Учителю
Рабочая программа по химии для 10 класса

Рабочая программа по химии для 10 класса

Автор публикации: Широбокова Г.В.

Дата публикации: 26.07.2016

Краткое описание:

предварительный просмотр материала

МОУ «Тереньгульская средняя общеобразовательная школа»

МО «Тереньгульский район» Ульяновской области

Рассмотрено на Согласовано: Утверждаю:

МО учителей химии и биологии Заместитель директора по Директор школы

Протокол № 1 от _____________ по УВРпротокол № от_________ приказ.№ от________________

Руководитель: _________/Е.В. Арушанян/ ___________ /Е.А. Рукавишникова/

___________/Широбокова Г.В./

Рабочая программа по химии для 10 класса

на 2015 - 2016 учебный год

Широбокова

Галина Владимировна

Учитель химии и биологии высшей

квалификационной категории

Раздел 1. Пояснительная записка.

Рабочая программа по химии для 10 класса предназначена для базового уровня и разработана на основе:

- Федерального закона от 29 декабря 2012 года № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации»;

- Федерального компонента ГОС (приказ МО РФ от 09.03.04г. №1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для общеобразовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования»);

- Приказа Министерства образования и науки РФ от 31.03.2014г. №253 «Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования»;

- приказа Минобрнауки России от 08.06.2015 № 576 «О внесении изменений в федеральный перечень учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования, утвержденный приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 31 марта 2014 г. №253»;

- Регионального базисного учебного плана и примерных учебных планов образовательных учреждений Ульяновской области, реализующих программы общего образования, утвержденного распоряжения Министерства образования Ульяновской области № 929-р от 15 марта 2012;

- Нормативов «Гигиенические требования к условиям обучения школьников в общеобразовательных учреждениях. СанПин 2.4.2.2821-10», утвержденные постановлением главного государственного санитарного врача Российской Федерации от 29.12.2010г №189.

- Габриелян, О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений/О.С. Габриелян.- М.: Дрофа, 2010.

Цели курса: освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях; овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий.

Предмет естествознание по усмотрению образовательного учреждения заменяется изучением предметов естественно-научного цикла: 1 час биологии, 1 час химии, 1 час физики. На развитие содержания базовых предметов добавляется 1 час. Таким образом рабочая программа по химии составлена на 70 часов ( 2 часа в неделю)

Данная программа позволяет сохранить целостный и системный курс химии, который освобожден от излишне теоретизированного и сложного материала, но включает материал, связанный с повседневной жизнью человека, с будущей профессиональной деятельностью выпускника школы.

Теоретическую основу органической химии составляет теория строения органических соединений в ее классическом понимании - зависимости свойств веществ от их химического строения, т. е. от расположения атомов в молекулах органических соединений согласно валентности. В содержании курса сделан акцент на практическую значимость учебного материала. Поэтому изучение представителей каждого класса органических соединений начинается с практической посылки - с их получения. Химические свойства веществ рассматриваются сугубо прагматически - на предмет их практического применения.

В основу курса положена идея о природных источниках органических соединений и их взаимосвязи и превращениях, т. е. идея генетической связи между классами органических соединений.

Программа рассчитана на 2 часа в неделю, всего 70 часов.

Сроки реализации данной программы 2015-2016 учебный год.

Раздел 2. Программное и учебно- методическое оснащение учебного плана.

