- Учителю
- Рабочая программа по химии 8 класс
Рабочая программа по химии 8 класс
МБОУ Уметская средняя общеобразовательная школа
имени Героя Социалистического Труда П.С. Плешакова
Рабочая программа
учебного курса по химии
для 8 класса
на 2014 - 2015 учебный год
учителя химии
Кувшинкиной А.И.
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Нормативная база преподавания предмета:
- Закон «Об образовании»;
- Федеральный компонент государственного образовательного стандарта, утвержденный Приказом Минобразования РФ от 05. 03. 2004 года № 1089 (на основании п.6, ч. 2, ст.32 закона РФ «Об образовании»);
- Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих программы общего образования (п.23, ч.2, ст.32, закона РФ «Об образовании»);
-Региональный базисный учебный план образовательных учреждений, реализуемых программы общего образования, от 2004г
- Образовательная программа МБОУ Уметская СОШ на 2013 - 2014 учебный год (п.6, ч.2, ст.32, закона РФ «Об образовании»);
- Учебный план МБОУ Уметская СОШ на 2013 - 2014 учебный год;
- Примерная программа основного общего образования по химии (письмо Министерства образования и науки Российской Федерации от 07.07.2005 г. № 03-1263 «О примерных программах по учебным предметам федерального базисного учебного плана»).
Рабочая программа по химии для 8 класса составлена в полном соответствии с Федеральным компонентом Государственного стандарта основного общего образования, на основании Примерной учебной программы основного общего образования по химии и авторской Программы курса химии для 8 - 11 классов общеобразовательных учреждений И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская М., «Мир и образование», 2011.
Цель: формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций.
Задачи:
-
формировать умения наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчёты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
-
развивать познавательные интересы и интеллектуальные способности в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
-
воспитывать отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
-
учить применять полученные знания и умения для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов.
Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования - атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.
Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся специальные умения работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты. Учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.
Практические работы служат не только средством закрепления умений и навыков, но также и средством контроля за качеством их формирования.
Программа рассчитана в соответствии с учебным планом школы на 70 часов: 2 часа в неделю (федеральный и школьный компоненты). Из них: контрольных работ - 5; практических работ - 8, итоговый тест - 1.
Результаты изучения курса «Химия 8» приведены в содержании программы для каждой темы, а также в разделе «Требования к уровню подготовки обучающихся» и полностью соответствуют стандарту.
Требования направлены на реализацию деятельностного, практико-ориентированного и личностно-ориентированного подходов; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.
Рубрика «Знать/понимать» включает требования к учебному материалу, который усваивается и воспроизводится учащимися.
Рубрика «Уметь» включает требования, основанные на более сложных видах деятельности, в том числе творческой: объяснять, характеризовать, определять, составлять, распознавать опытным путем, вычислять.
В рубрике «Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни» представлены требования, выходящие за рамки учебного процесса и нацеленные на решение разнообразных жизненных задач.
Данная программа реализуется в учебниках «Химия. 8 класс» автора И.И. Новошинского, Н.С. Новошинской. М., «Мир и образование», 2011.
СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ
ВВЕДЕНИЕ (5 ч)
Химия - наука о веществах, их свойствах и превращениях.
Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.
Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.
Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки - работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.
Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.
Расчетные задачи
Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле.
Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.
Требования ГОС
знать / понимать
- химическую символику: знаки химических элементов;
- важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные
атомная и молекулярная массы, массовая доля, вещество, химическая реакция.
уметь - называть: химические элементы;
- определять: состав веществ по их формулам;
- вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения;
- находить: относительную молекулярную массу вещества по его формуле.
ТЕМА 1 Строение атома. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
8 часов
Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. . Планетарная модель строения атома.
Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».
Изменение числа протонов в ядре атома - образование новых химических элементов.
Изменение числа нейтронов в ядре атома - образование изотопов. Современное определение
понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.
Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов №1-20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.
Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента -образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.
ТЕМА 2 Химическая связь. Строение вещества. 14 часов
Понятие о химической формуле, валентности, химической связи.
Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой - образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.
Демонстрации
Модели атомов химических элементов.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов».
Контрольная работа№2 по теме «Химическая связь. Строение вещества»
Требования ГОС
знать / понимать
- химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ;
- важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, ион, химическая
связь, вещество.
уметь - называть: химические элементы;
- объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента,
номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе
Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых
периодов и главных подгрупп;
- характеризовать: особенностей строения атомов химических элементов (от водорода до
кальция), связь между составом, строением и свойствами веществ;
- определять: тип химической связи в соединениях;
- составлять: схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы
Д.И.Менделеева.
ТЕМА 3 Классификация сложных неорганических веществ. 6 часов.
Определение, состав, номенклатура, классификация и структурные формулы оксидов, оснований, кислот, солей
.
Демонстрации:
Показ образцов оксидов, оснований, кислот, солей.
Требования ГОС
знать / понимать
Классификацию сложных неорганических веществ..
уметь - называть: оксиды, основания, кислоты, соли.
- характеризовать: основные классы неорганических соединений;
- вычислять: молярную массу вещества; количество вещества;
- проводить расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса»,
«молярный объем газов », « постоянная Авогадро».
ТЕМА 4 Химические реакции. 10 часов.
Явления физические и химические. Химические реакции. Признаки химических реакций. Закон сохранения массы веществ при химических реакциях. Составление молекулярных уравнений реакций. Классификация химических реакций. Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, - физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.
Явления, связанные с изменением состава вещества - химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.
Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.
Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.
Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.
Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.
Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.
Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения - электролиз воды. Реакции соединения - взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения - взаимодействие воды со щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция)
Расчетные задачи
1 Вычисления по уравнению химической реакции количества вещества или массы по известной массе или количеству вещества одного из вступающих или образующихся в реакции веществ.
2 Расчеты по термохимическим уравнениям.
Демонстрации
1. Плавление и отвердевание парафина.
2. Горение парафина.
3.Признаки химических реакций.
4. Виды реакций.
Практические работа «Признаки протекания химических реакций»
Контрольная работа №3 по теме «Классификация сложных неорганических веществ. Химические реакции».
Требования ГОС
знать / понимать
- химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и
уравнения химических реакций;
- важнейшие химические понятия: классификация веществ, массовая и объемная доли;
- основные законы химии: постоянства состава.
уметь - называть: соединения изученных классов;
- характеризовать: связь между составом, строением и свойствами веществ; химические
свойства основных классов неорганических веществ;
- определять: принадлежность веществ к определенному классу соединений, валентность и
степень окисления элемента в соединениях;
- составлять: формулы неорганических соединений изученных классов;
- вычислять: массовую и объемную доли компонентов смеси; массовую долю вещества в
растворе.
Демонстрации
Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания.
Примеры химических явлений: а) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами.
Лабораторные опыты
Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге.
Окисление меди в пламени спиртовки или горелки.
Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа.
Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.
Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.
Контрольная работа №4 по теме «Изменения, происходящие с веществами».
Требования ГОС
знать / понимать
- химическую символику: уравнения химических реакций;
- важнейшие химические понятия: химическая реакция, классификация реакций;
- основные законы химии: сохранения массы веществ.
уметь - называть: химические элементы, соединения изученных классов;
- определять: типы химических реакций;
- составлять: уравнения химических реакций;
- вычислять: количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или
массе реагентов или продуктов реакции.
ТЕМА 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (15часов)
Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.
Классификация ионов и их свойства.
Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями - реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.
Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.
Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.
Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.
Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.
Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
Свойства простых веществ - металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.
Демонстрации
Испытание веществ и их растворов на электропроводность.
Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации.
Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II).
Лабораторные опыты
Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной).
Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия).
Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II).
Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II).
Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция).
Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).
Контрольная работа №4 по теме «Реакции ионного обмена ».
