Маршрутная карта к уроку Алюминий и его соединения

Маршрутная карта.

Дата: ___________ Тема: ______________________________________________

Цели: изучить положение алюминия в Периодической системе, строение атома элемента, физические и химические свойства простого вещества.

Станция 1. «Визитка химического элемента» время стоянки 2 мин.

Работа в паре, определите место положения в ПСХЭ, составьте электронную формулу атома.

Сделайте записи в тетрадях.

Порядковый номер Z =

Период

Группа

Подгруппа

Электронная формула атома

Станция 2. «Физические свойства вещества» время стоянки 5 мин.

Работа в парах. Возьмите алюминиевую проволоку в руки, рассмотрите ее, попробуйте изменить ее форму. На основании наблюдений и жизненного опыта дайте характеристику физических свойств алюминия.

При затруднении данные найдите в учебнике на стр.68.

Цвет:

Запах:

Металлический блеск:

Твердость: (твердый или мягкий)

Плавкость: (легкоплавкий или тугоплавкий)

Пластичность:

Теплопроводность: (высокая, низкая)

Электропроводность:

Температура плавления:

Лабораторный опыт № 1 (Коллекция «Алюминий и его соединения»)

Работа в группах.

Записать в тетрадь название соединения и его формулу.

Станция 3. «Химические свойства простого вещества» время стоянки 7 мин.

Два этапа. Первый этап - исследование взаимодействия алюминия с простыми веществами. Второй этап - со сложными. Работа в группах.

Задание 1.

Составьте два уравнения реакции алюминия с кислородом и йодом. Запищите их в тетрадь.

Лабораторный опыт № 2.

Исследуйте взаимодействие алюминия со сложными веществами с соляной кислотой и раствором гидроксида натрия. Не забывайте о правилах безопасности.

инструкция

взаимодействие алюминия со сложными веществами.

Правила безопасности. Соблюдайте осторожность при работе с растворами кислот и щелочей. При нагревании прогревайте сначала всю пробирку. Направляйте отверстие от себя и от соседа.

Вариант 1. Опыт 1. Взаимодействие алюминия с раствором соляной кислоты.

В пробирку поместите 2 кусочка алюминия и добавьте 1 мл соляной кислоты. Составьте уравнение реакции и объясните наблюдаемое.

Для справки. С концентрированной азотной и серной кислотой алюминий не реагирует, пассивирует, поэтому эти кислоты перевозят в алюминиевых цистернах.

Вариант 2. Опыт 2. Взаимодействие алюминия с раствором гидроксида натрия.

В пробирку поместите 2 кусочка алюминия и добавьте 1 мл гидроксида натрия. Если реакция не идет, содержимое пробирки слегка нагрейте. Составьте уравнение реакции и объясните наблюдаемое.

Советы мудрого попутчика.

Если вы затрудняетесь в написании уравнения реакции алюминия с раствором гидроксида натрия, обратитесь к учебнику химии стр.70.

Для справки. Для понижения кислотности в желудке принимают лекарства «альмагеь», «фосолюгель», которые содержат гидроксид и оксид алюминия.

Станция 4. «Выбери задание». время стоянки 3 мин.

Вам необходимо выполнить одно из трех заданий своего варианта. Выбирайте только те задания с которыми вы справитесь.

• (задание на «3»)

• (задание на «4»)

• (задание на «5»)

• Закончите уравнение реакции.

Al + H₂SO₄ =…(1 вариант)

Al + HCl =… (2 вариант)

• Напишите уравнения реакций в соответствии со схемой.

Al - Al₂O₃ - Al(NO₃)₃ (1 вариант)

Al - AlCl₃ - Al(OH)₃ (2 вариант)

• Определите неизвестное вещество и напишите уравнения реакции в соответствии со схемой:

Al -…- Al(OH)₃ (1 вариант)

Al - … - AlCl₃ (2 вариант)

Проверка проводится сразу по готовым ответам на доске.

Станция 4. «Применение».

Проанализируйте полученные знания и сделайте вывод о применении алюминия.

Домашнее задание: &13, в. 6 всем, в. 7, 8 по желанию.