Учителю
Рабочая программа по химии 8 класс

Рабочая программа по химии 8 класс

Автор публикации: Иванов А.П.

Дата публикации: 29.10.2014

Краткое описание: Цели курса: Основными целями химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ,

предварительный просмотр материала

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа №53 с углубленным изучением отдельных предметов» города Чебоксары Чувашской Республики

Рассмотрено Согласовано Утверждаю

на заседании МО Зам. директора по УВР Директор МБОУ «СОШ№53»

Протокол №____ _____________________ ___________ А.К.Смирнов

«___»________ 2014г. «____»___________2014г. Приказ от _______ 2014г №__

Рабочая учебная программа

курса «Химия»

в 8А,8Б,8В классах на 2014-2015 учебный год

Учитель: Иванов Алексей Петрович

г. Чебоксары,2014.

Пояснительная записка.

Цели курса: Основными целями химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии..

Задачи курса:

Освоение важнейших знаний об основных понятиях и разделах химии, химической символике
Овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул и уравнений химических реакций
Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими потребностями.
Воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры
Применение полученных знаний, умений и навыков для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве, на производстве; для решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Рабочая учебная программа составлена мною в 2014г. на основе примерной программы по химии Рудзитиса и Фельдмана.- М.: Просвещение, 2010г. с учетом следующих нормативных документов:

-Примерная программа основного общего образования по химии(8 класс);

-Рекомендации по разработке и утверждению учебных планов и рабочих программ образовательных учреждений Приказ Минобразования Чувашии от 16.04.2009 № 10/11-2005;

-Базисный учебный план ОУ РФ Приказ МО РФ от 09.02.1998 №322;

-Базисный учебный план образовательных учреждений Чувашской Республики Приказ Минобразования ЧР от 10.06.2005 №472;

Содержание рабочей учебной программы соответствует программе по химии, составленной на основе федерального компонента государственного стандарта основного общего образования. Рабочая программа полностью составлена в соответствии с программой Рудзитиса и Фельдмана, изменения не вносились ввиду их нецелесообразности.

Сроки реализации программы: 2014-2015 учебный год

Формы, методы и технологии обучения:

1) методы организации и осуществления учебно-познавательной деятельности

объяснительно-иллюстративный метод
эвристический
исследовательский (проектный)

2) методы стимулирования и мотивации учебной деятельности

Познавательные игры
Учебные дискуссии
Организационно-деятельностные игры
Предъявления требований
Поощрения и порицания

3)методы контроля

Устный опрос (индивидуальный, фронтальный, групповой)
Письменный опрос (проверочные работы, тесты, химические диктанты, контрольные работы)
Практические работы
Взаимный контроль при групповой работе
Самоконтроль при выполнении домашнего задания, подготовке к семинарам, зачетам.

Обоснование выбора учебно-методического комплекта для реализации рабочей учебной программы:

Учебник «Химия. Неорганическая химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений с приложением на электронном носителе/ Г.Е. Рудзитис, Ф.Г.Фельдман - 15-е издание - М.:Просвещение 2011 - 176с., находится в перечне учебников, рекомендованном Министерством образования и науки РФ в общеобразовательных учреждениях (Приказ №2885 от 27.12.2011, зарегистрирован в Минюсте России 21.02.2012 №23290).

Главная особенность комплекта Рудзитиса и Фельдмана - его традиционность, фундаментальность и доступность. Он обладает чётко выраженной структурой, соответствующей отработанной в течение многих лет программе по химии для общеобразовательной школы. В содержании учебников сохранено всё то ценное, что было накоплено классическим российским образованием. Методология химии раскрывается путем ознакомления учащихся с историей развития химического знания. Не введено никаких специальных методологических понятий терминов, трудных для понимания школьников этого возраста. Система изложения учебной информации лаконична, но при этом жива и занимательна. К традиционным вопросам и заданиям после изучения параграфов добавлены задания, соответствующие требованиям ЕГЭ и ГИА, что дает гарантию качественной подготовки к итоговой аттестации.

УМК состоит из учебника, рабочей тетради, методических рекомендация и поурочного тематического планирования для учителя.

Программа составлена в соответствии с требованиями федерального компонента государственного образовательного стандарта основного общего образования согласно действующему Базисному учебному плану рабочая программа для 8-го класса предусматривает обучение химии в объёме 2 часа в неделю.

