Контрольно измерительные материалы для промежуточной аттестации за курс 8 класс

Промежуточная аттестация по курсу 8 класса (УМК Рудзитиса, Фельдмана)

Вариант 1

Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)

А1 В атоме химического элемента, расположенного в 3 периоде, V группе, главной подгруппе, общее число электронов равно

1) 3, 2) 5, 3) 15, 4)31.

А2 В каком ряду элементов усиливаются неметаллические свойства?

1) Ba→Mg→Ca, 2)Ge→Si→C, 3)Li→Na→K, 4) O→N→C.

А3 Ковалентную полярную связь имеет

1) S_8, 2) O₃, 3)K₂S, 4)H₂S.

A4 Свою высшую степень окисления азот проявляет в соединении

1) NO, 2)NaNO₂, 3)NH₃, 4) HNO_3.

А5 Вещества, формулы которых Fe₂O₃ и FeCl₂ являются соответственно

1) основным оксидом и основанием, 2) амфотерным оксидом и кислотой,

3) амфотерным оксидом и солью, 4) кислотой и амфотерным гидроксидом.

А6 Какое уравнение соответствует реакции обмена?

1) MgO + CO₂→MgCO₃, 2) FeCl₃ + 3NaOH→3NaCl + Fe(OH)₃

3) 2NaI + Br₂→2NaBr + I₂ 4) 2AgBr→ 2Ag + Br₂

А7 Оксид фосфора(V) реагирует с 1) натрием, 2) оксидом серы(IV)

3) cерной кислотой 4) гидроксидом натрия

А8 Соляная кислота реагирует с

1)CaCl₂, 2) Ag, 3)Br_2, 4)BaO

A9 К химическим явлениям относится

1)плавление парафина 2)горение бензина

3)горение электрической лампы 4) засахаривание варенья

А10 Массовая доля кислорода в Na₂SO₄ равна:

1) 42,1% 2) 45,1% 3) 38,1% 4) 45,3%

Часть 2(дайте развернутый ответ)

С1 Используя метод электронного баланса, расставить коэффициенты в уравнении рeакции HCl + CrO₃ →Cl₂ + CrCl₃ + H₂O. Определить окислитель и восстановитель.

Или

*С1 Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций.

Сu(OH)₂ → CuO→ CuSO₄→ Сu(OH)₂

С2 К 5% раствору карбоната калия (К₂СО₃) массой 110,4 г прилили избыток раствора нитрата кальция (Са(NO₃)₂ ). Вычислите массу выпавшего осадка.

Вариант 2

Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)

А1 В атомах брома и йода общее число электронов соответственно равно

1) 45 и 74, 2) 80 и 127, 3) 53 и 35, 4) 35 и 53.

А2 В каком ряду элементов усиливаются металлические свойства?

1) Ba→Mg→Ca, 2)Ge→Si→C, 3)Li→Na→K, 4) O→N→C.

А3 Ковалентную неполярную связь имеет

1) S_8, 2) SO₃, 3)K₂S, 4)H₂S.

A4 Свою низшую степень окисления азот проявляет в соединении

1) NO, 2)NaNO₂, 3)NH₃, 4) HNO_3.

А5 Вещества, формулы которых SO₃ и FeSO₄являются соответственно

1) основным оксидом и солью, 2) амфотерным оксидом и кислотой

3)кислотным оксидом и солью, 4) кислотой и солью.

А6 Какое уравнение соответствует реакции замещения?

1) MgO + CO₂→MgCO₃, 2) FeCl₂+ 2NaOH→2NaCl + Fe(OH)₂

3) 2NaI + Cl₂→2NaCl + I₂ 4) 2AgBr→ 2Ag + Br₂

А7 Оксид меди (II) реагирует с 1) хлоридом натрия, 2) водой

3) cерной кислотой 4) гидроксидом натрия

А8 С раствором гидроксида натрия реагирует

1)ВaCl₂, 2) Ag, 3)Р₂О_5, 4)BaO

A9 К физическим явлениям относится

1) горение магния 2)скисание молока

3)ржавление железа 4) заворачивание алюминиевой проволоки в спираль

А10 Массовая доля железа в железной окалине Fe₃O₄ равна:

1) 0,78% 2) 72,4% 3) 70% 4) 60%

Часть 2(дайте развернутый ответ)

С1 Используя метод электронного баланса, расставить коэффициенты в уравнении рeакции HCl + MnO₂ →MnCl₂ + Cl₂ + H₂O. Определить окислитель и восстановитель.

Или

*С1 Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций.