Учебник «Химия 10», -М.: Дрофа. 2010.
Габриелян, О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений/О.С. Габриелян.- М.: Дрофа, 2010.
Габриелян, О.С. Задачи и способы решения , 10 кл. М.: Дрофа, 2004.
Троегубова Н.П. Поурочные разработки по химии к УМК О.С. Габриеляна : 10 класс. -М.: «ВАКО», 2009.
ДенисоваВ.Г. Химия 10 класс: поурочные планы по учебнику О.С.Габриеляна/ авт.сост. Денисова.- 2-е изд. - Волгоград:Учитель, 2010. -171с.
Габриелян О.С. задачи по химии и способы их решения.10 кл./О.С.габриелян. П.В. Решетов, И.Г. Остроумов.- М.: Дрофа,2004.-158с.
Дзудцова.Д.Д. окислительно-восстановительные реакции/Д.Д.Дзудцова,Л.Б.Бестаева.-М.: Дрофа.2005.-318с.
Лидин Р.А., Маргулис В.Б. Химия. 8-9 кл.: Учебное пособие/ Р.А.Лидин, В.Б. Маргулис.-М.: Дрофа,2002.-288с.
Донина О.И., Кириллов В.К., Кузнецов А.В., Шаронова Ю.А. Формирование экологической компетентности средствами дополнительного образования: психолого-педагогические основы и диагностика: методические рекомендации.- Чебоксары-Ульяновск: УлгУ.2006.-136с.
Габриелян О.С., Рунов Р.Р., Толкунов В.И. Химический эксперимент в школе. 10 кл.- М.: Дрофа.
Габриелян О.С., Воскобойникова Р.П. Химия в тестах, задачах, упражнениях.10кл.-М.: Дрофа.
Габриелян О.С., БерезкинП.Н.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С.Габриеляна «Химия 10 класс» -М.: Дрофа.

Раздел 3. Учебно- тематический план.

П \р

К /р

Тестовые з.

Повторение

Теория строения органических соединений

Углеводороды

Кислородсодержащие органические соединения

Азотсодержащие органические соединения

Биологически активные вещества

Искусственные и синтетические органические соединения

Резервное время

Всего: 70 часов; п/р -2; к/р - 4; с/р - 2

Раздел 4. Содержание курса.

Повторение курса химии 9 класса (3ч)

Тема 1. Теория химического строения органических соединений. (7ч)

-основные положения теории химического строения органических соединений A.M. Бутлерова; -что такое изомерия и изомеры;

-принципы образования названий органических соединений по системе ИЮПАК;

-что такое электронное облако и орбиталь, их формы: s и р; -разновидности ковалентной химической связи (сигма и пи);

валентные состояния атома углерода;
строение атома углерода в стационарном и возбуждённом состоянии.

Тема 2. Углеводороды и их природные источники. (16ч)

природные источники углеводородов: газообразных (природный газ), жидких (нефть), твёрдых (каменный уголь);
строение, свойства, способы получения углеводородов различных классов;
гомологические ряды различных классов углеводородов;
отличие реакций замещения, присоединения, изомеризации, полимеризации;
с помощью каких реакций можно отличить предельные и непредельные углеводороды (качественные реакции на непредельные углеводороды: обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия);
строение диеновых углеводородов ( с двумя двойными связями), особенности реакций присоединения диеновых, реакции полимеризации-получение каучуков;
строение ароматических углеводородов, особенности ароматических связей;
генетическую связь различных классов углеводородов

ТемаЗ. Кислородсодержащие органические соединения и их нахождение в живой природе (18ч)

-химический состав живых организмов;

-строение спиртов, иметь представление о функциональной группе спиртов (гидроксильной); о зависимости свойств спиртов от положения и количества гидроксильных групп;

химические свойства этанола: горение, взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид;
качественную реакцию на многоатомные спирты;
строение и свойства фенола, как продукта коксования каменного угля;
строение и свойства альдегидов, качественные реакции на альдегиды (серебряного и медного зеркала);
строение и свойства карбоновых кислот, проводить аналогию со свойствами неорганических кислот;
строение и свойства сложных эфиров и жиров, как представителях сложных эфиров глицерина и жирных карбоновых кислот;
двойственные свойства глюкозы (альдегидоспирта).