Требования ГОС
знать / понимать
- химическую символику: формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
- важнейшие химические понятия: ион, химическая связь, вещество, классификация
веществ, химическая реакция, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация,
окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава.
уметь - называть: соединения изученных классов;
- объяснять: сущность реакций ионного обмена;
- характеризовать: связь между составом, строением и свойствами веществ; химические
свойства основных классов неорганических веществ;
- определять: степень окисления элемента в соединениях; возможность протекания реакций
ионного обмена;
- составлять: уравнения химических реакций.
ТЕМА 6. Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения
и химические свойства. 11 часов.
Способы получения, физические и химические свойства, классификация оксидов, оснований, кислот
и солей
Практические работы:
1.Кислотно-основные свойства гидроксидов элементов - периода.
2.Свойства гидроксидов элементов главной подгруппы - группы.
Расчетные задачи.
Решение всех ранее рассмотренных типов задач.
УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН
№
п/п
Тема
Всего
часов
В том числе
практических работ
контрольных работ
Введение
5
2
1.
Строение атома. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.
8
2.
Химическая связь. Строение вещества.
14
2
3.
Классификация сложных неорганических веществ.
6
4.
Химические реакции.
10
1
1
5.
Растворы. Электролитическая диссоциация.
15
3
6.
Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства
11
2
1
7.
Итоговый тест.
1
Итого:
70
8
4
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ОБУЧАЮЩИХСЯ
В результате изучения предмета учащиеся 8 класса должны
знать / понимать
-
химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и
уравнения химических реакций;
-
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
-
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава; периодический
закон.
уметь
-
называть: химические элементы, соединения изученных классов;
-
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе
Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых
периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
-
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
-
определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному
классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления
элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания
реакций ионного обмена;
-
составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
-
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
-
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
-
безопасного обращения с веществами и материалами;
-
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
-
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
-
критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
-
приготовления растворов заданной концентрации.
УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЙ КОМПЛЕКТ ДЛЯ РЕАЛИЗАЦИИ ПРОГРАММ
И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская Химия. 8 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений М., «Мир и образование», 2007
2. Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П., Яшукова А. В. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс: Методическое пособие. - М.: Дрофа, 2002.
3. И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская Химия. 8 класс: Поурочные разработки к учебнику
- М.: М., Мир и образование, 2007.
4. Программа курса химии для 8 - 11 классов общеобразовательных учреждений /
И.И.Новошинский, Н.С. Новошинская М., Мир и образование, 2007.
5. Сборник нормативных документов. Химия / Сост. Э.Д. Днепров, А.Г. Аркадьев. - М.: Дрофа, 2006.
6. Химия. 8 класс: Контрольные и проверочные работы к учебнику И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская М., Мир и образование, 2007..
ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЛИТЕРАТУРА И СРЕДСТВА ОБУЧЕНИЯ
-
Воскобойникова Н.П., Галыгина Л.В., Галыгина И.В., Федорова В.Н. Химия основной школы
в дидактических карточках. - Тамбов: Изд-во ПГТУ, 2002.
-
ЕГЭ 2007 - 2008: Химия: реальные варианты / авт.-сост. А.С. Корощенко, М.Г. Снастина.
- М.: АСТ: Астрель, 2007.
-
Зуева М.В., Гара Н.Н. Контрольные и проверочные работы по химии. 8 - 9 классы: Метод. пособие.
- М.: Дрофа, 2000.
4. Смирнова Л.М., Жуков П.А. Сборник задач по общей и неорганической химии. 8 - 11 классы. СПб.: «Паритет», 2000.
-
Химия. Контрольные измерительные материалы единого государственного экзамена в 2004 г.
- М.: Центр тестирования Минобразования России, 2005.
-
CD «Химия общая и неорганическая». Лаборатория систем мультимедиа. - Йошкар-Ола:
МарГТУ, 2001.
№ п/п
Тема урока
Кол-во часов
Тип
урока
Элементы содержания
Вид контроля
Дата проведения
Использованные цоры
Домашнее задание
Подготовка
плановая
фактическая
«Введение» (5 часов).