СO₂ → К₂СО₃→ CаСО₃→ СO₂

С2 Вычислите массу осадка, выпавшего при взаимодействии избытка карбоната калия (К₂СО₃) со 170 г раствора нитрата бария (Ва(NO₃)₂ ) с массовой долей последнего 16%.

Вариант 3

Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)

А1 В атоме химического элемента, расположенного в 3 периоде, VI группе, главной подгруппе, заряд ядра равен

1) +3, 2) +6, 3) +16, 4) -16.

А2 В каком ряду элементов усиливаются неметаллические свойства?

1) P→As→Sb, 2)Si→P→S, 3)C→ Si→Ge, 4) Cl→S→P.

А3 Ионная связь характерна для

1) S_8, 2) SO₃, 3)K₂S, 4)H₂S.

A4 Свою высшую степень окисления сера проявляет в соединении

1) SO₃, 2)SO₂, 3) H₂S, 4) H₂SO_3.

А5 Вещества, формулы которых СаOи СаCl₂ являются соответственно

1) основным оксидом и основанием, 2) амфотерным оксидом и кислотой,

3) основным оксидом и солью, 4) кислотой и основанием

А6 Какое уравнение соответствует реакции соединения?

1) MgO + CO₂→MgCO₃, 2) FeCl₃ + 3NaOH→3NaCl + Fe(OH)₃

3) 2NaI + Br₂→2NaBr + I₂ 4) 2AgBr→ 2Ag + Br₂

А7 Оксид фосфора(V) не реагирует с 1)оксидом натрия, 2) водой

3) cерной кислотой 4) гидроксидом натрия

А8 Раствор гидроксида калия реагирует с

1) CO₂, 2) С, 3)Na₂CO_3, 4)Na₃PO₄

A9 К химическим явлениям относится

1) таяние льда 2) образование сосулек

3) горение природного газа 4) диффузия

А10 Массовая доля кислорода в (NН₄ )₂СO₃ равна:

1) 16,6% 2) 12,5% 3) 50% 4) 33,3%

Часть 2(дайте развернутый ответ)

С1 Используя метод электронного баланса, расставить коэффициенты в уравнении рeакции Cl₂ + H₂O + C→ HCl + CO₂. Определить окислитель и восстановитель.

Или

*С1 Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций.

Zn→ ZnSO₄→ Zn(OH)₂→ZnO

С2 Вычислите массу осадка, выпавшего при сливании 500 г 2%-ного раствора йодида калия (КI) с избытком раствора нитрата свинца (Pb(NO₃)₂ ) .

Вариант 4

Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)

А1 В атоме химического элемента, расположенного во 2 периоде, V группе, главной подгруппе, число электронов на последнем уровне равно

1) 3, 2) 5, 3) 7, 4)14.

А2 В каком ряду элементов ослабляются неметаллические свойства?

1) P→S→Cl, 2)Se→S→O, 3)Al→Si→P, 4) F→ Cl→Br.

А3 Ковалентную полярную связь имеет

1) О_2, 2) SO₃, 3)Сu, 4)К₂S.

A4 Свою низшую степень окисления фосфор проявляет в соединении

1) Р₂O₅, 2)Na₃РO₄, 3)РH₃, 4) Р₂O_3.

А5 Вещества, формулы которых CO₂ и Fe(OH)₃ являются соответственно

1) основным оксидом и основанием, 2) амфотерным оксидом и основанием,

3) амфотерным оксидом и солью, 4) кислотным оксидом и амфотерным гидроксидом

А6 Какое уравнение соответствует реакции разложения?

1) MgO + CO₂→MgCO₃, 2) FeCl₃ + 3NaOH→3NaCl + Fe(OH)₃

3) 2NaI + Br₂→2NaBr + I₂ 4) 2AgBr→ 2Ag + Br₂

А7 Оксид серы (IV) реагирует с 1)оксидом кремния, 2) медью

3) сульфатом бария 4) гидроксидом натрия

А8 Хлорид железа (II) в водном растворе реагирует с

1)K₂S, 2) SO₃, 3) SiO_2, 4)Cu

A9 К физическим явлениям относится

1) выделение запаха при гниении 2)горение древесины

3) фильтрование раствора 4) брожение сахарного сиропа

А10 Массовая доля кислорода в Fe(NO₃)₂ равна:

1) 26,7% 2) 34,2% 3) 53,3% 4) 64,6%

Часть 2(дайте развернутый ответ)

С1 Используя метод электронного баланса, расставить коэффициенты в уравнении рeакции S + KClO₃ → KCl + SO₂. Определить окислитель и восстановитель.

