Дидактические игры на уроках химии в 8 классе

Содержание:

1.Предисловие.

Проблема эффективности обучения тесно связана с активностью, самостоятельностью учащихся, сознательным стремлением к познанию основ изучаемой науки, побуждаемых познавательными мотивами их учебной деятельности. Средством, стимулирующим процесс обучения химии, является дидактическая игра.

Игровая ситуация способствует более быстрому и доступному усвоению знаний и умений. Это происходит потому, что в дидактической игре сохраняется форма и признаки обычной игры, но изменяется цель. Получение удовольствия, характерное для обычной игры, отходит на второй план. А дидактическая задача игры: « Прочное усвоение знаний, развитие и воспитание учащихся», выступая в скрытой форме, становится главной. Под влиянием увлеченности, которую создает игровая ситуация, прежде неинтересный и труднопонимаемый материал усваивается легче и успешнее, так как в игре присутствует главный фактор обучения - активность учащихся. А процесс обучения тем эффективнее, чем больше самостоятельности представлено учащимся в выполнении учебных задач.

В дидактической игре создаются условия для формирования положительных познавательных мотивов в обучении химии через увлекательные задания и конкурсы.

Активное участие в игре способствует развитию творческого потенциала обучаемых, их внимания, памяти, воображения, мышления, а это в свою очередь, оказывает влияние на степень развития учебной деятельности и результаты обучения в целом.

В дидактической игре происходит воспитание учащих­ся, так как игра -

это коллективная форма работы. В про­цессе ее подготовки и проведения дети учатся культуре об­щения, умению работать в коллективе, преодолевать пси­хологические барьеры, т. е. происходит работа над собой, над своими привычками и свойствами характера.

Дидактическая игра на уроке способствует изменению эмоциональной атмосферы, которая становится более оживленной, снимает напряжение, усталость и позволяет настроить учащихся на усвоение новой информации. В лучшую сторону меняются отношения между учителем и учениками.

Большинство учителей химии применяют игры на уро­ках эпизодически, ограничиваясь их использованием лишь на занятиях химических кружков или при проведении дру­гих видов внеклассной работы.

Дидактическую игру нельзя рассматривать как развле­чение или отдых на уроке. Обучение нельзя превращать в игру. Дидактическая игра - это действенное методи­ческое средство, позволяющее непроизвольно включить ученика в активную творческую учебную деятельность. И, как любое другое средство обучения, дидактическая игра в школе должна применяться только в сочетании с другими методами, средствами и приемами преподава­ния. В данном пособии показаны возможности примене­ния дидактических игр при изучении первоначальных хи­мических понятий, основных классов неорганических соединений, периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, а также отдель­ных химических элементов и их соединений.

В методике обучения химии разработаны различные классификации дидактических игр, в основе которых лежат те или иные классификационные признаки.

Рассмотрим одну из классификаций дидактических игр:

а) информационные игры - для введения новых знаний;

б) тренировочные игры - для формирования умений;

в) закрепляющие игры - для закрепления знаний;

г) контрольные игры - для проверки приобретенных знаний.

Дидактические игры в зависимости от своего характера могут применяться на разных этапах процесса обучения:

1. При изучении нового материала.

2. При формировании умений

3. При повторении и закреплении знаний

4. При проверке знаний и умений

5. При обобщении знаний

2. Дидактические игры на уроках химии в 8 классе.

2.1 Игра «Руки вверх»

Цель. Активизировать внимание учащихся, закрепить понятия «вещество», «физическое тело», сформировать способности к адекватным реакциям на внешний раздражитель.

Атрибуты. Карточки для учителя с перечнем различных веществ и физических тел.

Задание. Учитель перечисляет названия веществ и физических тел, дети внимательно слушают. Если названо вещество, ученики поднимают руки вверх, а если физическое тело, то руки лежат на парте. Ученик, допустивший ошибку, дает определение «вещества» или «физического тела» и приводит дополнительно 2 - 3 соответствующих примера.

Пример перечня названий. Стакан, гвоздь, железо, вода, льдина, соль, пробирка, спирт, кастрюля, алюминий, сахар, пластмасса, ложка, линейка, крахмал, полиэтилен, кислород, мяч, уксусная кислота, дверная ручка, мел, лампа, молоко и др.

