатель (pH) раствора.

Гидролиз органических и неорганических соединений.

Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора.

Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры.

Влияние различных факторов на скорость химической реакции.

Определение среды раствора с помощью универсального индикатора.

Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов.

Вычисления массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей

Иметь представление о

химической форме движения материи.

Знать сущность химической

реакции, закон сохранения

массы и энергии, его значение. Знать признаки классификации химических реакций. Уметь классифицировать предложенные химические реакции или самим приводить примеры на разные типы реакций. Уметь объяснять механизмы реакций на примере органических и неорганических веществ. Уметь решать задачи на тепловой эффект

Знать понятие ОВР, уметь расставлять коэффициенты методом электронного баланса и методом полуреакций.

Знать признаки классификации химических реакций. Уметь классифицировать предложенные химические реакции или самим приводить примеры на разные типы реакций. Уметь объяснять механизмы реакций на примере органических и неорганических веществ. Уметь решать задачи на тепловой эффект

Знать понятие скорости для гомогенной и гетерогенной реакций. Знать факторы, влияющие на скорость реакции (природа реагирующих веществ, концентрация, площадь соприкосновения, температура, катализатор). Уметь объяснят), действие каждого фактора, влияющего на скорость реакции на примерах. Знать сущность и механизм катализа, применение катализатора и ингибитора на практике

Уметь проводить химические опыты, делать выводы, соблюдать правила по технике безопасности с веществами.

Знать определение состояния химического равновесия, факторы ,влияющие на смещение химического равновесия, определение принципа Ле-Шателье. Уметь разъяснять на конкретных примерах способы смещения химического равновесия, применяя принцип Ле-Шателье. Знать определение обратимых и необратимых реакций Иметь представление о константе химического равновесия. Уметь записывать константы равновесия для гомогенных и гетерогенных реакций.

Знать понятия эл-ты, неэлектролиты, электролиты, диссоциация. Уметь объяснить электропроводность водных растворов. , записывать свойства веществ в свете теории ЭД,

Знать понятия реакций ионного обмена и водородного показателя. Уметь записывать свойство веществ в свете ТЭД, решать задачи на рН раствора

Уметь проводить химические опыты, делать выводы, соблюдать правила по технике безопасности с веществами.

14/2

Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций

Составлений карточек для выполнения химических реакций

15/3

Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье.

Работа с карточками

16/4

Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Среда водных растворов. Водородный показатель (pH) раствора

Решение задач

17/5

Обобщение и повторение изученного материала

18/6

Контрольная работа по темам 1-4 1

Контрольная

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ 17 часов

Тема 5. Металлы (7 ч)

№ п/п

№ урока

Наименование

тем уроков

Элементы содержания

Химический эксперимент

Требования к уровню подготовки учащихся

Контроль

Практическая

Контрольная, проверочная

19/1

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Общие свойства металлов

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Общие свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов. Электролиз растворов и расплавов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.

Обзор металлов главных подгрупп (А-групп) периодической системы химических элементов.

Обзор металлов побочных подгрупп (Б-групп) периодической системы химических элементов (медь, цинк, титан, хром, железо, никель, платина).

Сплавы металлов.

Оксиды и гидроксиды металлов.

Ознакомление с образцами металлов и их соединений. Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с коллекциями).

Электролиз раствора хлорида меди(II). Опыты по коррозии металлов и защите от нее.

Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой.

Взаимодействие меди с кислородом и серой.

Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей.

Уметь давать характеристику химических элементов металлов (s -, р -, d - элементов) по положению в периодической системе и строению атомов

Уметь доказывать химические свойства металлов, записывать уравнения реакций в молекулярном и окислиггельно-восстановительном виде

металлов Уметь объяснять изменения физических и химических свойств металлов в периоде и в группе, подчеркнуть причинно-следственную зависимость состава, строения и свойств металлов.

Знать способы получения некоторых металлов, доказательство их химических свойств.

Уметь решать экспериментальные и расчетные задачи по данной теме.

Уметь распознавать данные вещества по качественным реакциям, правильно проводить опыты, соблюдая правила по технике безопасности.

Знать характеристику металлам главных подгрупп, исходя из положения в периодической системе и строения атомов,

Уметь доказывать химические свойства простых веществ металлов (1 - III группы главной подгруппы), свойства их соединений (оксидов, гидроксидов), записывать уравнения реакций в молекулярном, ионном, окислительно-восстановительном виде.

