Конспект урока химии в 9 классе на тему 'Неметаллы'

Тема урока: Неметаллы: атомы и простые вещества. Воздух. Кислород. Озон (9 класс).

Цели урока: Рассмотреть положение неметаллов в ПСХЕ и особенности их электронного строения. Повторить понятия электроотрицательности (ЭО) и аллотропии. Рассмотреть состав воздуха.

Задачи урока:

1. актуализировать знания учащихся о физических свойствах неметаллов, о типах кристаллических решёток, о аллотропии и составе воздуха;

2. развивать умения применять знания, сравнивать и делать выводы;

3. воспитывать химическую аккуратность по отношению к окружающей среде.

Тип урока: урок усвоения новых знаний с элементами межпредметности.

Методы: словесные(рассказ, объяснение, беседа); иллюстративные(схемы); наглядные(презентация); проблемно - поисковый.

Оборудование: образцы неметаллов имеющиеся в лаборатории, презентация.

Ход урока.

І. Организационный момент.

ІІ. Изучение нового материала.

Добрый день! Меня зовут Федотова Светлана Петровна. Сегодня наш урок пройдёт в тесном химическом взаимодействии. На уроке вам понадобятся не только химические знания, полученные на предыдущих уроках, но и информация из других областей знаний.

С целью актуализации знаний учитель зачитывает цитату из книги Ганты Тибор « Жизнь и ее происхождение».

«Прежде чем приступить к разговору об интересной истории образования Земли, нам необходимо ознакомиться с элементарным составом вселенной. Если бы нам удалось каким - то образом получить усредненный образец материала, из которого построена вселенная, подсчитать и сгруппировать все отдельные атомы, мы с удивлением обнаружили бы, что атомы самого легкого элемента являются самыми распространенными, а также в первенстве ему не уступают еще три химических элемента, которые являются важнейшими компонентами живой материи …»

Учитель обращается к классу с предложением ответить на вопрос: Как вы, думаете, о каких химических элементах идет речь? И определите тему урока.

Итак, тема нашего сегодняшнего урока - «Неметаллы: атомы и простые вещества. Воздух. Кислород. Озон». Откройте тетради и запишите тему урока. (слайд №1).

И сегодня на уроке мы должны получить как можно больше информации о неметаллах, а для этого нужно составить план нашего урока:

1. Определение положения неметаллов в ПС.

2. Особенности атомного строения элементов - неметаллов.

3. Характеристика простых веществ неметаллов. Физические свойства.

4. Аллотропия.

5. Состав воздуха.

1.Положение неметаллов в ПСХЭ Д.И.Менделеева.

Учитель: Где в ПСХЭ Д.И. Менделеева располагаются неметаллы?

Ученик: Неметаллы (22) располагаются вдоль диагонали вор - астат и выше нее, т.е. в верхнем правом углу ПСХЭ. (слайд № 2,3,4,5,6,7,8,9)

Учитель: инертные газы лишь условно отнесены к группе неметаллов, потому что не обладают свойствами металлов.

2.Особенности электронного строения атомов неметаллов.

Надо отметить, что для неметаллов характерно скорее отличия в свойствах, чем сходство, как у металлов. Одним из немногих критериев схожести неметаллов является электронное строение.

Рассмотрим электронное строение атомов неметаллов в сравнении с электронным строением атомов металлов.

Учитель: О чем говорит электронное строение атома кальция?

Ученик: У атома кальция на внешнем энергетическом уровне находится два электрона.

Учитель: Сколько может быть электронов на внешнем уровне атома металла?

Ученик: На внешнем энергетическом уровне у атома металла может находится от 1 до 3 -х электронов.

Учитель: У какого металла на внешнем уровне атома находится 3 электрона?

Ученик: У атома алюминия на внешнем энергетическом уровне находится 3 электрона.

Учитель: Какие физические свойства проявляют металлы?

Ученик: Металлы проявляют следующие свойства: теплопроводность, электропроводность, имеют металлический блеск, ковкость, плавкость, пластичность.

Запишите схему отдачи электронов атомом кальция.

Сa⁰-2ẽ →Ca²⁺

Учитель: О чем говорит электронное строение атома хлора?

