План-конспект по теме: Свойства солей

Тема урока: Свойства солей.

(10 класс, уровень изучения - профильный)

Учитель-Левченко Н.С.

УМК О.С.Габриеляна

Цель урока: Рассмотреть свойства солей в свете теории электролитической

диссоциации.

Задачи:

Образовательные:

• уяснить сущность процесса диссоциации;

• отработать навык составления уравнений реакции диссоциации кислот, щелочей, солей;

• сформировать понятия гидролиза, умения разъяснять значение гидролиза;

• предсказывать реакцию среды водного раствора соли на основе анализа ее состава.

Развивающие:

• Развивать умения на основе сравнения раннее изученного ма - териала с новым, самостоятельно делать выводы;

• развитие навыков НОТ: умение ставить цель, выделять главное, планировать работу, осуществлять само- и взаимоконтроль, делать выводы, работать в оптимальном темпе;

• развитие навыков мыслительной деятельности (анализировать, сравнивать, обобщать, выделять главное), развитие речи;

• развитие эмоционально - волевой сферы.

Воспитательные:

• воспитывать интерес к изучаемому предмету, умение связать теоретический материал с практикой жизни;

• формирование научного мировоззрения;

• воспитание диалогической культуры;

• повышение самооценки учащихся.

Оборудование: Таблица растворимости, образцы и растворы солей,

кислот, щелочей, индикаторы.

План урока.

Методика проведения урока

I. Организационный момент.

II. Проверка знаний

Урок начинается с повторения:

1.Электролиты и неэлектролиты (примеры).

2.Сильные и слабые электролиты (примеры).

.Диссоциация щелочей, кислот, солей (примеры).

На эту работу отводится 5 - 7 мин. Выполняя задания, учащиеся могут пользоваться учебником или рабочей тетрадью, обсуждать друг с другом отдельные вопросы или обращаться за консультацией к учителю.

Затем проводится проверочная работа, которую каждый ученик выполняет индивидуально. Работа с заданиями по вариантам (Приложение 1).(7-10 мин.)

Особое внимание надо обратить на усвоение наиболее трудных вопросов: уравнений ступенчатой диссоциации кислот, уравнений ионного обмена.

Работа с карточками у доски (3-4 ученика, остальные дополняют) (Приложение 2). (7-10 мин.)

III. Подготовка к восприятию

Ребята, мы с вами сегодня продолжаем рассматривать свойства веществ с точки зрения современных концепций теории электролита - ческой диссоциации.

1. Что называется солями? Почему они являются электролитами?

2. К чему могут привести процессы диссоциации средних и кислых солей?

3. Как происходят процессы гидролиза солей?

IV. Объявление темы и постановка цели (10-15 мин.)

Учащиеся вспоминают ранее изученные свойства солей, однако теперь рассматривают эти же свойства с точки зрения теории электролитической диссоциации. (Учитель по ходу урока выполняет демонстрационные эксперименты).

--- Сформулируйте определение солей с точки зрения ТЭД.

Соли - это электролиты, которые при диссоциации дают катионы металлов или аммония и анионы кислотного остатка.

--- Как диссоциируют средние, кислые и основные соли?

В ходе урока рассматриваются процессы диссоциации солей-MgCl2, Fe(SO)4, Ca(HCO)3, Fe(OH)2CL, основные химические свойства:

а) взаимодействие с кислотами;

б) взаимодействие с основаниями;

в) взаимодействие с другими солями;

г) гидролиз солей.

При изучении свойств активно используется таблица растворимости, демонстрационные опыты. В ходе урока постоянно делаются выводы о возможности протекания реакции до конца, сравниваются свойства сильных и слабых электролитов.

Составление реакции гидролиза достаточно рассмотреть на двух примерах - гидролиза карбоната натрия и хлорида аммония, состав воды в этих уравнениях лучше записывать в виде полуструктурной формулы НОН.

Пример1.Уравнения реакций могут быть записаны сразу в полном ионном виде:

2Na ⁺+ CO3^2- + HOH= 2Na⁺ +OН ^- + HCO3^-,

А затем и в сокращенном виде - CO3^2- + HOH= OН ^- + HCO3 ^-, выражающей суть процесса. HCO3 ^- - малодиссоциирующий ион, OH ^-- гидроксид-ион, определяющий щелочную реакцию среды. Пример2.

Al⁺³+3Cl ^- + HOH= Al (OH) ²⁺ +3Cl^-+ H⁺

Al³⁺ + HOH= Al (OH) ²⁺ + H⁺

Al (OH) ²⁺- малодиссоциирующий ион, H⁺ - ион водорода, определяющий кислую реакцию среды.

На данном уроке учащимся предлагается выполнить лабораторные опыты по определению среды с помощью индикаторов.

Работа с учебником: расчет по формулам константы диссоциации и гидролиза.

V. Закрепление знаний. (Вопросы по повторению) (5 - 10 мин.)

Теория электролитической диссоциации объясняет возможность протекания химических реакций. При взаимодействии веществ с водой образуются ионы, которые и изменяют цвет индикаторов

1. Какие реакции называются обратимыми и необратимыми?

2. Как вычислить константы диссоциации и гидролиза?

3. Тест для закрепления (Презентация)</ стр. 186

VI. Задание на дом: § 16, повторить § 15 стр.150 - 16; упр.2, 3*,

VII. Итог урока (Выставление оценок)

Приложене№1

Вариант 1

Составьте молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций гидроксида натрия с азотной кислотой, оксидом кремния, сульфатом никеля(II).

Вариант 2

Составьте молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций гидроксида лития с серной кислотой, оксидом углерода(IV), фосфатом калия.

Вариант 3

Составьте молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций гидроксида бария с сернистой кислотой, бромоводородной кислотой, окси-дом фосфора (V), хлоридом натрия, оксидом магния, сульфатом калия.

Приложение№2

Карточка 1.

Приведите примеры диссоциации двух веществ, которые образуют в водном растворе одинаковые: а) катионы, б) анионы.

Карточка 2.

Приведите примеры слабых и сильных электролитов. Запишите уравнения диссоциации гидроксида натрия, фосфорной кислоты.

Карточка 3.

Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ.

Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций:

а) серная кислота и оксид железа(II);

б) нитрат магния и силикат натрия.

Карточка 3.

Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ.

Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций:

а) хлорид алюминия и сульфат кобальта(II);

б) гидроксид кальция и оксид углерода(IV).