Урок химии в 8 классе «Кислоты»

Урок по химии для 8 класса по теме: «Кислоты»

УМК О.С. Габриелян. Химия. 8 класс.

Тема урока: Кислоты

Цель урока. Учащиеся должны сформулировать определение понятия кислоты, научиться определять валентность кислотного остатка. Познакомить учащихся с составом и названиями кислот, их классификацией, продолжить формирование умений применения теоретических знаний на практике при решении расчетных задач.

Оборудование. На демонстрационном столе: концентрированные кислоты (соляная, серная, азотная), 2 химических стакана объемом 100 мл, лучинка.

На столах учащихся: пробирки с растворами кислот и воды в штативе, индикаторы лакмус синий и метиловый оранжевый,.

Этапы урока.

I. Организационный момент: проверка готовности учащихся к уроку; приветствие; выявление причин отсутствия учащихся на уроке.

II. Сообщение темы урока, постановка цели урока, мотивация учебной деятельности учащихся.

III. Воспроизведение ранее полученных знаний и способов деятельности.

У доски двое учащихся, выполняют домашнее задание (упр. 4, 5 (а))

Фронтальный опрос. 1. Какие вещества называются оксидами? Приведите примеры.

2. Какие вещества называются основаниями? Что такое гидроксильная группа?

3. Какие представители оснований вам известны? Что общего в их свойствах и чем они различаются?

4. Какие вещества соответствуют оксидам металлов?

Самостоятельная работа учащихся.

1. Из приведенных формул выберите основания и назовите их, проставьте в них степени окисления элементов: NaCl, NaOH, P₂O₅, Mg(OH)₂, BaO, Zn(OH)₂, H₂SO₄, Fe(OH)₃, Pb(NO₃)₂, K₂CO₃, Ca(OH)₂.

Работа фронтальная. 1. Учащиеся выполняют задание. Составьте формулы оснований следующих металлов и назовите их: хрома(III), калия, железа (II), магния, кальция, лития.

2. Рядом с формулой оксида напишите формулу соответствующего основания и назовите его: а) Li₂O; б) CuO; в) Fe₂O₃; г) Cu₂O.

IV. Изучение нового материала.

Учитель демонстрирует склянки с концентрированными кислотами. Сначала показывает, что соляная кислота «дымит», объясняет причину появления тумана. Потом проводит опыт обугливания лучинки серной кислотой, останавливаясь на мерах предосторожности в работе с кислотами. Учитель записывает на доске формулы соляной, серной и азотной кислоты, дает определение кислот, которое учащиеся записывают в тетради.

Кислоты - это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка.

Оформление таблицы

Формула кислоты

Название кислоты

Кислотный остаток и его валентность

Название солей

HCl

Cоляная (хлороводородная)

Cl (I)

Заполняется на следующем уроке

HNO₃

Азотная

NO₃ (I)

H₂SO₄

Серная

SO₄ (II)

H₂CO₃

Угольная

CO₃ (II)

H₂SiO₃

Кремниевая

SiO₃ (II)

H₃PO₄

Фосфорная

PO₄ (III)

Выполнение лабораторной работы. Сформулировать представление об индикаторах, исследовать действие индикаторов на кислоты.

1. В пробирках под номерами 1 - 4 находятся растворы кислот и вода. Определите с помощью индикаторов, в какой из пробирок под номерами 1 - 2 (индикатор лакмус синий), под номерами 3 - 4 (индикатор метиловый оранжевый) находятся растворы кислот.

2. Для исследования растворов, добавьте каплю растворов индикаторов в каждую из пробирок: в 1 и 2 лакмус синий; в 3 и 4 метиловый оранжевый.

3. В каких пробирках находились растворы кислот? По каким признакам можно утверждать, что при действии кислот на индикаторы происходил химический процесс?

4. Обсудите результаты опытов и заполните таблицу:

№ пробирок с кислотами

Название индикатора

Цвет индикатора в нейтральной среде

Цвет индикатора в кислой среде

Классификация кислот

бескислородные

кислородсодержащие

Одноосновные

HCl, HBr, HF,HI

HNO₃, HClO₄, HNO₂

Двухосновные

H₂S

H₂SO₄, H₂CO₃, H₂SiO₃

Трехосновные

-

H₃PO₄

многоосновные

-

Основность кислот - это число атомов водорода в кислоте.

V. Закрепление нового материала.

Фронтальная работа с классом. Учащиеся выполняют упражнения № 1, 4, 5(а) (§ 20

VI. Подведение итогов урока. Домашнее задание: § 20, упр. 3, 5(б).