Тема 4. Азотсодержащие соединения и их нахождение в природе (10 часов)

-особенности строения аминов ( наличие функциональной аминогруппы), Анилина, как ароматического амина;

- реакцию получения анилина из нитросоединений (реакцию Зинина); -способы получения , строение и химические свойства аминокислот, их двойственные свойства, связанные с наличием двух функциональных групп (аминогруппы и карбоксила);

-важнейшую роль аминокислот, как составляющих белков;

строение, свойства, структуры белков, как природных полимеров, их роль в природе; что такое денатурация белков, качественные реакции белков;
структуру нуклеиновых кислот, важнейшую роль ДНК как хранителя наследственной информации, состав нуклеотидов ДНК; структуру РНК, виды РНК, чем отличаются ДНК и РНК;
иметь представление о генной инженерии и биотехнологии.

Тема 5. Биологически активные соединения (4 часа)

какие вещества относятся к биологически активным (витамины, ферменты гормоны, лекарства);
иметь представление о витаминах, их классификации, нормах потребления;
что такое авитаминоз, гипервитаминоз, гиповитаминоз;
что такое ферменты (биологические катализаторы)- вещества биологической природы; их роль в природе и жизни человека;
что такое гормоны (биологически активные вещества, выполняющие эндокринную регуляцию жизнедеятельности организмов);
что лекарства - химиотерапевтические препараты, группы лекарств.

Тема 6. Искусственные и синтетические органические соединения.

(7 часов)

какие полимеры называются искусственными, а какие синтетическими; знать представителей тех и других;
реакции полимеризации, приводящие к получению полимеров;
отличие и сходство реакций полимеризации и поликонденсации; -структуру полимеров (линейную, разветвлённую, пространственную);
представителей синтетических пластмасс: полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид;
как распознавать пластмассы и волокна с помощью химических реакций и по физическим свойствам.

В данной рабочей программе используется следующая аббревиатура:

МФ - молекулярная формула

ЛО - лабораторный опыт

П/р - практическая работа

К/р - контрольная работа

С/р - самостоятельная работа

ТБ - техника безопасности

Раздел 5. Календарно-тематическое планирование уроков химии в 10 классе (2 часа в неделю)

Зада

чи

Д/з

Повторение

Входной контроль (всего 3 часа)

ТЕМА Введение 1ч

Предмет органической химии

Органическая химия

Предмет органической химии. Особенности строения и свойств органических соединений. Значение и роль органической химии в системе естественных наук и в жизни общества.

§ 1

В 1-7

ТЕМА 1 Теория строения органических соединений 7ч

Химическое строение

Молекулярная, структурная формула

Химическое строение

Гомологический ряд

Степень окисления

Валентность

Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле согласно их валентности.

Модели молекул гомологов и изомеров органических соединений

§ 2

Теория строения органических соединений А.М.Бутлерова

Гомология

Гомологи

Изомерия

Изомеры

Основные положения теории строения А.М.Бутлерова. химическое строение и свойства органических веществ. Изомерия на примере бутана и изобутана.

Модели молекул гомологов и изомеров органических соединений

§ 2

В 1-7

Основы номенклатуры органических соединений

Классификация органических соединений

Номенклатура

Намеклатура тривиальная и ИЮПАК. Принципы образования названий органических соединений по ИЮПАК: замещение, родоначальная структура, старшинство характерных групп (алфавитный порядок).

П 6

В 1-2

Строение атома углерода

Орбиталь

Электронные, электронно-графические формулы, сигма- и пи-связи

Длина связи

Водородная связь

Электронное облако и орбиталь, их формы: s и р. Электронные и электронно-графические формулы атома углерода в нормальном и возбужденном состояниях. Ковалентная химическая связь и ее разновидности: σ и π. Образование молекул H₂, Cl₂, N₂, HCL, H₂O, NH₃, CH₄, C₂H₄, C₂H₂. Водородная связь.

§ 3

В 1-5

Валентные состояния атома углерода

Гибридизация

Типы гибридизации

Валентный угол

Кратная связь

Одинарная связь

Первое валентное состояние - sp³-гибридизация - на примере молекул метана и других алканов. Второе валентное состояние - sp²-гибридизация - на примере молекулы этилена. Третье валентное состояние - sp-гибридизация - на примере молекулы ацетилена. Геометрия молекул рассмотренных веществ и характеристика видов ковалентной связи в них.

