Рабочая программа по химии 9 класс.(учебник Габриелян О.С.)

Учитель: Головкина Ольга Владимировна.

Тематическое планирование 9 класс 2013-2014 уч. г.

9 класс (2 ч. в неделю, всего 68 ч.)

Часы по программе (часы по планированию)

1

2

Характеристика химического элемента на основании его положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева.

Строение атома, характер простого вещества, сравнение свойств простого вещества со свойствами других простых веществ, образованных соседними по периоду или подгруппе элементами. Состав и характер высшего оксида и гидроксида, для неметаллов летучего водородного соединения. Свойства электролитов в свете ТЭД, генетические ряды металлов и неметаллов.

ДО: Получение и свойства основных и кислотных оксидов и гидроксидов.

§ 1

3

Переходные элементы

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

ДО: реакции получения и свойств амфотерных гидроксидов. Л.о.№ 1 Получение гидроксида цинка и исследование его свойств

§ 2

4

ПЗ и ПСХЭ Д. И. Менделеева

ПЗ и ПС и строение атома. Значение ПЗ и ПС.

§ 3

Тема 1: Металлы 16 часов (15 часов)

5

Положение металлов в ПСХЭ и особенности строения их атомов. Физические свойства металлов.

Характеристика положения металлов в ПС, строение атомов металлов. Металлическая кристаллическая решетка. Металлическая химическая связь. Физические свойства металлов.

ДО: коллекции образцов металлов

§ 4, 5, 6

6

Понятие о сплавах.

Понятие о сплавах

ДО: коллекции сплавов

§ 7

7

Металлы в природе. Общие способы получения металлов.

Самородные металлы и основные соединения металлов в природе. Важнейшие их руды. Понятие о металлургии и ее разновидности: пиро-, гидро- электрометаллургия.

ДО: коллекции руд, восстановление металлов углем, водородом. Л.о. № 2 Ознакомление с образцами металлов

§ 9

8

Общие понятия о коррозии металлов.

Коррозия металлов. Способы защиты металлов от коррозии.

§ 10

9

Химические свойства металлов.

Характеристика важнейших химических свойств металлов в свете представлений об ОВР и положения их в электрохимическом ряду напряжений металлов.

ДО: взаимодействие металлов с неметаллами и водой. Взаимодействие с растворами кислот и солей, горение металлов.

Л.о № 3 Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей

§ 8

10

Общая характеристика элементов 1 группы главной подгруппы.

Характеристика щелочных металлов согласно плану:

1. Строение атомов в сравнении.

2. Щелочные металлы - простые вещества, их химические и физические свойства в сравнении.

3. Обзор кислородных соединений щелочных металлов (оксидов и гидроксидов) в сравнении

ДО: образцы щелочных металлов, основные химические свойства, свойства их соединений.

§ 11

11

Соединения щелочных металлов.

Обзор важнейших соединений щелочных металлов. Понятие о калийных удобрениях. Природные соединения щелочных металлов.

ДО: образцы соединений щелочных металлов, распознавание солей натрия и калия по окраске пламени Л.о. № 4 Ознакомление с образцами природных соединений а) натрия

§ 11

12

Общая характеристика элементов 2 группы главной подгруппы.

Характеристика щелочноземельных металлов согласно плану:

4. Строение атомов в сравнении.

5. Щелочные металлы - простые вещества, их химические и физические свойства в сравнении.

6. Обзор кислородных соединений щелочных металлов (оксидов и гидроксидов) в сравнении

ДО: образцы щелочноземельных металлов, основные химические свойства, свойства их соединений.

§ 12

13

Соединения щелочноземельных металлов.

Обзор важнейших соединений щелочноземельных металлов, их свойства и значения.

Л.о. № 4 Ознакомление с образцами природных соединений б) кальция

§ 12

14

Алюминий, его физические и химические свойства.

Строение атома, физические и химические свойства алюминия. Применение алюминия на основе его свойств.

§ 13

15

Соединения алюминия.

Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Глинозем и его модификации. Распространенность алюминия в природе.

Л.о. № 4 Ознакомление с образцами природных соединений в) алюминия Л.о.№ 5 Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей

§ 13

16

Железо, его физические и химические свойства.

Строение атома железа. Степени окисления железа в соединениях. Физические и химические свойства железа.

ДО: Образцы сплавов железа. Опыты, показывающие химические свойства железа.

§ 14

17

Генетические ряды Fe⁺² и Fe⁺³

Характеристика соединений железа (II и III). Качественные реакции на ионы железа.

