Урок по химии для 8 класса «Соли».

Управление образования и молодежной политики администрации города Рязани

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА № 39

ПЛАН-КОНСПЕКТ УРОКА НА ТЕМУ:

«СОЛИ».

(8 класс, базовый уровень)

Конспект подготовлен

учителем химии высшей квалификационной категории

МБОУ «СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА № 39» г. Рязани

Е.Ф.Фокиной

Г. Рязань, 2014 г.

«Не в количестве знаний заключается образование,

а в полном понимании и искусном применении того,

что знаешь»

(А. Дистервег)

Тип урока: урок изучения нового материала.

Цель урока: «Привести в систему разрозненные знания учащихся о свойствах солей, закрепить умения писать полные и сокращенные ионные уравнения реакций».
Задачи:

Образовательные - сформировать знания о классификации и химических свойствах солей, закрепить умения писать полные и сокращенные ионные уравнения химических реакций, научить применять полученные знания для прогнозирования возможности протекания химических реакций.

Развивающие - научить школьников видеть происходящие в нашей жизни процессы, правильно ставить перед собой задачи, адекватно оценивать уровень своих знаний и умений, владеть логическими операциями (анализ, синтез, сравнение, классификация, доказательство, выдвижение гипотез). Систематизировать полученную или самостоятельно подобранную информацию по заданным признакам; находить необходимую информацию в различных источниках.

Совершенствовать навыки химического эксперимента.

Воспитательные - воспитание интереса к предмету; воспитание потребности в здоровом образе жизни как необходимого условия сохранения здоровья, воспитание коллективизма, терпимого отношения к чужой точке зрения.

Технологии:

личностно - ориентированные технологии,

технология поддержки ребенка,

деятельностный метод,

поисково-исследовательский метод,

здоровьесберегающие технологии,

ТРИЗ-технологии (теории решения изобретательских задач).

Организация учебного пространства:

компьютер учителя, проектор, реактивы, учебник «Химия - 8»,

О.С. Габриелян, Дрофа 2010 г.

Приложение 1. Технологические карты к уроку, презентация учеников.

Мультимедийное сопровождение:

• Презентация Power Point. Приложение 2.

• Флэш-слайды Macromedia Flash Player 8.0

• Файл Notebook

Используемое программное обеспечение:

• Word

• Power Point

• Macromedia Flash Player 8.0

• Windows media player

СХЕМА-КОНСПЕКТ УРОКА

Технологические этапы урока

Деятельность учителя

Деятельность учеников

Мультимедийное

сопровождение

Оргмомент

Приветствует учеников, обращает их внимание на оборудование урока.

На столах учеников технологические карты урока.

Ответ на приветствие

Улыбки

Интрига урока

Звучит музыка

Мотивирует на деятельность.

Учитель спрашивает учеников какие трудности были в выполнении д.з.?

Если вопросов нет, то предлагает выполнить упражнение №1 «Угадай слово».

Открывает коробку и показывает минералы и предметы, изготовленные из них. Задает вопрос: «Что общего межу ними?»

Задают вопросы, если возникли.

Все вместе решают проблему.

Выполняют, в результате чего получают слово «посылка».

Отвечают - вещество. Называют класс «СОЛИ».

Учит учащихся видеть и формулировать проблемы: мотивирует учащихся на целеполагание.

Выдвигают гипотезы. Прогнозируют цели урока.

…для того, чтобы в дальнейшем уметь правильно описывать химические свойства веществ, а также предсказывать возможности их получения, решать всевозможные химические задачи.

Слайд № 1

Прогнозируют цели урока.

Определение.

Классификация.

Структурные формулы.

Свойства.

Слайд № 2

Мозговой штурм

Объяснение нового материала

Активизирует аналитические функции учащихся вопросами, указанными в технологической карте урока.

Что вы знаете о солях и т.д.

Учитель демонстрирует разные соли. Говорит о том, что все соли-твердые вещества, среди них встречаются растворимые и нерастворимые, многие соли имеют окраску.

Дает понятие классификации солей. Выводит формулы солей на основании кислот.

Графические формулы.

Демонстрирует электропроводность солей. Просит написать уравнения диссоциации солей.

Ученики отвечают, «что знают»:

1. Определение

2. Вкус некоторых солей

3. Растворимость в воде, т.к. делали ПР «Очистка поваренной соли», что соль гидрофильное вещество, а есть соли нерастворимые в воде.

4. Соль можно получить при взаимодействии кислоты с основанием, кислоты с основным оксидом, щелочи с солью, щелочи с кислотным оксидом.

«Что хочу узнать»

Классификация.

Структурные формулы.

Свойства.

Добычу.

Интересные факты и т.п.

Записывают классификацию:

Средние NaCl

Кислые NaHCO₃ питьевая сода

Основные MgOHCl - гидроксихлорид

Двойные

Гидратные (кристаллогидраты)

Медный купорос «5»

Гипс «2»

Записывают на доске уравнения диссоциации солей.