В системе естественно-научного образования химия как учебный предмет занимает важное место в познании законов природы, в материальной жизни общества, в решении глобальных проблем человечества, в формировании научной картины мира, а также в воспитании экологической культуры людей

Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в научное миропонимание, в воспитание и развитие учащихся; призвана вооружить учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования химических знаний как в старших классах так и в других учебных заведениях а также правильно сориентировать поведение учащихся в окружающей среде

Изучение химии в основной школе направлено:

На освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
На овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчёты на основе химических формул вещества, уравнений химических реакций;
На развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
На воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
На применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

В содержании данного курса представлены основополагающие химические теоретические знания, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения.

Фактическая часть программы включает сведения о неорганических и органических веществах. Учебный материал отобран таким образом, чтобы можно было объяснить на современном и доступном для учащихся уровне теоретические положения, изучаемые свойства веществ, химические процессы, протекающие в окружающем мире.

Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомно-молекулярное учение, периодический закон Д.И.Менделеева с краткими сведениями о строении атомов, видами химической связи, закономерностях химических реакций.

Требования к уровню подготовки учащихся.

В результате изучения химии в 8 классе ученик должен знать:

Химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
Важнейшие химические понятия: атом, молекула, химическая связь, вещество и его агрегатные состояния, классификация веществ, химические реакции и их классификация;
Основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

Должен уметь:

Называть: знаки химических элементов, соединения изученных классов, типы химических реакций;
Объяснять: физический смысл атомного(порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым он принадлежит в периодической системе Д.И.Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; причины многообразия веществ; сущность реакций ионного обмена;
Характеризовать: химические элементы( от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; общие свойства неорганических и органических веществ;
Определять: состав веществ по их формулам; принадлежность веществ к определённому классу соединений; валентность и степень окисления элементов в соединениях;
Составлять: формулы оксидов, водородных соединений неметаллов, гидроксидов, солей; схемы строения атомов первых двадцати элементов периодической системы; уравнения химических реакций;
Обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
Распознавать опытными путём: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей;
Вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю растворённого вещества в растворе; количество вещества, объём или массу по количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции;
Использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами и материалами; и экологически грамотного поведения в окружающей среде, школьной лаборатории и в быту.

Система проверки результативности изучения курса

Виды и формы контроля:

Предварительный, или начальный, контроль - установление индивидуального уровня обученности учащегося, или так называемое пропедевтическое диагностирование.
Текущий контроль, или контроль за ходом усвоения материала, позволяет учителю получать сведения о процессе усвоения знаний в течение определенного промежутка времени (поурочный контроль или после изученного параграфа).

Формы:

Устный опрос, проводимый в форме

беседы индивидуально, фронтально или для групп учащихся;
Познавательные игры
Учебные дискуссии

Письменный контроль:

проверочные работы (10-15 мин)
контрольные работы (на весь урок), задания которых могут быть представлены как в традиционной, так и в тестовой форме
химические диктанты.

Практические работы, позволяющие осуществить контроль за сформированностью практических умений и навыков при работе с лабораторным оборудованием и реактивами. Они выявляют также способность учащихся соединять теоретические знания и прогнозы, сделанные на их основе, с умениями осуществлять их на практике.

Промежуточный, или рубежный, контроль проводится после изучения крупных разделов (модулей) учебного курса. Например, после изучения темы. Проводится в форме контрольной или практической работы, устного зачета, семинара.
Итоговый контроль заканчивается оценкой знаний по всему курсу.

Критерии оценки

Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к его усвоению.

Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов:

• глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);

•осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию);

•полнота (соответствие объему программы и информации учебника).

При оценке учитываются число и характер ошибок (существенных или несущественных).

Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.д. или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.).

Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнений реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).

Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.

Оценка устного ответа

Оценка «5»:

• ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

• материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

• ответ самостоятельный.

Оценка «4»:

• ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

• материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Оценка «3»:

• ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Оценка «2»:

• при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Оценка письменных работ

Оценка «5»:

•ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Оценка «4»:

•ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка «3»:

•работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

Оценка «2»:

•работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.

Оценка «5»:

• работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

• эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

• проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).

Оценка «4»:

• работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием

Оценка «3»:

• работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Оценка «2»:

• допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Оценка умений решать экспериментальные задачи

Оценка «5»:

• план решения составлен правильно;

• правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;

• дано полное объяснение и сделаны выводы.

