Конспект урока по химии в 9 классе на тему Алюминий

Конспект урока

по химии в 9 классе

на тему

«СОЕДИНЕНИЯ АЛЮМИНИЯ»

Тема урока: Соединения алюминия.

Цели урока: закрепить и систематизировать знания учащихся об амфотерности алюминия и его соединений, показать применение оксида и гидроксида алюминия.

Задачи урока:

Образовательная: выявление и оценка степени овладения системой знаний, навыков и умений об амфотерных элементах на примере алюминия и его соединений, готовности учащихся успешно применять полученные знания на практике;

Развивающая: развитие критического мышления, самостоятельности и способности к рефлексии.

Воспитательная: воспитание положительной мотивации учения, правильной самооценки и чувства ответственности.

Тип урока: обобщающий

Оборудование: медиапроектор, презентация, на каждом столе у учащихся - набор для проведения лабораторного опыта (растворы соляной кислоты, гидроксида натрия, сульфата алюминия).

Ход урока

1. Организационный момент.

- Здравствуйте, дети, садитесь. Дежурные, кто отсутствует? (дежурные называют отсутствующих)

Стук в дверь. Заходит ученица.

У-ль: Что случилось? Почему опаздываешь?

У-ца: Я была в медкабинете. У меня разболелся живот, мне дали лекарство (держит коробку с алмагелем).

У-ль: Что за лекарство? Что входит в состав? Гидрооксид и оксид алюминия!

- Давайте предположим, почему же назначили этот препарат? (говорят, что в желудке есть соляная кислота и, возможно, для понижения кислотности)

- А какие ещё вы знаете соединения алюминия? (соли, гидроксид алюминия)

Вот и поговорим сегодня. О чём?

Слайд 1. Обозначим тему урока: соединения алюминия.

Цель нашего урока: закрепить знания о соединениях алюминия.

Но сначала проверим знания об алюминии.

II. Проверка ранее изученного материала.

Слайд 2. Тест «Проверь себя»:

На столах карточки-тесты (работа на 3-4 мин), взаимоконтроль, ответы на слайде.

I вариант

Выберите правильный вариант ответа:

1. Число электронов в атоме аргона равно числу электронов в ионе:

И) S^2- К) Al³⁺ Л) Na⁺ М) F^-

2. Число энергетических уровней и число внешних электронов атома алюминия равны соответственно:

Р) 2,3 С) 3, 13 Т) 3,3 У) 3,1

Установите соответствие между реагентами и продуктами реакции:

3. Al + O₂ → Х) AlCl₃ + H₂

4. Al + H₂O → С) AlCl₃ + H₂O

5. Al + HgCl₂ → Ч) Al₂O₃

6. Al + NaOH → Р) AlCl₃ + H_g

П) NaAl(OH)₄ + H₂

А) AlCl₃ + HgCl₂

О) Al(OH)₃ + H₂

В) Al(OH)₃ +Na

Л) NaAlO₂ + H₂

II вариант

Выберите правильный вариант ответа:

1. Число непарных электронов в атоме алюминия равно:

М) 3 Н) 2 О) 1 П) 0

2. Химическому элементу, расположенному в третьем периоде и в IIIА группе, соответствует:

И) водородное соединение Н₂Э

К) кислотный оксид ЭО₃

Л) кислотный оксид ЭО₂

М) амфотерный оксид Э₂О₃

Установите соответствие между реагентами и продуктами реакции:

3. Al +Fe₃O₄ → П) Al₂(SO₄)₃ + H₂

4. Al + KOH → Р) KAlO₂ + H₂

5. Al + ZnSO₄ → Ь) Al₂O₃ + Fe

6. Al + H₂SO₄ → Ш) Al(OH)₃ +K

Ф) Al₂(SO₄)₃ + H₂O

О) Al₂O₃

С) KAl(OH)₄ + H₂

И) Al₂(SO₄)₃ + Zn

I вариант: ИТЧОРП

II вариант: ОМЬСИП

Критерии оценки:

Всё верно - «5»

1-2 ошибки - «4»

3 ошибки - «3»

4 ошибки - учи ешё!

- Ребята, решите анаграммы. Что здесь написано? (Прочти письмо)

Я совсем забыла, ведь мне на перемене принесли конверт, ничего не понимаю, изучала немецкий язык. Кто может прочитать? (ученик читает и переводит).