§ 4

В 1-4

Обобщение знаний по теме

Обобщение знаний. Совершенствование умений. Контроль знаний.

ТЕМА 2 Углеводороды и их природные источники 16ч

Природный газ

Природный газ как топливо. Преимущество природного газа перед другими видами топлива. Состав природного газа.

§ 10

12-13

2-3

Алканы. Химические свойства и применение

Насыщенные углеводороды

Алканы (парафины)

Гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алканов на примере метана и этана: горение, замещение, разложение и дегидрирование. Применение алканов на основе свойств.

Горение метана

Л 1

Изготовление моделей молекул углеводородов

§ 11

1 часть

В 1-4,

6-8

§ 11

2 часть

В 5,

9-12

14-15

4-5

Алкены. Химические свойства и применение

Ненасыщенные углеводороды

Алкены

Реакции полимеризации

Этилен, его получение (дегидрированием этана и дегидратацией этанола). Химические свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. Полиэтилен, его свойства и применение. Применение этилена на основе свойств.

Горение этилена

Л 2

Определение элементарного состава органических соединений

§ 12

1 часть

В 1-2, 4

§ 12

2 часть

В 5-9

16-17

6-7

Алкадиены. Каучуки.

Алкадиены

Каучуки

Резина

Понятие об алкадиенах как углеводородах с двумя двойными связями. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Резина.

Разложение каучука при нагревании, испытание продуктов разложения на непредельность

§ 14

1 часть

В 1-3

18-19

8-9

Алкины. Химические свойства ацетилена

Алкины

Ацетилен, его получение пиролизом метана и карбидным способом. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств. Реакция полимеризации винилхлорида. Поливинилхлорид и его применение.

Л 3

Получение и свойства ацетилена

§ 13

1 часть

В 1-3, 5

Нефть

Фракционная перегонка

Ректификация

Крекинг

Октановое число

Состав и переработка нефти. Нефтепродукты. Бензин и понятие об октановом числе

Коллекция образцов нефти и нефтепродуктов

Л 4

Ознакомление с коллекцией «Нефть и продукты ее переработки»

Л 5

Определение непредельных соединений в жидких нефтепродуктах

§ 10

21-22

11-12

Арены. Бензол

Ароматические углеводороды

(арены)

Бензол. Получение бензола из гексана и ацетилена. Химические свойства бензола: горение, галогенирование, нитрование. Применение бензола на основе свойств.

§ 16

1 часть

В 1-2

§ 16

2 часть

В 3-9

Генетическая связь между классами углеводородов

Решение расчетных задач на вывод формул органических веществ по массовой доле и по продуктам сгорания. Выполнение упражнений на генетическую связь.

Решение расчетных задач

Решение расчетных задач на определение молекулярной формулы органических веществ

Обобщение и систематизация знаний по теме «Углеводороды»

Переходы: этанол-этилен-этиленгликоль-этиленгликого- лят меди (II); этанол-этаналь-этановая кислота.

Упражнения по составлению уравнений реакций с участием углеводородов; реакций, иллюстрирующих генетическую связь между различными классами углеводородов. Составление формул и названий углеводородов, их гомологов, изомеров. Решение расчетных задач на определение формул углеводородов по продуктам сгорания.

Контрольная работа по теме «Углеводороды»

Контроль и учет знаний.

ТЕМА 3 Кислородсодержащие соединения и их нахождение в живой природе 18ч

Единство химической организации живых организмов

Единство химической организации живых организмов. Химический состав живых организмов.

28-29

2-3

Спирты. Этанол

Спирты

Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Представление о водородной связи. Химические свойства этанола: горение, взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждение.

Окисление спирта в альдегид

Л 6

Свойства этилового спирта

§ 17

1 часть

В 1-6

§ 17

2 часть

В 7-10

Глицерин.

Предельные одноатомные спирты

Понятие о предельных многоатомных спиртах. Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина на основе свойств.

