Решение задач на вывод химических формул 8-11 класс

Решение расчётных задач по выводу химических формул и решения задач по химическим уравнениях

Учитель химии МАОУ гимназия №1

г.о. Железнодорожный Л.Н. Орехова

Основным показателем усвоения учащимися теоретического материала, наличия у них навыков приобретённых знаний, является умение решать расчётные задачи. Отсутствие умения решать расчётные задачи обнаруживается на уроках , химических олимпиадах школьников и сдачи ЕГЭ.

Обычно школьники овладевают методами решения задач по образцу. Если изменить задачу и не давать решать ее по образцу, то ученики затрудняются в ее решении Как научить решать задачи? По данным педагогических исследований, для закрепления умения и навыков школьник должен решить около 15 задач каждого типа. Проблема не сводиться лишь к решению большого числа задач, тем более, что невозможно перерешать все их виды, поэтому необходимо научить учащихся к такому подходу к задаче, при котором она выступает как объект тщательного изучения, а её решение - объект конструирования и изобретения. В этом случае школьники учатся логически мыслить, творчески применять теоретические знания в неожиданных для них ситуациях. Не следует забывать, что решение расчётных задач по химии должно содействовать глубокому пониманию химических процессов, поэтому необходимо приучать учеников к составлению вопросов, грамотной записи решения, и, конечно, анализу результата. Однако, чтобы учить, нужно самому учителю хорошо владеть методикой решения расчётных задач, обладать глубокими знаниями по химии, значительно превышающими школьную программу. Только тогда он сможет оказать учащимся достаточно квалифицированную помощь при подготовке к экзаменам, химическим олимпиадам.

Можно ли научить решать любые задачи? Нет. Тем не менее, упорной самостоятельной работой и учитель, и ученик могут достичь умения решать расчётные химические задачи большинства типов. Очень хорошая методика решения любых расчетных задач дается профессором МГУ Н.Е. Дерябиной . Но, для овладения этой методикой необходимо время , а у нас его и так очень мало. Приходится рассчитывать на кружки , элективные курсы, пропедевтические курсы и т. д

Расчётные задачи можно разделить на стандартные (типовые, которые являются основными, ибо остальные, в конечном счёте, сводятся к ним) и нестандартные. Первые характеризуются тем, что существующие в химии общие правила и положения однозначно определяют программу их решения, выполнения каждого шага программы. Нестандартные задачи - это те, которым в курсе химии не отвечают общие правила и положения, определяющие точную программу их решения

Предлагаются задачи по выводу химических формул и решения задач по химическим уравнениях . Эти задачи чаще всего встречаются на олимпиадах.

Расчетные задачи на вывод химических формул.

Задачи на вывод химической формулы предворяют формирование понятия валентности , являясь формой учебно-познавательной деятельности, адекватной формируемому понятию. Валентность ,которая используется для написания формул. Ученику для понимания валентности необходимо знать , как появились формулы по данным анализа дает ему представление об этом . Вопрос , который нас интересует . Откуда берутся формулы ?Как их распознать? Опыт с разложением воды. В результате опытов в одной пробирке собралось 6 мл водорода, а в другой -3 мл кислорода при обычных условиях. Какие количества того и другого вещества образовались Рассчитаем массы газообразных водорода и кислорода. Для расчетов умножаем на 1000 объемы водорода и кислорода, получаем 6л и 3л. Вычисляем массы газов m(н2) =0,09г/лX6 л = 0, 54 г,

m(О2)= 1,43 г/лX3 л=4,29г

Теперь найдем количество число молей каждого элемента . Масса простого вещества и масса самого простого - эта одна и та же масса. Число молей водорода равно 0,54 моль, число молей кислорода равно 4, 29 г/16 г/ моль = 0,27 моль . Определим в каком отношении находятся количество элемента в воде ? Поделим все члены соотношения на меньшую величину и получим 0,54:0,27=2:1

Определив соотношение количества водорода и кислорода , можно составить химическую формулу , подставив вместо индексов найденные числа.

1.В состав молекулы лекарственного антигистаминного препарата димедрола входят углерод ( массовая доля 0,8 ) водород , а также по одному атому кислорода и азота . Составь молекулярную формулу димедрола , если его относительно молекулярная масса равна 255.

2. Установи элемент, образующий оксид Э3О4 с массовой долей элемента

0, 724.

3.Определите формулу углеводорода, если массовая доля углерода в нём 81,8 %, а относительная плотность по азоту 1,57.

4.. Выведите формулы оксидов, если даны массовые доли элементов в них: а) С - 42,8%; б) Мn- 49,6%.

