Задания по неорганической химии 9 класс

Домашняя контрольная работа по химии 9 класс

Вариант 1.1

1.Смешали 150г раствора нитрата калия с массовой доле 12% и 300 г раствора этой же соли с массовой долей 7%.Определите массу соли в полученном растворе.

2.Хлорид бария массой 52 г взаимодействует с 49 г серной кислоты. Найдите массу осадка.

3.Углекислый газ объемом 5,6 л (н.у.) пропустили через 164 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия ( плотность раствора 1,22 г/мл). Определите состав и массовые доли веществ в полученном растворе

4. Соль, полученную при растворении железа в горячей концентрированной

серной кислоте, обработали избытком раствора гидроксида натрия.

Выпавший бурый осадок отфильтровали и прокалили. Полученное вещество

сплавили с железом.

Напишите уравнения описанных реакций

5.Укажите окислитель и восстановитель, уравняйте

FeSO4 + KClO3 +H2SO4-------Fe2 (SO4)3 + KCl + H2O

Домашняя контрольная работа по химии 9класс

Вариант 1.2

1. К 50 г раствора хлорида кальция с массовой долей 4% добавили 1 г этой же соли и 10 г воды. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

2.Сульфид натрия массой 3 г обработали раствором соляной кислоты массой 18, 25 г. Определите массу выделившегося газа.

3.Рассчитайте, какой объем 10%-ного раствора хлороводородной кислоты плотностью 1,05 г/мл пойдет на полную нейтрализацию гидроксида кальция, образовавшегося из карбида кальция, если выделившийся при гидролизе газ занял объем 8, 96 л (н.у.)

4. При растворении в соляной кислоте смеси железа и алюминия массой 11 г выделился водород объемом 8,96 л. Определите массу каждого металла в исходной смеси

5.Укажите окислитель и восстановитель, уравняйте:

As2O3 + Zn+ H2SO4----- AsH3 + Zn SO4 + H2O

Домашняя контрольная работа по химии 9 класс

Вариант 1.3

1.Определите массу воды, которую нужно добавить к 20 г раствора уксусной кислоты с массовой долей 70% для получения раствора кислоты с массовой долей 5%

2.Сколько граммов кислорода потребуется для полного сжигания 67,2 л (н.у.) оксида серы (IV)

3.В 15%-ном растворе серной кислоты массой 300 г растворили карбид алюминия. Выделившийся при этом метан занял объем 2.24л (н.у.).Рассчитайте массовую долю серной кислоты в полученном растворе.

4.Магний массой 4,8 г растворили в 200 мл 12%-ного раствора серной

кислоты (ρ = 1,05 г/мл). Вычислите массовую долю сульфата магния в

конечном растворе.

5.Укажите окислитель и восстановитель, уравняйте

КМnО₄ + Н₃РО₃ + H₂SO₄ → MnSO₄ + Н₃РО₄ + K₂SO₄ + Н₂О

Домашняя контрольная работа по химии 9 класс

Вариант 1.4.

1.Смешали 120 г серной кислоты с массовой долей 20% и 40г 50%-ного раствора серной кислоты. Определите массовую долю серной кислоты в полученном растворе.

2.Найдите объем углекислого газа (н.у.), который образуется при горении 40 л метана в 40 л кислорода

3.При обработке карбида алюминия раствором соляной кислоты , масса которого 320 г и массовая доля кислоты 22%,выделилось 6,72 л метана (н.у.) Рассчитайте массовую долю соляной кислоты в полученном растворе.

4. Какая масса раствора с массовой долей гидроксида натрия 4% потребуется для полной нейтрализации соляной кислоты массой 30 г с массовой долей соляной кислоты 5%?

5.Уравняйте, укажите окислитель и восстановитель

KMnO₄ + Na₂SO₃+ NaOH = K₂MnO₄ + Na₂SO₄ + Na₂MnO₄ + H₂O