Качественная реакция на многоатомные спирты

Л 7

Свойства глицерина

§ 17 ч 3

в 11-15

Каменный уголь

Коксование

Коксохимическое производство и его продукция. Получение фенола коксованием каменного угля.

Коллекция «Каменный уголь и продукты его переработки»

§ 10

Фенол

Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Поликонденсация фенола с формальдегидом в фенолформальдегидную смолу. Применение фенола на основе свойств.

Растворимость фенола в воде при обычной температуре и при нагревании.

Качественные реакции на фенол

§ 18

В 1-5

33-34

7-8

Альдегиды

Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Химические свойства альдегидов: окисление в соответствующую кислоту и восстановление в соответствующий спирт. Применение формальдегида и ацетальдегида на основе свойств.

Реакция «серебряного зеркала»

Д окисление гидроксидом меди (II)

Л 8

Свойства формальдегида

§ 19

1 часть

В 1-3, 11 § 19

2 часть

В 4-10, 12-14

35-36

9-10

Карбоновые кислоты

Карбоксильная группа

Реакции этерификации

Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с неорганическими кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой.

Л 9

Свойства уксусной кислоты

§ 20

1 часть

В 1, 14, 16, 17

§ 20

2 часть

В 2-13, 15, 18

37-38

11-12

Сложные эфиры и жиры

Сложные эфиры Жиры

Мыла

СМС

Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств.

Жиры как сложные эфиры. Химические свойства жиров: гидролиз (омыление) и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств.

Коллекция эфирных масел

Л 10

Свойства жиров

Л 11

Сравнение свойств растворов мыла и стирального порошка

§ 21

1 часть

В 1-3

§ 21

2 часть

В 4-12

Углеводы

Классификация углеводов: моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза). Значение углеводов в живой природе и жизни человека. Понятие о реакции поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза - полисахарид.

Качественная реакция на крахмал

Л 12

Свойства крахмала

§ 22

В 1-6

§ 24

В 1-5

Глюкоза

Глюкоза - вещество с двойственной функцией -альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, брожение (молочнокислое и спиртовое). Применение глюкозы на основе свойств.

Реакция «серебряного зеркала»

Д окисление гидроксидом меди (II)

Л 13

Свойства глюкозы

§ 23

В 1-11

Генетическая связь между классами органических соединений

Решение расчетных задач

Обобщение и систематизация знаний по теме «Кислородсодержащие соединения»

Контрольная работа по теме «Кислородсодержащие соединения»

ТЕМА 4 Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе 10

45-46

1-2

Амины.

Амины

Понятие об аминах. Получение ароматического амина - анилина из нитробензола. Анилин как органическое основание. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина: ослабление основных свойств и взаимодействие с бромной водой. Применение анилина на основе свойств.

Взаимодействие аммиака и анилина с соляной кислотой.

Реакция анилина с бромной водой.

§ 25

В 1-10

Аминокислоты.

Аминокислоты

Получение аминокислот из карбоновых кислот и гидролизом белков. Химические свойства аминокислот как амфотерных органических соединений: взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств.

Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот

§ 26

В 1-7

48-49

4-5

Белки

Биополимеры

Белки

Пептиды

Пептидная связь

Получение белков реакцией поликонденсации аминокислот. Первичная, вторичная, третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, качественные (цветные) реакции. Биохимические функции белков.

Д Растворение и осаждение белков

Цветные реакции белков

Д горение птичьего пера и шерстяной нити

Л 14

Свойства белков

§ 27

В 1-10

Нуклеиновые кислоты

Синтез нуклеиновых кислот в клетке из нуклеотидов. Общий план строения нуклеотида. Сравнение строения и функций РНК и ДНК. Роль нуклеиновых кислот в хранении и передаче наследственной информации. Понятие о биотехнологии и генной инженерии.

