Конспект по химии на тему Типы химических реакций (8 класс)

Маркова Ольга Ивановна, учитель химии

МОБУ СОШ с. Никольского,

Белогорского района, Амурской области

Урок в 8 классе

Тема урока: Типы химических реакций.

Тип урока: открытие новых знаний.

Цель урока: ознакомление с классификацией химических реакций по составу и количеству исходных веществ и продуктов реакций.

Задачи:

• Образовательные - развить навыки самостоятельной работы, умения записывать уравнения реакций и расставлять коэффициенты, указывать типы реакций, делать выводы и обобщения.

• Развивающие - развивать речевые навыки, навыки проведения химических реакций, используя правила техники безопасности, способность к анализу; развивать познавательные способности, мышление, внимание, умение использовать изученный материал для познания нового.

• Воспитательные - воспитание самостоятельности, сотрудничества, нравственных качеств - коллективизма, способности к взаимовыручке, адекватной самооценке; воспитывать отношение к химии, как прикладной науке, при изучении применения ряда химических реакций.

Планируемые результаты

личностные

Формирование целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки и общественной практики, учитывающее социальное, культурное, духовное многообразие мира. Формирование нравственных чувств и нравственного поведения, осознанного, уважительного отношения к другому человеку, его мнению.

метапредметные

Обучающиеся должны: уметь самостоятельно определять цели своего обучения и познавательной деятельности, самостоятельно планировать пути достижения целей, ставить вопросы, давать определение понятиям, классифицировать, проводить эксперименты, аргументировать собственную позицию, формулировать выводы и заключения, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, работать в группе, корректно отстаивать свою позицию и координировать ее с позиции партнеров, в том числе в ситуации столкновения интересов.

Предметные

Обучающиеся должны: определять тип химических реакций; выявлять признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции при выполнении химического опыта; составлять уравнения химических реакций; соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов.

Оборудование: компьютер, проектор, экран, дихромат аммония, спиртовка, лучина.

Для лабораторной работы: штативы для пробирок, пробирки с раствором сульфата меди (II), железная скрепка.

Формы работы учащихся: фронтальные, групповые, в парах.

Этапы урока:

1. Организация начала урока (2 мин.)

2. Мотивация учебной деятельности (1 мин.)

3. Актуализация опорных знаний (групповая работа, самоконтроль) (5 мин.)

4. Изучение нового материала (работа в парах, самоконтроль) (15 мин.)

5. Первичное закрепление знаний с элементами динамической минутки (работа в парах, самоконтроль) (5 мин).

6. Первичная проверка усвоения знаний (индивидуальная работа, взаимоконтроль). (4 мин.)

7. Подведение итогов урока. Рефлексия. (4 мин.)

8. Информирование учащихся о домашнем задании и инструктаж по его выполнению (2 мин.).

Аннотация урока:

Данный урок проводится в 8-м классе при изучении главы «Первоначальные химические понятия». Предыдущая тема изучения: «Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения». Следующая тема: «Решение расчетных задач по химическим уравнениям реакций». При реализации урока были использованы информационные технологии, компьютер, доска. Применялись фронтальные и групповые формы работы (работа в парах, работа группами по 4 человека). Использовались рабочие листы. Домашнее задание носило частично творческий характер, обучающимся предоставлялось право выбора задания.

ХОД УРОКА

Слайд 1

1. Организация начала урока.

Учитель: Здравствуйте ребята. А сейчас «мягкая посадка»: отгадываете загадку и садитесь за парту.

1-й ряд отгадайте загадку: Кто с кем в родстве - дает ответ пером написанный портрет (химическая формула).

2-й ряд отгадайте загадку: Чтобы два сходных портрета показать, должен я в начале встать. (коэффициент).

3-й ряд отгадайте загадку: Она идет, она прошла, никто ни скажет, что пришла (химическая реакция).

2. Мотивация учебной деятельности.

Учитель: Молодцы. Сегодня химическая реакция опять будет объектом нашего изучения и в течение урока вы сможете заработать 2 положительные отметки, в том числе за самостоятельную работу, которая пройдет в конце урока. Для работы нам понадобятся рабочие листы. Запишите на листах свою фамилию и имя и дату. Нам предстоит выполнить четыре задания (не включая самостоятельную работу). После чего подсчитаете набранное вами общее количество баллов и поставите себе отметку согласно предложенным критериям.

