КТП по химии, 8 класс по Габриеляну (3 ч) .

. Календарно - тематическое планирование учебного материала

на 2011/2012 учебный год

Предмет:__химия______Класс:___8____Учитель:__Баринова А.А.______

Количество часов в неделю____3____

Программа (гос., авт., кто автор), место, год издания:_«Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений, Допущено Министерством образования и науки Российской Федерации, 3-е издание, стереотипное Дрофа, Москва-2006 г.

Учебный комплекс для учащихся:_Учебник «Химия 8 класс», О.С. Габриелян, Дрофа, Москва-2007 г.

Наличие методических разработок для учителей:_В.Г. Денисова, «Химия 8 класс», поурочные планы по учебнику О.С. Габриеляна, «Химия-8» 2003 г.; О.С. Габриелян «Химия, Методическое пособие, 8-9 классы» 2001 г.

Контрольных работ - 7, лабораторных -13,практических- 9.

№

№ ур.

Тема

Эксперимент

Оборудование и реактивы

Кол.час

Дата

Введение

6

1.

1

Предмет химии. Вещества.

Д. О.: коллекции изделий - тел из алюминия и стекла

Различные тела из одного вещества. Таблица «Форма существования химического элемента водорода»

1

2.

2

Предмет химии. Превращение ве­ществ. Роль химии в нашей жизни.

Д. О.: взаимодействие соляной кислоты с мра­мором; помутнение «известковой воды».

Раствор соляной кислоты, известковая вода, мрамор. Прибор для получения газов, часовое стекло, держатель, горелка.

1

3.

3

Краткие сведения по истории разви­тия химии. Осново­положники оте­чественной

химии.

1

4.

4

Знаки химических элементов.

Таблица Д.И. Менделеева; портрет Й.Я. Берцелиуса; таблица «Знаки химических элементов»

1

5.

5

Периодическая система химических элементов И. Менделеева

1

6.

6

Химические формулы. Относительная атомная и молекуляр­ная массы

1

Тема 1. Атомы химических элементов.

10

1.

7

Основные сведе­ния о строении ато­мов. Состав атомных ядер: протоны, нейтроны.

Эбонитовая палочка, клочки бумаги, электроннолучевая трубка, таблица из кабинета физики о строении атома.

1

2

8

Изменение числа протонов в ядре - образование новых химических элемен­тов. Изменение числа нейтронов в ядре - образование изотопов.

1

3

9

Электроны. Строение электронных уровней атомов элементов малых периодов.

1

4

10

Периодическая система атомов химических элементов Д.И.Менделеева и строение атомов.

Набор магнитиков, линейки.

1

5

11

Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атома химического элемента- образование положительных и отрицательных ионов. Ионная химическая связь.

1

6

12

. Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой - образова­ние молекул простых веществ. Ковалент­ная неполярная хи­мическая связь.

1

7

13

Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой - образова­ние молекул соединений.Электроотрицательность (ЭО). Ковалент­ная полярная хи­мическая связь

1

8

14

Взаимодействие атомов металлов между собой - образова­ние металлических кристаллов.

1

9

15

Обобщение и систематизация знаний об элемен­тах металлов и не металлов, о видах химической связи.

1

10

16

Контрольная работа № 1.

1

Тема 2. Простые вещества.

9

1

17

Простые веще­ства - металлы. Общие физиче­ские свойства ме­таллов.

Коллекция металлов: Fe, Al, Ca, Mg, Na, К, Hg (в запаянных ампулах).

Коллекция различных металлов и изделий из них. Образцы белого и серого олова. Гладкое золотое обручальное кольцо, женский волос, деревянная палочка.

1

2

18

Простые веще­ства - неметал­лы. Физические свойства неме­таллов - простых веществ.

Коллекция неметал­лов - Н₂, 0₂ (в газо­метре), S,P, угля активированного, брома (в ампуле).

Коллекция неметаллов: Н2О2, S, P, Br2, графит, Si кристаллический. Пьезозажигалка, раствор Kl, крахмальный клейстер, электрофорная машина, спирт, пробирки, держатель для пробирки, ватный тампон на нитке, горелка.

1

3

19

Аллотропия.

Получение и свой­ства белого и красно­го фосфора, белого и серого олова

1

4

20

Количество вещества.

Некоторые металлы и неметаллы количе­ством в 1 моль, 1 ммолъ, 1 кмоль

Некоторые простые и сложные вещества количеством в 1 моль и 1 ммоль.

1

5

21

Молярная масса вещества.

1

6

22

Молярный объем газообраз­ных веществ.

Модель молярного объема газов

Мензурка или мерный цилиндр, вода, мерные стаканчики с некоторыми жидкими и твердыми веществами количеством в 1 моль.

