Контрольная работа №1 по химии для учащихся 9 класса Тема. Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

«ТАВРИЧЕСКАЯ ШКОЛА-ГИМНАЗИЯ № 20»

МУНИЦИПАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ ГОРОДСКОЙ ОКРУГ СИМФЕРОПОЛЬ РЕСПУБЛИКИ КРЫМ

Контрольная работа №1 по химии для учащихся 9 класса

Тема. Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.

Составитель:

учитель химии первой категории: Рымарчук О.В

СИМФЕРОПОЛЬ, 2016г.

Контрольная работа №1

Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.

Вариант 1

1. Дайте определение окислительно - восстановительные реакции и степень окисления. (0,5 балла)

2. Будут ли подвергаться гидролизу соли АlCl₃,BaSO₄? Ответ обосновать. Какова реакция среды в растворах этих солей? (0,5 балла)

3. Составьте две реакции ионного обмена, соответствующие данному ионному уравнению: Al³⁺ + ОН^- = Al(ОН)₃

Привести молекулярные и полные ионные уравнения. (1 балл)

4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

А. FeCl₃ + Кl= FeCl₂ +l₂+КСl (1,5 балла)

Б. Mg + N₂= Mg₃N₂

5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:

А. азотная кислота и хлорид бария;

Б. хлорид железа (ll) и гидроксид натрия;

В. Сульфат алюминия и хлорид кальция.

Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций.

Контрольная работа №1

Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.

Вариант 2

1. Дайте определение солей, оснований с точки зрения теории электролитической диссоциации. (0,5 балла)

2. Будут ли подвергаться гидролизу основания Cr(ОН)₂, Ba(ОН)₂? Ответ обосновать. Какова реакция среды в растворах этих оснований? (0,5 балла)

3. Составьте две реакции ионного обмена, соответствующие данному ионному уравнению: Мg2⁺ + F^- = Мg F_2.

Привести молекулярные и полные ионные уравнения. (1 балл)

4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

А. НСl + CrO₃=Сl₂ +CrCl₃ + Н₂О (1,5 балла)

Б. Аg+Н₂SO_{4 (кон) =}Аg₂ SO₄+ SO₂ +Н₂О

5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:

А. серная кислота и хлорид бария;

Б. хлорид натрия и гидроксид калия;

В. Сульфат алюминия и хлорид калия.

Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций.

Контрольная работа №1

Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.

Вариант 3

1. Дайте определение обратимые и необратимые реакции. (0,5 балла)

2. Будут ли подвергаться гидролизу соли NaHCO_3, АgСl? Ответ обосновать. Какова реакция среды в растворах этих оснований? (0,5 балла)

3. Составьте две реакции ионного обмена, соответствующие данному ионному уравнению: Са²⁺ + S^2- = СаS

Привести молекулярные и полные ионные уравнения. (1 балл)

4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

А. Mg + N₂= Mg₃N₂ (1,5 балла)

Б. Fe₂О₃+Н_{2 =} Fe + Н₂О

5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:

А. серная кислота и хлорид натрия;

Б. хлорид серебра и гидроксид калия;

В. Карбонат натрия и соляная кислота.

Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций.

Контрольная работа №1

Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.

Вариант 4

1. Дайте определение экзотермические и эндотермические реакции. (0,5 балла)

2. Будут ли подвергаться гидролизу соли Na₂CO_3, АgI? Ответ обосновать. Какова реакция среды в растворах этих оснований? (0,5 балла)

3. Составьте две реакции ионного обмена, соответствующие данному ионному уравнению: Ве²⁺ + ОН^- = Ве(ОН) ₂

Привести молекулярные и полные ионные уравнения. (1 балл)

4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

А. НСl + CrO₃=Сl₂ +CrCl₃ + Н₂О (1,5 балла)

Б. Se+Н₂О +НNO_{3 (раз) =} Н₂SeO₄+NO

5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:

А. серная кислота и нитрат натрия;

Б. хлорид магния и гидроксид калия;

В. Карбонат натрия и хлорид бария.

Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций.

Контрольная работа №1

Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.

Вариант 5

1. Дайте определение электролиты и неэлектролиты. (0,5 балла)

2. Будут ли подвергаться гидролизу соли AlCl₃, Hg₃PO₄? Ответ обосновать. Какова реакция среды в растворах этих солей? (0,5 балла)

3. Составьте две реакции ионного обмена, соответствующие данному ионному уравнению: Си²⁺ +SO₃ ^2- = Си SO₃

Привести молекулярные и полные ионные уравнения. (1 балл)

4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

А. Fe + Cl₂ = FeCl₃ (1,5 балла)

Б. NH₃+О₂₌NО+Н₂О

5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:

А. соляная кислота и нитрат серебра;

Б. сульфат меди (ll) и азотная кислота;

В. хлорид алюминия и бромид натрия.

Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций.

Контрольная работа №1

Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.

Вариант 6

1. Дайте определение сильные и слабые электролиты. (0,5 балла)

2. Будут ли подвергаться гидролизу основания Cr(ОН)₂, Ba(ОН)₂? Ответ обосновать. Какова реакция среды в растворах этих оснований? (0,5 балла)

3. Составьте две реакции ионного обмена, соответствующие данному ионному уравнению: Мg2⁺ + F^- = Мg F_2.

Привести молекулярные и полные ионные уравнения. (1 балл)

4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

А. СrCl₃ + Zn= Сr+ ZnCl₂ (1,5 балла)

Б. Аg+Н₂SO_{4 (кон) =}Аg₂ SO₄+ SO₂ +Н₂О

5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:

А. серная кислота и хлорид бария;

Б. хлорид натрия и гидроксид калия;

В. Сульфат алюминия и хлорид калия.

Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций.

Контрольная работа №1

Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.

Вариант 7

1. Дайте определение обратимые реакции и катализатор. (0,5 балла)

2. Будут ли подвергаться гидролизу соли NaHCO_3, АgСl? Ответ обосновать. Какова реакция среды в растворах этих оснований? (0,5 балла)

3. Составьте две реакции ионного обмена, соответствующие данному ионному уравнению: Са²⁺ + SО₃^2- = СаSО₃

Привести молекулярные и полные ионные уравнения. (1 балл)

4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

А. Mg + О₂= MgО (1,5 балла)

Б. Аl₂О₃+Н_{2 =} Аl + Н₂О

5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:

А. серная кислота и хлорид натрия;

Б. хлорид серебра и гидроксид калия;

В. Карбонат натрия и соляная кислота.

Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций.

Контрольная работа №1

Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.

Вариант 8

1. Дайте определение экзотермические и эндотермические реакции. (0,5 балла)

2. Будут ли подвергаться гидролизу соли NaНCO_3, АgВr? Ответ обосновать. Какова реакция среды в растворах этих оснований? (0,5 балла)

3. Составьте две реакции ионного обмена, соответствующие данному ионному уравнению: Мg²⁺ + ОН^- = Mg(ОН) ₂

Привести молекулярные и полные ионные уравнения. (1 балл)

4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

А. НСl + FeO=Сl₂ +FeCl₃ + Н₂О (1,5 балла)

Б. Se+Н₂О +НNO_{3 (раз) =} Н₂SeO₄+NO

5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:

А. серная кислота и нитрат натрия;

Б. хлорид магния и гидроксид калия;

В. Карбонат натрия и хлорид бария.

Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций.

Контрольная работа №1

Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.

Вариант 9

1. Дайте определение химическое равновесие и обратимые реакции. (0,5 балла)

2. Будут ли подвергаться гидролизу соли ВеCl₂, Мg₃PO₄? Ответ обосновать. Какова реакция среды в растворах этих солей? (0,5 балла)

3. Составьте две реакции ионного обмена, соответствующие данному ионному уравнению: Са²⁺ +СO₃ ^2- = СаСO₃

Привести молекулярные и полные ионные уравнения. (1 балл)

4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

А. Mg + Cl₂ = MCl₂ (1,5 балла)

Б. Са+О₂₌СаО

5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:

А. соляная кислота и нитрат серебра;

Б. сульфат меди (ll) и азотная кислота;

В. хлорид алюминия и бромид натрия.

Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций.

Контрольная работа №1

Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.

Вариант 10

1. Чем отличается экзотермическая реакция от эндотермической? (0,5 балла)

2. Будут ли подвергаться гидролизу основания КОН, Ba(ОН)₂? Ответ обосновать. Какова реакция среды в растворах этих оснований? (0,5 балла)

3. Составьте две реакции ионного обмена, соответствующие данному ионному уравнению: Мg2⁺ + F^- = Мg F_2.

Привести молекулярные и полные ионные уравнения. (1 балл)

4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

А. НCl + Zn= Н₂+ ZnCl₂ (1,5 балла)

Б. С+Н₂SО₄= СО_{2 +} SO₂ +Н₂

5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:

А. серная кислота и хлорид бария;

Б. хлорид натрия и гидроксид калия;

В. Сульфат алюминия и хлорид калия.

Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций.

Контрольная работа №1

Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.