ГИА
ЕГЭ
1
2
3
4
5
6
7
8
7
8
9
10
11
1
Предмет химии. Вещество. Тело.
1
Урок изучения и первичного закрепления новых знаний.
Химия - наука о веществах, их строении и свойствах.
Наблюдение, описание, эксперимент, моделирование. Понятие о химическом анализе и синтезе.
Предмет химии. Вещества и их свойства.
2
Знакомство с лабораторным оборудованием Правила по технике безопасности.
1
Практическая работа №1
Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование.
Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании. Правила безопасной работы.
Практическая работа
Демонстрация
Коллекция изделий из железа, алюминия и стекла
Электрон.
учебник.
Презен. «Химия-наука о веществах
предисловие, §1, упр.1-4 с.5
4.1.
2.1.1
3
Вещества и их физические свойства.
1
Практическая работа №2
Вещества и их физические свойства: агрегатное состояние, цвет, запах, твердость, плотность, растворимость.
Практическая работа
4
Частицы, образующие вещества. Относительная атомная масса
1
Урок изучения и первичного закрепления новых знаний. Лабораторный опыт №1.
Молекулы и атомы. Размер и масса атома. Атомная единица массы. Относительная атомная масса. Первоначальное знакомство с «Периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева».
5
Химический элемент
1
Урок изучения и первичного закрепления новых знаний.
Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Понятие о коэффициенте.
Тема 1 «Строение атома. Структура Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева» (8 часов)
6
Состав атома и атомного ядра
1
Урок изучения и первичного закрепления новых знаний.
Строение атома: ядро (протоны, нейтроны) и электроны, их заряд и масса. Физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента. Современное определение понятий «атом», «химический элемент».
Самостоятельная работа. Работа по карточкам.
7
Изотопы
1
Урок изучения и закрепления новых знаний
Изотопы - разновидности атомов одного и того же химического элемента. Относительная атомная масса элемента - средняя величина из масс всех его природных изотопов с учётом их распространенности.
Электрон.
учебник
Презен-я
«Вещества и их свойства»
С.198-200
1.5.
1.6.
2.1.2
8
Строение электронных оболочек атомов элементов малых периодов (№1-20)
1
Урок изучения и закрепления новых знаний
Понятие об энергетическом уровне (электронном слое), о завершенном и незавершенном электронных слоях. Максимальное число электронов на энергетическом уровне.
Демонстрация
Испарение воды, смешивание перманганата калия и воды, испарение воды, духов.
Электрон. учебник
«Молекулы и атомы»
-
§2, упр.3,5,6 с.11
1.1
1.1
9
Классификация элементов на основе строения их атомов.
1
Урок изучения и закрепления новых знаний
Металлы, неметаллы, благородные газы.
Работа по карточкам.
Решение расчетных задач на определение относительной атомной массы
Презен-я «История открытия хим.элементов
§2, упр.5,6 с.11
1.1
1.1
10
Структура Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева и электронное строение атома.
1
Модульный урок
Физический смысл номера периода и группы. Малые и большие периоды. Главные и побочные подгруппы.
Самостоятельная работа.
Презен-я «История открытия химическ. элементов
§3, упр.1-5 с.13
1.1
2.1
1.1
11
Периодическое изменение некоторых характеристик и свойств атомов химических элементов в малых периодах и главных подгруппах
1
Комбинированный урок
Изменение: зарядов ядер и радиусов атомов; числа электронов, движущихся вокруг ядра, и числа валентных электронов; металлических и неметаллических свойств атомов элементов.
Химический диктант.
12
Характеристика химического элемента на основе его положения в Периодической системе и строения атома
1
Комбинированный урок
Характеристика атомов химического элемента по плану:
-
Химический символ и название элемента.
-
Положение элемента в Периодической системе.
-
Строение атома химического элемента.
-
Свойства атомов элементов.
Демонстрация
Периодическая система Д.И.Менделева
Электрон.