Аналогичные игры можно провести по темам: «Чистые вещества и смеси», «Физические и химические явления» и т. д.

2.2 Игра «Найди ошибку»

Цель. Закрепить понятия «простое вещество», «сложное вещество», развить внимание учащихся, выработать умение быстро находить верные и отвергать неверные решения.

Атрибуты. Карточки с 5-6 строками названий простых и сложных веществ.

Задание. Учащиеся разбиваются на три команды (по числу рядов столов в классе). Каждая команда получает от учителя по одной карточке. По сигналу учителя игроки, сидящие за первыми столами, находят и вычеркивают несоответствующие названия простых и сложных веществ в первой строке карточки и передают ее ученикам за вторыми столами, те исправляют ошибки во второй строке карточки и передают ее дальше и т. д.

Побеждает команда, которая первой правильно найдет и исправит все ошибки. После игры обсуждаются результаты.

Пример карточки

ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА

СЛОЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА

1. Кислород, серебро, оксид серы

1. Йод, медь, оксид серебра

2. Азот, сероводород, хлороводород

2. Аллюминий, кислород, оксид железа

3. Сульфид железа, водород, хлор

3. Сера, хлорид натрия, вода

4. Оксид кремния, углерод, цинк

4. Оксид серы, фтор, железо

5. Хром, кальций, оксид алюминия

5. Сероуглерод, сульфид железа, кремний

2.3 Игра «Узнай меня»

Цель. Закрепить первоначальные понятия о типах химических реакций, развить внимание и зрительную память.

Атрибуты. Карточки с уравнениями химических реакций. Уравнения реакций должны быть разного типа.

Задание. На доске учитель пишет названия химических реакций различных типов (реакций соединения, разложения, замещения, обмена) и распределяет их среди четырех игроков. На столе в беспорядке находятся карточки с уравнениями химических реакций разных типов. Каждый ученик должен выбрать среди всех карточек только те, на которых написаны уравнения химических реакций нужного ему типа, и прикрепить эти карточки к доске под названием типа реакции. Ученик, допустивший ошибку, дает определение реакции данного типа и приводит пример.

2.4 Игра «Химическая тайнопись»

Цель. Облегчить запоминание названий химических элементов и их символов.

Атрибуты. Карточки с названиями химических элементов и их символами.

Натрий

Na

Литий

Li

Марганец

Mn

Бром

Br

Иод

J

Хром

Cr

Свинец

Pb

Серебро

Ag

Золото

Au

Сера

S

Медь

Cu

Цинк

Zn

Калий

K

Кальций

Ca

Магний

Mg

Фтор

F

Хлор

Cl

Фосфор

P

Цинк

Zn

Алюминий

Al

Ртуть

Hg

Азот

N

Углерод

C

Бериллий

Be

Железо

Fe

Кальций

Ca

Кремний

Si

Бром

Br

Кислород

O

Фосфор

P

Цинк

Zn

Магний

Mg

Водород

H

Азот

N

Углерод

C

Бор

B

Задание. Как можно быстрее соединить линией прямоугольники (название элемента) с соответствующими квадратами (химический знак (символ)). Выигрывает тот ученик, который первым правильно выполнит задание.

Чтобы обеспечить многократное использование карточек, можно линии проводить на листочках полиэтиленовой пленки соответствующего размера, наложенных на карточки.

2.5 Игра «Кто дальше?»

Цель. Активизировать процесс запоминания названий химических элементов и их деления на металлы, и неметаллы, на отдельные группы химических элементов и т. д.

Задание. Ученик становится на финишную линию и по команде учителя начинает идти строевым шагом. Играющий должен прошагать как можно дальше, называя на каждый шаг химический элемент. Игру можно усложнить, оговорив перечень названий (любые элементы, металлы или неметаллы, группы элементов и т. д.).

В игре участвуют одновременно 2-3 ученика (по числу соревнующихся команд). Выигрывает тот, кто прошагает дальше без ошибок, запинок и повторений.

2.6 Игра «Отгадываю задуманный элемент»

Цель. Развить интерес и обратить еще раз внимание на периодическую систему Д.И.Менделеева.