Ученик: На внешнем энергетическом уровне атома хлора находится 7 электронов.

Учитель: Сколько может быть электронов на внешнем уровне атома неметалла?

Ученик: На внешнем энергетическом уровне атома неметалла может находится от 4 до 7 электронов.

Учитель: Почему же бор проявляет свойства неметалла, хотя у него на внешнем уровне всего 3 электрона?

Ученик: Атом бора содержит на внешнем энергетическом уровне 3 электрона, но он относится к неметаллам из - за небольшого радиуса.

Учитель: Что является качественной характеристикой атомов неметаллов? Т.е. что является своеобразной мерой их неметалличсности?

Ученик: Электроотрицательность.

Запишите схему приема электронов атомом хлора.

Cl⁰-1ẽ →Cl^-

Учитель: Что можно сказать о размере атома металла и неметалла?

Ученик: Атом неметалла имеет меньший радиус по сравнению с атомом металла.

ВЫВОДЫ: (записать в тетрадь)

1. У неметаллов на внешнем уровне 4-8 электронов (исключение бор).

2. Расположены только в главных подгруппах, значит, происходит заполнение электронами только внешнего энергетического уровня. Они проявляют окислительные свойства и могут проявлять восстановительные.

3. Малый радиус атома.

4. Высокое значение электроотрицательности (Э.О.).

Электроотрицательность

Учитель: Дайте определение Э.О.

Ученик: Электроотрицательность - свойство атомов химических элементов поляризовать химическую связь, оттягивать к себе общие электронные пары.

Учитель: Существует два рада активности:

Ряд активности металлов.

Ряд активности неметаллов

(демонстрация соответствующей таблицы).

Ряд активности металлов характеризует их восстановительные способности, т.е. меру их металличности. Ряд активности неметаллов характеризует их окислительные способности, т.е. меру их неметалличности.

Чем выше значение Э.О., тем:

- больше способность оттягивать электронную плотность атомов;

- больше неметаллические свойства атома;

- больше окислительные свойства.

? Назовите самый активный неметалл?

3.Физические свойства неметаллов

Физические свойства неметаллов мы рассмотрим в сравнении с металлами, параллельно заполняя табличку. (слайд №4,10,11,12,13).

Приложение №1

По ходу заполнения таблицы учитель задает вопросы, отвечая на которые учащиеся заполняют таблицу.

• Чем объясняются химические свойства металлов?

• Какой тип связи для них характерен?

Записывается схема образования металлической связи на примере атома кальция, с ее занесением в таблицу.

• Какой тип кристаллической решетки для них характерен?

• Чем можно объяснить свойства неметаллов?

• Какой тип связи характерен для неметаллов - простых веществ?

Записывается схема образования ковалентной неполярной связи на примере молекулы кислорода, с ее занесением в таблицу.

• Какой тип кристаллической решетки характерен для неметаллов - простых веществ?

4.Аллотропия.

Учитель зачитывает строки из творческого задания «Детективное расследование». Угадайте, о каком химическом элементе идет речь и что это за конспиративные клички?

«…Внимание! Внимание! Внимание!

Похищен один из самый распространенных химических элементов на Земле. Без него мрамор превратился в негашеную известь, а природный газ и нефть в водородное облако. Его скрывают под именами - Карбин, Графит, Сажа, Алмаз, Фуллерен».

Учитель: в чём по- вашему причина такого разнообразия?

Ученик: это связано с тем, что неметаллы способны к аллотропии.

В ходе беседы акцентировать внимание учащихся на различие физических и химических свойств аллотропных модификаций (слайд № 14,15,16,17,18,19).

Учитель: что может быть причиной аллотропии?

Неметаллы имеют 2 типа кристаллических решёток:

- молекулярные (H₂, O₂, O_3, N₂, Cl₂),

- атомные (алмаз, графит, кремний).

Причины аллотропии: (записать в тетрадь)

Ученик: 1. Разное количество атомов в молекуле (как у кислорода и озона);

Приложение 2.

2. Разный тип кристаллической решётки (фосфор: красный - атомная (медленно окисляется, не загорается), белый -молекулярная (летуч, легкоплавок, сильно ядовит); углерод, сера).