3. Актуализация опорных знаний. На столах у ребят листы с кластер «Химические реакции» и карточки с характеристиками.

Слайд 2

Учитель: Прежде чем узнать новое о химических реакциях, что необходимо сделать вначале? (повторить то, что уже знаем).

Ребята, перед вами кластер «Химические реакции». Он не закончен. Для того, чтобы его заполнить, я предлагаю поработать в группах. Заодно выясним, что же такого мы еще не знаем о химических реакциях.

Вспомним правила работы в группах: доброжелательность, вежливость, ответственность, серьезность, взаимовыручка. Выберите ответственного за работу группы.

В середине кластера находится основное понятие - химические реакции. От него отходят стрелки к фигурам, в них указаны признаки, по которым вам необходимо охарактеризовать химические реакции. Пожалуйста, заполните кластер с помощью клея. На эту работу вам отводится 2 минуты. (Характеристики записаны на разрезных карточках, необходимо выбрать карточку с признаком и приклеить в соответствующем месте кластера). Приложение 1

Работа в группах (по 4 человека).

Учитель: Давайте проверим, как вы справились с поставленным заданием. Пусть выйдет представитель от группы со своим кластером. Оцените свою работу за задание №1 согласно критериям.

Каждый представитель от группы выходит к доске, прикрепляет на магнит листок с кластером. Один из них зачитывает один признак, второй другой признак и т.д. Остальные представители сравнивают со своим ответом.

Ответы:

• Превращение одного или нескольких исходных веществ (реагентов) в отличающиеся от них по химическому составу вещества (продукты реакции).

• Закон сохранения массы веществ: Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе образовавшихся веществ.

• М.В.Ломоносов.

• Условия протекания химической реакции: соприкосновение, измельчение, перемешивание, нагревание, действие электрического тока, света, применение катализатора.

• Признаки протекания химических реакций: изменение окраски, появление запаха, образование осадка, растворение осадка, выделение газа, выделение или поглощение теплоты, иногда света.

Остается одна фигура с признаком, который ученики еще не знают «Типы».

Учитель: Ребята, часть кластера «Типы» остался незаконченным. Мы располагаем этой информацией? (нет). Когда что-то разделяют на типы по определенным признакам как это называют? (Классификация).

Слайд 3

Для чего вообще используется классификация, например, в биологии?

На слайде:

Тип: кольчатые черви

Класс: Пиявки

Отряд: Бесхоботные пиявки

Семейство: Глоточные пиявки

Вид: Пиявка малая ложноконская

(Для того чтобы было проще ориентироваться в животном мире и легче изучать живые существа).

Учитель: В природе, в том числе в живых организмах, происходит множество химических реакций. Для того, чтобы разобраться в их многообразии все реакции классифицируют.

Существуют несколько признаков на основе которых реакции разделяют на определенные типы. Сегодня мы познакомимся с одним из этих признаков.

Давайте вместе сформулируем тему сегодняшнего урока. (Типы химических реакций).

Запишите в рабочем листе тему урока «Типы химических реакций»

Слайд 4: Тема урока: Типы химических реакций.

4. Изучение нового материала (работа в парах, самоконтроль).

Слайд 5

H₂ + O₂ = H₂O

HgO = Hg + O₂

Fe₂O₃ + H₂ = Fe + H₂O

NaOH + HСI = NaСI + H₂O

Учитель: Выполним задание №2. На слайде представлены уравнения химических реакций. Расставьте коэффициенты (один ученик работает у доски). Проверяем. Оцените свою работу в рабочих листах.

Посмотрите на реакции и выявите признаки их отличия, сравнив их исходные вещества и продукты реакции. Какой признак можно положить в основу классификации? (проанализировать где простые, а где сложные вещества).

(Ученики дают ответ о том, что в представленных реакциях разное число и состав исходных и полученных веществ. Можно классифицировать на основе состава и количества исходных веществ и продуктов реакции).

Учитель: Верно, именно эти признаки лежат в основе классификации, к изучению которой мы приступаем. Пожалуйста, сформулируйте цель урока, на основании того признака, который вы назвали ранее.