5.Какова формула газообразного предельного углеводорода, если 11 г этого газа занимают объём 5,6 л (при н.у.)? (Габриелян, 10 класс с.82)

6. Выведите формулу кристаллогидрата (FeCl₂ ^. n H₂O), если содержание воды в нём составляет 36,2%.

7. Выведите формулу кристаллогидрата соды, зная, что при прокаливании 14,3 г его получается безводная соль массой 5,3 г

8. Соединение калия, хрома и кислорода имеет относительную молекулярную массу 294 . Установи формулу соединения , если массовая доля хрома в нем составляет 0,3537, а число атомов калия равно числу атомов хрома.

Расчётные задачи по химическим уравнениям.

9. Для дезинекции животноводческих помещений их заполняют сернистым газом . Каку. Массу серы нужно сжечь , чтобы получить 300 куб метров диоксида серы ( плотность -2,86 г/л)

10. На полное сгорание 0,1 моль алкана неизвестного строения израсходовано 11,2 л кислорода (при н.у.) Какова структурная формула алкана? (Габриелян, 10 класс с.81)

11. При реакции алкена с хлором в темноте образуется 25,4 г дихлорида, а при реакции этого алкена той же массы с бромом в тетрахлорметане - 43,2 г дибромида. Установите структурные формулы всех возможных алкенов. (Габриелян, 10 класс с.99)

12 При сгорании 0,1г органического вещества, плотность которого по водороду 39, образовалось 0,3384г углекислого газа и 0, 0694 г воды. Выведите формулу данного соединения. (Районная олимпиада, 10 класс)

13Определите строение углеводорода, если известно, что он в два раза тяжелее азота, не обесцвечивает водный раствор перманганата калия, а при взаимодействии с водородом в присутствии платины образуется смесь двух веществ. (Габриелян, 10 класс с.121)

14. При окислении 1 моль алкена раствором перманганата калия в присутствии серной кислоты получили 1 моль ацетона и 1 моль уксусной кислоты. Выведите формулу алкенаи назовите его. (Районная олимпиада, 11 класс)

15.* Кристаллогидрат зелёного цвета массой 1,389 г обработали 50 см³ 0,02 М раствора перманганата калия в присутствии серной кислоты. Выведите формулу кристаллогидрата, если при взаимодействии его с раствором нитрата бария выпадает белый осадок. При взаимодействии этого кристаллогидрата с раствором гидроксида натрия выпадает зелёный осадок, буреющий на воздухе.

16.^* После растворения 130 г металла А в очень разбавленной азотной кислоте образуются две соли А(NO₃)₂ и В, применяемая в качестве удобрения. При нагревании соли В с гидроксидом кальция выделяется газ С, который с ортофосфорной кислотой образует 33 г гидрофосфата. Определите молярную массу атома металла А. (Районная олимпиада, 10 класс)

17.^* При взаимодействии 0,72 г металла (Ме⁺³), расположенного в III группе периодической системы, с раствором соли другого металла (Ме⁺²), образовалось 2,24 г металла. При растворении Ме⁺² в кислоте выделилось 224 мл водорода, объём которого был измерен при 0 ⁰С и давлении, в 4 раза превышающим давление, соответствующее нормальным условиям (н.у.). Назовите эти металлы. (Районная олимпиада, 10 класс)

18.^*Образец неизвестного металла (Ме⁺¹) растворили в азотной кислоте, получив оксид азота (II) объёмом 0,224 л (н.у.). К полученному раствору добавили иодид натрия, в осадок выпал иодид металла массой 7,05 г. Какой металл был взят? (Городская олимпиада, 11 класс)

19.^* Соединение А - жидкость с характерным запахом. При действии хлора на А образуется вещество В, имеющее плотность паров по воздуху 3,26. Вещество В реагирует с аммиаком с образованием соединения С, которое даёт соли как с кислотами, так и с основаниями. Назовите вещества А, В, С

2.Расчитать массу оксида кальция , образовавшего при прокаливании карбоната кальция , если в результате реакции было получено 448 литров углекислого газа молярный объем которого 22, 4 л/ моль.

Литература

1. Кузнецова Л.М. Новая технология обучения химии в 8 классе, М, Мнемозина , 2014 г.

2. Кузнецова Л.М. Новая технология обучения химии в 9 классе, М, Мнемозина , 2014 г.

3. Дерябина Н.Е. Введение в химию , ИПО "У Никитских ворот" ,Москва, 2010г

4. Г.Л. Маршанова "500 задач по химии +200 задач "Москва,2008 г