1

7

23

Урок-упражнение.

1

8

27

24

Обобщение и систематизация знаний по теме

1

.9

25

Контрольная работа № 2.

1

Тема3. Соединения химических элемент

15

.1

26

Степень окисления

1

2

27

Бинарные соединения металлов и неме­таллов: оксиды, хлориды, сульфи­ды и пр.

Образцы хлоридов, сульфидов, оксидов, металлов.

1

3

28

Важнейшие классы бинарных соединений -оксиды, летучие водородные соединения.

Образцы оксидов:

(р₂о₅, со₂, sio₂, H₂0),HC1 и NH, (газы и раствры).

4

29

Основания.

Образцы щелочей (тв. и в растворе) и нерастворимых ос­нований.

Д. О.: «Изменение ок­раски индикаторов»

Кристаллические щелочи и их растворы, свежеполученные осадки. индикаторы.

1

5

30

Кислоты.

Образцы кислот: НС1, HNO₃, H₂S0₄, Н,Р0₄, некоторых других минеральных и органических кислот.

Д. О.: «Изменение окраски индикаторов».

Кристаллическая или в таблетках аскорбиновая или кристаллическая лимонная кислоты. Растворы. Индикаторы. пробирки, стаканчик, спиртовой градусник.

1

6-7

31-32

Соли - как производные кис­лот и оснований.

Образцы солей кис­лородсодержащих и бескислородных кислот.

Образцы кристаллических солей.

2

8

33

Урок-упражнение.

Модели кристалли­ческих решеток СО₂ и йода. Возгонка бензойной кислоты или нафталина.

1

9

34

Аморфные и кристаллические вещества. Межмолекуляр­ные взаимодей­ствия. Молеку­лярные кристал­лические решет­ки. Ионные, атом­ные и металли­ческие кристал­лические решётки.

Модели кристаллических решеток NaCl, алмаза, графи­та, металлов, СО_2.

Модели кристаллических решеток различных типов, бензойная кислота, стеклянный колокол или 3-х литровая банка, фарфоровая чашечка, горелка, образцы пластмасс, пластилин, жевательная резинка, смолы, воск и т.д..

1

10

35

Чистые веще­ства и смеси.

Взрыв смеси водоро­да с воздухом. Различные образцы смесей. Способы разделения смесей, в том числе и с помощью делительной воронки. Дистилляция воды.

1

11-12

36-37

Массовая и объёмная доля компонентов смеси, в том числе и доля примесей.

2

13

38

Расчёты, связанные с понятием «доля» (w).

1

14

39

Обобщение и систематизация

знаний по теме.

1

15

40

Контрольная работа № 2.

1

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами.

12

1

41

Физические явления.

Д. О.: а) физические явления - плавле­ние парафина. Воз­гонка 1₂ (йода) или бензойной кислоты. диффузия душистых веществ с горячей лампочки накаливания. Сравнение скорости испарения капель воды и спирта с фильтрованной бумаги; б) способы разделения смесей.

Приборы для дистилляции воды, для фильтрования, выпаривания, выгонки. Делительная воронка и соответствующие для демонстрации работы этих приборов растворы и смеси.

1

2-3

42-43

Химические реакции.

Д. О.: химические явления: горение магния, взаимодей­ствие НС1 с мрамором, получение Си(ОН)₂ и последу­ющее р-рение его в кислоте, взаимодей­ствие СиС1₂ с Fe, помутнение «извест­ковой воды».

CuSO4, NaOH, NH4Cl, HCl, BaCl2, H2SO4, Na2CO3, (NH4)2Cr2O7 - кристаллы, KMnO4 - кристалл, P красный, Fe, Zn, S - порошки; пробирка с пробкой и газоотводной трубкой, вата, горелка, пипетка, магазинные весы, стаканчики.

2

4

44

Закон сохранения массы ве­ществ. Химические уравнения.

Д. О.: Подтверждающий закон сохране­ния массы веществ в результате химических реакций.

1

5

45

Реакции разложения.

Д. О.: электролиз во ды, разложение нитратов калия или нат­рия, перманганата калия, азотной кислоты, гидроксида железа (III)

Прибор для электролиза воды; лабораторный штатив с лапкой, тигельные щипцы, лучинка, горелка, ляписный карандаш, KNO3, HNO3, H2O2, MnO2.

1

6

46

Реакции соединения.

Д. О.: осуществление переходов: S->S0₂->H₂SO_s; Р^Р₂0₅-+Н,Р0₄; Са -> СаО -> Са(ОН)₂

Колбы, ложечка для сжигания веществ, тигельные щипцы, лакмус, финолфталеин, фосфор красный, литий.

1

7

47

Реакции замещения.

Д. О.: взаимодействие щелочных металлов с водой; взаимодействие цинка и алюминия с растворами соляной и серной кис­лот, взаимодействие металлов (Fe, Al, Zn) с растворами солей (CuCl₂,AgNO₃).

Кодоскоп, чашечки Петри, фломастер, прибор для получения газов, Zn, Mg, Al, Cu, Li, Na, Ca - металлы, растворы HCl, CuSO4, AgNO3, медная монета, фенолфталеин.

1

8

48

Реакции обмена.

Д. О.: взаимодействие растворов щелочей, окрашенных фенолфталеином, с растворами кислот;- взаимодействие

H₂S0₄ и ВаС1₂, HC1 и

AgNO_s, NaOH с

Fe₂(S0₄)₃ и т. д..

Держатель для пробирок, нагревательный прибор, CuO - тв., растворы HCl, H2SO4, FeCl3, Na2CО3, ВаCl2, фенолфталеин.

1

9-10

49-50

Расчёты по химическим уравнениям

2

11

51

Обобщение и систематизация знаний по теме.

1

12

52

Контрольная работа № 4.

.

1

Тема 5. Простейшие операции с веществом. Химический практикум.

5

1

53

1. Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с нагревательными приборами и лабораторным оборудованием.

Лабораторный штатив, муфты (2шт.), лапка, кольцо, пробирка, металлическая сетка, химический стакан (50-100мл.), фарфоровая чашка, спиртовка, спички, колба, воронка, стеклянная палочка, пробиркодержатель, пробка с газоотводной трубкой.

1

2

54

2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описания.

Свеча, спички, тигельные щипцы, стеклянная трубка, изогнутая под прямым углом, пробирка.

1

3

55

3. Анализ почвы и воды.

1

4

56

4.Признаки химических реакций.

1

5

57

5.Приготовление раствора сахара и определение массовой доли сахара в растворе.

1

Тема 6. Скорость химических реакций.

Химическое равновесие.

7

58

Скорость хи­мических ре­акций.

Л. О. № 1. Взаимо­действие гранул и порошка цинка с со­ляной кислотой.

Демонстрационный штатив для пробирок, Mg и Fe - гранулы или кусочки; Zn - гранулы, крупный порошок и цынковая пыль, растворы HCl, H2SO4, CH3CООН, Na2S2O3 (тиосульфат или фотографический фиксаж); CuO - гранулы, электрический чайник для получения кипятка, сеточка (без асбеста) или рамка с сеточкой, мука, резиновая груша.

1

59

Зависимость скорости химиче­ских реакций от природы реаги­рующих веществ, концентрации и температуры.

Л. О. № 2. Взаимодей­ствие Zn, Mg, Fe с НС1.

Л. О. № 3. Взаимодей­ствие раствора H₂S0₄ с раствором тиосуль фата натрия различ­ной концентрации. Л. О. № 4. Взаимодей­ствие цинка с H₂S0₄ при разных темпера­турах; тиосульфата натрия с H₂S0₄npn разных температурах

1

60

Катализ и катализаторы.

Л. О. № 5. Разложе­ние пероксида водо­рода в присутствии Мп0₂, горение саха­ра в присутствии Мп0₂, горение сахара в присутствии свежего сигаретного пепла

Аптечная перекись водорода - H2O2, MnO2, кусочки вареной и сырой моркови, кусочки вареного и сырого мяса, кусочки сахара. свежий сигаретный пепел или любая соль лития, свежеполученный Cr2O3, пачки от стиральных порошков с биодобавками, медицинский градусник.

1

61

Обратимые и необратимые реакции.

Л. О. № 6. Примеры необратимых реакций, протекающих в раст­ворах с образованием газа, осадка или Н₂0, а также реакций го­рения. Примеры об­ратимых реакций.

Фосфор красный, ложечка для сжигания, спички, растворы: HNO3, Na2CO3, NaOH, CuSО4, HCl, H2SO4; прибор для получения газов, мрамор, лакмус, FeCl3 - раствор, KCNS - раствор, раствор KCl.

1

62

Химическое равновесие и способы его реакции, протекающей между роданидом аммония и хло­ридом железа(Ш)..

1

63-64

Обобщение и систематизации знаний по теме.

2

Тема 7 Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

23

65

Растворение, как физико-химический процесс

Л. О. № 7. Растворение безводного сульфата меди (II) в воде Д. О.: мгновенная кристаллизация пересыщ. р-ра подбор, сам

1

66

Растворимость. Типы растворов

Л. О. № 8. Растворимость веществ при разных температу- рах. Тепловые явления при растворении.