Слайд № 3

Слайд № 4

Практическая часть урока

Активизирует к исследовательской работе.

Нам предстоит совершить путешествие в мир химических реакций, характерных для солей. У вас на столах все приготовлено для экспериментов и путеводитель - программа.

Организует практическое занятие.

Готовят рабочее место.

Проведите реакции:

соль1+соль2=соль3+соль4 спрогнозируйте, что получится

Прежде, чем приступить к работе, вспомним правила ТБ.

Посмотрите на реактивы и, поясните, какие меры предосторожности мы соблюдаем при работе с кислотами и щелочами.

Инструктаж по ТБ проводят ученики.

Пользуясь технологическими картами, приступают к выполнению работы.

Слайд 5-9

Обобщение практической части работы.

Обобщение теоретической части работы.

Инструктаж по оформлению работы:

Опыт № 1. Случай осадка

Проделайте реакцию между выданными веществами, запишите уравнения реакции, укажите тип реакции, её признаки.

(практическая часть)

Запомни!

а) Реакция идёт до конца, если хотя бы одна из вновь образованных солей выпадает в виде осадка.

б) О том, какая соль нерастворима, мы узнаем из таблицы растворимости.

Давайте сделаем вывод: как соли взаимодействуют друг с другом? Запомни!

1. Металлы вступают в реакцию замещения с солями согласно второму правилу ряда напряжения металлов: более активный металл вытесняет менее активный из раствора его соли.

Из каждого правила есть исключения, поэтому при написании уравнений реакций необходимо учитывать ещё некоторые условия.

Работа с учебником (стр. 168, последний абзац)

2. В водных растворах не используют активные щелочные и щелочноземельные металлы, так как они взаимодействуют с водой раствора.

Учитель предлагает заполнить таблицу а)получения солей и б)химических свойств солей.

Учитель вместе с учениками уточняет и направляет ход решения.

Предлагает вернуться к целям урока и обсудить последнюю цель.

По группам комментируют правила составления уравнений химических реакций, правила определения коэффициентов. Признаки химических реакций.

Выполняют опыт № 3. NaOH + фенолфталеин + H2SO4 → обесцвечивание раствора

По группам комментируют правила составления уравнений химических реакций, правила определения коэффициентов. Признаки химических реакций.

Ученики устанавливают общие закономерности протекания химических реакций.

Слайд 10

Слайд 11

Слайд 12

Слайд 13

Приложение

Предоставляет слово ученикам, приготовившим презентацию «Соль».

Рефлексивно-оценочный этап.

Предлагает ответить на вопросы теста:

Зеленые

Желтые

Красные

Сдают работы на листах разного цвета.

Сочинить синквейн на тему «Соль»

Составляют синквейн

Учитель просит вернуться к началу урока и ответить на вопрос анкеты

Записывают ответы.

Зачитывают.

Комментирование оценок

Учитель комментирует оценки совместно с учениками.

Выставляют оценки в дневники.

Задание на дом

§ 41, упр. 2. Стр. 169.

Составить задачу «крестики-нолики» по формулам солей для 8 А класса

Сочинить синквейн на тему «Соль»

По желанию.

Слайд 14

ПРИЛОЖЕНИЕ

Упражнение «Угадай слово» Фамилия____________________

Формула вещества

Классы неорганических веществ

Кислотный оксид

Кислота

Основный оксид

Основание

KOH

А

Б

Т

П

CaO

Г

Д

О

Е

CuO

Ж

З

С

И

CO2

Ы

К

Л

Н

HCl

И

Л

О

П

NaOH

Р

С

Т

К

HF

У

А

Я

Ф

_____________________________________________________________________________

Технологическая карта.

Проделайте химические реакции, подтверждающие химические свойства солей

Опыт № 1.

Взаимодействие соли с солью.

Возьмите сульфат натрия и добавьте к нему хлорид бария Na₂SO₄ + BaCl₂

Что наблюдаете? Осадок белого цвета говорит о том, что образовался сульфат бария. Спрогнозируйте, что ещё образовалось. Запишите уравнение реакции в полном и кратком ионном виде. Определите тип реакции.

Опыт № 2.

Взаимодействие солей с кислотами и щелочами.

1. Вспомните, как кислоты взаимодействуют с солями. Если затрудняетесь ответить, обратитесь к учебнику (стр. 156 и 158).

2. Проделайте химические реакции, подтверждающие химические свойства солей. Для этого налейте в разные пробирки карбонат натрия Na2CO₃ и нитрат серебра AgNO₃. В обе пробирки добавьте небольшое количество соляной кислоты HCl. Что наблюдали? Запишите уравнения реакций.

3. Вспомните, как с солями взаимодействуют щёлочи. Если необходимо, обратитесь к учебнику (стр. 160 -161).

4. Проделайте реакцию, подтверждающую химические свойства солей: к сульфату меди (II) CuSO₄ прилейте по каплям гидроксид натрия NaOH. Что наблюдали? Запишите уравнение реакции.