Читают адрес на конверте на английском языке.

Вскрыли конверт. Написано: Математики утверждают, что от перестановки мест слагаемых сумма не изменяется. Всегда ли это справедливо в химии? Объясните. Докажите».

- Давайте попробуем ответить на этот вопрос, исследуя свойства гидроксида алюминия. Но сначала его надо получить. Посмотрите на таблицу растворимости, какое это основание, как получить нерастворимое основание (предлагают растворимую соль и щёлочь)

3. Лабораторный эксперимент.

Слайд 3. Лабораторный эксперимент. (ПРАВИЛА ТБ). В одну пробирку наливаем соль и по каплям добавляем щёлочь, в другую - наливаем щёлочь и по каплям добавляем соль. Что наблюдаем в каждой пробирке? Какие процессы происходят в каждом случае?

Ученики пишут уравнения реакций на доске и в тетради.

Какой вывод можно сделать? Что ответим нобелевскому комитету?

Итак, какими свойствами обладает алюминий и вся его семейка? (амфотерными)

Слайд 4. Взаимодействие с кислотами

Al +H₂

Al₂O₃ + HCl → AlCl₃ + H₂O

Al(OH)₃ + H₂O

Слайд 5. Взаимодействие со щелочами

Al +H₂

Al₂O₃ + NaOH(р-р) → NaA(OH)₄ + H₂O

Al(OH)₃ + H₂O

AlCl_{3 +} NaOH(изб.р-р) + NaCl

Слайды 6-8. Как вы думаете, почему мы так подробно изучаем свойства оксида и гидроксида алюминия? (Они имеют большое практическое применение).

3. Устали? Физминутка.

V. Закрепление изученного материала.

Поиграем! Да и проверим ваши знания!

Слайды 9-31. «Своя игра» (по ходу игры уч-ся получают цветные жетоны за правильные ответы).

V. Домашнее задание.

Слайд 32. Домашнее задание: повт § 13, РТ: стр. 84, упр. 3 (а,б), стр. 86, задача 4,

Для увлекающихся химией: стр.86, задача 5.

VII. Я, МЫ, ДЕЛО (рефлексия).

VIII. Слайд 33. Спасибо за урок.

Фамилия, имя _________________________________

I вариант

Выберите правильный вариант ответа:

1. Число электронов в атоме аргона равно числу электронов в ионе:

И) S^2- К) Al³⁺ Л) Na⁺ М) F^-

2. Число энергетических уровней и число внешних электронов атома алюминия равны соответственно:

Р) 2,3 С) 3, 13 Т) 3,3 У) 3,1

Установите соответствие между реагентами и продуктами реакции:

3. Al + O₂ → Х) AlCl₃ + H₂

4. Al + H₂O → С) AlCl₃ + H₂O

5. Al + HgCl₂ → Ч) Al₂O₃

6. Al + NaOH → Р) AlCl₃ + H_g

П) NaAl(OH)₄ + H₂

А) AlCl₃ + HgCl₂1

2

3

4

5

6

О) Al(OH)₃ + H₂

В) Al(OH)₃ +Na

Л) NaAlO₂ + H₂

Фамилия, имя ________________________________

II вариант

Выберите правильный вариант ответа:

1.Число непарных электронов в атоме алюминия равно:

М) 3 Н) 2 О) 1 П) 0

2. Химическому элементу, расположенному в третьем периоде и в IIIА группе, соответствует:

И) водородное соединение Н₂Э

К) кислотный оксид ЭО₃

Л) кислотный оксид ЭО₂

М) амфотерный оксид Э₂О₃

Установите соответствие между реагентами и продуктами реакции:

3. Al +Fe₃O₄ → П) Al₂(SO₄)₃ + H₂

4. Al + KOH → Р) KAlO₂ + H₂

5. Al + ZnSO₄ → Ь) Al₂O₃ + Fe

6. Al + H₂SO₄ → Ш) Al(OH)₃ +K

Ф) Al₂(SO₄)₃ + H₂O

О) Al₂O₃1

2

3

4

5

6

С) KAl(OH)₄ + H₂

И) Al₂(SO₄)₃ + Zn