(Ученики самостоятельно формируют цель урока - изучить классификацию химических реакций по количеству и составу исходных веществ и продуктов реакции).

Слайд 6:

Цель: изучить классификацию химических реакций по количеству и составу исходных веществ и продуктов реакции, научится определять тип химической реакции.

Ученики сравнивают свои умозаключения с целью, которую ставит учитель. Делают вывод о том, что они совпадают.

Слайд 7

Учитель: Выполним задание №3. А теперь найдите признаки сходства в данных реакциях.

Слайд 8:

2Na+Cl₂=2NaCl

CaO+H₂O=Ca(OH)₂

Учитель: Ребята, как вы думаете, какое название можно дать данному типу реакций?

(Ученики отвечают, данному типу реакций можно дать название реакции соединения, так как, в результате данной реакции из простых или сложных веществ получают одно сложное).

Слайд 9

Учитель: Верно. Запишите в таблицу название первому типу реакции.

Слайд 10: 2Na+Cl₂=2NaCl

Учитель: Ребята, я предлагаю вам поработать в парах. На ваших столах лежат конверт №1, достаньте карточки с буквами и знаками. Представьте данную химическую реакцию в виде буквенных символов. Составьте схему данной химической реакции. Запишите свою схему в таблицу.

Учитель проходит по классу проверяет результат.

Проверяем (на слайде показан эталон ответа). Ученики сверяются с эталоном. Если были допущены ошибки, исправляют их. Оцените свой результат.

Слайд 11: CaO+H₂O=Ca(OH)₂

Учитель: Составьте схему данной химической реакции. Запишите свою схему в таблицу.

Проверяем (на слайде показан эталон ответа). Оцените свой результат.

Слайд 12:

2НCl=H₂+Cl₂

Cu(OH)₂=CuO+H₂O

Учитель: Найдите признаки сходства в данных реакциях. Ребята, как вы думаете, какое название можно дать данному типу реакций?

(Ученики отвечают, данному типу реакций можно дать название реакции разложения, так как, в результате данной реакции одно сложное разлагается на простых или сложные вещества).

Учитель: Верно. Запишите в таблицу название второго типа реакции.

Слайд 13: 2НCl=H₂+Cl₂

Учитель: Составьте схему реакции. Запишите свою схему в таблицу.

Проверяем (на слайде показан эталон ответа). Оцените свой результат.

Слайд 14: Cu(OH)₂=CuO+H₂O

Учитель: Составьте схему реакции. Запишите свою схему в таблицу.

Проверяем (на слайде показан эталон ответа). Оцените свой результат.

Слайд 15: CuCI₂+Fe=FeCI₂+Cu

Учитель: Ребята, как вы думаете, какое название можно дать данному типу реакций?

(Ученики отвечают, данному типу реакций можно дать название реакции замещения, так как, в реакцию вступают простое и сложное вещество и атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе).

Учитель: Верно. Запишите в таблицу название третьего типа реакции.

Составьте схему реакции. Запишите свою схему в таблицу.

Проверяем (на слайде показан эталон ответа). Оцените свой результат.

Слайд 16: NаСI + KBr = NaBr + KCI

Учитель: Ребята, как вы думаете, какое название можно дать данному типу реакций?

(Ученики отвечают, данному типу реакций можно дать название реакции обмена, так как, в реакцию вступают два сложных вещества, которые обмениваются своими составными частями).

Учитель: Составьте схему реакции. Запишите свою схему в таблицу.

Проверяем (на слайде показан эталон ответа). Оцените свой результат. Молодцы.

5. Первичное закрепление знаний с элементами динамической минутки (работа в парах, самоконтроль).

Слайд 17:

Учитель: ребята предлагаю выполнить лабораторную работу «Реакция взаимодействия железа с сульфатом меди (II)». Задание №4

Повторим правила по технике безопасности: Осторожно! Едкое вещество. При необходимости промыть кожу проточной водой.

Работаем в парах.

Слайд 18:

Учитель:

Цель: провести химическую реакцию и определить ее тип.

Реактивы: железная скрепка - Fe, сульфат меди (II) - СuSO₄

Инструктивная карта:

1. Железную скрепку опустите в раствор сульфата меди (II).