Атрибуты. Периодическая система Д.И.Менделеева и калькуляторы.

Задание. Ведущий просит одного из учеников задумать любой химический элемент периодической системы. После этого ведущий предлагает провести с номером этого элемента следующие вычисления (без сообщения промежуточных результатов):

номер элемента удвоить;

к произведению прибавить 5;

сумму умножить на 5.

Последний результат сообщается ведущему, который тотчас объявляет элемент, задуманный играющим.

Объяснение игры. Разгадка заключается в следующем. Пусть задуман элемент № 25 (марганец). Проведем с числом 25 соответствующие математические действия:

25 • 2 = 50; 50 + 5 = 55; 55 • 5 = 275.

Число 275 сообщается ведущему, который в уме отбрасывает последнюю цифру (получается 27) и отнимает от полученного числа число 2 (получается 25). Это и есть номер задуманного элемента. После этого ведущему остается только назвать этот элемент - марганец.

2.7 Игра «Сколько знаков?»

Цель. Развить воображение, интуицию, наблюдательность и оценить внимание учащихся.

Атрибуты. Карточки, на которых различными цветами, шрифтами и размерами изображены знаки 15-20 химических элементов.

Задание. Играющий должен с одного взгляда прикинуть, сколько химических символов изображено на карточке, и записать соответствующее число. Затем играющий получает карточку и выписывает символы химических элементов и их названия.

Выигрывает тот, кто точнее угадает число элементов и быстрее справится с остальной частью задания.

2.8 Игра «Двойняшки»

Цель. Совершенствовать внимание, закрепить знания химической символики и формул высших оксидов.

Атрибуты. Карточки с символами химических элементов, записанными в отдельные клетки-прямоугольники.

Задание. Играющие должны найти прямоугольники-«двойняшки», содержащие одинаковые наборы символов химических элементов, и написать формулы их высших оксидов.

Выигрывает тот, кто раньше всех справится с заданием.

2.9 Игра «Цепочка»

Цель. Активизировать мышление учащихся, научить просчитывать нужные варианты решения и лучше ориентироваться в периодической системе.

Атрибуты. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

Задание. Ученики в классе делятся на команды (лучше по вариантам). Ребята за первыми столами по команде ведущего пишут на листе название химического элемента и передают листок ученикам за вторыми столами. Те должны написать рядом название другого элемента, начинающегося на букву, которой кончается первое название, и так далее. Побеждает команда, составившая наиболее длинную цепочку-чайнворд.

Пример. Цинк - кобальт - тантал - лантан - неодим - мышьяк - кислород - диспрозий.

2.10 Игра «Эстафета расчетных формул»

Цель. Совершенствовать память, внимание и закрепить умения учащихся записывать физические и математические формулы, по которым ведется расчеты при решении задач по химии.

Атрибуты. Несколько бумажных листочков, сложенных веером по числу играющих команд. На обороте каждой страницы веера написано название физической или химической величины (желательно избегать повтора на одном листе)

Задание. Каждая команда (можно оп числу рядов в классе) получает листочек веер. По сигналу игроки, сидящие за перовой партой, раскрывают первую страницу веера и напротив указанной величины пишут формулу, с помощью которой данная величина может быть найдена или рассчитана, и передают веер на следующую парту. Если величина постоянная, то указывают ее значение.

2.11 Игра «Определить природу веществ»

Цель. Закрепить понятия о металлах и неметаллах, простых и сложных веществах, относительной молекулярной массе веществ.

Атрибуты. Карточки с формулами элементов

Знак химического элемента

Металл

Неметалл

C

1

2

Ca

3

4

O

5

6

Al

7

8

N

9

10

H

11

12

Задание. Определите природу химического элемента, знаки которых приведены в таблице, то сумма ответов будет равна относительной молекулярной массе гидроксида натрия (NaOH)

Впишите в клетки таблицы формулы следующих веществ: железо, оксид углерода(IV) кислород, цинк, вода, сера в соответствии со свойствами и составом, приведенными в первом столбце таблицы. Сумма цифр из заполненных формулами клеток равна относительной молекулярной массе азотной кислоты(HNO₃)

Состав и свойства веществ

Простое вещество

Сложное вещество

Металл

Неметалл

В свободном состоянии не имеют металлических свойств

1

5

9

13

В свободном состоянии имеют металлические свойства

2

6

10

14

Состоит из атомов одного химического элемента

3

7

11

15

Состоит из атомов разных химических элементов

4

8

12

16

2.12 Игра «Дай характеристику»

Цель. Отработать понятия реакции разложения, соединения и замещения»

Атрибуты. Таблица с характеристиками.