Модель молекулы ДНК

§ 28

В 1-6

Практическая работа 1

Решение экспериментальных задач на идентификацию органических соединений

Решение расчетных задач

Обобщение и систематизация знаний по теме «Азотсодержащие соединения»

Контрольная работа по теме «Азотсодержащие соединения»

ТЕМА 5 Биологически активные соединения 4ч

Витамины

Понятие о витаминах. Их классификация и обозначение. Нормы потребления витаминов. Водорастворимые (на примере витамина С) и жирорастворимые (на примере витаминов А и D) витамины. Понятие об авитаминозах, гипер- и гиповитаминозах. Профилактика авитаминозов.

§ 29

В 1-7

Ферменты

Понятие о ферментах как биологических катализаторах белковой природы. Особенности строения и свойств в сравнении с неорганическими катализаторами. Значение в биологии и применение в промышленности.

§ 30

В 1-10

Гормоны

Понятие о гормонах как биологически активных веществах, выполняющих эндокринную регуляцию жизнедеятельности организмов. Понятие о классификации гормонов. Отдельные представители гормонов: эстрадиол, тестостерон, инсулин, адреналин.

§ 31

В 1-11

Лекарства

Понятие о лекарствах как химиотерапевтических препаратах. Группы лекарств: сульфамиды (стрептоцид), антибиотики (пенициллин), аспирин. Безопасные способы применения. Лекарственные формы.

§ 32

В 1-16

ТЕМА 6 Искусственные и синтетические органические соединения 7ч

59-60

1-2

Искусственные полимеры

Получение искусственных полимеров как продуктов химической модификации природного полимерного сырья. Искусственные волокна (ацетатный шелк, вискоза), их свойства и применение

коллекция искусственных волокон и изделий из них

Л 15

Ознакомление с коллекцией пластмасс, волокон и каучуков

61-62

3-4

Синтетические полимеры

Получение синтетических полимеров реакциями полимеризации и поликонденсации. Структура полимеров: линейная, разветвленная и пространственная. Представители синтетических пластмасс: полиэтилен низкого и высокого давления, полипропилен и поливинилхлорид. Синтетические волокна: лавсан, нитрон, и капрон.

Коллекция синтетических волокон и изделий из них

Практическая работа 2

Распознавание пластмасс и волокон

Распознавание волокон по отношению к нагреванию и химическим реактивам

Решение расчетных задач

Обобщение знаний по темам «Биологически активные соединения» и «Искусственные и синтетические соединения»

РЕЗЕРВ 5

Упражнения в применении знаний

Решение расчетных задач

Повторение курса органической химии

Раздел 6. Требования к уровню подготовки выпускников, обучающихся по данной программе.

Тема 1. Теория химического строения органических соединений. Ученик должен знать:

-принципы образования названий органических соединений по системе ИЮПАК;

валентные состояния атома углерода;
строение атома углерода в стационарном и возбуждённом состоянии.
Ученик должен уметь:
записывать структурные формулы изомеров на примере углеводородов, составлять их названия по системе ИЮПАК;
определять по структурной формуле органических соединений наличие сигма- и пи- связей;
формулировать основные положения теории химического строения органических соединений A.M. Бутлерова

Тема 2. Углеводороды и их природные источники. Ученик должен знать:

природные источники углеводородов: газообразных (природный газ), жидких (нефть), твёрдых (каменный уголь);
строение, свойства, способы получения углеводородов различных классов;
гомологические ряды различных классов углеводородов;
отличие реакций замещения, присоединения, изомеризации, полимеризации;
с помощью каких реакций можно отличить предельные и непредельные углеводороды (качественные реакции на непредельные углеводороды: обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия);
строение диеновых углеводородов ( с двумя двойными связями), особенности реакций присоединения диеновых, реакции полимеризации-получение каучуков;
строение ароматических углеводородов, особенности ароматических связей;

генетическую связь различных классов углеводородов.

Ученик должен уметь:

составлять формулы углеводородов, принадлежащих к различным классам;
составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства углеводородов различных классов;
составлять уравнения химических реакций по осуществлению генетической связи различных классов углеводородов;
решать задачи на вывод молекулярных формул углеводородов; производить расчёты по уравнениям реакций.

