Технологическая карта по химии 9 класса : Галогены

Технологическая карта урока учителя химии Муллиной Надежды Владимировны, Хорновар-Шигалинской СОШ, Дрожжановского района, Республики Татарстан.

Аннотационный лист к технологической карте урока химии по формированию УУД.Тема урока

"Галогены"

Тип урока

Изучение нового материала

Дата

22.04.16 г.

Информационно-методическое

обеспечение (образовательные ресурсы)

Химия. 9 класс.: Учеб. для общеобразоват. учреждений / И.И. Новошинский, Н. С. Новошинская.

Цель

актуализировать знания о строении атомов простых веществ на примере галогенов; изучить физические свойства галогенов;

закрепить знания о химических свойствах неметаллов на примере химических свойств галогенов.

Задачи

Образовательные: - повторить строение атомов простых веществ на примере галогенов; изучить физические свойства галогенов; закрепить знания о химических свойствах неметаллов на примере химических свойств галогенов, показать биологическую роль и применение галогенов.

Развивающие: развить умение проведения химического эксперимента с соблюдением правил техники безопасности, строить логические цепочки и выводы из наблюдений, прогнозировать решение некоторых проблем.

Воспитательные: совершенствовать коммуникативные умения в ходе коллективного обсуждения, продолжать формировать убеждения учащихся в необходимости привлечения средств химии к пониманию и описанию процессов, происходящих в окружающем мире.

Формы и методы обучения

Методы : объяснительно - иллюстративный ,частично-поисковый.

Формы: фронтальная, групповая.

Основные

понятия, термины

Галогены, фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I, астат At.

Оборудование

схема «Соединения галогенов», проектор и компьютер, учебник О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс», рабочие тетради, тетради для самостоятельных и контрольных работ, карточки-задания.

Планируемые результаты

обучения

(УУД ранжирована)

1. Предметные:

- находить черты, свидетельствующие об общих признаках химических процессов и их различиях.

- объяснять значение веществ в жизни и хозяйстве человека.

- определять основные классы неорганических веществ;

- понимать смысл химических терминов.

2. Личностные:

- умение формировать высказывания, суждения, делать предложения;

- развитие умственной деятельности: умений обобщать, делать выводы.

3. Метапредметные:

- умение анализировать информацию, делать выводы на основании своих наблюдений;

- формирование устной речи: формулирование вопроса и ответа на вопрос;

- перенесение информации с учебной и справочной литературы в опорную схему;

- владение способами самоконтроля и самооценки;

- умение работать в группе.

Ход урока1.Организационный момент.

(1 мин)

Учитель проверяет готовность к уроку, психологически настраивает на работу.

Ученики встали, настроились на работу, проверили на столах наличие учебника, рабочей тетради, дневника.

индивидуальная

Личностные: соотносить поступок с моральной нормой; оценивать ситуации с точки зрения правил поведения и этики; мотивировать свои действия.

2. Актуализация знаний

(8 мин)

Даю задание (самостоятельную работу) по предыдущему параграфу, проверка домашнего задания.

Учащиеся выполняют самостоятельную работу письменно, отвечают на вопросы учителя.

Индивидуальная работа.

Коммуникативные: умение полно и точно выражать свои мысли; владение монологической и диалогической формами речи. Составляют устно небольшое монологическое высказывание по заданному вопросу.

3. Мотивация

(6 мин)

Мы продолжаем изучение большой и важной темы «Неметаллы». Сегодняшний урок будет посвящен изучению самых активных неметаллов. Попробуйте определить, о каком химическом элементе идет речь.

Угадай элемент:

· Этот химический элемент входит в состав костной ткани и зубной эмали. Его соединения добавляют в зубную пасту.

· Его слабый запах можно ощущать в водопроводной воде (им обеззараживают воду) и при применении отбеливателя.

· Каждый пользовался спиртовой настойкой этого вещества как кровоостанавливающим и обеззараживающим средством.

· Его соединения применяют в фотографии в качестве светочувствительного вещества. Многие соединения обладают успокоительным действием.

· Самый долгоживущий изотоп имеет период полураспада всего 8,3 ч.

- К какому семейству относят названные вещества?

Отвечают на поставленные вопросы учителя.

Составляют устно небольшое монологическое высказывание по заданному вопросу.