Л.о. № 4 Ознакомление с образцами природных соединений г) железа Л.о. № 6 Качественные реакции на ионы желез Fe ⁺² и Fe⁺³.

§ 14

18

Решение задач.

Решение задач на массовые доли, на составление формул веществ, определение % содержания ХЭ в веществе.

19

Обобщение и систематизация знаний по теме, подготовка к контрольной работе

20

Контрольная работа № 1 по теме металлы.

Пр.р. № 1

Тема 2 Практикум № 1 : Свойства металлов и их соединений 3 часа (3 часа)

21

Пр.р. № 1 осуществление цепочки химических превращений

Пр.р. № 2

22

Пр.р. № 2 Свойства металлов и их соединений

Пр.р. № 3

23

Пр.р. № 3 Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ

Тема 3: Неметаллы 23 часа (23 часа)

24

Общая характеристика неметаллов.

Положение неметаллов в ПС, особенности строения их атомов. Электроотрицательность как мера неметалличности, ряд ЭО. Кристаллическое строение неметаллов. Аллотропия. Озон. Состав воздуха. Физические свойства неметаллов.

ДО: Ряд ЭО. Модели кристаллических решеток.

§ 15,16

25

Общая характеристика галогенов. Водород

Строение атомов галогенов, их степени окисления. Строение молекул галогенов. Галогены - простые вещества. Закономерности в изменении их физических и химических свойств в зависимости от роста порядкового номера. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе, йоде.

ДО: Образцы галогенов

§ 17,18

26

Соединения галогенов

Хлороводород, соляная кислота и ее свойства.

ДО: качественные реакции на галогенид-ионы. Л.о.№ 7 качественная реакция на хлорид ион

§ 19, 18,20

27

Кислород, сера, ее физические и химические свойства.

Строение атома серы. Аллотропия. Физические свойства ромбической серы. Характеристика химических свойств серы в свете представлений об ОВР.

ДО: получение пластической серы, ее химические свойства.

§ 21, 22

28

Оксиды серы

Получение и свойства оксидов серы.

§ 23

29

Серная кислота и ее соли

Характеристика состава и свойств серной кислоты в свете представлений об ЭД и ОВР. Сравнение свойств концентрированной и разбавленной серной кислоты. Соли серной кислоты, их применение в н/х.

ДО: свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты. Образцы сульфатов. Л.о. № 8 качественная реакция на сульфат ион

§ 23

30

Азот и его свойства

Строение атомов азота. Строение молекулы азота. Физические и химические свойства азота в свете представлений об ОВР.

ДО: корни бобовых культур.

§ 24

31

Аммиак и его свойства

Строение молекулы аммиака. Физические свойства, получение, собирание, распознавание. Химические свойства аммиака.

ДО: получение, собирание и распознавание аммиака. Растворение аммиака в воде. Взаимодействие аммиака с хлороводородом.

§ 25

32

Соли аммония.

Состав, получение, физические и химические свойства солей аммония. Представители Применение их в н/х.

ДО: Качественная реакция на ион аммония. Л.о. № 9 Распознаваниесолей аммония

§ 26

33

Азотная кислота и ее свойства.

Состав и химические свойства азотной кислоты как электролита. Особенности окислительных свойств концентрированной азотной кислоты. Получение азотной кислоты. Применение ее в н/х.

ДО: Химические свойства как электролита. Взаимодействие концентрированной кислоты с медью.

§ 27

34

Соли азотной и азотистой кислот. Азотные удобрения.

Нитраты и нитриты, их свойства и представители. Применение в н/х. Проблема повышенного содержания нитратов и нитритов в с/х.

ДО: разложение нитрата натрия.

§ 27

35

Фосфор.

Строение атома. Аллотропия. Химические свойства фосфора.

ДО: Получение белого фосфора из красного.

§ 28

36

Соединения фосфора.

Оксид фосфор (V) и ортофосфорная кислота, ее соли. Фосфор в природе. Фосфорные удобрения.

§ 28

37

Углерод.

Строение атома. Аллотропия. Применение алмаза и графита. Адсорбция, ее значение. Химические свойства углерода.

ДО: модели кристаллических решеток. Адсорбционные способности угля. Восстановление меди из ее оксида углем.

§ 29

38

Оксиды углерода.

Строение молекул СО и СО₂. Их физические и химические свойства, получение и применение.