ТемаЗ. Кислородсодержащие органические соединения и их нахождение в живой природе.

Ученик должен знать:

-химический состав живых организмов;

химические свойства этанола: горение, взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид;
качественную реакцию на многоатомные спирты;
строение и свойства фенола, как продукта коксования каменного угля;
строение и свойства альдегидов, качественные реакции на альдегиды (серебряного и медного зеркала);
строение и свойства карбоновых кислот, проводить аналогию со свойствами неорганических кислот;
строение и свойства сложных эфиров и жиров, как представителях сложных эфиров глицерина и жирных карбоновых кислот;
двойственные свойства глюкозы (альдегидоспирта).

Ученик должен уметь:

составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства спиртов, альдегидов, карбоновых кислот, сложных эфиров;
составлять уравнения качественных реакций на многоатомные спирты, альдегиды, глюкозу, как представителя органического соединения со свойствами альдегида и многоатомного спирта;
решать расчётные задачи по уравнениям реакций, характеризующим свойства кислородсодержащих органических соединений;
решать задачи на вывод молекулярных формул кислородсодержащих органических соединений;

Тема 4. Азотсодержащие соединения и их нахождение в природе .

Ученик должен знать:

-особенности строения аминов ( наличие функциональной аминогруппы), Анилина, как ароматического амина;

-важнейшую роль аминокислот, как составляющих белков;

строение, свойства, структуры белков, как природных полимеров, их роль в природе; что такое денатурация белков, качественные реакции белков;
структуру нуклеиновых кислот, важнейшую роль ДНК как хранителя наследственной информации, состав нуклеотидов ДНК; структуру РНК, виды РНК, чем отличаются ДНК и РНК;
иметь представление о генной инженерии и биотехнологии.

Ученик должен уметь:

составлять формулы и уравнения, характеризующие строение и свойства аминов, аминокислот и белков;
уметь доказать наличие белка с помощью качественных реакций (биуретовой, ксантопротеиновой и др.);
объяснить роль белков, ДНК и РНК в хранении и передаче наследственной информации в природе;

-составлять уравнения органического синтеза с участием азотсодержащих соединений;

- решать задачи на вывод молекулярных формул аминов и аминокислот и расчетные задачи по уравнениям реакций, характеризующим химические свойства азотсодержащих соединений.

Тема 5. Биологически активные соединения. Ученик должен знать:

какие вещества относятся к биологически активным (витамины, ферменты гормоны, лекарства);
иметь представление о витаминах, их классификации, нормах потребления;
что такое авитаминоз, гипервитаминоз, гиповитаминоз;
что такое ферменты (биологические катализаторы)- вещества биологической природы; их роль в природе и жизни человека;
что такое гормоны (биологически активные вещества, выполняющие эндокринную регуляцию жизнедеятельности организмов);
что лекарства - химиотерапевтические препараты, группы лекарств.

Ученик должен уметь:

объяснять действие витаминов, их классификацию, нормы потребления,
объяснять роль витаминов в организации здорового образа жизни с применением витаминов различных групп;

-различать состав и роль ферментов, гормонов;

- пользоваться простейшими лекарственными препаратами.

Тема 6. Искусственные и синтетические органические соединения.

Ученик должен знать:

какие полимеры называются искусственными, а какие синтетическими; знать представителей тех и других;
реакции полимеризации, приводящие к получению полимеров;
отличие и сходство реакций полимеризации и поликонденсации; -структуру полимеров (линейную, разветвлённую, пространственную);
представителей синтетических пластмасс: полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид;
как распознавать пластмассы и волокна с помощью химических реакций и по физическим свойствам.

Ученик должен уметь:

различать понятия «искусственный» и «синтетический» полимер;
составлять уравнения реакций полимеризации и поликонденсации, приводящие к получению полимеров;
различать полимеры по структуре;
распознавать пластмассы и волокна с помощью химических реакций и по физическим свойствам.

⇧

⇩

скачать материал