Характеристика реакций

Реакция разложения

Реакция соединения

Получается одно новое вещество

1

2

Одно исходное вещество

3

4

получается несколько новых веществ

5

6

несколько исходных веществ

7

8

Задание. Дайте правильную характеристику этим реакциям. Если характеристика верна, то сумма чисел равна относительной атомной массе воды(H₂O)

К какому типу химических реакций нужно отнести следующие реакции? Из букв, соответствующих правильным ответам, вы получите названия химических элементов.

Уравнения реакций

Реакции соединения

Реакции разложения

Реакции замещения

Zn+2HCl=ZnCl_{2 +}H₂

Ц

Ч

Ф

2Na+S=Na₂S

Е

Ё

Ю

CaCO₃=CaO+CO₂

Т

Р

К

N₂+3H₂=2NH₃

М

Н

О

2Fe(OH)₃=Fe₂O₃+3H₂O

Ш

И

Х

Mg+CuCl₂=MgCl₂+Cu

Л

Н

Й

2.13 Игра «Раздели нас»

Цель. Совершенствовать переключение внимания учащихся и наблюдательность. Закрепить знания о химических элементах- металлах и неметаллах.

Атрибуты. Карточки, на которых даны в чередующемся порядке строки химических элементов- металлов и химических элементов-неметаллов. Знаки эти перепутаны.

Задание. Игроки по сигналу должны в строке химических элементов - металлов определить и вычеркнуть знаки элементов - неметаллов, а среди химических элементов - неметаллов вычеркнуть элементы - металлы.

Металлы

Na

K

Mg

O

Ba

Au

P

Cu

Неметаллы

Cl

N

C

Ag

O

F

H

Si

Металлы

Fe

Ca

Cu

Ba

Br

Si

Pt

Hg

Неметаллы

Se

Si

N

F

Na

Ag

Mg

Li

Металлы

Cs

Cl

Mn

Cr

K

Cu

Br

F

Неметаллы

P

Sn

N

O

H

C

Ca

Mn

Металлы

H

Hg

Zn

S

Mg

Cu

P

Br

Неметаллы

Zn

Ba

He

Fe

J

Pb

Mg

C

Металлы

H

Ag

Hg

Mg

Cu

P

Br

S

Неметаллы

Zn

Ba

H

Fe

J

Hg

Ne

Mn

Металлы

Na

Cl

Pb

Cr

K

Cu

Ar

O

Неметаллы

F

Ca

Na

Si

Ba

B

Mg

S

Металлы

Cl

N

Na

Cu

Ca

P

Br

Ba

Неметаллы

J

F

Fe

F

Au

Ag

He

H

Металлы

Ba

Cu

C

Na

N

S

Si

Li

Неметаллы

S

O

H

He

Na

Fe

F

Cr

2.14 Игра «Крестики нолики»

Цель. Обобщить и систематизировать знания о формулах оксидов.

Атрибуты. Карточки с формулами веществ.

HNO₃

SO₂

SO₃

CO₂

CuO

MgO

O₂

NaOH

ZnSO₄

KClO₃

ZnO

Na₂O

NaOH

SO₂

H₂SO₄

Cu(OH)₂

N₂O₃

CO₂

Задание. Найди выигрышный путь.

2.15 Игра «Правильно соотнеси»

Цель игры. Обобщить знания о названии оксидов.

Атрибуты. Карточка с формулами и названиями оксидов.