Ответы учащихся:

-(Фтор)

-(Хлор)

-(Йод)

-(Бром)

-(Астат)

-(Галогены.)

Фронтальный опрос

Коммуникативные:

умение полно и точно выражать свои мысли; отвечать на поставленный вопрос, аргументировать;

составлять устно небольшое монологическое высказывание по заданному вопросу

Познавательные: поиск и выделение необходимой информации; анализ компонентов с целью выделения особенностей;

4. Сообщение темы урока, цели, образовательные задачи.

(2 мин)

Итак, тема урока сегодня «Галогены». Открываем тетради, пишем число, тему. Как вы думаете, какие задачи мы должны выполнить? Задачи сегодняшнего урока: - Дать характеристику семейства галогенов по их положению в Периодической системе и строению атомов; -Изучить состав и строение молекул, физические и химические свойства галогенов; - Изучить биологическое значение галогенов и их применение.

Ребята отвечают на вопросы учителя, формируются задачи урока.

Индивидуальная форма.

Коммуникативные: умения работать в группе, с текстом; ставить и отвечать на поставленные вопросы;

Личностные: мотивировать свои действия.

5.Изучение нового материала

(15 мин)

1. В одно время галогены называли солеродами. Почему такое название дано этим веществам? Как это название соотносится с названием поваренной соли?

В 1811 г. И.К.Швейгер предложил химикам называть эти элементы галогенами («галос» - соль, «генес» - рождаю).

- Как вы думаете с чего необходимо начинать изучение любых химических элементов?

Заполняем таблицу : «История открытия галогенов». Приложение 1.

2. Заполняем таблицу: «Характеристика химического элемента по периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.» Приложение 2.

3. Пользуясь учебником ответьте на вопросы:

1.Где в ПСХЭ расположены галогены?

2.Дайте характеристику элементов - галогенов по их положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева.

3. Как изменяется активность галогенов от фтора к астату?

4.Охарактеризуйте галогены - простые вещества. Какие химические связи существуют в галогенах - простых веществах.

4. «Физические свойства галогенов» (работа с таблицей учебника) Приложение 3.

- Какую закономерность вы выявили при изменении агрегатного состояния и цвета веществ?

- Какова закономерность при изменении температур плавления и кипения?

Учащиеся отвечают на вопросы и обосновывают свое мнение, записывают в тетрадь основные термины:

-Рождают соли при взаимодействии с металлами.

-С истории открытия химических элементов, положения в Периодической системе, строения атома, изменения свойств по группам и периодам, физических и химических свойств.

Заполняют таблицы в тетрадях.

Ответы учащихся:

С увеличением относительной молекулярной массы веществ увеличивается температура кипения и температура плавления. Все простые вещества - галогены имеют молекулярную кристаллическую решётку, которая оказывает влияние на агрегатное состояние молекул, поэтому фтор и хлор -газы, бром - жидкость, а йод - твёрдое вещество, но для йода характерно такое физическое явление как возгонка, т.е.переход вещества из твердого состояния в газообразное, минуя жидкую фазу. При возгонке в нагреваемой части прибора кристаллическое вещество испаряется, а в охлажденной снова конденсируется

Коммуникативные:

умения работать в группе, с текстом; ставить и отвечать на поставленные вопросы; умение выражать свои мысли, умение планировать учебное сотрудничество.

Личностные: мотивировать свои действия.

6.Закрепление нового материала

( 8 мин)

Выполняем задание всем классом, отвечая на вопросы по карточкам:

1. Вставьте пропущенные в словосочетаниях слова:

а) Элементы главной подгруппы 7 группы периодической системы называются….

б) До завершения внешнего энергетического уровня атомов галогенов необходимо…

в) Элемент, атом которого имеет электронную формулу 1S2, 2S22P6, 3S23P5, называется…

г) От атома фтора к атому астату увеличивается…., поэтому окислительные свойства их….

д) …. - твѐрдое кристаллическое вещество тѐмно-коричневого цвета, легко возгоняется с образо-ванием фиолетовых паров.

е) из двух галогенов (пункт «в» и пункт «д») более активным из неметаллов является….

а) F, Cl, Br, I называют галогенами (солеродами), так как….

