Рабочая программа по химии 8 класс

Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение

города Набережные Челны «Кадетская школа№82»

УТВЕРЖДЕНО

протоколом педагогического совета № 1

от 29 августа 2014 г.

Директор школы____________ / Э. Г. Шарипова

Введено приказом №225 от 29. 08.2014г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

ПО ПРЕДМЕТУ химия

ДЛЯ 8 КЛАССА , 2 часа в неделю, 70 часов в год

Составитель: ШАДРИНА ЕКАТЕРИНА ВАЛЕРЬЕВНА

учитель ХИМИИ

РАССМОТРЕНО

на заседании МО, протокол №1 от 29.08.2014

Руководитель МО ___________ / А.М. Галиаскарова

СОГЛАСОВАНО

Зам. директора ____________ / Л. Г. Рыбакова

От______________________

Календарно-тематическое планирование по химии

ШАДРИНОЙ ЕКАТЕРИНЫ ВАЛЕРЬЕВНЫ

на 2014-2015 учебный год.

План составлен согласно федеральному компоненту государственного стандарта и примерной программы основного общего образования по природоведению.

Методическая тема на 2014-2015 учебный год

Городская

Школьная

Учителя

Совершенствование методической работы в образовательной организации как основной механизм профессионального роста педагога в повышении качества образования.

Достижение современного качества образования, его соответствия актуальным и перспективным потребностям личности, общества и государства в условиях внедрения ФГОС.

Использование современных педагогических технологий в условиях реализации компетентностного подхода на уроках химии.

Пояснительная записка

Рабочая программа составлена в соответствии с Законом «Об образовании РФ», законом «Об образовании РТ», на основе Федерального компонента государственных образовательных стандартов общего образования (Приказ МО РФ от 5 марта 2004 года №1089), примерных программ, на основе Федерального базисного учебного плана, утвержденного приказом Министерства образования и науки РФ от 03.06.2011 года №1994 «О внесении изменений в федеральный базисный учебный план и примерные учебные планы для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования, утвержденные приказом Министерства образования Российской федерации от 9.03.2004 года №1312», Приказа МО и Н РТ от 09.06.2012 года №4154/12 «Об утверждении базисного и примерных учебных планов для образовательных учреждений Республики Татарстан, реализующих программы начального общего и основного общего образования».

Курс химии в 8 классе базовый уровень рассчитан на 2 часа в неделю, общее число часов -70.

Содержание программы структурировано по пяти блокам: «Методы познания веществ и химических явлений. Экспериментальные основы химии», «Вещество», «Химическая реакция», «Элементарные основы неорганической химии», «Химия и жизнь». Содержание этих учебных блоков направлено на достижение целей химического образования.

Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей:

• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчёты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачи обучения:

• формирование знаний основ науки - важнейших фактов, понятий, законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера;

• развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, соблюдать правила техники безопасности при работе с веществами в химической лаборатории и в повседневной жизни;

• развитие интереса к химии как возможной области будущей практической деятельности;

• развитие интеллектуальных способностей и гуманистических качеств личности;

• формирование экологического мышления, убежденности в необходимости охраны окружающей среды.

Рабочая программа разработана на основе Федерального компонента государственного стандарта (Сборник нормативных документов. Химия/сост. Э.Д. Днепров, А.Г. Аркадьев. - М.: Дрофа, 2007) и авторской программы О.С.Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений - 7-е издание - М.: Дрофа, 2010).

Авторской программе соответствует учебник: «Химия 8 класс» О.С.Габриелян - рекомендовано Министерством образования и науки РФ / 12-е издание, стереотипное - М.: Дрофа, 2009. Преподавание ведется по УМК автора О.С. Габриеляна.

Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования - атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.

В случае совпадения учебных занятий по расписанию с праздничными, выходными и каникулярными днями допускается объединение некоторых тем на одном занятии.

Требования к уровню подготовки

В результате изучения химии ученик должен:

Знать/понимать

- химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

- важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объём, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

Уметь

- называть: химические элементы, соединения изученных классов;

- объяснять: физический смысл атомного номера химического элемента, номеров группы и периода; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

- характеризовать: химические элементы(от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

- определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определённому классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

- составлять: формулы неорганических соединений; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы; уравнения химических реакций;

- обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием;

- распознавать опытным путём: кислород, водород, растворы кислот и щелочей,

- вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объём или массу по количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- безопасного обращения с веществами и материалами;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

- критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

- приготовления растворов заданной концентрации.