Формулы

Названия

1. P₄O₁₀

а) Оксид серы(IV)

2. CO₂

б) Оксид фосфора(V)

3.SO₂

в) Оксид железа(II)

₄ .FeO

г) Оксид меди(II­)

5.K₂O

д) Оксид углерода(IV)

6.CuO

е) Оксид калия

2.16 Игра «Химическое лото»

+1

+1

+1

+1

+2Цель. Закрепить знания учащихся о степени окисления элементов и составлении формул по степени окисления.

Атрибуты. Карточки из картона лили бумаги. 13 карточек, на которых написаны формулы оксидов и карточки с возможной степенью окисления.

Задание. Расставьте все карточки на игральную карту так, чтобы цифры в клетках карты соответствовали степени окисления химического элемента, образующего данный оксид. Существует лишь одна комбинация правильной расстановки всех карточек.

+1

+1

+1

+1

+2

+4

+4

+4

+5

+2

+4

+7

+7

+5

+2

+4

+6

+6

+5

+2

+3

+3

+3

+3

+2

Cr₂O₃

Al₂O₃

SnO₂

Mn₂O₇

CrO₃

N₂O₃

P₄O₁₀

CuO

CaO

SO₃

Cl₂O₅

H₂O

NO₂

Fer₂O₃

SnO

N₂O₅

CO₂

SO₂

Cu₂O

Na₂O

FeO

CO

Cl₂O₇

N₂O

MnO₂

Распределите формулы оксидов по клеткам таблицы в соответствии со степенью окисления оксидообразующего элемента и с химическим характером оксида: FeO, Al₂O₃ ,SO_3, Na₂O, SO₂ При правильном ответе из букв в клетках вы получите название одного металла.

Химический характер оксидов

Степень окисления оксидообразующего элемента

+1

+2

+3

+4

+5

+6

Основный

к

а

б

л

г

д

Кислотный

ж

з

ь

л

м

и

Амфотерный

ц

я

й

ю

и

р

2.17 Игра «Прятки с формулами»

Цель. Развить внимание. Наблюдательность и умение составлять формулы неорганических веществ.

Атрибуты. Карточки с формулами веществ, в которых не вписан знак одного химического элемента, входящего в эту формулу.

Задание. Найдите элементы. Которые спрятались. Прочитайте формулу и дайте веществу соответствующее название. Задание может быть усложнено тем, что ученик дает сведения о том, к какому классу относится вещество и какими свойствами оно обладает.

H₂…O₃

Na₃P…

H₂…O4

…CO₃

KO…

…NO₂

H…O₃

…OH

H₃…O₄

2.18 Игра «Бегунок»

Цель. Развить внимание, память и закрепить знания об основных классах неорганических соединений.

Атрибуты. Мяч небольшого размера по числу команд.

Задание. Игроки выстраиваются друг за другом в один ряд. Ученик, стоящий первый, держит в руке мяч, по команде, например «Кислота» он предает мяч стоящему за ним игроку, называя при этом формулу кислоты и т.д. Консультант следит за правильностью названия формул и чтобы не было повторов. Команды могут касаться любого класса неорганических соединений.

2.19 Игра «Спринт»

Цель. Активизировать процесс запоминания генетических связей неорганических веществ и закрепить умение учащихся составлять уравнения реакций последовательного превращения веществ.

Атрибуты. Карточки с формулами неорганических веществ, с помощью которых можно было бы составить генетическую цепочку соответствующего элемента. И несколько формул, не входящих в эти цепочки. Можно воспользоваться свистком для подачи команды «На старт»

Задание. Двое или более участников должны на столе выбрать карточки для своей генетической цепочки. Составить генетическую цепочку из выбранных карточек. Число звеньев генетической цепочки у участников должно быть одинаковое.

2.20 Игра «Кто лишний»

Цель. Развить внимание, наблюдательность и умение ориентироваться в ПС химических элементов Д.И. Менделеева.

Атрибуты. Карточки с символами химических элементов.

Fe

Cl

Cl

Mg

C

Cs

He

N

Ca

Li

Na

Cu

Ag

Br

Zn

Главный признак: металл - неметалл

Li

N

Se

K

P

S

Ca

C

J

Na

Bi

O

Главный признак- принадлежность к определенной подгруппе элементов

«лишние» - кальций, углерод, йод

Li

Be

B

C

P

O

F

He

K

Mg

Al

Si

N

S

Cl

Ar

Главный признак - принадлежность элементов к определенному периоду.