2. Через минуту выньте скрепку. Что наблюдаете?

3. Укажите признаки, по которым вы определили, что реакция прошла?

4. Составьте уравнение реакции с помощью карточек (Пакет №2).

5. Запишите уравнение реакции в рабочий лист.

6. Определите тип реакции.

Одна пара работает у доски. Схему реакции составляет из больших карточек на доске с помощью магнита.

Fe + СuSO₄ => Сu + FеSO₄

Учитель: Ребята давайте проверим, что у вас получилось. Сверяют свой результат с результатом пары, которая работала у доски. Оцените свою работу.

Устная работа: на слайдах уравнения химических реакций.

Учитель:

Слайд 19:

• Находясь долгое время на воздухе, медь покрывается пленкой малахита, образующегося в результате реакции 2Cu + O₂ + H₂O + CO₂ = (CuOH)₂CO₃. Именно этому веществу обязаны своим цветом бронзовые памятники и изделия из меди.

Определите тип химической реакции.

Слайд 20:

• В 1843 году немецкий химик Рудольф Беттгер получил дихромат аммония - оранжево-красное кристаллическое вещество и установил, что дихромат аммония самопроизвольно разлагается от зажженной лучинки или спички. Кристаллы не вспыхнули, но вокруг конца горящей лучинки что-то "закипело", начали стремительно вылетать раскаленные частицы. Горка стала увеличиваться и скоро приняла внушительные размеры. Изменился и цвет: вместо оранжевого он стал зеленым. Позднее было установлено, что дихромат аммония самопроизвольно разлагается не только от зажженной лучинки или спички, но и от нагретой стеклянной палочки. При этом выделяется газообразный азот, пары воды, твердые частички раскаленного оксида хрома и большое количество теплоты. Вулкан Беттгера: (NH₄)₂Cr₂O₇ = Сr₂O₃ + N₂↑ + 4H₂O

Определите тип химической реакции.

Слайд 21:

• Медицинский препарат «Альмагель» предназначен для лечения кислотозависимых заболеваний желудочно-кишечного тракта путем нейтрализации соляной кислоты, содержащейся в желудочном соке. Входящий в состав Альмагеля гидроксид алюминия вступая в контакт с соляной кислотой, нейтрализует ее путем образования хлорида алюминия. 2АI(OH)₂ + 6HCI = 6H₂O + 2АICI₃

Определите тип химической реакции.

Учитель: Спасибо! Молодцы!

6. Первичная проверка усвоения знаний (индивидуальная работа, взаимоконтроль).

Учитель: Ребята, мы с вами изучили 4 типа химических реакций. Как мы дополним теперь наш кластер? (Реакции соединения, разложения, замещения и обмена). У кого есть вопросы?

Слайд 22:Тип реакции

Схемы

Примеры

Соединения

А + Б => АБ

АБ + СД => АБСД

2Na+Cl₂=2NaCl

CaO+H₂O=Ca(OH)₂

Разложения

АБ => А + Б

АБСД => АБ + СД

2НCl=H₂+Cl₂

Cu(OH)₂=CuO+H₂O

Замещения

АВ + С => СВ + А

CuCI₂+Мg=МgCI₂+Cu

Обмена

АБ + СД => АД + СБ

NаСI + KBr = NaBr + KCI

Слайд 23:

Выполняем задание №5. Ваша задача, используя таблицу напротив каждого уравнения химической реакции записать его тип. На эту работу вам отводится 3 минуты затем взаимопроверка.

1 вариант

1. C + O₂ = CO₂

2. 2Ag₂O = 4Ag + O₂

3. AgNO₃ + NaCl = AgCl + NaNO₃

4. 2HCI + Zn = ZnCI₂ + H₂

5. CaCO₃ = CaO + CO₂

2 вариант

1. Na₂O + CO₂ = Na₂CO₃

2. (NH₄)₂Cr₂O₇=N₂ + Cr₂O₃ + 4H₂O

3. CaCO₃ + SiO₂ = CaSiO₃ + CO₂

4. 2NaI + Cl₂ = 2NaCl + I₂

5. NH₃ + CO₂ + H₂O = NH₄HCO₃

Критерии выставления отметки:

Отметка «5» - 5 правильных ответов

Отметка «4» - 4 правильных ответа

Отметка «3» - 3 правильных ответа

Отметка «2» - 2 и меньше правильных ответа

Слайд 24:

Учитель: обменяйтесь рабочими листами, проверьте работу соседа и поставьте отметку согласно критериям.