Оценка «4»:

• план решения составлен правильно;

• правильно осуществлен подбор химических реактивом и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

Оценка «3»:

• план решения составлен правильно;

•правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Оценка «2»:

• допущены две (и более) ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.

Оценка умений решать расчетные задачи

Оценка «5»:

• в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Оценка «4»:

•в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка «3»:

•в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Оценка «2»:

•имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

Оценка письменных контрольных работ

Оценка «5»:

•ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Оценка «4»:

•ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка «3»:

Оценка «2»:

•работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

При оценке выполнения письменной контрольной работы учитываются требования единого орфографического режима.

Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие при выставлении отметки за четверть, полугодие, год.

Содержание рабочей программы

Первоначальные химические понятия(18ч)

Предмет химии. Химия как часть естествознания. Понятие о веществе. Вещества и их свойства. Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей: отстаивание, фильтрование, выпаривание. Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций.

Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса. Химические формулы. Массовая доля химического элемента в соединении. Моль-единица количества вещества.

Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности.

Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.

Лабораторные опыты.

Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами.
Разделение смесей с помощью магнита.
Примеры физических и химических явлений.
Реакции, иллюстрирующие основные признаки химических реакций.
Разложение основного карбоната меди(||).
Реакция замещения меди железом.

Практические работы.

Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием.
Очистка загрязнённой поваренной соли.

Расчётные задачи. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству одного из вступивших или получающихся в реакции веществ.

Кислород(5ч).

Кислород. Нахождение в природе. Общая характеристика и физические свойства. Химические свойства. Получение кислорода. Применение. Оксиды. Круговорот кислорода в природе. Горение. Воздух и его состав. Горение и медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций. Топливо и способы его сжигания. Защита атмосферного воздуха от загрязнения.

Лабораторные опыты.

Ознакомление с образцами оксидов.

Практическая работа.

Получение и свойства кислорода.

Расчётные задачи. Расчёты по термохимическим уравнениям.

Водород(3ч).

Водород. Общая характеристика и физические свойства. Химические свойства водорода. Водород-восстановитель. Получение водорода. Применение.

Лабораторные опыты.

Получение водорода и изучение его свойств.
Взаимодействие водорода с оксидом меди(||).

Растворы(6ч).

Вода- растворитель. Растворы. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворённого вещества. Вода. Методы определения состава воды- анализ и синтез. Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы её очистки. Круговорот воды в природе.

Практическая работа.

Приготовление растворов солей с определённой массовой долей растворённого вещества.

Расчётные задачи. Нахождение массовой доли растворённого вещества в растворе. Вычисление массы растворённого вещества и воды для приготовления раствора определённой концентрации.

Основные классы неорганических соединений(9ч).

Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства оксидов. Получение. Применение.

Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства оснований. Реакция нейтрализации. Получение. Применение.

Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Вытеснительный ряд металлов Н.Н.Бекетова. Применение.

Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства солей. Способы получения.

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Лабораторные опыты.

Опыты, подтверждающие химические свойства кислот, оснований.

Практическая работа.

Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома.(8ч).

Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Амфотерные соединения. Периодический закон Д.И.Менделеева. Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды. Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева.

Строение атома. Состав атомных ядер. Изотопы. Химический элемент. Строение электронных оболочек атомов. Современная формулировка периодического закона. Состояние электронов в атомах. Периодическое изменение свойств химических элементов в периодах и главных подгруппах.

Лабораторные опыты.

Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.

Строение веществ. Химическая связь.(9ч).

Электроотрицательность химических элементов. Ковалентная связь. Полярная и неполярная ковалентные связи. Ионная связь. Валентность элементов в свете электронной теории. Валентность и степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов. Окислительно-восстановительные реакции.

Кристаллические решётки: ионная, атомная, молекулярная. Кристаллические и аморфные вещества. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решёток.

Закон Авогадро. Молярный объём газов(3ч).

Закон Авогадро. Молярный объём газов. Относительная плотность газов. Объёмные отношения газов при химических реакциях.

Расчётные задачи. Объёмные отношения газов при химических реакциях. Вычисления по химическим уравнениям массы, объёма и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объёму или количеству вещества, содержащего определённую долю примесей.

Галогены.(6ч).