Знать свойства шелочных и щелочноземельных элементов и их соединений, уметь записывать уравнения реакций, характеризующих свойства.

Знать: физические и химические свойства веществ и их соединений

Уметь: составлять уравнения реакций, отражающих свойства меди, цинка, титана и их соединений с позиций ОВР и кислотно-основных взаимодействий.

Знать: физические и химические свойства веществ и их соединений

Уметь: составлять уравнения реакций, отражающих свойства хрома, железа, никеля, платины и их соединений с позиций ОВР и кислотно-основных взаимодействий.

Уметь записывать уравнения реакций, подтверждаюшие основные способы получения металлов.

Уметь раскрывать экологические проблемы, связанные с получением и применением металлов в народном хозяйстве, пути их решения.

Рассказ ПСХЭ

20/2

Общие способы получения металлов

Характеристика ХЭ По итогу урока

21/3

Электролиз растворов и расплавов

22/4

Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии

Работа с кроссвордом

23/5

Обзор металлов главных подгрупп (А-групп) периодической системы химических элементов

Тест

24/6

Обзор металлов побочных подгрупп (Б-групп) периодической системы химических элементов

Составление химических реакций

По итогу урока

25/7

Оксиды и гидроксиды металлов

Тема 6. Неметаллы (5)

№ п/п

№ урока

Наименование

тем уроков

Элементы содержания

Химический эксперимент

Требования к уровню подготовки учащихся

Контроль

Практическая

Контрольная, проверочная

26/1

Обзор свойств неметаллов. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов

Обзор свойств неметаллов. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов. Оксиды неметаллов и кислородсодержащие кислоты. Водородные соединения неметаллов.

Образцы неметаллов. Горение серы, фосфора, железа, магния в кислороде.

Образцы оксидов неметаллов и кислородсодержащих кислот.

Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями (работа с коллекциями).

Уметь определять вид связи, тип кристаллической решетки в простых веществах неметаллах, доказывать их химические свойства, записывать уравнения реакций в молекулярном и окислительно-восстановительном виде.

Знать классификацию оксидов, их строение, свойства, применение. Уметь составлять формулы оксидов неметаллов, определять в них тип связи, тип кристаллической решетки, предсказывать физические и химические свойства, записывать уравнения реакций в молекулярном, ионном, окислительно-восстановительном виде. Уметь объяснять изменение свойств оксидов неметаллов по периодам и группам

Знать информацию о летучих водородных соединений неметаллов, их составе, строении, свойствах, применении.

летучих водородных соединений неметаллов. Определять тип связи, вид кристаллической решетки, описывать физические и химические свойства, записывать уравнения химических реакций. Уметь составлять формулы. Уметь объяснять изменение кислотно-основных свойств водородных соединений неметаллов по периодам и группам.

Уметь определять вид связи, тип кристаллической решетки в простых веществах неметаллах, доказывать их химические свойства, записывать уравнения реакций в молекулярном и окислительно-восстановительном виде.

Знать классификацию оксидов, их строение, свойства, применение. Уметь составлять формулы оксидов неметаллов, определять в них тип связи, тип кристаллической решетки, предсказывать физические и химические свойства, записывать уравнения реакций в молекулярном, ионном, окислительно-восстановительном виде. Уметь объяснять изменение свойств оксидов неметаллов по периодам и группам

Уметь решать расчетные задачи по данной теме.

Знать понятия темы, уметь применить знания для выполнения упражнений и решения задач

Работа с таблице ПСХЭ

27/2

Водородные соединения неметаллов

Характеристика ХЭ По итогу урока

28/3

Оксиды неметаллов и кислородсодержащие кислоты

Химические реакции Работа в паре

29/4

Решение задач

Решение задач

30/5

Контрольная работа по теме: «Металлы и неметаллы» 2

Контрольная

Тема 7. Генетическая связь неорганических и органических веществ (4 часов)

№ № п/п

№ урока

Наименование

тем уроков

Элементы содержания

Химический эксперимент

Требования к уровню подготовки учащихся

Контроль

Практическая

Контрольная, проверочная

31/1

Генетическая связь неорганических и органических веществ

Генетическая связь неорганических и органических веществ.

Знать понятие генетической связи, уметь осуществлять цепочки превращений.

Выполнение схем реакций

По итогу урока

32/2

Решение экспериментальных задач по неорганической химии

Проактическая 1

33/3

Получение, собирание и распознавание газов

Практическая 2

34/4

(Итоговая контрольная работа)!