Кристаллогидраты - CuSo4 х 5H2O, Na2SО4 х 10H2O, Na2СО3 х 10H2O, H2SO4 (конц), NН4NО3 - кристалл, CuSО4 - безводный; колба с горячим раствором Pbl2, приготовленный заранее, а также воронка с фильтром, горячая вода, колба, стеклянная палочка.

1

67-68

Электролитическая диссоциация

Д. О. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Зависимость электролитической диссоциации уксусной кислоты от раз­бавления

Прибор для определения электропроводности растворов с лампочкой, растворы кислот, щелочей, солей, СН3СООН; LiОН, NaОН, КОН - растворы одинаковой нормальной концентрации.

2

69

Основные положения теории электролитической диссоциации

Д. О.: движение окрашенных ионов в электрическом поле

То же что и на предыдущем уроке.

1

70

Ионные уравнения реакции

Л. О. № 9. Примеры реакций, идущих до конца

1

71-72

Кислоты в свете ТЭД, их классификация и свойства

Л. О. № 10. Химические свойства кислот (на примере НС1,

h₂so₄)

Растворы кислот - HCl, H2SO4, Н3РО4; растворы щелочей - NaОН, КОН, Ва(ОH)2, Са(ОН)2, свежеполученные осадки Сu(ОН)2 и Fe(ОН)3, Сu(ОН)2 - тверд, растворы солей - , Na2СО3, AgNO3, Na2SiO3, твердые соли - CaCO3, нагревательный прибор, держатель для пробирок.

2

73-74

Основания в свете ТЭД, их классификация и свойства

Л. О. № 11. Реакции, характерные для ще­лочей и нераствори­мых оснований.

Растворы щелочей - NaОН, КОН, Ва(ОH)2, Са(ОН)2 - известковая вода; мрамор и HCl для получения СО2, соли Сu2+ и Fe3+ для получения нерастворимых оснований, соль NH4+ - для получения газа ( NH3), нагревательный прибор, прибор для получения газов, индикаторы.

2

75-76

Оксиды

Л. О. №12. По изуче­нию свойств основ­ных оксидов для СаО и кислотных для СО.

Прибор для получения СО2, мрамор, HCl, «известковая вода», фосфор красный, Са, индикаторы, ложечки для сжигания веществ или тигельные щипцы.

2

77-78

Соли в свете ТЭД, их свойства

Л. О. № 13. Химиче-

ские свойства солей.

Кристаллическая и питьевая сода Na2СО3, малахит, растворы солей - (NН4)2SО4, Fe2(SО4)3, ВаCl2, Na2SО4, AgNO3, К2СО3; растворы кислот - НNO3, HCl, H2SO4, растворы щелочей - КОН, NaОН, Ва(ОH)2, Са(ОН)2.

2

79

Генетическая связь между клас­сами неоргани­ческих веществ.

Д. О. Иллюстрация переходов: а)Р ->

^р2о5-*н5ро4->

->Са_(РО.); б) Са -» СаО -> ^Са(ОН)2->Са,(Р04)2.

СuО, Zn - гранулы, растворы - HCl, H2SO4, NaOH, Na2SiO3, Ca(OH)2 - свежая «известковая вода» или любая соль Са2+, фосфор красный, колбы, прибор для получения газов, горелка, лабораторный штатив.

1

80

Обобщение и систематизация знаний по теме.

1

81

Контрольная работа № 5.

1

82

Классифика­ция химических реакций.

Д. О. Примеры ре­акций соединения, реакций разложения, замещения, обмена, гомо- и гетерогенных; экзо- и эндотермиче­ских; каталитических и некаталитических

1

83

Окислительно-восстановитель­ные реакции.

Д. О. Взаимодейст­вие Zn с НС1, с S, с СиС1₂. Горение маг­ния. Взаимодействие хлорной и сероводо­родной воды

Фосфор красный (сухой), ватный тампон, горелка, Fe, Zn, Сu - гранулы; растворы - NaOН, СuSО4, НNО3, НСl.

1

84

. Упражнения в составлении окислительно-восстановитель­ных реакций.

1

85

Свойства изу­ченных классов веществ в свете окислительно-восстановитель­ных реакций.

1

86

Обобщение и систематизация знаний по теме.

1

87

Контрольная работа № 6.

1

Тема 8. Химический практикум «Свойства электролитов»

4

88-91

1. Ионные реакции.

2. Условия течения химических реакций между растворами электролитов до конца.

3. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

4.Решение экспериментальных задач.

Тема 9. Шеренга великих химиков.

6

92-98

Повторение материала 8 класса - основных понятий, законов и теорий, через знакомство с жизнью и дея­тельностью ученых, осуществивших их открытие.

6

99

Итоговая контрольная работа за курс 8 класса

1

100-102

Резерв-3часов.