Положение галогенов в периодической системе и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение. Хлороводород. Получение. Физические свойства. Соляная кислота и её соли. Сравнительная характеристика галогенов.

Лабораторные опыты.

Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и иода.
Вытеснение галогенов друг другом из раствора их соединений.

Практическая работа.

Получение соляной кислоты и её свойства.

Тематическое планирование курса химии. 8класс.

№

Название темы

Количество уроков

Примечания

Первоначальные химические понятия.

Кислород.

Водород.

Растворы.

Основные классы неорганических соединений.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома.

Строение веществ. Химическая связь.

Закон Авогадро. Молярный объём газов.

Галогены.

Обобщение и подведение итогов

Итого 68 ч.

Учебно-тематическое планирование уроков химии в 8 классе.

(2 часа в неделю, всего 68 часов).

Авторы: Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. учебник Химия. 8 класс.

Москва «Просвещение» 2011.

№/№

Тема урока

Кол-во часов

Дата проведения

Форма проведения

8А

8Б

8В

Первоначальные химические понятия

18ч.

Вводный инструктаж. Химия как часть естествознания. Понятие о веществе.

сообщение и усвоение, новых знаний

Практическая работа №1: «Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием».

Практическая работа

Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей.

Комбинированный урок

Практическая работа №2: «Очистка загрязнённой поваренной соли».

Практическая работа

Физические и химические явления.

Комбинированный урок

Атомы и молекулы.

сообщение и усвоение новых знаний

Простые и сложные вещества. Химический элемент.

сообщение и усвоение новых знаний

Язык химии. Знаки химических элементов Относительная атомная масса.

Комбинированный урок. С Р

Закон постоянства состава веществ.

Комбинированный урок

10.

Относительная молекулярная масса. Химические формулы.

Комбинированный урок химический диктант

11.

Массовая доля химического элемента в соединении.

Решение задач

12.

Валентность химических элементов.

закрепление, выработка УН

13.

Составление химических формул по валентности.

Решение задач

14.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.

Комбинированный урок

15.

Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.

Комбинированный

16.

Моль-единица количества вещества

Комбинирован

17.

Решение расчётных задач по химическим уравнениям реакций.

Сам. работа

18.

Контрольная работа №1: «Первоначальные химические понятия».

Контрольная работа

Кислород

5ч.

19.

Кислород. Общая характеристика и физические свойства. Получение кислорода.

сообщение и усвоение новых знаний

20.

Химические свойства. Оксиды. Круговорот кислорода в природе.

сообщение и усвоение новых знаний

21.

Практическая работа №3: «Получение и свойства кислорода».

Практическая работа

22.

Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнения.

Комбинированный

23.

Горение и медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций.

Комбинированный урок

Водород

3ч.

24.

Водород. Общая характеристика и физические свойства. Получение водорода.

Комбинированный

25.

Химические свойства водорода. Применение.

Комбинированный урок

26.

Повторение и обобщение по темам «Кислород» и «Водород».

Самостоятельная работа

Растворы

6ч.

27.

Вода-растворитель. Растворы. Растворимость веществ в воде.

Комбинированный урок

28.

Массовая доля растворённого вещества.

Решение задач

29.

Практическая работа №4: «Приготовление растворов солей с определённой массовой долей растворённого вещества».

Практическая работа

30.

Вода. Анализ и синтез воды. Вода в природе и способы её очистки.

Комбинированный урок

31.

Физические и химические свойства воды.

Комбинирован

32.

Контрольная работа №2: «Кислород. Водород. Вода».

Контрольная работа

Основные классы неорганических соединений

9ч.

33.

Оксиды: классификация, номенклатура, свойства оксидов, получение, применение.

Комбинированный урок

34.

Основания: классификация, номенклатура, применение.

комбинированный

35.

Физические и химические свойства оснований. Реакция нейтрализации.

закрепление, выработка УН

36.

Кислоты: классификация, номенклатура, физические и химические свойства.

комбинированный

37.

Соли: классификация, номенклатура, способы получения.

комбинированный

38.

Физические и химические свойства солей.

закрепление, выработка УН

39.

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

закрепление, выработка УН

40.

Практическая работа№5: «Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».

Практическая работа

41.

Контрольная работа №3: «Основные классы неорганических соединений».

Контрольная работа

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома

8ч.

42.

Классификация химических элементов. Амфотерные соединения.

сообщение и усвоение новых знаний

43.