Закрепление в форме теста: (работа в группах)

Приложение №3

5. Состав воздуха.

Озон - переменная составляющая воздуха. Ещё в 18 веке Лавуазье установил, что воздух это не простое вещество, а смесь газов. Работа с книгой, таблица 6, рис.39.

Задача: №2 стр.93.

ІІІ. Подведение итогов. Домашнее задание.

В заключение урока, учащиеся закрывают на минуту глаза, расслабляются, усаживаются поудобнее и обдумывают то, что они делали на уроке. Затем школьники выполняют рефлексивный тест. Листочки не подписываются, в случае согласия с утверждением ставят около него знак «+».

Рефлексивный тест:

1. Я узнал (а) много нового.

2. Мне это пригодится в жизни.

3. На уроке было над чем подумать.

4. На все возникшие у меня в ходе урока вопросы я получил (а) ответы.

5. На уроке я поработал (а) добросовестно и цели урока достиг (ла).

По окончании прошу поднять руки тех, кто поставил 5 «+», затем тех, у кого 4 и 3 «+». Это именно те оценки, которые они поставили мне за урок.

Подводим итоги урока, предлагаем домашнее задание: § 15, №3,4 (письменно), №5,6 (творческое задание).

Приложение №1

Физическое свойство

Металлы

Неметаллы

Агрегатное состояние

Твердые

Жидкое (ртуть)

Газообразное (О₂, Н₂)

Жидкое (Br ₂)

Твердое (C)

Цвет

Большинство металлов имеют серебристо-белый цвет

Белый (Р)

Черный (графит)

Красный (Br ₂)

Желтый (S)

Фиолетовый (I₂)

Бесцветный(О₂, Н₂)

(учитель демонстрирует данные неметаллы)

Электро - и теплопроводность.

Электро - и теплопроводны.

Большинство не проводят электрический ток (проводниками являются, например, Si, графит).

Пластичность

Ковкие пластичные, тягучие.

В твердом состоянии хрупкие.

Температура плавления

От 3.380⁰С (W) до - 38,9 ⁰С (Hg)

От 3.800⁰С (графит) до - 210 ⁰С (N₂)

Вид химической связи

Металлическая

Ковалентная неполярная

Тип кристаллической решетки

Металлическая

Атомная

Молекулярная

Приложение 2.

Кислород - O₂

Озон - O₃

Газ без цвета, запаха, вкуса, тяжелее воздуха, легче озона, малорастворим в воде, бактерицидными свойствами не обладает, не ядовит, поддерживает процессы дыхания, горения, окисления, гниения, химически менее активен, чем озон.

Светло-синий газ, с сильным запахом, в небольших концентрациях очень приятным (запах свежести), в 1,5 раза тяжелее кислорода, хорошо растворим в воде, нестойкое вещество, химически активнее кислорода, он быстро разрушает резину, взаимодействует с серебром при комнатной температуре, обесцвечивает красители, обладает бактерицидными свойствами. Ядовит при концентрациях больше чем 10 ^-5 %. Образуется во время электрических разрядов из кислорода (3О2 = 2О3).

Приложение №3

Правильным является только один вариант ответа

Вариант 1

Вариант 2

1.Твёрдыми веществами являются:

а) N б) P в) H г) O

1. Твёрдыми веществами являются:

а) CI б) S в) He г) F

2. Газами при нормальных условиях являются:

а) S б) As в) P г) CI

2. Газами при нормальных условиях являются:

а) P б) Br в) I г) N

3. Аллотропные модификации образует элемент:

а) C б) N в) He г) Ne

3. Аллотропные модификации образует элемент:

а)O б) Br в) CI г) F

4. Атомную кристаллическую решётку имеет:

а)O б) C в) N г) H

4. . Атомную кристаллическую решётку имеет:

а)N б) F в) P г) He

5. Неметаллами являются:

а) Fe б) Mn в) AI г) H

5. Неметаллами являются:

а) Na б) Cu в) F г) Ag

Ответ: Вариант 1:

1

2

3

4

5

б

г

а

б

г

Вариант: 2

1

2

3

4

5

б

г

а

в

в