Содержание программы химии 8 класса

МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ ВЕЩЕСТВ И ХИМИЧЕСКИХ ЯВЛЕНИЙ - 7 часов

Введение - 7 часов

Химия - наука о веществах, их свойствах и превращениях.
Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.
Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.
Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVIв. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки - работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.
Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Демонстрации: образцы простых и сложных веществ, горение магния.

Расчетные задачи: 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

Практическая работа:

1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.

ВЕЩЕСТВО - 30 часов

Тема 1. Атомы химических элементов - 9 часов

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.
Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».
Изменение числа протонов в ядре атома - образование новых химических элементов.
Изменение числа нейтронов в ядре атома - образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.
Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1-20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.
Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента - образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.
Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой - образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентной и ионными связями. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Тема 2 Простые вещества -6 часов

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества - металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.
Важнейшие простые вещества - неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ - аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.
Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества - миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Демонстрации. Образцы типичных металлов и неметаллов. Химические соединения количеством вещества в 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.

Тема 3 Соединения химических элементов - 15 часов

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь.
Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.
Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.
Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.
Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.
Аморфные и кристаллические вещества.
Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.
Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Расчетные задачи: 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации: Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей.

Лабораторные работы:

1. Знакомство с образцами веществ разных классов.

2. Разделение смесей.

Практические работы:
1. Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества.

ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ - 32 часа

Тема 4 Изменения, происходящие с веществами - 12 часов

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, - физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.
Явления, связанные с изменением состава вещества, - химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.
Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.
Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.
Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.
Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.
Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.
Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения - электролиз воды. Реакции соединения - взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения - взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации: Примеры физических явлений: возгонка иода. Коллекция нефти. Примеры химических явлений: горение магния, фосфора; разложение перманганата калия, пероксида водорода, взаимодействие оксида фосфора с водой, нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора. Взаимодействие разбавленных кислот с металлами.

Лабораторные работы:

1. Химические явления: помутнение известковой воды от вдыхаемого углекислого газа; окисление меди в пламени спиртовки; взаимодействие мела с кислотой.

Практические работы:

1. Очистка загрязненной поваренной соли.

2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание.

Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов -16 часов

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.
Классификация ионов и их свойства.
Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями - реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.
Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.
Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.
Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.
Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.
Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
Свойства простых веществ - металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Демонстрации: растворение веществ в различных растворителях. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Взаимодействие сульфата натрия и хлорида бария, карбоната натрия и соляной кислоты.

Лабораторные работы:

1. Реакции, характерные для кислот. Взаимодействие оксида магния с кислотами

2. Реакции характерные для оснований и щелочей. Получение осадков нерастворимых гидроксидов и изучение их свойств.

3. Реакции характерные для основных и кислотных оксидов. Взаимодействие углекислого газа с известковой водой.

4. Реакции характерные для растворов солей.

Практические работы:

1. Выполнение опытов демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических соединений.

Обобщение по курсу химии - 5 часов

Повторение материала 8 класса - основных понятий, законов, теорий через знакомство с жизнью и деятельностью ученых, осуществивших их открытие.

Календарно-тематическое планирование 8 класс

№

Тема урока

Кол-во ча-сов

Химический эксперимент

Планируемые результаты освоения материала

Дата проведения

План

Факт

ВВЕДЕНИЕ (7 часов)

1

ТБ.

Предмет химии. Вещества.

1

Демонстрация

Образцы простых и сложных веществ

Знать: - основные методы познания природы (наблюдения, описание, измерение, эксперимент, моделирование);
Уметь: - описывать физические свойства веществ; составлять и определять модели сложных и простых веществ; - различать понятия химический элемент и простое вещество, тело и вещество

3.09

2

Превращения веществ. Роль химии в жизни человека.

1

Демонстрация

Горение магния

Понимать: -роль химии в различных областях жизни человека;
Уметь: приводить примеры и отличать физические явления от химических превращений; использовать приобретенные знания для безопасного обращения с веществами и материалами, экологически грамотного поведения в окружающей среде, оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека.

5.09

3

Практическая работа № 1.

Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.

1

Знать: - об основных правилах работы и безопасности в школьной лаборатории;
Уметь:- пользоваться основной лабораторной посудой, нагревательными устройствами и оборудованием; уметь проводить химические реакции при нагревании
- характеризовать физ. и хим. явления при нагревании

10.09

4

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Знаки химических элементов

1

Знать: - химическую символику элементов - химические знаки.
Уметь:- называть химические элементы и определять их положение в Периодической системе.

12.09

5

Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы

1

Знать: - определение химической формулы вещества, формулировку закона постоянства состава;

- понимать и записывать химические формулы веществ
Уметь:- вычислять молекулярную массу по предложенной химической формуле;
- вычислять массовые доли элемента в химическом соединении

17.09

6

Расчеты по химической формуле вещества

1

Уметь:- вычислять молекулярную массу по предложенной химической формуле

19.09

7

Зачет по введению

1

Уметь применять знания, умения и навыки, полученные при изучении темы

24.09

ТЕМА 1 АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ (9 часов)

8

Основные сведения о строении атомов. Ядерные реакции. Изотопы.

1

Знать: - определение атома с точки зрения его строения;
- некоторую характеристику элементарных частиц
Уметь: - определять состав атома предложенного элемента (№1-20), используя Периодическую систему как справочную таблицу;
- объяснять физический смысл порядкового номера элемента.

Объяснять понятие: « изотопы» как разновидность атомов одного хим. элемента, приводить примеры изотопов

26.09

9

Строение электронных оболочек атомов

1

Объяснять физический смысл номера группы и периода, составлять схемы строения электронных оболочек атомов элементов №1-20

1.10

10

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

1

Знать: формулировку периодического закона.

Уметь объяснять физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, периода. Объяснять закономерности изменения свойств хим. элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп

3.10

11

Ионная связь

1

Иметь представление об ионах, образованных атомами металлов и неметаллов, ионной связи. Уметь составлять схемы образования ионных соединений

8.10

12

Ковалентная связь

1

Демонстрация

Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентной и ионными связями

Определять тип хим. связи в соединениях. Уметь записывать схемы образования молекул бинарных соединений элементов- неметаллов (ковалентная полярная и неполярная связь). Уметь записывать электронные и структурные формулы веществ с данным видом связи. Знать определение понятия « электроотрицательность»

10.10

13

Металлическая связь

1

Понимать: сущность и механизм образования металлической химической связи;
- взаимосвязь особенностей строения и свойств соединений.
Уметь:- определять тип химической связи в соединениях;
- записывать схемы образования металлической связи на примере металлов главных подгрупп

15.10

14

Повторение и обобщение по теме «Атомы химических элементов»

1

Уметь: - определять состав атома предложенного элемента (№1-20), используя Периодическую систему как справочную таблицу;
- объяснять физический смысл порядкового номера элемента.

- определять тип химической связи в соединениях;
- записывать схемы образования хим. связи

17.10

15

Контрольная работа №1

по теме «Атомы химических элементов»

1

Уметь применять знания, умения и навыки, полученные при изучении темы

22.10

16

Анализ контрольной работы

1

24.10

ТЕМА 2 ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА (6 часов)

17

Простые вещества-металлы

Простые вещества-неметаллы

1

Демонстрация

Образцы типичных металлов и неметаллов

Знать: - понятие и определение металлической связи, структуры металлической кристаллической решётки;
Понимать: зависимость общих физических свойств металлов от типа кристаллической решётки.
Уметь: - давать характеристику металлов, исходя из их положения в периодической системе;
- описывать общие и индивидуальные физические свойства предложенных веществ

Объяснять строение атомов неметаллов, Уметь характеризовать положение неметаллов в Периодической системе, объяснять аллотропию неметаллов на примере модификаций кислорода, фосфора ,углерода. Уметь объяснять относительность понятий: « металлические» и « неметаллические» свойства

29.10

18

Количество вещества. Молярная масса.

1

Демонстрация

Химические соединения количеством вещества в 1 моль

Знать и понимать: - важнейшую физическую величину - количество вещества и её единицы измерения.
- взаимосвязь физико-химических величин: массы, количества вещества и числа структурных частиц (уравнения связи).
Уметь:- производить расчёты с использованием понятий «количество вещества», «масса», «постоянная Авогадро»;
- определять число структурных частиц по данному количеству вещества и наоборот

31.10

19

Молярный объем газов

1

Демонстрация

Модель молярного объема газов

Вычислять молярные массы веществ по их хим. формулам, количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции

12.11

20

Решение задач

1

Уметь производить расчеты количества вещества, молярной массы, молярного объема газов, постоянной Авогадро

14.11

21

Контрольная работа №2 по теме

«Простые вещества»

1

Уметь:- производить расчёты с использованием понятий «количество вещества», «масса», «постоянная Авогадро»;
- определять число структурных частиц по данному количеству вещества и наоборот

Уметь применять знания, умения и навыки, полученные при изучении темы

19.11

22

Анализ контрольной работы

1

21.11

ТЕМА 3 СТРОЕНИЕ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ (15 часов)

23

Степень окисления. Бинарные соединения

1

Знать: - определение степени окисления;
- название некоторых бинарных соединений (хлоридов, сульфидов, нитридов и др.)
Знать и использовать алгоритм составления формул бинарных веществ.
Уметь: - находить степени окисления по формуле вещества и составлять формулы бинарных соединений по степени окисления

26.11

24

Важнейшие классы бинарных соединений - оксиды, летучие водородные соединения.

1

Демонстрация

Знакомство с образцами оксидов

Называть бинарные соединения, составлять формулы бинарных соединений , производить расчеты по формулам. Различать формулы оксидов металлов и неметаллов

28.11

25

Основания

1

Демонстрация

Знакомство с образцами оснований

Знать: - определение оснований, их номенклатуру;
- свойства важнейших щелочей, их использование и правила безопасности при работе с ними.
Уметь:- составлять формулы оснований по степени окисления, давать названия и классификацию;
- качественно определять растворы щелочей

03.12

26

Кислоты

1

Демонстрация

Знакомство с образцами кислот

Знать: - определение кислот, их номенклатуру и классификацию;
- понятие «основность»;
Уметь:- давать характеристику по предложенному плану;
- составлять химические формулы кислот по соответствующим кислотным оксидам;
- качественно определять растворы кислот

05.12

27

28

Соли

2

Демонстрация

Знакомство с образцами солей

Знать: - определение солей, их номенклатуру и классификацию;
Уметь: - составлять химические формулы солей, пользуясь таблицей растворимости;
- давать названия солям по соответствующим кислотным остаткам;
- классифицировать сложные вещества по их принадлежности к различным классам

10.12

12.12

29

Сложные неорганические соединения

1

Лаб. работа №1

Знакомство с образцами веществ разных классов

Называть вещества по формулам, составлять формулы по названиям. Классифицировать сложные вещества, определять принадлежность соединений к различным классам по их формулам

17.12

30

Контрольная работа № 3

по теме «Соединения химических элементов»

1

Уметь применять знания, умения и навыки, полученные при изучении темы

19.12

31

Анализ контрольной работы

1

24.12

32

Кристаллические решетки

1

Демонстрация

Модели кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений

Знать: - особенности трёх агрегатных состояний веществ;
- типы кристаллических решёток и влияния их структуры на физические свойства веществ4
- закон постоянства состава веществ
Понимать различие аморфной и кристаллической структуры веществ.
Уметь: - характеризовать и предсказывать свойства веществ, по структуре и типу строения

26.12

33

Чистые вещества и смеси

1

Лаб. работа №2

Разделение смесей

Понимать различие чистых веществ и смесей;
- зависимость способов разделения смесей от физических свойств их компонентов.
Знать: природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды, основные способы разделения различных типов смесей. лабораторное оборудование, приёмы безопасного обращения с ним.
Уметь: - верно определять способ разделения предложенной смеси.

14.01

34

Массовая и объемная доли компонентов смеси (раствора)

1

Знать: - понятия «доля», «массовая доля растворённого вещества», «объёмная доля»;
- схемы взаимосвязей физических величин с использованием понятия «доля».
Уметь: производить расчёты

16.01

35

Решение расчетных задач на нахождение объемной и массовой долей смеси

1

Уметь: производить расчёты

21.01

36

Практическая работа № 2 «Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества»

1

Уметь: - выполнять важнейшие лабораторные операции: взвешивание, отбор проб твердых и жидких веществ;
- готовить растворы заданной концентрации. Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для приготовления растворов заданной концентрации

23.01

37

Обобщение и систематизация знаний по теме «Соединения химических элементов»

1

Называть бинарные соединения, составлять формулы бинарных соединений, производить расчеты по формулам.

Уметь: производить расчёты

28.01

ТЕМА 4 ИЗМЕНЕНИЯ, ПРОИСХОДЯЩИЕ С ВЕЩЕСТВАМИ (12 часов)

38

Физические явления

1

Демонстрация

Возгонка йода.

Коллекция нефти и продуктов ее переработки.

Знать: - сущность физических явлений, связанных с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе.
Уметь: - приводить и объяснять примеры физических явлений

30.01

39

Практическая работа № 3

Очистка загрязненной поваренной соли.

1

Знать: - различные приёмы разделения смеси на основе знаний физических свойств её компонентов;
- лабораторное оборудование, приёмы безопасного обращения с ним.
Уметь: - формулировать цель и правила работы;
- строго следовать инструкции;
- фиксировать наблюдения в процессе эксперимента, последовательно описывая все действия;
- готовить фильтр, верно проводить фильтрование и выпаривание.

04.02

40

Химические реакции.

1

Демонстрация

Горение магния

Лаб. работа №3

Химические явления:

1. Помутнение известковой воды от вдыхаемого СО₂

2. Окисление меди в пламени спиртовки.

3. Взаимодействие мела с кислотой

Знать: - сущность химических явлений в отличии от физических;
- классификацию химических реакций по тепловому эффекту процесса;
- условия начала химического процесса.
Уметь: описывать условия и признаки различных химических процессов

06.02

41

Практическая работа №4

Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание

1

Знать:
- лабораторное оборудование, приёмы безопасного обращения с ним.
Уметь: - формулировать цель и правила работы;
- строго следовать инструкции;
- фиксировать наблюдения в процессе эксперимента, последовательно описывая все действия

11.02

42

Химические уравнения.

1

Знать:

- определение понятия «химическая реакция»

Уметь составлять уравнения химических реакций на основе закона сохранения массы веществ

13. 02

43

Составление уравнений химических реакций

1

18.02

44

45

Типы химических реакций

2

Демонстрация

1. Разложение перманганата калия, пероксида водорода.

2. Горение фосфора, взаимодействие оксида фосфора с водой.

3. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

4. Взаимодействие разбавленных кислот с металлами.

Уметь составлять уравнения реакций разного типа

Понимать различие реакции соединения и разложения., замещения и обмена
Знать: определение всех типов реакций, понятие о скорости химических реакций, катализаторы
Иметь представление об обратимости химических процессов, каталитических и некаталитических процессах
Уметь: составлять и записывать уравнения реакций всех типов по предложенным схемам, производить по ним расчёты

20.02

25.02

46

Расчеты по химическим уравнениям

1

Уметь производить расчеты количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества

27.02

47

Повторение и обобщение темы «Изменения, происходящие с веществами»

1

Знать:
- классификацию химических реакций по разным признакам

Уметь производить расчеты по уравнениям реакции

04.03

48

Контрольная работа № 4

по теме «Изменения, происходящие с веществами»

1

Уметь применять знания, умения и навыки, полученные при изучении темы

06.03

49

Анализ контрольной работы

1

11.03

ТЕМА 5 РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРЫ. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ (16 часов)

50

Растворение. Растворимость. Типы растворов

1

Демонстрация

Растворение веществ в различных растворителях

Иметь представление: - о растворах и растворении с точки зрения физ.-химической теории;
- о гидратах и кристаллогидратах как продуктах взаимодействия растворённого вещества и растворителя.
Знать: - классификацию растворов и их определения.
Уметь: - пользуясь таблицей растворимости, давать классификацию веществ по растворимости

13.03

51

52

Электролитическая диссоциация

Основные положения ТЭД.

2

Демонстрация

Испытание веществ и их растворов на электропроводность

Знать: - определение процесса диссоциации, электролитов и неэлектролитов, степени диссоциации
Понимать - механизм диссоциации веществ с разным типом связи.
Иметь представление: о сильных, слабых электролитах процессах гидратации, ионизации и ассоциации.
Уметь: классифицировать вещества по степени диссоциации, используя таблицу растворимости

18.03

20.03

53

54

Реакции ионного обмена. Ионные уравнения

2

Демонстрация

Взаимодействие сульфата натрия и хлорида бария, карбоната натрия и соляной кислоты

Знать: - определение и сущность ионных уравнений реакций, реакций нейтрализации;
- отличие ионных реакций от молекулярных;
алгоритм составления ионных уравнений.
Понимать особенности процессов, идущих «до конца» и условия их протекания.
Уметь: - составлять ионные уравнения по молекулярным и полные ионные и молекулярные уравнения по сокращённым ионным

01.04

03.04

55

Кислоты в свете ТЭД, их классификация и свойства

1

Лаб. работа № 4

Реакции, характерные для кислот. взаимодействие оксида магния с кислотами.

Знать: - определение кислот с точки зрения ТЭД;
- схему общих химических свойств кислот.
Уметь: - классифицировать кислоты по разным признакам;
- использовать таблицу растворимости для характеристики химических свойств кислот;
- пользоваться рядом напряжения металлов.
Иметь представление о «кислой среде» растворов.

08.04

56

Основания в свете ТЭД, их классификация и свойства

1

Лаб. работа №5

Реакции, характерные для оснований и щелочей.

Получение осадков нерастворимых гидроксидов и изучение их свойств

Знать: - определение оснований с точки зрения ТЭД;
- схему общих химических свойств оснований, обусловленных наличием катиона водорода и гидроксогрупп.
Уметь: - классифицировать кислоты и основания по разным признакам;
- использовать таблицу растворимости для характеристики химических свойств кислот и оснований;
- пользоваться рядом напряжения металлов.

Иметь представление «щелочной среде» растворов.

10.04

57

Оксиды: состав, классификация и свойства

1

Лаб. работа №6

Реакции, характерные для основных и кислотных оксидов.

Взаимодействие углекислого газа с известковой водой

Узнавать и называть кислотные и основные оксиды. Характеризовать их хим. свойства

15.04

58

Соли в свете ТЭД, их классификация и свойства

1

Лаб. работа №7

Реакции, характерные для растворов солей.

Узнавать и называть соли. Характеризовать их хим. свойства.

Знать определение солей как электролитов, их диссоциацию.

Уметь объяснять и записывать уравнения реакций химических свойств солей в молекулярном и ионном виде

17.04

59

Генетическая связь между классами неорганических веществ

1

Уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующих свойства и генетическую связь основных классов неорганических соединений в молекулярном и ионном виде.

22.04

60

Практическая работа №5

Выполнение опытов демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических соединений.

1

Уметь: - самостоятельно проводить исследования и выполнять химические опыты при экспериментальном решении задач;
- подбирать вещества и проводить химические реакции, необходимые для решения данной задачи, соблюдая правила работы в химическом кабинете;
- анализировать результаты опытов

24.04

61

Окислительно-восстановительные реакции

1

Знать: - сущность и определение окислительно-восстановительных реакций;
- понятия «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление»;
- алгоритм составления окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса

29.04

62

Упражнения в составлении ОВР

1

02.05

63

Повторение и обобщение по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

1

Уметь составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций. Знать химические свойства основных классов веществ

06.05

64

Контрольная работа №5 по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»

1

Уметь применять знания, умения и навыки, полученные при изучении темы

08.05

65

Анализ контрольной работы

1

13.05

ОБОБЩЕНИЕ ПО КУРСУ ХИМИИ (5 часов)

66

Галерея великих химиков

1

Знать великих химиков, их жизнь и вклад в науку

15.05

67

Повторение и обобщение по курсу химии 8 класса

1

Уметь применять знания, умения и навыки, полученные при изучении темы

20.05

68

Итоговый тест за курс химии 8 класса

1

22.05

69

70

Обобщающий урок по курсу химии 8 класс

2

Уметь ставить позитивную оценку своей работы за год

27.05

29.05

График проведения практической части по химии в 8 классе

Лабораторные

работы

план

факт

Практические

работы

план

факт

Контрольные

работы

план

факт

1.Знакомство с образцами веществ разных классов

17.12

1.Правила ТБ при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием.

10.09

1.Атомы химических элементов

22.10

2.Разделение смесей

14.01

2.Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества

23.01

2.Простые вещества

19.11

3.Химические явления

06.02

3.Очистка загрязненной поваренной соли

04.02

3.Соединения химических элементов

19.12

4.Реакции характерные для кислот

08.04

4.Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание

11.02

4.Изменения, происходящие с веществами

06.03

5.Реакции характерные для оснований и щелочей

10.04

5.Выполнение опытов демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических соединений

24.04

5.Растворение. растворы. Свойства растворов электролитов.

08.05

6.Реакции характерные для основных и кислотных оксидов

15.04

Итоговый тест

22.05

7.Реакции характерные для растворов солей.

17.04

КРИТЕРИИ И НОРМЫ ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ ОБУЧАЮЩИХСЯ ПО ХИМИИ

1. Оценка устного ответа.

Отметка «5»

- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

- ответ самостоятельный.

Ответ «4»

- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «З»

- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»

- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.

2. Оценка экспериментальных умений.

- Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.

Отметка «5»

- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4»

- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»

- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»

- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники без опасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;

- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.

3. Оценка умений решать расчетные задачи.

Отметка «5»

- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;

Отметка «4»

- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»

- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»

- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

- отсутствие ответа на задание.

4. Оценка письменных контрольных работ.

Отметка «5»

- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»

- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»

- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

Отметка «2»

- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

- работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

5. Оценка тестовых работ.

Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10-15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20-30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала:

для теста из пяти вопросов:

• нет ошибок - оценка «5»;

• одна ошибка - оценка «4»;

• две ошибки - оценка «З»;

• три ошибки - оценка «2».

Для теста из 30 вопросов:

• 25-З0 правильных ответов - оценка «5»;

• 19-24 правильных ответов - оценка «4»;

• 13-18 правильных ответов - оценка «З»;

• меньше 12 правильных ответов - оценка «2».

6. Оценка реферата.

Реферат оценивается по следующим критериям:

• соблюдение требований к его оформлению;

• необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;

• умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;

• способность обучающегося понять суть задаваемых вопросов и сформулировать точные ответы на них.

Учебно-методический комплекс

1. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11-го классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. - 2-е изд., перераб. и доп. - М.: Дрофа, 2006
2. О.С.Габриелян «Химия 8 класс» учебник: рекомендовано Министерством образования и науки РФ / 12-е издание, переработанное - М.: Дрофа, 2009
3. Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс: Методическое пособие.- М.: Дрофа, 2003

Дополнительная литература для учителя
1. Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс: Методическое пособие.- М.: Дрофа, 2003
2. Габриелян О.С., Смирнова Т.В. Остроумова Е.Е. Изучаем химию в 8 классе: Дидактические материалы. М.: Дрофа,2003.- 400с.
3. Химия.8класс: Контрольные и проверочные работы к учебнику Габриеляна О.С. «Химия.8 кл.», М.: Блик плюс, 2004
4. Габриелян О.С., Рунов Н.Н., Толкунов В.И. Химический эксперимент в основной школе.8кл., М.: Дрофа, 2005 г
5. Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П. Химия в тестах, задачах упражнениях. 8-9 класс. -М.: Дрофа, 2005.

Медиатека
1.CD- диск. Химия в школе. Электронные уроки и тесты. Атом и молекула. ЗАО «Просвещение-Медиа», 2005
2.CD- диск. Химия в школе. Электронные уроки и тесты. Вещества и их превращения. ЗАО «Просвещение-Медиа», 2005
3.CD- диск. Курс Открытая химия. Версия 2.6. ООО «Физикон», 2005
4.CD- диск. «Репетиторы Кирилла и Мефодия». Репетитор по химии, 2010. ООО «Кирилл и Мефодий», 2010
5.CD- диск. Электронное издание «Химия. 8-11 класс. Виртуальная лаборатория. Мар ГТУ, Лаборатория систем мультимедиа, 2004
6.ХИМИЯ 8 класс Мультимедийное учебного пособие нового образца (на 3 -х дисках). Просвещение-Медиа, 2002
7.Библиотека электронных наглядных пособий. Химия 8-11 класс. ГУ РЦ ЭМТО «Кирилл и Мефодий», 2003
8. Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии 8-9 классы. ООО «Кирилл и Мефодий», 2004

Дополнительная литература для учащихся
1.Химия.8класс: Контрольные и проверочные работы к учебнику Габриеляна О.С. «Химия.8 кл.», М.: Блик плюс, 2004
2.Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П. Химия в тестах, задачах упражнениях. 8-9 класс. -М.: Дрофа, 2005.

Для информационной компьютерной поддержки учебного процесса предлагается использование компьютерных Интернет - ресурсов:
Alhimik www.alhimik.ru
Конспекты по химии для школьников www.chemistry.r2.ru, www.khimia.h1.ru
Химия для всех www.informika.ru
Химия для Вас www.chem4you.boom.ru
Химия. Образовательный сайт для школьников www.hemi.wallst.ru