ДО: Получение, собирание и распознавание СО₂ Л.о. № 10 Получение углекислого газа и его распознавание

§ 29

39

Угольная кислота, карбонаты.

Представители карбонатов, их значение и применение. Распознавание карбонатов, переход карбонатов в гидрокарбонаты и обратно.

Л.о. № 11 Качественная реакция на карбонат ион

§ 30

40

Кремний и его соединения.

Строение атома, сравнение его со строением атома углерода. Кристаллический кремний, его сравнение с углеродом, свойства кремния. Природные соединения кремния.

Л.о. № 12 Ознакомление с природными силикатами

§ 31

41

Силикатная промышленность.

Производство стекла, фарфора, цемента. Их применение в н/х.

Л.о. № 13 Ознакомление с продукцией силикатной промышленности

§ 31

42,43

Решение задач.

Решение задач на избыток-недостаток.

44,45

Обобщение и систематизация знаний по теме неметаллы.

46

Контрольная работа № 2 по теме неметаллы.

Пр.р. № 4

Тема 4 Практикум № 2: Свойства неметаллов и их соединений 3 часа (3 часа)

47

Пр. р. № 4 Экспериментальные задачи по т. «Подгруппа кислорода»

Пр.р. № 5

48

Пр. р. № 5 Экспериментальные задачи по т. «Подгруппы азота и углерода»

Пр.р. № 6

49

Пр. р. № 6 Получение, собирание и распознавание газов

Тема 5: Органические вещества. 11 часов (10 часов)

50

Предмет органической химии.

Органическая химия - химия соединений углерода. Причины многообразия органических соединений. Природные и синтетические органические вещества. Валентность и степень окисления. Основные положения теории А. М. Бутлерова.

.

§ 32

51

Алканы.

Понятие о гомологическом ряде алканов. Физические свойства метана. Реакции горения, галогенирования, дегидрирования.

Л.о. № 14 Изготовление моделей углеводородов

§ 33

52

Непредельные углеводороды: алкены и алкины.

Гомологические ряды алкенов и алкинов, краткая сравнительная характеристика химических свойств.

ДО: модели молекул, качественные реакции на непредельные углеводороды.

§ 34

53

Понятие об ароматических углеводородах на примере бензола.

Понятие о бензольном кольце. Физические и некоторые химические свойства бензола. Понятие о пестицидах. Применение бензола.

ДО: физические свойства бензола, бензол как растворитель.

§ 34

54

Понятие о спиртах.

Этанол и метанол, их строение, физиологическое действие. Атомность спиртов. Этиленгликоль и глицерин.

ДО: Качественная реакция на глицерин. Образцы спиртов. Л.о. № 15 свойства глицерина

§ 35

55

Понятие о карбоновых кислотах.

Уксусная кислота, ее основные свойства, реакция этерификации. Ацетаты.

§ 36

56

Понятие о сложных эфирах. Жиры.

Понятие о сложных эфирах. Жиры, их строение, физические свойства, гидролиз и гидрирование. Понятие о мылах.

ДО: образцы твердых и жидких жиров. Растворимость жиров.

§ 36,37

57

Понятие об аминокислотах. Белки.

Аминокислоты, их амфотерность, понятие о незаменимых АК, пептидная связь, белки, их состав и строение, распознавание белков, их биологическая роль.

§ 38

58

Углеводы.

Понятие об углеводах, их классификация, примеры. Биологическая роль углеводов.

ДО: Образцы углеводов, качественная реакция на крахмал.

Л.о. № 16 взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании Л.о. № 17 взаимодействие крахмала с йодом

§ 39

59

Полимеры.

Понятие о полимерах. Природные, химические и синтетические полимеры. Получение, основные понятия химии ВМС. Пластмассы, волокна.

ДО: Образцы природных и химических полимеров: пластмасс и волокон.

§ 40

60

Обобщение и систематизация знаний по теме неметаллы.

Тема 6: Обобщение знаний по химии за курс основной школы 8 часов (8 часов)

61,62

ПЗ и ПС Д.И. Менделеева в свете представлений о строении атом

Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.

63

Типы химических связей и типы кристаллических решеток.

Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

64

Классификация химических реакций

Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).

65,66

Металлы и их соединения

Простые и сложные вещества. Металлы. Генетические ряды металла, переходного металла. Оксиды (основные, амфо-терные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления

67,68

Неметаллы и их соединения

Простые и сложные вещества. Неметаллы. Генетические ряды неметалла. Оксиды (кислотные), гидроксиды (кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления