Подготовка к контрольной работе по химии для 9 классов

Подготовка к контрольной работе по теме МЕТАЛЛЫ:

1/ В какой частице больше электронов в атоме калия или в ионе Mg²⁺

2/ Приведите пример полного ионного уравнения, соответствующего сокращенно-ионному уравнению:

Zn²⁺ + 2OH^- = Zn(OH)₂

3/В реакцию с раствором гидроксида калия вступает

• 1)CuO 2)ZnO 3)MgO 4)FeO

4/С магнием не реагирует

• 1)хлор 2)оксид кальция 3)соляная кислота 4)сульфат меди(II) (р-р)

5/ Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А)Al

Б)CuO

В)H₂SO₄

РЕАГЕНТЫ

1)Fe₂O₃, BaCl₂

2)MgBr₂, O₂

3)NaOH, HCl

4)H₂,CO

6/ При взаимодействии растворов хлорида железа(III) и гидроксида натрия образуются

• 1)NaCl и Fe(OH)₂

• 2)NaCl и Fe(OH)₃

• 3)NaCl, Fe₂O₃ и H₂

• 4)Na₂O, Fe₂O₃ и HCl

7/ Оксид цинка реагирует с каждым из двух веществ:

• 1)Na₂O и H₂O

• 2)SiO₂ и Ag

• 3)NaOH и HCl

• 4)HNO₃ и O₂

8/ Гидроксид натрия не реагирует с

• 1)CaCO₃

• 2)ZnCl₂

• 3)H₂SO₄

• 4)Al

9/ Даны вещества: AgNO₃, CuSO₄, NaCl, NaOH,раствор HCl.Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии раствор хлорида меди(II). Опишите признаки проводимых реакций. Для второй реакции напишите сокращённое ионное уравнение реакции

10/ Сульфид железа(II) реагирует с

• 1)H₂SO₄ 2)NaOH 3)Na₂CO₃ 4)CuCl₂

11/Осуществить превращение Pb(NО₃)₂ → PbS можно с помощью

• 1)сульфида натрия

• 2)оксида серы(IV)

• 3)сульфита калия

• 4)сернистой кислоты

12/Задача на избыток и недостаток:

Какая масса фосфата кальция может быть получена при сливании двух растворов: 100г 40% фосфорной кислоты и 20г 45% хлорида кальция

Строение атома

В какой частице больше электронов в атоме калия или в ионе Mg²⁺

Образование щелочей и нераств оснований

Степени окисления ОВ реакции

Задача на изб и недостаток

Взаимодействие металлов с кислотами

Взаимодействие металлов с водой

Основные классы соединений сон оксид, основание соль

Взаимодействие металлов с солями

Ионные реакций+ выпадение осадков, качественные реакции