б) Различием в строении атомов галогенов является…

в) Элемент, который имеет электронную формулу 5S25P5, называется…

г) С возрастанием заряда ядра атомов галогенов их неметаллические свойства…

д) …. - газ жѐлтого цвета, тяжелее воздуха, сильно ядовитый, в нѐм горит вода и кварц.

е) Из двух галогенов (пункт «в» и пункт «д») более сильным окислителем является…

Рассказываю про применение галогенов и их соединений.

«Природное соединение фтора-криолит Na3AlF6-применяется при получении алюминия. Соединения фтора используются в качестве добавок в зубные пасты для предотвращения заболеваний кариесом.

Хлор широко используется для получения соляной кислоты, в органическом синтезе при производстве пластмасс и синтетических волокон, каучуков, красителей, растворителей и др. Многие хлорсодержащие соединения используют для борьбы с вредителями в сельском хозяйстве. Хлор и его соединения применяются для отбеливания льняных и хлопчатобумажных тканей, бумаги, обеззараживания питьевой воды. Правда, применение хлора для обеззараживания воды далеко не безопасно, для этих целей лучше использовать озон</.

Простые вещества и соединения брома и иода используются в фармацевтической и химической промышленности.»

Слушаю учителя, отвечают на вопросы, угадывают о веществе, обосновывают своё мнение:

а) галогены

б) присоединить один электрон

в) хлор

г) радиус атома увеличивается, окислительные свойства ослабляются

д) йод

е) хлор

а) т. к. c металлами они образуют соли

б) число энергетических уровней в атомах

в) йод

г) ослабляются…

д) фтор

е) фтор…

Устные ответы

Коммуникативные:

понимать возможность существования различных точек зрения, возможно, не совпадающих с собственной.

Регулятивные:

Выделять моменты своей и групповой деятельности как единого целого.

Личностные:

умение рассуждать, анализировать и делать выводы.

7. Домашнее задание

( 3 мин)

Записываем домашнее задание

стр. 115, § 19, зад. 3, 4. Творческое задание: найти в интернете информацию о применении соляной кислоты, поваренной соли; подготовить доклад или презентацию.

Записывают задание в дневник.

индивидуальная

8.Подведение итогов, оценки, рефлексия.

(2 мин)

А теперь вернемся к целям нашего урока? Достигли ли мы их?

-Что изучили на сегодняшнем уроке?

- А что вы еще хотели бы узнать о галогенах?

-Все молодцы, вы хорошо поработали. Сегодня вы сможете посмотреть оценки за урок в электронном журнале. Всем спасибо, до свидания.

Ученики отвечают на вопросы учителя, слушают.

индивидуальная

Коммуникативные:

понимать возможность существования различных точек зрения, возможно, не совпадающих с собственной.

Регулятивные: Выделять моменты своей и групповой деятельности как единого целого. Личностные: умение рассуждать, анализировать и делать выводы.

Таблица 1. «История открытия галогенов». Приложение 1.

Фтор

Хлор

Бром

Иод

Астат

Год открытия

1886

1774

1825

1811

1940

Кем открыт

Анри Маусан

Карл Вильгельм Шееле

Антуан

Жерам Балар

Бернар Куртуа

Д. Корсонсо

К. Маккенги

Э. Сегре

Таблица 2. «Характеристика химического элемента по периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева» Приложение 2.В 7 группе главной подгруппе увеличивается радиус атома, ослабевают окислительная способность, неметаллические свойства, уменьшается электроотрицательность, поэтому фтор самый сильный неметалл.

Приложение 3.

Фтор

Хлор

Бром

Иод

Астат

Формула простого вещества

F₂

CI₂

Br₂

J₂

At₂

Вид химической связи, тип кристаллической решётки

Ковалентная, неполярная, молекулярная

Ковалентная, неполярная, молекулярная

Ковалентная, неполярная, молекулярная

Ковалентная, неполярная, молекулярная

Цвет, агрегатное состояние простого вещества

газ

газ

жидкость

Твёрдое вещесто

Плотность

(при −189 °C)1,108 г/см ³

(при −33.6 °C)1,56 г/см ³

3,12 г/см ³

4,93 г/см ³

Температура плавления

- 219,6

- 101

- 7,3

113,6

Температура кипения

-188

-34

59,2

185,5