Конспект урока по химии 'Фосфорная кислота'

МБОУ СОШ № 7 г. Черногорск

Конспект урока по химии в 8 классе по теме «Фосфорная кислота»

Составитель учитель химии: Гладышева Ольга Олеговна

Задачи: образовательные:

1. Изучить физические и химические свойства фосфорной кислоты через проведение химического эксперимента;

2. На основе Интернет-ресурсов, специальной литературы проиллюстрировать применение и получение фосфорной кислоты.

развивающие:

1. Пробудить интерес к самостоятельному поиску информации в Интернете, специальной литературе;

2. Выразить свое отношение к проблемам экологии при промышленном получении фосфорной кислоты и ее применение.

воспитательные:

1. На основе материала данной темы, эксперимента умения обучающихся наблюдать, сравнивать, делать выводы.

Оборудование: Растворы фосфорной кислоты, пробирки, оксид кальция, раствор гидроксида натрия, индикаторная бумага; нитрат серебра.

Ход урока:

1.Организационный момент

2.Актуализация знаний учащихся.

1. Определить степень окисления и дать названия веществам: Р₂O₅, Н₃РО_4, Са₃Р_2,РН₃;

   Характеристика вещества

   Свойства фосфора

   белый

   красный

   Физическое состояние Твердость Цвет Запах Температура плавления и воспламенения Растворимость в воде Свечение Действие на организм

2. Двум ученикам даются индивидуальные карточки с заданиями: опишите окислено-восстановительные реакции, используя метод электронного баланса:

1) Р + О_{2 =} Р₂O₅ 2) Са+ Р= Са₃Р₂

3. Что общего во всех этих соединениях?

4. Какую общую тему изучаем?

3. Изучение новой темы.

Изучение новой темы начинаем со сказки, прослушав ее, вы назовете тему урока.

«Она родилась в самой волшебной, самой удивительной стране - химической лаборатории. Ее папа - оксид фосфора (V), был мужчина злого нрава, белый, рыхлый, любитель поглощать воду. Ее мама была простой спокойной женщиной и звали ее Вода. Она появилась маленькая и бесцветная и дали ей красивое женское имя - Кислота, а от отца она унаследовала фамилию Фосфорная». Назовите тему урока.

Тема урока: «Фосфорная кислота»

План: 1.Молекулярная формула. 2. Получение и физические свойства. 3. Химические свойства. 4. Применение.

1. Молекулярная формула фосфорной кислоты:

Назовите формулу фосфорной кислоты - Н₃РО₄ валентность фосфора равна V и степень окисления + 5. Мr (Н₃РО₄) = 98 .Это трехосновная кислородосодержащая кислота.

2. Получение.

а) Демонстрация горения фосфора в ложечке, которую вносят в колбу. После заполнения колбы дымом частичек оксида фосфора, приливают немного воды до полного растворения Р₂O_5. Для доказательства образования кислоты в колбе, добавляем несколько капель индикатора - лакмуса или метилового оранжевого. Р₂O₅ является кислотным. Р₂O₅ +3Н₂О=2Н₃РО₄

б) взаимодействием природной соли с серной кислоты при нагревании

Са₃(РO₄)₂ +3Н₂SО₄ =2Н₃РО₄ +3 СаSО₄

3. Физические свойства.

Твердое бесцветное, кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде в любых соотношениях.

3. Химические свойства.

а) общие с другими кислотами

1. Водный раствор кислоты изменяет окраску индикаторов. Диссоциирует в 3 ступени: I) Н₃РО₄ =Н⁺+ Н₂РО₄^-II) Н₂РО₄^-=Н⁺+ НРО₄^2- III) НРО₄^2-=Н⁺+ РО₄ ^3-

Легче всего идет диссоциация по первой ступени и труднее - по третьей.

б) взаимодействие с металлами, расположенными в вытеснительном ряду до водорода: 3 Nа + Н₃РО₄ = 3Н₂ + Nа₃РО₄ Напишите уравнение реакции.

в) Взаимодействие с оксидами металлов. В пробирку с оксидом кальция наливаем фосфорную кислоту. Оксид фосфора растворяется. Напишите уравнение реакции. CaO + Н₃РО₄ = Н₂O + Ca ₃(РО4)₂

г) Взаимодействие с основаниями и аммиаком. В пробирку с раствором гидроксида натрия добавляем фосфорную кислоту.

3 NaOH + Н₃РО₄ = 3Н₂O + Na₃РО₄

д) Реагирует с солями: 3 Na₂CO₃ + 2Н₃РО₄ = 3Н₂O + 3 CO₂ + 2Na ₃РО₄

Напишите молекулярные, полные ионные и сокращенные ионные уравнения.

Таким образом, фосфорная кислота - сильная кислота, обладает общими свойствами всех кислот. Кроме этого обладает специфическими свойствами.

а) При нагревании превращается в метафосфорную кислоту 2Н₃РО₄ = Н₄Р₂О₇ + Н₂O Н₄Р₂О₇ =2НРО ₃ + Н₂O

б) Качественная реакция на фосфорную кислоту нитрат серебра - появляется желтый осадок 3 AgNO₃ + Н₃РО₄ = 3НNO₃ + Ag₃РО₄

в) играет большую роль в жизнедеятельности животных и растений. Входит в состав АТФ при разложении которой выделяется большое количество энергии.

4. Применение Фосфорная кислота используется в основном для производства минеральных удобрений: простой суперфосфат, двойной суперфосфат, дигидроортофосфат аммония, гидроортофосфат аммония.

5. Закрепление знаний обучающихся

1. Выберите вещества с которыми будет реагировать фосфорная кислота: КОН, Си, К₂SО₃, СО₂, NО?
2. Какому молекулярному уравнению реакций соответствует ионное уравнение? 2Н⁺ + SО₃^2-= Н₂О + SО₂

а) КОН + Н₃РО_4, = К₃РО₄ +Н₂О

б) К₂SО₃ + Н₃РО_4, = К₃РО₄ +Н₂О + SО₂

в) К₂SО₃ + Н₃РО_4, = К₃РО₄ +Н₂О + SО₃

6. Домашнее задание: Параграф 28, упр. № 2 письменно, 7 устно стр. 159-163. Найти интересные факты об открытии фосфорной кислоты.