На слайде, кроме ответов выводится критерии оценки.

На слайде:

1 вариант

1. Соединения

2. Разложения

3. Обмена

4. Замещения

5. Разложения

2 вариант

1. Соединения

2. Разложения

3. Обмена

4. Замещения

5. Соединения

Слайд 25:

Учитель: Сейчас подсчитайте общее количество набранных баллов за урок и поставьте себе отметку согласно критериям.

Слайд 26:

7. Подведение итогов урока. Рефлексия.

Учитель: подведем итог урока, ответив на вопросы:

• Что на уроке было главным?

• Что было интересным?

• Что нового сегодня узнали?

• Чему научились?

Слайд 27:

Прием: «Лестница успеха»

Учитель выдает лист с лестницей, ученики выбирают листочек соответствующего цвета и самостоятельно крепят листочек на лестнице.

Учитель: ребята выберите листок с соответствующего цвета и приклейте его на соответствующей ступеньке.

Зелёный цвет (3-я ступенька) - «На уроке мне было всё понятно. Я со всеми заданиями справился самостоятельно».

Жёлтый цвет (2 -я ступенька) - «На уроке мне почти всё было понятно. Не всё получалось сразу, но я всё равно справился с заданиями».

Малиновый цвет (1-я ступенька) - «Помогите! Мне многое непонятно! Мне требуется помощь!».

Учитель видит, какую пометку поставил ученик, это очень помогает в планировании дальнейшей работы с учащимися.

Подведение итога. Спасибо за работу на уроке. Рефлексия учителя.

Слайд 28:

9. Информирование учащихся о домашнем задании и инструктаж по его выполнению.

Учитель: Вашим домашним заданием будет:

1. Всем прочитать параграф 21. «Типы химических реакций».

2. Выполнить тест (по вариантам) на тему: «Типы химических реакций».

3. Творческое задание: придумать сказку, стихотворение, песню и др. на тему «Типы химических реакций».

Выполнить два задания на выбор: второе или третье.

Сдайте рабочие листы для выставления отметок. Урок окончен. До свидания.

Рабочий лист __________________________________________

фамилия и имя

Дата:_____________Тема урока:________________________________________________

Общее количество баллов за

4 задания

Оформление кластера «Химические реакции»

(без ошибок - 3 балла, 1-2 ошибки - 2 балла, 3-4 ошибки - 1 балл)

Расстановка коэффициентов

Составление схем химических реакций

Лабораторная работа

Критерии выставления итоговой отметки:

«5» - 14-15 баллов, «4» - 12-13 баллов, «3» - 9-11 баллов

Задание №2: расставьте коэффициенты и выявите признаки различия между данными реакциями, сравнив их исходные вещества и продукты реакции.H₂ + O₂ = H₂O

HgO = Hg + O₂

Fe₂O₃ + H₂ = Fe + H₂O

NaOH + HСI = NaСI + H₂O

Итого

Задание №3: заполнить таблицу.Задание №4: Лабораторная работа «Реакция взаимодействия железа с сульфатом меди (II)». Правила техники безопасности: Осторожно! Едкое вещество. При необходимости промыть кожу проточной водой.

Цель: провести химическую реакцию и определить ее тип.

Реактивы: железная скрепка - Fe и сульфат меди (II) - СuSO₄

Ход работы:

1. Железную скрепку опустите в раствор сульфата меди (II).

2. Через минуту скрепку выньте. Что наблюдаете?

3. Укажите признаки, по которым вы определили, что реакция прошла?

4. Составьте уравнение реакции с помощью карточек (Пакет №2).

5. Запишите уравнение химической реакции в таблицу.

6. Определите тип химической реакции.