Периодический закон Д.И.Менделеева.

Комбинированный

44.

Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды.

Комбинированный

45.

Строение атома. Состав атомных ядер. Изотопы. Химический элемент.

Комбинированный

46.

Строение электронных оболочек атомов. Современная формулировка периодического закона

Комбинированный урок

47.

Состояние электронов в атомах. Периодическое изменение свойств химических элементов в периодах и главных подгруппах.

Комбинированный

48.

Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева.

закрепление, выработка УН

49.

Повторение и обобщение по теме.

повторение и обобщение

Строение веществ. Химическая связь

9ч.

50.

Электроотрицательность химических элементов.

сообщение и усвоение новых знаний

51.

Ковалентная связь.

сообщение и усвоение новых знаний

52.

Полярная и неполярная ковалентные связи.

Выработка и закрепление УН

53.

Ионная связь.

Применение ЗУН

54.

Кристаллические решётки.

Комбинированный

55.

Валентность и степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов.

Комбинированный СР

56.

Окислительно-восстановительные реакции.

Комбинированный

57.

Повторение и обобщение по теме.

повторение и обобщение

58.

Контрольная работа №4: «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева».

Контрольная работа

Закон Авогадро. Молярный объём газов

3ч.

59.

Закон Авогадро. Молярный объём газов.

Комбинированный урок

60.

Относительная плотность газов.

Решение задач

61.

Объёмные отношения газов при химических реакциях

Решение задач

Галогены

6ч.

62.

Положение галогенов в периодической системе и строение их атомов. Хлор. Свойства. Применение.

Комбинированный урок

63.

Хлороводород. Получение. Физические свойства.

Комбинирован

64.

Соляная кислота и её соли.

Комбинированный урок

65.

Сравнительная характеристика галогенов.

повторение и обобщение

66.

Практическая работа №6: «Получение соляной кислоты и её свойства».

применение ЗУН

67.

Контрольная работа №5: «Закон Авогадро. Молярный объём газов. Галогены».

применение ЗУН

68.

Обобщение и подведение итогов.

Повторение и обобщение

График контрольных и практических работ.

№

Название работы

Дата проведения

Форма проведения

8А

8Б

8В

Пр.р. №1: «Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием».

П. р.

Пр.р. №2: «Очистка загрязнённой поваренной соли».

П. р.

Пр.р. №3: «Получение и свойства кислорода».

П. р.

Пр.р. №4: «Приготовление растворов солей с определённой массовой долей растворённого вещества».

П. р.

Пр.р. №5: «Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».

П. р.

Пр.р. №6: «Получение соляной кислоты и её свойства».

П. р.

К.р. №1: «Первоначальные химические понятия».

К. р.

К.р. №2: «Кислород. Водород. Вода».

К. р.

К.р. №3: «Основные классы неорганических соединений».

К. р.

10.

К.р. №4: «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома. Строение веществ. Химическая связь».

К. р.

11.

К.р. №5: «Закон Авогадро. Молярный объём газов. Галогены.

К. р.

Перечень учебно- методического обеспечения.

1. Учебник Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман Химия, учебник для 8 класса общеобразовательных учебных заведений.-М.: Просвещение, 2011

2.Габрусева. Химия. 8 класс. Р/т.( к учеб. Рудзитиса). Издательство: М.: Просвещение, 2013г

3. Примерная программа среднего(полного) общего образования по химии ( базовый уровень).

4. Таблицы.

5. ЦОРы.

ЦОРы по химии.

№п/п

Наименование

CD Уроки химии КиМ (8-9 класс)

CD Уроки химии КиМ(10-11 класс)

CD Химия. 8 класс

CD Химия. 9 класс

CD Открытая химия 2.6

CD Виртуальная химическая лаборатория. 8 класс

CD Виртуальная химическая лаборатория. 9 класс

CD Готовимся к ЕГЭ, Версия 2.0. Химия

CD Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Вещества и их превращения

10.

CD Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Углерод и его соединения. Углеводороды

11.

CD Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Атом и молекула

12.

CD Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Минеральные вещества

13.

CD Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Производные углеводородов

14.

CD Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Соли.

15.

CD Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Сложные химические соединения в повседневной жизни

16.

CD Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Кислоты и основания

17.

CD Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Водные растворы

18.

CD Интерактивные творческие задания. Химия 8-9 класс. Сетевая версия.

⇧

⇩