учебник,
Презентация «Строе-ние атома»
§4, упр.4-8 с.17
1.1
2.1
1.1
13
Обобщение и систематизация знаний по теме: «Строение атома. Структура Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева»
1
Урок комплексного применения ЗУН
Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Периодическое изменение свойств химических элементов в периодах и главных подгруппах
Самостоятельная работа.
,
Демонстрация
Периодическая система Д.И.Менделева
Электрон.
учебник,
Презен-я «Строение атома».
§ 5 упр1 с.19
1.1
1.1
Тема 2 «Химическая связь. Строение вещества» (14 часов)
14
Химические формулы.
1
Урок изучения и первичного закрепления новых знаний.
Химическая формула, индекс, коэффициент: запись и чтение формул.
.
Демонстрация
Периодическая система Д.И.Менделева
Электрон.
учебник,
Презен-я «Строение атома».
§6, упр.1 с.23
1.1
1.1
15
Вычисления по химическим формулам.
1
Урок изучения нового материала. Решение задач.
Вычисление относительной молекулярной массы по формуле Вычисление массовой доли химического элемента в соединении.
Работа по карточкам.
Демонстрация
Периодическая система Д.И.Менделева
Электрон.
учебник
Строение электрон. оболочек атомов.
§6, упр.2,3 с.23
1.2
1.1
16
Простые и сложные вещества
1
Комбинированный урок
Простое и сложное вещество. Различие понятий «Химический элемент» и «простое вещество».
Лабораторный опыт
17
Обобщение и систематизация знаний по пройденным темам.
1
Итоговый урок
Выполнение упражнений и решение расчетных задач. Подготовка к уроку контроля знаний и навыков учащихся.
Демонстрация
Периодическая система Д.И.Менделева
Электрон.
учебник
Строение электрон. оболочек атомов.
§7, упр.1.2, с.25
1.2
2.2
1.1
18
Контрольная работа №1 по темам «Строение атома. Структура ПСХЭ Д.И. Менделеева».
1
Урок контроля и оценка знаний и навыков учащихся
Строение атома. Периодическое изменение свойств химических элементов в периодах и главных подгруппах. Характеристика атомов химического элемента. Химическая формула. Решение задач.
Контрольная работа
Демонстрация
Периодическая система Д.И.Менделева
Презентация «ПСХЭ Д.И.Менделеева».
§8, упр.1-6 с.28
1.2
1.1
19
Ковалентная химическая связь
1
Урок изучения и первичного закрепления новых знаний.
Понятие о химической связи и валентности. Схемы образования молекул: Cl2, N2, НCl. Электронные и структурные формулы.
Демонстрация
Периодическая система Д.И.Менделева
Презентация «Периодическая система Д.И.Менделеева».
§ 9
упр.1-4 с.32
1.2
2.2
1.1
20
Ковалентная неполярная и полярная связи
1
Комбинированный урок
Понятие о ковалентной полярной и неполярной связях. Электроотрицательность (ЭО) атома элемента. Изменение ЭО элемента в периодах и в главных подгруппах. Длина и энергия ковалентной связи.
Демонстрация
Периодическая система Д.И.Менделева
Презентация «Периодическая система Д.И.Менделеева».
§10, упр.1с.34
1.2
2.2
1.1
21
Вещества молекулярного строения. Закон постоянства состава
1
Комбинированный урок
Твердое, жидкое, газообразное состояние веществ молекулярного строения. Закон постоянства состава. Молекулярные кристаллические решетки и свойства веществ с этим типом решеток.
Работа по карточкам.
Демонстрация
Периодическая система Д.И.Менделева
Презентация «Периодическая система Д.И.Менделеева».
Подготовиться к к/р повторить §§ 4-10
1.1
2.2
1.1
22
Ионная связь. Вещества ионного (немолекулярного) строения
1
Комбинированный урок
Понятие о положительно и отрицательно заряженных ионах. Схема образования ионных соединений. Понятие об ионной связи.