Задание №5: напротив каждого уравнения химической реакции записать его тип.C + O₂ = CO₂

1. Na₂O + CO₂ = Na₂CO₃

2. 2Ag₂O = 4Ag + O₂

2. (NH₄)₂Cr₂O₇=N₂ + Cr₂O₃ + 4H₂O

3. AgNO₃+ NaCl = AgCl + NaNO₃

3. CaCO₃ + SiO₂ = CaSiO₃ + CO₂

4. CuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Cu

4. 2NaI + Cl₂ = 2NaCl + I₂

5. CaCO₃ = CaO + CO₂

5. NH₃ + CO₂ + H₂O = NH₄HCO₃

Количество баллов

Количество баллов

Критерии выставления отметки к заданию №5:

Отметка «5» - 5 правильных ответов

Отметка «4» - 4 правильных ответа

Отметка «3» - 3 правильных ответа

Отметка «2» - 2 и меньше правильных ответа

Отметка:

Дополнительные задания

Задание 1. Работа по вариантам I, II

Определить тип каждой химической реакции.

Из букв, которыми обозначены правильные ответы, вы получите:

I вариант - фамилию французского химика, сформулировавшего в 1789 году независимо от Ломоносова, закон сохранения массы веществ. (Лавуазье)

II вариант - фамилию ученого, одного из основоположников атомно-молекулярного учения. (Ломоносов)

I вариант.

</ Определите тип каждой химической реакции.

Из букв, которыми обозначены правильные ответы, вы получите фамилию французского химика, сформулировавшего в 1789 году независимо от Ломоносова, закон сохранения массы веществ.II вариант.

Определите тип каждой химической реакции.

Из букв, которыми обозначены правильные ответы, вы получите фамилию ученого, одного из основоположников атомно-молекулярного учения.Время работы: 3 минуты.

Критерии оценки: ошибок нет - зачет;

есть ошибки - незачет.

Задание для домашней работы

Критерии оценки: ошибок нет - «5»; одна ошибка - «4»; две ошибки -«3»; более трех ошибок - незачет.

Тест по теме: «Типы химических реакций»

1-й уровень.

1. Уравнение реакции замещения:

а) Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂,

б) ZnO + H2SO4 --> ZnSO₄ + H₂O,

в) Сu(OH)₂ --> CuО + H₂O,

г) Fe + S --> FeS.

2. В уравнении реакции, схема которой

Fe₂O₃ + H₂ --> Fe + H₂O

Коэффициент перед формулой железа равен:

а) 3, б) 6, в) 2, г) 1.

3.Уравнению реакции соединения алюминия с бромом соответствует запись:

а) 2 Al + Br₂ --> 2AlBr₃,

б) 2Al + 3Br₂ --> 2AlBr₃

в) Al + Br₂ --> AlBr₃,

г) 2Al + 6HBr --> 2AlBr₃ + 3H₂.

4. Правильные коэффициенты в уравнении реакции:

а) 2MgCO₃ --> 2MgO + CO₂,

б) 2Al + 6HCI --> 2AlCl₃ +H₂,

в) 2NH₄Cl --> 2NH₃ + HCl,

г) 2NaOH + SO₃ --> Na₂SO₄ + H₂O.

5. Реакции, в результате которых из одного сложного вещества образуется несколько веществ более простого состава относятся к:

а) реакциям обмена,

б) реакциям замещения,

в) реакциям соединения,

г) реакциям разложения.

2-й уровень.

1. Взаимодействие соляной кислоты (НCI) с оксидом железа (II) относится к реакции:

а) разложения,

б) замещения,

в) соединения,

г) обмена.

2. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой

Al + HCl --> AlCl₃ + H₂ равна:

а) 6, б) 8, в) 10, г) 13.

3. Элементом, «Э» в схеме уравнения реакции

Mg + HCl --> MgCl₂ + Э

а) H₂, б) Cl₂, в) Mg, г) O.

4. В уравнении реакции: Ca(OH)₂ + 2HNO₃ --> Ca(NO₃)₂ + … пропущено:

а) H₂, б) 2H₂, в) H₂O, г) 2H₂O.

5. Формулами продуктов между оксидом железа (III) с разбавленной серной кислотой (H₂SO₄) и коэффициентами перед ними являются:

а) FeSO₄ и H₂,

б) Fe₂(SO₄)₃ и 3H₂O,

в) Fe₂(SO₄)₃ и H₂O,

г) FeSO₄ и 3H₂O.