Урок на тему:ПУТЕШЕСТВИЕ В СТРАНУ НЕМЕТАЛЛИЮ.

Урок на тему: «Путешествие в страну Неметаллов»

Цель: 1) учебная: обобщить, систематизировать и углубить знания учащихся о составе, химическом строении, физико-химических свойствах, способах получения и применения неметаллов, закрепить умение составлять уравнения характерных реакций, решения задач на определение количества вещества и массы продукта реакции;

2) развивающая: научить устанавливать причинно-следственные связи между строением и свойствами веществ, применение знаний в нестандартных ситуациях, прогнозировать химические реакции, развивать ассоциативное, образное мышление, познавательную активность, творческие способности учащихся;

3) воспитательная: научить высказывать свои мысли, воспитывать культуру общения.

Тип урока: обобщение и систематизация знаний, умений и навыков.

Метод: проблемно-поисковый.

Формы работы: тестирование, фронтальный опрос, выполнение творческих заданий, работа в парах, применение элементов проблемного и опережающего обучения.

Характеристика учебной деятельности: работа в парах и в составе малых гетерогенных групп.

Оборудование: учебник, ватманы, маркеры, цветные сигнальные карточки, таблица «растворимости веществ в воде», «Периодическая система Д.И.Менделеева».

Ход урока.

Девиз урока:

«Просто знать это ещё не всё, знания нужно уметь применять».

Гёте

I. Организация класса.

Определение целей и задач урока

II. Мотивация учебной деятельности.

Учитель: сегодня мы с вами совершим удивительное путешествие в страну Неметаллию, во время которого вы можете узнать много нового и интересного об этой стране. Не следует забывать, что любое путешествие в малоизвестные страны, это, в первую очередь, испытание на умение приспосабливаться к новым условиям жизни.

Такими испытаниями для вас станут необычные задания, для решения которых нужны знания. В этом путешествии вам понадобится взаимоуважение и помощь туристической группы, т.е. друг друга.

Во время путешествия туристы обычно делают записи в маршрутных листах. Страна веществ размещена на нескольких островах. Сегодня мы с вами отправляемся на остров, где живут неметаллы. Итак, в путь.

III. Обобщение и систематизация знаний учащихся.

Задание: выполнить в парах работу по тестам и результаты проверить друг у друга (самопроверка).

Тестирование (работа в парах)

1). К неметаллам относятся все перечисленные:

А: S, O, K, Cu

Б: Cl, He, H, P

В: F, Fe, N, Na

Г: Si, C, Mg, Zn

2) Неметалл того же периода, что и сера:

А: Na

Б: P

В: Cr

Г: N

3) Неметалл, у которого на внешнем слое 4 е:

А: T

Б: Pb

В: Si

Г: Be

4. Неметаллы подгруппы, в которой расположен Br:

А: O и F B: Se и Kr

Б: Cl и Mg Г: F и Cl

5. Неметаллы, расположенные в одной подгруппе:

А: N и P В: Li, Na

Б: Al и Sc Г: Cl, Ar

6. Укажите количество неспаренных электронов в возбуждённом состоянии атомов С:

А: 1 В: 3

Б: 2 Г: 4

7. Укажите последовательность аллотропных видоизменений одного элемента:

А: сера, ромбич, сера моноклинная, H₂S

Б: графит, алмаз, карбин

В: фосфор белый, фосфор красный, PH₃

Г: кислород, озон, вода

8. Сумма индексов в формуле оксида серы в высшей степени окисления:

А: 1 В: 3

Б: 2 Г: 4

9. Найти соответствие между названием вещества и формулой:

1. Гидроген хлорид А. CO₂

2. Гидроген кислорода Б. HCl А3 Б1 В5 Г4

3. Карбон оксид В. NH₃

4. Силиций оксид Г. SiO₂

5. Аммониак

10. Вещество с минимальной растворимостью в воде:

А: O₂ В: NH₃

Б: H₂ Г: N₂

11. Какому элементу принадлежит формула 1s² 2s² 2p⁶ 3s²3p³?

А: C В: S

Б: Si Г: P

12. Бария - ионы в растворе можно определить с помощью ионов:

А: Сl^- В: PO₄^3-

Б: NO₃ Г: SO₄^2-

Результаты тестирования проверяются с помощью сигнальных карточек

А - красный; В - зелёный;

Б - жёлтый; Г - синий

IV. Выполнение творческих заданий (работа в группах).

1. Задание (10 мин) «Знакомые незнакомцы»

1. Дать характеристику подгруппы, определить физико-химические свойства.

2. Назвать соединения данного элемента.

