Урок по теме 'Гидролиз солей'

Тема: Гидролиз солей

«Поставь перед собой сто учителей

- они окажутся бессильными,

если ты не можешь сам заставить себя

и сам требовать от себя». В.А.Сухомлинский

Цель:

- организовать деятельность учащихся по восприятию, осмыслению, запоминанию знаний о гидролизе, его механизме и значении.

Задачи:

- добиться сознательного усвоения знаний по теме «Гидролиз», закрепить умения и навыки химического эксперимента;

- развивать умение анализировать, классифицировать, выявлять причинно-следственные связи, применять и обобщать полученные знания;

- воспитывать чувство сопричастности к общему делу, умение работать в группе.

Оборудование и реактивы: таблица растворимости солей, кислот, оснований; таблица окраски индикаторов в разных средах; компьютер, мультимедиа; растворы солей: хлорид алюминия, карбонат натрия, хлорид натрия, карбонат аммония, индикаторы - УИБ.

Ход урока.

1. Орг. момент. (Слайд 1)

2. Актуализация знаний.

• Что называется электролитами? Какие вещества относятся к электролитам? На какие группы классифицируют электролиты?

• Перечислите сильные основания, слабые основания; назовите формулы сильных кислот, слабых кислот. (Слайд 2)

• Какие ионы образуются при диссоциации оснований? среда раствора в данном случае? цвет индикаторов в растворах щелочей? цвет УИБ - показать! - демонстрация.

• Какие ионы образуются при диссоциации кислот? среда раствора в данном случае? цвет индикаторов в растворах кислот? цвет УИБ - показать! - демонстрация. (Слайд 3)

• Какие ионы определяют щелочную и кислотную реакцию среды.

3. Изучение нового материала.

Обучающий эксперимент:

Повторить правила ТБ. Проведите лабораторный опыт в соответствии с инструктивной картой №1(обучающая структура - Сималтиниус Раунд Тэйбл):

Формула соли

Какой кислотой и каким основанием образована соль

Цвет УИБ

Реакция среды

Каких ионов в растворе больше

AlCl₃

Na₂CO₃

(NH₄)₂CO₃

NaCl

Постановка проблемы. Почему нейтральные соединения - соли изменяют окраску индикаторов? Откуда в растворах солей ионы водорода и гидроксид-ионы? Можете ли вы, основываясь на имеющихся знаниях, объяснить результаты опытов?

Мотивация к учебной деятельности. Действительно, вы столкнулись с неизвестным пока для вас явлением, которое не можете грамотно истолковать на основании имеющегося у вас опыта и знаний. Это явление - гидролиз солей в водных растворах, и ему мы посвятим сегодняшний урок. (Слайд 4)

Эта тема логически продолжает изучение закономерностей протекания химических реакций, смещения равновесия. Понимание процессов, происходящих при гидролизе солей, необходимо для объяснения явлений, протекающих в живых организмах и природных системах. Многие вопросы биологии, медицины, гидрологии связаны с явлением гидролиза солей. Целая отрасль народного хозяйства - гидролизная промышленность, занимается производством глюкозы, белковых дрожжей и др. из непищевого сырья - древесных опилок и соломы.

Запишите тему урока: «Гидролиз солей».

Что означает термин «Гидролиз»? Попробуйте перевести это слово с греческого: «гидро» - вода, «лизис» - разложение. Дословно: гидролиз - разложение водой. Более полную формулировку дадим позже.

Продолжим работу: каждый участник складывает лист А4 в четверо, затем со стороны сгиба еще на 1/3, и еще раз со стороны сгиба на 1/3, разверните лист, обведите по контуру сгиба центральный прямоугольник и деление листа на 4 части, пронумеруйте каждую часть. Впишите в прямоугольник название темы «Гидролиз солей». Используя инструктивную карту №2, запишите уравнения проведенных вами реакций в той части листа, которая соответствует вашему номеру за столом - время 5 минут. Передайте свой лист следующему ученику по часовой стрелке, еще раз запишите свои уравнения - время 1 минута, передайте еще раз - время 1 минута и так далее пока не будут заполнены 4 части листа.