Вариант 11

1. Дайте определение следующим понятиям: катион, катод. (0,5 балла)

2. Укажите простые вещества, имеющие только окислительные свойства:

1) F_2; 2)S; 3)Fe; 4)Аr (0,5 балла)

3. Укажите правильно написанное уравнение эндотермической реакции:

1)2Н_2(г) + O_2(г)=2 Н₂О_(ж) + 484кДж

2) 3O_2(г)= 2O_3(г) - 284кДж (1 балл)

4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

А. Н₂+ N₂ =NH₃ (1,5 балла)

Б. SO₂+ О₂= SO₃

5. Определите массовую долю воды в гипсе СаSO₄*2 Н₂О (1,5 балла)

Контрольная работа №1

Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.

Вариант 12

1. Дайте определение экзотермической реакции. Приведите пример подобной реакции. (0,5 балла)

2. Вещество, являющееся электролитом:

1) кислород 2) метан 3)азот 4)хлорид калия. (0,5 балла)

3. Составьте ступенчатую диссоциацию для Н₂SO_{3 и} NaHCO₃ (1 балл)

4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

А. Мg + НCl = МgCl₂ + Н₂ (1,5 балла)

Б. МnО₂+ НCl = МnCl₂ + Cl₂ +Н₂О

5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:

А. гидроксид меди (II) и серная кислота;

Б. гидроксид натрия и соляная кислота;

В. Сульфат алюминия и хлорид калия.

Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций.

Контрольная работа №1

Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.

Вариант 13

1. Дайте определение следующим понятиям: анион, анод. (0,5 балла)

2. Укажите простые вещества, имеющие только восстановительные свойства:

1) F_2; 2)S; 3)Fe; 4)Аr (0,5 балла)

3. Укажите правильно написанное уравнение экзотермической реакции:

1)2Н_2(г) + O_2(г)=2 Н₂О_(ж) + 484кДж

2) 3O_2(г)= 2O_3(г) - 284кДж (1 балл)

4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

А. Н₂+ О₂ =H₂О (1,5 балла)

Б. NaI+ Cl₂= NaCl+ I₂

5. Определите массовую долю воды в медном купоросе СиSO₄*5 Н₂О

(1,5 балла)

Контрольная работа №1

Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.

Вариант 14

1. Дайте определение экзотермической реакции. Приведите пример подобной реакции. (0,5 балла)

2. Укажите заряды и напишите формулы следующих анионов:

1) хлорид 2) нитрат 3)карбонат (0,5 балла)

3. Напишите уравнение диссоциации одноосновных кислот: НСl, HClO_{4 и} НNO₃ (1 балл)

4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

А. СrCl₃ + Zn= Сr+ ZnCl₂ (1,5 балла)

Б. Аg+Н₂SO_{4 (кон) =}Аg₂ SO₄+ SO₂ +Н₂О

5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:

А. гидроксид меди (II) и серная кислота;

Б. гидроксид натрия и соляная кислота;

В. Сульфат алюминия и хлорид калия.

Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций.

Контрольная работа №1

Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.

Вариант 15

1. Дайте определение следующим понятиям: анион, катод. (0,5 балла)

2. Укажите характерные степени окисления в сложных веществах для следующих атомов: 1) Н_; 2)О; 3)Вe; 4)Аl (0,5 балла)

3. Среди ниже перечисленных соединений укажите те, которые относятся к сильным электролитам:

а) H₂О б) NaСl в) Н₂SO₄ г)КОН (1 балл)

4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

А. Си + О₂ =СиО (1,5 балла)

Б. Na+ H₂О = NaОН+ Н₂

5. Определите массовую долю воды в кристаллической соде Na ₂CO₃*10 Н₂О

(1,5 балла)

Контрольная работа №1

Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.

Вариант 16

1. Дайте определение эндотермической реакции. Приведите пример подобной реакции. (0,5 балла)

2. Укажите заряды и напишите формулы следующих катионов:

1) натрия 2) алюминия 3)цинк (0,5 балла)

3. Напишите уравнение диссоциации кислых солей: NaНSO₃, К₂НРO4 и NaНS (1 балл)

4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

А. NH₃+О₂₌NО+Н₂О (1,5 балла)

Б. Mg + N₂= Mg₃N₂

5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:

А. гидроксид меди (II) и серная кислота;

Б. гидроксид натрия и соляная кислота;

В. Сульфат алюминия и хлорид калия.

Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций.

Литература:

1. Учебник Г.Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман Химия 9 класс

М; «Просвещение» 2014г.

2. Сборник задач и упражнений по химии к учебнику Г.Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман Химия 9 класс М.А. Рябов «Экзамен» М.2017

3. Дидактический материал 8/9 класс А. М. Радецкий М. «Просвещение» 2016.