повторить §§ 4-10
1.1
2.2
1.1
23
Единство ковалентной и ионной связей. Степень окисления
1
Комбинированный урок
Неполярные и полярные молекулы; ионные соединения. Понятие о степени окисления. Определение степени окисления атома в соединении. Комбинированный урок
повторить §§ 4-10
1.2
2.2
1.1
24
Степень окисления
1
Комбинированный урок
Составление химических формул бинарных соединений по степени окисления.
25
Физическая величина «количество вещества» и её единица «моль»
1
Комбинированный урок
Количество вещества. Моль. Молярная масса.
.
Демонстрация
Периодическая система Д.И.Менделева
Электрон.
учебник
«Химические формулы веществ»
§11, упр.1-4 с.38
1.3
1.2
26
Обобщение и систематизация знаний по теме: «Химическая связь. Строение вещества»
1
Урок оценки и коррекции знаний учащихся
Решение задач и упражнений с использованием физических величин «количество вещества» и «молярная масса». Подготовка к уроку контроля знаний и навыков учащихся.
Выполнение тестов.
§12, упр.1-4 с.41
1.3
1.2
27
Контрольная работа №2 по теме «Химическая связь. Строение вещества»
1
Урок контроля и оценка знаний и навыков учащихся
Химическая связь. Типы химических связей: Валентность и степень окисления.
Контрольная работа
-
Лаб.опыт №1
Простые и слож. вещества
Тема «Классификация сложных неорганических веществ» (6 часов)
28
Оксиды
1
Урок изучения и первичного закрепления новых знаний
Определение, состав, номенклатура, классификация и структурные формулы.
29
Основания
1
Урок изучения и первичного закрепления новых знаний
Определение, состав, номенклатура, классификация и структурные формулы.
30
Кислоты
1
Урок изучения и первичного закрепления новых знаний
Определение, состав, номенклатура, классификация и структурные формулы. Различия в обозначении степени окисления и заряда иона.
Работа по карточкам
31
Соли (средние)
1
Урок изучения и первичного закрепления новых знаний
Определение, состав, номенклатура, классификация и структурные формулы.
32
Соли (кислые)
1
Урок изучения и первичного закрепления новых знаний
Состав, номенклатура, классификация и структурные формулы.
33
Обобщение и систематизация знаний по теме: «Классификация сложных неорганических веществ»
1
Урок оценки и коррекции знаний учащихся
Упражнения в составлении формул по названиям и названий по формулам соединений. Расчёты по формулам веществ.
Тема 4 « Химические реакции » (10 часов)
34
Физические и химические явления
1
Урок изучения и первичного закрепления новых знаний
Химическая реакция.
Физические и химические явления. Признаки химических реакций, условия их возникновения и протекания
Лабораторные опыты
Элек.учеб.
Простые, сложные вещества
§13, упр.1-3 с.43
1.3
1.2
35-36
Закон сохранения массы веществ
1
Урок изучения и закрепления знаний
Материальный баланс химической реакции. Понятие о химическом уравнении. Составление уравнений химических реакций.
Работа по карточкам.
Демонстрация
схемы образования различных видов связей.
Электрон.
учебник,
Презен-я Основные виды хим.
§14, упр.1,2 с.46
1.3
1.2.1
37
Признаки протекания химических реакций
1
Практическая работа №3
Выполнение опытов, демонстрирующих признаки химических реакций. Соблюдение техники безопасности
Практическая работа
Электрон.учебник,
Основные виды хим Связи».
§15, с.49
1.3
1.2.1
38-39
Основные типы химических реакций
2
Комбинированный урок
Экзо- и эндотермические реакции, термохимические уравнения. Реакции соединения и разложения, замещения и обмена. Сущность этих реакций.
Электрон.
учебник,
Презен-я Виды хим. связи».
§16, упр.1-4 с.52
1.3
1.2.1
40
Расчеты по химическим уравнениям реакций
1
Комбинированный урок
Вычисления по химическим уравнениям реакций массы или количества вещества реагента или продукта реакции. Алгоритм решения расчетных задач по уравнениям реакций.