Проанализируйте записи молекулярных уравнений рассмотренных процессов: (Слайд 5)

К какому типу мы относим данные реакции? (Слайд 5)

Какие вещества реагируют между собой? (Слайд 5)

Какие продукты данных взаимодействий с точки зрения теории электролитической диссоциации мы получили? (Слайд 5)

Итак, гидролиз - это реакция обмена между некоторыми солями и водой приводящая к образованию слабого электролита. Запишите это определение в тетради.

4.Обобщение нового материала: слайды 6-15

5. Рефлексия:

Оценка деятельности групп и участников групп.

Поставьте на листочках «+», если вы согласны с утверждением:

1 - мне было комфортно на уроке

2 - я получил ответ на все интересующие меня вопросы

3 - я принимал активное участие во всех этапах урока

6. Домашнее задание: пользуясь инструктивной картой №2, по опорному конспекту составьте уравнения гидролиза солей: K₂SO₃, CuCl₂, (NH₄)₂S. Можете предложить другой алгоритм составления уравнений гидролиза.

Инструктивная карта №1

1. Правила ТБ: аккуратно выполняйте опыты,

не оставляйте открытыми склянки с реактивами,

не меняйте крышки от склянок.

2. На полоску универсального индикатора (УИБ) капните раствор соли:

ученик №1 - AlCl₃

ученик №2 - Na₂CO₃

ученик №3 - (NH₄)₂CO₃

ученик №4 - NaCl

3. Отметьте цвет УИБ, сравните его с цветной шкалой на футляре индикатора, определите значение рН, заполните свою строку в таблице по образцу - время 2 минуты:

Формула соли

Какой кислотой и каким основанием образована соль

Цвет УИБ

Реакция среды

Каких ионов в растворе больше

ZnBr₂

Zn(OH)₂ - слабое основание

HBr - сильная кислота

Красный

рН < 7, кислая

[Н⁺]

передайте свой листок по часовой стрелке следующему ученику, заполните вторую строку своими же результатами и так далее пока не будут заполнены 4 строки. Время на каждом этапе - 1 минута!

Инструктивная карта №2

сильным основанием и слабой кислотой

тойкислотой

+

слабым основанием и сильной кислотой

+

сильным основанием и сильной кислотой

-

слабым основанием и слабой кислотой

+

СОЛИ образованы

оразованы

1. Определите, к какой группе относится предложенная соль

(например, ZnBr₂ -соль образована слабым основанием и сильной кислотой)

2. Запишите уравнение диссоциации этой соли:

ZnBr₂ ↔ Zn²⁺ + 2Br ^-

3. Запишите уравнение диссоциации воды:

Н₂О ↔ Н⁺ + ОН ^-

4. Запишите уравнение взаимодействия иона слабого электролита с водой, в реакции участвует только одна молекула воды! Например,

ZnBr₂ ↔ Zn²⁺ + 2Br ^-

HOH ↔ OH ^- + H⁺

Zn²⁺ + HОН = ZnОН⁺ + Н⁺

5. Составьте полное ионное уравнение реакции вашей соли с водой.

(Например, Zn²⁺ + 2Br ^- + НОН ↔ ZnОН⁺ + 2Br ^- + Н⁺)

6. Определите избыток, какого иона наблюдается, сделайте заключение о реакции среды в растворе.

(Например, Zn²⁺ + 2Br ^- + НОН ↔ ZnОН⁺ + 2Br ^- + Н⁺ - кислая среда)

7. Соедините полученные ионы в молекулярное уравнение реакции

(Например, ZnBr₂ + Н₂О = ZnОНBr + НBr)

Должно получиться: Zn²⁺ + HОН = ZnОН⁺ + Н⁺

Zn²⁺ + 2Br ^- + НОН ↔ ZnОН⁺ + 2Br ^- + Н⁺ - кислая среда

ZnBr₂ + Н₂О = ZnОНBr + НBr