«лишние» - фосфор, гелий, калий, азот.

2.21 Игра «Индикатор»

Цель. Определить действия индикатора в разных средах.

Атрибуты. Карточка с заданием и формулы веществ.

Задание. Впишите формулы следующих оксидов в клетки таблицы в зависимости от их реакции с водой и изменением окраски индикатора: Al₂O₃, CO₂, K₂O, SO_2, CaO_, Fe ₂O ₃

Изменения окраски индикатора

Реакция с водой

Образуется кислота

Образуется щелочь

Не осуществляется

Раствор фенолфталеина окрашивается в малиновый цвет

Индикаторы не изменяют своей окраски

Раствор лакмуса окрашивается в красный цвет

2.22 Игра «Составь формулы кислот»

Цель. Отработать умения составлять формулы кислот.

Атрибуты. Карточки

Задание. Составьте формулы кислот на основании предложенных вам

Карточек.

Составьте формулы десяти кислот, комбинируя нижеприведенные составные части кислот по горизонтали (слева направо) и вертикали (сверху вниз) при условии, что кислотообразующие составные части стоят рядом.

H

H₂

Cl

H

H

SO₄

H₂

NO₃

H

H₂

CO₃

H₂

S

H₃

PO₄

H₂

H

Br

H

SO₃

H

J

H₄

SiO₄

H

2.23 Игра «Совершенствуй знания»

Цель. Совершенствование знаний о свойствах оснований. Работа с таблицей растворимости.

Атрибуты. Карточка.

Задание. Поставьте крестики в клетки таблицы в зависимости от того, какими свойствами обладает данное основание.

Основание

Растворяется в воде

Не растворяется в воде

Раствор фенолфталеина-малиновый

Раствор лакмуса- синий

Zn(OH)₂

Ca(OH)₂

NaOH

Cu(OH)₂

2.24 Игра «Верю - не верю»

Цель. Закрепить полученные знания по теме щелочные металлы

Атрибуты. Вопросы учителя

Описание. Учитель говорит, что загадал вещество, и называет его, а затем задает правильные и неправильные вопросы о его составе, свойствах, применении, на которые ученик отвечает только «Да», «Нет»

Например, я загадала вещество «натрий»

1.Веришь ли ты, что его химический символ «Na»? (Да)

2.Веришь ли ты, что его относительная атомная масса равна 22? (Нет)

3.Веришь ли ты, что его порядковый номер 11? (Да)

4.Веришь ли ты, что он при действии света испускает электроны? (Да)

5.Веришь ли ты, что он при взаимодействии с водой образует оксид? (Нет)

6.Веришь ли ты, что его ионы окрашивают пламя в желтый цвет? (Да)

7.Веришь ли ты, что он находит применение в современной науке и технике? (Да)

2.25 Игра «Потерялся»

Цель. Закрепить нахождение галогенов в периодической системе

Атрибуты. Карточки

Задание. Это галоген проживает в 7 подъезде, на 2 этаже, номер квартиры 9. Особые приметы: имеет массу тела 19. Найдите этот элемент, дайте ему характеристику по положению его в ПС и изобразите его строение атома.

3. Список литературы.

1.Игровой момент на уроках химии // Сост. Л. С. Клабукова. Киров, 1993.

2.Калетина Н. И. и др. Игровой метод в обучении химии. - М.: Высшая школа, 1990.

3.Морозов В. Е, Рауд Л. Э. Дидактические игры как средство раз­вития мышления школьников на занятиях по химии // Совершенст­вование содержания и методов обучения химии в средней школе. - Л., 1990.

4.Тыльдсепп А. А., Корк В. А. Мы изучаем химию. - М._: Про­свещение, 1988.

5.Штремплер Г. И. Химия на досуге. - М.: Просвещение, 1993.

6.Штемплер Г.И., Пичугина Г.А. « Дидактические игры при обучении химии» М.: Дрофа, 2003.

7.Шукайло А.Д. « Тематические игры по химии М.: Сфера, 2004.

8.Я иду на урок химии: Книга для учителя. - М.: Первое сен­тября, 1999.