Работа по карточкам
41
Расчеты по термохимическим уравнениям
1
Комбинированный урок
Решение задач по термохимическим уравнениям, определение количества теплоты, выделяющейся в ходе реакции или необходимой для протекания реакции; нахождение массы, количества вещества реагента или продукта реакции.
Электрон.учебник
«Основные законы химии»
§17 упр.1,2 с.55
42
Обобщение и систематизация знаний по теме: «Химические реакции»
1
Урок оценки и коррекции знаний учащихся
Значение работ М.В. Ломоносова в развитии химии. Решение задач и упражнений. Подготовка к уроку контроля знаний и навыков учащихся.
Выполнение тестов
43
Контрольная работа №3 по теме «Химические реакции»
1
Урок контроля и оценка знаний и навыков учащихся
Физические и химические явления. Типы химических реакций. Вычисления по химическим уравнениям реакций.
Контрольная работа
Тема 5 «Растворы. Электролитическая диссоциация» (14 часов)
44
Чисты вещества и смеси. Разделение смесей веществ
1
Комбинированный урок
Смеси. Способы разделения смесей: отстаивание, фильтрование, выпаривание.
45
Очистка загрязненной поваренной соли
1
Практическая работа №4
Знакомство с рядом операций по выделению веществ из смеси
Практическая работа
46
Растворы. Растворимость веществ в воде
1
Урок изучения и первичного закрепления новых знаний
Понятие о растворах. Растворение - физико-химический процесс. Экзо- и эндотермические эффекты растворения. Кристаллогидраты. Факторы, влияющие на растворимость: природа вещества (растворяемого и растворителя), температура, давление. Насыщенные и ненасыщенные растворы.
Лабораторный опыт
47-48
Выражение количественного состава раствора
1
Комбинированный урок
Массовая доля растворенного вещества в растворе. Способы выражения массовой доли растворенного вещества.
49
Приготовление раствора с определенной массовой долей растворенного вещества и измерение его плотности
1
Практическая работа №5
Измерение плотности раствора ареометром. Приготовление раствора с заданной массовой долей поваренной соли и измерение его плотности.
Практическая работа
50
Электролитическая диссоциация
1
Урок изучения и первичного закрепления новых знаний
Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов немолекулярного и молекулярного строения. Гидратация ионов.
51
Основные положения теории электролитической диссоциации. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты
1
Комбинированный урок
Ионы, их строение и свойства. Классификация ионов по составу (простые и сложные), по заряду (катионы и анионы). Понятие о степени диссоциации. Факторы, влияющие на степень диссоциации: концентрация, температура раствора, природа растворителя и электролита. Сильные и слабые электролиты.
52-53
Кислоты, основания и соли в свете теории электролитической диссоциации
2
Комбинированный урок
Составление уравнений реакций диссоциации. Кислоты, основания, соли (средние и кислые), их определение с позиции электролитической диссоциации. Общие свойства растворов электролитов.
Химический диктант
54
Среда водных растворов электролитов
1
Комбинированный урок
Понятие о нейтральной, кислой и щелочной средах. Окраска индикаторов (лакмуса, фенолфталеина, метилоранжа) в воде, растворах кислот и щелочей. Понятие о водородном показателе рН.
Лабораторный опыт
55
Среда водных растворов электролитов
1
Практическая работа №6
Определение рН среды.
Практическая работа
56
Обобщение и систематизация знаний по теме: «Растворы. Электролитическая диссоциация"
Урок оценки и коррекции знаний учащихся
Решение задач с использованием физической величины «массовая доля растворенного вещества». Упражнения на написание уравнений диссоциации кислот, оснований и солей.
Самостоятельная работа
57-58
Реакции ионного обмена
2
Комбинированный урок
Сущность реакций ионного обмена и условия их протекания. Правила составления полных и сокращенных ионно-молекулярных уравнений реакций. Отличие сокращенного ионно-молекулярного уравнения от молекулярного уравнения реакции. Реакции, протекающие с образованием осадков, слабодиссоциирующих и газообразных веществ.
