Гидролиз солей

дата ___________

Урок 8

Тема урока: Гидролиз солей.

Цель: 1. Дать понятие о гидролимзе солей. Углубить знания о растворении веществ в воде- сложном процессе, являющемся не только физическими, но и химическими, сформировать навыки составления уравнений гидролиза, научить определять реакцию среды растворов различных солей.

2. Расширить представления о биологической роли солей, входящих в состав крови.

3. Воспитывать познавательную деятельность учащихся.

Тип урока: комбинированный

Дефиниция: - гидролиз, - соли.

МПС - биология

Ход урока.

I.Орг. момент

II.Подготовка к восприятию нового материала

Фронтальная беседа.

• Наличие каких ионов определяет свойства растворов кислот?

• Как определить наличие ионов водорода в растворе?

• Дайте определение основаниям. Как определить наличие гидроксид - ионов в растворе?

• Почему электролиты (кислоты и основания), делятся на слабые и сильные?

• Приведитеи примеры всех типов солей и заполните таблицу.

№

ТИП СОЛИ

Пример, формула

1.

Соли, образованные из катионов сильных оснований и анионов сильных кислот

2.

Соли, образованные из катионов сильных оснований и анионов слабых кислот

3.

Соли, образованные из катионов слабых оснований и анионов сильных кислот

4.

Соли, образованные из катионов слабых оснований и анионов слабых кислот

III. Новая тема.

В начале урока учащиеся должны ответить на вопрос: Почему вода, в отличие от кислот и оснований, не изменяет цвет индикатора?

Среда раствора определяется соотношением концентрации частиц носителей кислотных и основных свойств, находящихся в растворе.

[H⁺] = [OH^-] - НЕЙТРАЛЬНАЯ СРЕДА

[H⁺] > [OH^-] - ЩЕЛОЧНАЯ СРЕДА

[H⁺] < [OH^-] - КИСЛАЯ СРЕДА

Взаимодействие веществ с водой называется гидролизом.

Гидролиз - в переводе с греческого hydros- « вода» , lisis - « превращение, разложение»

Рассмотрим гидролиз следующих солей:

( демонстрируются опыты)

+ фенолфталеин → окраска не изменяется

1. В трех пробирках Na Cl + синий лакмус → окраска не изменяется

+ метилоранж → окраска не изменяется

т.к. Na Cl → Na⁺ + Cl ^-

H₂O → H⁺ + OH^-

Нет связывания ионов Na⁺ с OH^- , и H⁺ с Cl ^- .

Вывод: Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой гидролизу не подвергается.

+ фенолфталеин → окраска не изменяется

2. В трех пробирках AlCl₃ + синий лакмус → красный

+ метилоранж → розовый

AlCl₃ → Al³⁺ + 3 Cl^-

H₂O → H⁺ + OH^-

Al³⁺ + 3 Cl^- + H⁺ + OH^- → Al OH²⁺ + 3 Cl^- + H⁺

H⁺ и Cl^- не связываются, т.к. не являются слабыми электролитами.

В растворе накапливаются ионы H⁺ , следовательно, среда кислая.

Вывод: Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой подвергается гидролизу, среда кислая.

+ фенолфталеин → малиновый

3.В трех пробирках Na₂CO₃ + синий лакмус → синий

+ метилоранж → желтый

Na₂CO₃ → 2 Na⁺ + CO₃^2-

H₂O → H⁺ + OH^-

2 Na⁺ + CO₃^2- + H⁺ + OH^-→ 2 Na⁺ + HCO₃^- + OH^-

Связываются ионы H⁺ и CO₃^2- , в малодиссоциируемый ион HCO₃^-.

В растворе накапливаются ионы OH^- , следовательно, средащелочная.

Вывод: Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой подвергается гидролизу, среда щелочная.

4. В трех пробирках Al₂S_{3 .}Это сложный тип гидролиза, который рассматривается в курсе химии высшей школы. Не будем останавливаться на конечном результате гидролиза, который заключается в образовании слабого основания и слабой кислоты.

Al₂S₃ + 6 H₂O → 2 Al( OH)₃↓ + 3 H₂S ↑

IV. Закрепление. Что такое гидролиз?

Напишите уравнение гидролиза сульфата цинка, ортофосфата калия.

V. Домашнее задание § 8 , повторить § 1-7 , упр. 5 стр. 30.

VI. Итоги урока . Рефлексия