Промежуточная аттестация 8 класс

Демонстрационный вариант для промежуточной аттестации по химии

8 класс.

1. На данном рисунке

изображена модель атома

1) хлора 2) азота 3) магния 4) фтора

2. В молекуле фтора химическая связь

1) ионная 2) ковалентная полярная

3) ковалентная неполярная 4) металлическая

3. В каком соединении степень окисления азота равна +3?

1) Na₃N 2) NH₃ 3) NH₄Cl 4) HNO₂

4. Вещества, формулы которых - ZnO и Na₂SO₄, являются соответственно

1) оснόвным оксидом и кислотой

2) амфотерным гидроксидом и солью

3) амфотерным оксидом и солью

4) оснόвным оксидом и основанием

5. Признаком протекания химической реакции между оксидом меди и

водородом является

1) появление запаха 2) изменение цвета 3) выпадение осадка 4) выделение газа

6. Оксид цинка реагирует с каждым из двух веществ:

1) Na₂O и H₂O 2) SiO₂ и Ag 3) NaOH и HCl 4) HNO₃ и O₂

7. В реакцию с соляной кислотой вступает

1) нитрат серебра 2) нитрат бария 3) серебро 4) оксид кремния

8. Среди веществ: NaCl, Na₂S, Na₂SO₄ - в реакцию с раствором Cu(NO₃)₂

вступает(-ют)

1) только Na₂S 2) NaCl и Na₂S 3) Na₂S и Na₂SO₄ 4) NaCl и Na₂SO₄

9. Массовая доля азота в нитрате кальция равна8,8%

2)

17,1%

3)

25,8%

4)

34,2%

10. Общим для магния и кремния является

1) наличие трёх электронных слоёв в их атомах

</ 2) существование соответствующих им простых веществ в виде двухатомных молекул

3) то, что они относятся к металлам

4) то, что значение их электроотрицательности меньше, чем у фосфора

5) образование ими высших оксидов с общей формулой ЭО₂

Ответ на задание 11 дайте развёрнутым, записывайте чётко и разборчиво.

11. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в

уравнении реакции, схема которой HI + H₂SO₄ → I₂ + H₂S + H₂O

Определите окислитель и восстановитель