Тема 6 «Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства» (11 часов)
59-60
Оксиды
2
Урок изучения и первичного закрепления новых знаний
Способы получения оксидов: взаимодействие простых веществ с кислородом, горение и разложение сложных веществ. Классификация оксидов по химическим свойствам: несолеобразующие и солеобразующие (основные, кислотные и амфотерные). Свойства основных и кислотных оксидов (отношение к воде, кислотам и щелочам). Понятие об амфотерных оксидах. Взаимодействие амфотерного оксида с кислотами и кислотными оксидами (как основного); со щелочами и основными оксидами (как кислотного).
Самостоятельная работа
61
Основания
1
Комбинированный урок
Способы получения растворимых и нерастворимых оснований. Химические свойства (отношение к индикаторам, взаимодействие с кислотами, солями, кислотными и амфотерными оксидами). Сущность реакции нейтрализации сильного основания сильной кислотой. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.
Работа по карточкам. Лабораторный опыт.
62-63
Кислоты
2
Комбинированный урок
Способы получения бескислородных и кислородосодержащих кислот. Химические свойства: отношение к индикаторам, взаимодействие с основаниями, основными и амфотерными оксидами. Взаимодействие кислот с металлами. Ряд активности металлов. Взаимодействие кислот с солями. Летучие и неустойчивые кислоты.
Лабораторный опыт
64
Амфотерные гидроксиды
1
Комбинированный урок
Получение и химические свойства амфотерных гидроксидов: взаимодействие с растворами кислот и щелочей.
65
Положение элементов в Периодической системе и кислотно-основные свойства их оксидов и гидроксидов.
1
Практическая работа №7
Изменение состава и свойств оксидов и гидроксидов в ряду элементов малого периода.
Практическая работа.
66
Положение элементов в Периодической системе и кислотно-основные свойства их оксидов и гидроксидов.
1
Практическая работа№8
Изменение свойств оксидов и гидроксидов в группах.
Практическая работа
67
Соли
1
Комбинированный урок
Основные способы получения. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами. Разложение некоторых солей при нагревании.
68
Обобщение и систематизация знаний по теме: «Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства»
1
Урок комплексного применения ЗУН
Генетическая связь между классами неорганических веществ. Подготовка к уроку контроля знаний и навыков учащихся.
69
Контрольная работа №4 по теме «Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства»
1
Урок контроля и оценка знаний и навыков учащихся
Основные классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства.
Контрольная работа
70
Итоговый урок
1
Подведение итогов за год
Презен-я Виды хим. связи».
§18 упр. 1-3
с.60
1.3
1.2.1
Повтор.
§§ 13-23
4.1
2.1
Повтор.
§§ 13-23
4.4
2.3
Презентация «Основания»
§25 упр. 3-5
с.84
3.2
1.3
Электрон.учебник,
-
Презентация Кислоты»
§26 упр. 1-2
с.90
3.2
1.3
Презентация «Кислоты
§26 упр. 3-5
с.90
3.2
1.3
Электрон.учебник,
-
Презентация «Соли»
§27 упр. 1-2
с.94
3.2
1.3
Презентация «Соли»
§27 упр. 3-5
с.95
3.2
1.3
Повтор.
§§ 24- 27
3.2
1.3
Лаб.опыт №2 Определение принадлежности соединений к определенному классу.
Повтор.
§§ 24- 27
3.2
1.3
3.2
1.3
Лаб.опыт № 3 Нагревание стеклян. трубки. Лаб.опыт № 4 Прокаливание Cu проволки
Презентация «Физические и химические явления»
§28 упр. 1-3
с.99
2.1
1.5
Электрон.
Учебник
«Основные законы химии»
§29 упр. 1
с.105
2.1
1.5
Презентация «Типы химических реакций»
§29, упр.2 с.105
2.1.
1.5.
Презентация «Типы химических реакций»
§29, упр.с.105
2.1.
1.5.