7


  • Учителю
  • Разработка урока по химии 9 класс 'Гидролиз'

Разработка урока по химии 9 класс 'Гидролиз'

Автор публикации:
Дата публикации:
Краткое описание:
предварительный просмотр материала

9 класс

Тема урока: «Гидролиз солей»

Тип урока: урок изучения нового материала.

Вид урока: комбинированный, проблемный.

Форма работы: групповая

Цель урока. Сформировать представление у обучающихся о сущности гидролиза солей.

Оборудование: на столах учащихся растворы карбоната калия, хлорида цинка, сульфата натрия, индикаторы (метиловый оранжевый, фенолфталеин, лакмус), штатив с пробирками, карточки с тестами, листы ответов.

Ход урока:

I.Организационный момент

II. Подготовка учащихся к усвоению новых знаний, постановка проблемы

Учащиеся делятся на 3 группы, согласно результату поиска продолжения определений:

Сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотных остатков - СОЛИ.

Сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков - КИСЛОТЫ.

Сложные вещества, состоящие из атомов металлов и гидроксогрупп - ОСНОВАНИЯ.

Бинарные соединения, содержащие кислород - ОКСИДЫ.

Растворимые основания - ЩЕЛОЧИ.

Вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток - ЭЛЕКТРОЛИТЫ.

Вещества, растворы и расплавы которых не проводят электрический ток - НЕЭЛЕКТРОЛИТЫ.

Положительно заряженные ионы - КАТИОНЫ.

Отрицательно заряженные ионы - АНИОНЫ.

Как изменяется окраска индикаторов в кислой и щелочной среде?

Задание №1. Заполнение таблицы

Среда

Фенолфталеин

Лакмус

Метиловый оранжевый

Кислая




Щелочная




Задание №2

Написать уравнения реакций диссоциации следующих солей:

Карбонат калия

Хлорид цинка

Сульфат натрия



Задание №3

Изменяется ли окраска индикаторов в растворах солей?

Лабораторная работа в группах: в пробирки с растворами солей карбоната калия, сульфат меди (II) и хлорида калия добавляем по каплям индикаторы индикаторов и заполняем таблицу

Растворы солей

Фенолфталеин

Лакмус

Метиловый оранжевый

К2СО3




ZnCl2




Na2SO4





Почему соли изменяют окраску индикаторов?

III.Объяснение новой темы.

Объяснение первого случая.

С Сл (генезис соли)

К 2CO3 ↔ 2 К+ + CO32 -

CO3 2- + HOH ↔ HCO3- + OH- (краткое уравнение гидролиза)

К2CO3 + Н2О↔ КНСО3 + КОН (полное уравнение гидролиза I ступень)

С водой всегда взаимодействует ион, вошедший в состав соли из слабого электролита.

Гидролиз солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой происходит по аниону, среда щелочная.

Объяснение второго случая.

Сл. С.

ZnCl2↔ Zn 2+ + 2Cl-

Zn2+ + HOH ↔ ZnOH+ + H+

ZnCl22О ↔ZnOHCl + HCl

Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой происходит по катиону, среда кислая.

Объяснение третьего случая.

c. с.

Na2SO4↔2Na+ + SO42-


Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой гидролизу не подвергается.

IV. Закрепление знаний


Задание 4. Практическое применение гидролиза.

(подготовка презентаций)

1 группа Роль гидролиза в природе.

2 группа Роль гидролиза в народном хозяйстве.

3 группа Роль гидролиза в повседневной жизни человека.



Задание 5.

Проверочный тест


1. Какая соль не подвергается гидролизу

1) СuSO4

2) NaСl

3) Na2CO3

4) K2S


2. Кислая среда раствора соли

1) сульфида калия

2) нитрата цинка

3) сульфата натрия

4) силиката калия


3. Щелочная среда раствора соли

1) CuCl2

2) Al2(SO4)3

3) Na2S

4) Na2SO4


4. Лакмус изменяет окраску в водном растворе

1) Fe(NO3)3

2) LiCl

3) K2SO4

4) Na2SO4


V.Подведение итогов урока.

Спикеры групп заполняют листы ответов, выставляет оценки.


Рефлексия


Домашнее задание.

§12 упр. 5 стр.57




 
 
X

Чтобы скачать данный файл, порекомендуйте его своим друзьям в любой соц. сети.

После этого кнопка ЗАГРУЗКИ станет активной!

Кнопки рекомендации:

загрузить материал