3. Данные оформить в виде таблиц:

Признаки

Подгруппа элементов неметаллов

(уравнение химических реакций)

№ 1

Взаимодействие с простыми веществами:

а) с неметаллами;

б) с металлами.

№ 2

Взаимодействие со сложными веществами:

а) оксиды;

б) кислоты;

в) основания;

г) соли

Учащиеся разделены на команды:

1. Подгруппа С.

2. Подгруппа N.

3. Подгруппа O.

4. Подгруппа галогены.

5. Инертные газы.

- Все данные оформляются на отдельных разноцветных листах и с помощью маркера;

- Работа каждой группы проверяются сразу после защиты у доски учащимся другой команды, команды оценивает учитель.

2. Задание «Я не волшебник, я только учусь…»

а) определить по электронной формуле элемент;

б) назвать его соединения и их области применения.

№ 1 - 1s²2s²2p² - C

№ 2 - 1s ²2s²2p⁴ - O

№ 3 - 1s ² 2s²2p⁶3s²3p³ - P

№ 4 - 3s² 3p^{5 -} Cl

№ 5 - 3s²3p⁶ - Ar

CH₄ C₂H₂ бензол ВМС

C CO₂ H₂CO_{3 минеральные удобрения}

CO химическая промышленность

3. Задание «Удиви меня».

1). Используя положение элементов в периодической системе, определить:

а) изменение неметаллических свойств в периодах и группах;

б) изменение описанных свойств в гидридах;

в) изменение описанных свойств в кислородосодержащих соединениях.

2) Расположить неметаллы в порядке увеличения их окислительных свойств:

C, J, Cl, O, N, Na, P, S, Br, Se; ответ обоснуйте!

4. Задание «Темпераментное»

Даны кислоты. Определить их силу с учётом всех показателей

HCl, HNO₃, H₃PO₄, H₂SO₄, H₂CO₃

Составить уравнение реакции нейтрализации:

1. HCl + NaOH→

2. HNO₃ + KOH→

3. H₃PO₂ + Mg (OH)₂→

4. H₂SO₄ + Fe (OH)₃→

5. H₂CO₃ + Zn→

5. Задание «Принцип Домино»

- Выполнить превращения по схеме:

1)N₂→NO₂→N₂O₅→HNO₃→Ca(NO₃)₂

2)C→CO₂→Na₂CO₃→NaHCO₃→NaCl

3)S→H₂S→SO₃→FeSO₄→Fe(OH)₂→FeO

4)Br₂→HBr→KBr→AgBr→AgOH→Ag₂O

5)P→PH₃→H₃PO₄→Ca₃(PO₄)₂→Ca(OH)₂→CaCl₂

6. Задание «Остановка математическая».

а) Даны 2 раствора: 5% раствор NaOH массой 400г и 9,8% раствор H₃PO₄ массой 200г. Определите массу полученной соли.

б) 500г мела сожгли, определите объём выделившегося газа.

Решение: 1) m(NaOH)=0,05*400=20г M(NaOH)=40г/моль

m(H₃PO₄)=0,098*200=19.6г M(H₃PO₄)=98г/м

n(NaOH)==0.5моль

n(H₃PO₄)==0.2 моль (в избытке)

0,5 м x м

3NaOH+H₃PO₄→Na₃PO₄+H₂O

3 м 1 м

n(Na₃PO₄)==0.167 моль; M(Na₃₊PO₄)=164 г/м.

m(H₃PO₄)=0.167*164=27.39 г

2) 500г x л

CaCO₃→CaO+CO₂

100г 22,7л

M(CO₂)=100г

V(CO₂)==112 л. CO₂

Ответ: 1) 27,39г; 2)112л

5. Домашнее задание.

Составить уравнение реакций по схеме: «Пирамида» или «Древо элемента»

а) «Пирамида»

5. Подведение итогов:

Учитель: Ваше путешествие в страну веществ не заканчивается, с другими представителями мы познакомимся на следующих уроках.

Учащиеся сдают маршрутные листы.

Приложение

V.Домашнее задание

а) «Пирамида» , б) «Древо элемента»

PH₃ P₂O₃ Ca₃P Mg₃P₂ P₂O₅

H₂O P₂O₅ Ca₃(PO₄)₂ Mg(OH)₂

MgCl₂ (NH₄)₂HPO₄

Na H₃PO₄

CaO

Ca₃(PO₄)₂ Ca(NO₃)₂ Mg(OH)Cl (NH₄)₂PO₄

NH₃

в) «Десять шагов»

1 S - неметалл

2 S - твердое

3 S - не растворяется в воде

4 S - без запаха

5 S - желтого цвета

6 S - не теплопровод

7 S - не обладает

электропроводимостью

8 S - окислитель

9 S - восстановитель

10 S - химически активный