План - конспект по химии на тему 'Хлор и его свойства'

Урок № 19

Дата: 12 (10).11.2015г.

Тема: Хлор - химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степень окисления. Хлор-простое вещество. Нахождение в природе. Получение хлора и его физические свойства, растворимость в воде. Химические свойства: взаимодействие с металлами и водородом. Применение хлора.

Цель урока: рассмотреть положение хлора в ПСХЭ. Ознакомить уч-ся с нахождением хлора в природе и способами его получения. Сформировать знания о его физических и химических свойствах. Охарактеризовать области применения хлора и отметить его токсичность.

Задачи урока:

1. Дать уч-ся представление о хлоре, как химическом элементе: положение в ПСХЭ, строение атома, электроотрицательность, минимальная и максимальная степени окисления. Нахождение в природе.

2. Дать уч-ся представление о хлоре, как простом веществе: строение молекулы, физические свойства, получение в лаборатории и промышленности, химические свойства (окислительные).

3. Научить уч-ся составлять уравнения химических реакций, отображающих способы получения хлора и его химические свойства: взаимодействие с Ме и водородом, бромидами и йодидами, реакция с водой.

4. Дать уч-ся представление об областях применения хлора и действия его на организм.

Оборудование: СД «Химия элементов», шаро - стержневая и объёмная модели хлора, презентация по теме «Химические свойства хлора», учебник И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская «Химия 9класс», таблица «Галогены».

Демонстрации: 1) получение хлорной воды;

2. обесцвечивание хлорной водой красящих веществ.

Ход урока: I. Организация класса

II. Повторение, проверка домашнего задания.

1. Фронтальный опрос:

1. Указать положение галогенов в ПСХЭ

2. Описать строение атомов галогенов

3. Что общего в строении атомов галогенов? А что различно?

4. Как изменяется размер радиусов атомов в подгруппе и ЭО?

5. Сколько валентных электронов в атомах Гал?

6. Каковы минимальные и максимальные степени окисления?

7. Каковы общие формулы высших оксидов, гидроксидов, летучих водородных соединений? Каков их характер?

8. Каков состав молекул галогенов, какой тип химической связи и каково строение вещества в твёрдом состоянии?

9. Каковы физические свойства Гал?

10) Что такое возгонка? Для какова из Г она характерна?

11) Каковы особенности химических свойств Гал?

2. Индивидуальные задания:

1. № 1 стр. 64 учебника

2. № 2 стр. 64 учебника

3. № 3 стр. 64 учебника.

4. Закончить возможные уравнения реакций , назвать продукты реакций:

а) NaBr + Cl₂ = KI + F₂ = LiI + Br₂ = F₂ + H₂ =

б) ZnCl₂ + I₂ = CaI₂ + Cl₂ = KBr + Cl₂ = Cl₂ + H₂ =

в) F₂ + H₂O = MgBr₂ + Cl₂ = NaF + Br₂ = Br₂ + H₂ =

3. Новый материал:

1. История открытия хлора.

1774г. шведский химик К. Шееле (стр. 64 учебника), (слайд 1).

2. Положение хлора в ПСХЭ (учащиеся самостоятельно работают с ПСХЭ и дают характеристику положения хлора).

3. Нахождение хлора в природе (СД «Химия элементов»), (слайд 2)

Вопрос к классу: почему хлор не встречается в природе в чистом виде, а только в виде соединений?

Соединения хлора в природе: NaCl, KCl _*NaCl- сильвинит, KCl _*MgCl_2* 6H₂O - карналлит, хлорофилл.

Содержание хлора в земной коре - 0,017% по массе.

Природный хлор состоит из смеси изотопов ³⁵₁₇Cl (75,5%) и ³⁷₁₇Cl (24,5%)

4. Получение хлора.

Все способы получения хлора сводятся к окислению его ионов, содержащихся в природе:

2Cl^-1 - 2e = Cl₂⁰ (окисление, Сl^-1 - восстановитель)

1. получение в промышленности:

электролиз расплава хлорида натрия:

2NaCl ---^{электрический ток} Cl₂ + 2Na

электролиз раствора хлорида натрия:

2NaCl + 2H₂O -- ^{электрический ток} Cl₂ + H₂ + 2NaOH

2. получение в лаборатории:

нагревание соляной кислоты с сильным окислителем (оксид марганца (IV), перманганат калия и др.):

4HCl + MnO₂ = MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O (составить электронный баланс)

(рис. 12 стр. 66)

5. Физические свойства хлора:

Газ, желто - зелёного цвета, почти в 2,5 раза тяжелее воздуха, с резким удушливым запахом, ядовит, раздражает слизистую оболочку органов дыхания, разрушает лёгкие. В 1объёме воды растворяется 2,5 объёмов хлора - хлорная вода. При повышенном давлении хлор легко сжижается, так его хранят и транспортируют.

6. Химические свойства.

Хлор - химически активное вещество, один из наиболее сильных окислителей.

1. Взаимодействие с простыми веществами:

а) с металлами.

Многие Ме горят в хлоре (Na, K, Li, Ca, Ba, Cu, Fe, Sn и др.):

2Na + Cl₂ = 2NaCl (рис. 13 стр. 67 учебника, цветной вкладыш, СД)

2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃; Cu + Cl₂ = CuCl₂ ; 2Au + 3Cl₂ = 2AuCl₃ - при нагревании

б) с водородом:

H₂ + Cl₂ = 2HCl - на свету

в) с другими неМе:

5Cl₂ + 2P = 2PCl₅

По своей ЭО хлор уступает только фтору, кислороду и азоту, поэтому окисляет многие неМе ( искл. O₂, C, N₂, благородные газы).

2. со сложными веществами:

а) с водой: Cl₂ + H₂O = HCl + HClO

^{соляная хлорноватистая}

^{кислота кислота}

Так как хлорноватистая кислота неустойчива, то хлорную воду (смесь хлора, соляной и хлорноватистой кислот в воде) хранят в темноте, на холоде, в хорошо закрытой склянке:

HCl --^свет  HCl + :O:

^{атомарный}

^{кислород}

Наличием атомарного кислорода в хлорной воде объясняется окисляющее и отбеливающее действие хлора в присутствии влаги. Сухой хлор не отбеливает материалы. (рис.16стр. 70 учебника);

б) хлор вытесняет бром и йод из их водородных соединений и солей:

Cl₂⁰ + 2HBr^-12HCl ^-1+ Br₂⁰

Cl₂⁰ + NaI^-1 NaCl ^-1 + I₂⁰

7. Применение хлора.

Самый применяемый среди галогенов.

Работа по учебнику стр. 70 рис. 17.

IV. Закрепление.

1. Каковы физические свойства хлора?

2. Какими особенностями строения атома хлора объясняется его химическая активность?

3. Какую роль выполняет хлор в реакциях наиболее часто?

4. Чем объясняются отбеливающие и дезинфицирующие свойства хлора?

5. Стр. 71 №1,2,3

V. Домашнее задание: пар. 14 стр. 71 № 4,5.