Или

*С1 Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций.

P → P₂O₅→ H₃PO₄→ Na₃PO₄

С2 Определите объём газа (н.у.), выделившегося при взаимодействии 200 г 7,3%-ной соляной кислоты (НCl) с избытком Zn.

Вариант 5

Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)

А1 Распределению электронов в атоме химического элемента соответствует ряд чисел: 2,8,3. В периодической системе этот элемент имеет номер

1) 3, 2) 13, 3) 27, 4)12.

А2 В каком ряду элементов усиливаются металлические свойства?

1) Si→Al→ Mg, 2) Al→C→N, 3) Na → Mg → Al, 4) K→Na→Li.

А3 Химическая связь в СаСl₂

1) ковалентная полярная_, 2) металлическая ,

3) ковалентная неполярная_, 4)ионная

A4 Свою высшую степень окисления азот проявляет в соединении

1) NO₂, 2) N₂O, 3)N₂О₅, 4) HNO_2.

А5 Вещества, формулы которых ZnO и ZnSO₄ являются соответственно

1) основным оксидом и основанием, 2) амфотерным оксидом и кислотой,

3) амфотерным оксидом и солью, 4) кислотой и амфотерным гидроксидом.

А6 Какое уравнение соответствует реакции обмена?

1) Mg + O₂→MgO, 2) 2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O

3) 2NaI + Br₂→2NaBr + I₂ 4) PbCl₂ + Na₂S → PbS + 2NaCl

А7 Оксид цинка реагирует с 1) водой, 2) азотной кислотой

3) кислородом 4) серебром

А8 Серная кислота реагирует с

1)CО₂, 2) Ag, 3) Fe(OH)_3, 4) ZnSO₄

A9 К химическим явлениям относится

1)кипение воды 2)брожение яблочного сока

3)испарение спирта 4) ковка металла

А10 Массовая доля кислорода в Fe(OH)₂ равна:

1) 24,2% 2) 35,6% 3) 56,8% 4) 71,2%

Часть 2(дайте развернутый ответ)

С1 Используя метод электронного баланса, расставить коэффициенты в уравнении рeакции Cl₂ + H₂O + SO₂→ HCl + H₂SO₄. Определить окислитель и восстановитель.

Или

*С1 Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций.

Fe₂O₃→ Fe₂ (SO₄)₃→ Fe(OH)₃ → Fe₂O₃

С2 К 9,8% раствору серной кислоты (H₂SO₄) массой 400 г добавили избыток железных опилок. Определите объём выделившегося водорода (н.у.).

Вариант 6

Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)

А1 В атоме химического элемента, ядро которого содержит 12 протонов, число электронов на последнем (внешнем) уровне равно

1) 4, 2) 6, 3) 8, 4) 2.

А2 В каком ряду элементов ослабляются неметаллические свойства?

1) K→Na→Li, 2)Mg→Al→ Si, 3)Si→P→S 4) Cl→S→P.

А3 Химическая связь в РСl₃

1) ковалентная полярная_, 2) металлическая,

3) ковалентная неполярная_, 4)ионная

A4 Свою высшую степень окисления хлор проявляет в соединении

1) Cl₂O, 2) Cl₂O₅, 3) HCl, 4) HClO₄

А5 Вещества, формулы которых HCl и AlCl₃ являются соответственно

1) кислотой и основанием, 2) амфотерным оксидом и кислотой,

3) кислотой и солью, 4) кислотой и амфотерным гидроксидом

А6 Какое уравнение соответствует реакции cоединения?

1) Mg + O₂→MgO, 2) 2 Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O

3) 2NaI + Br₂→2NaBr + I₂ 4) PbCl₂ + Na₂S → PbS + 2NaCl

А7 Химическая реакция возможна между

1)оксидом натрия и оксидом железа (II), 2) оксидом серы(IV) и соляной кислотой

3)оксидом алюминия и cерной кислотой 4) оксидом меди(II) и гидроксидом натрия

А8 Раствор фосфорной кислоты реагирует с

1)Cu, 2) AgNO₃, 3)Br_2, 4)H₂SiO₃

A9 К физическим явлениям относится

1) плавление 2) горение

3) гниение 4) окисление

А10 Массовая доля кислорода в CaСО₃ равна:

1) 16,0% 2) 32,0% 3) 48,0% 4) 12,0%

Часть 2(дайте развернутый ответ)

С1 Используя метод электронного баланса, расставить коэффициенты в уравнении рeакции H₂S + KMnO₄ →S + MnO₂ + H₂O +KOH. Определить окислитель и восстановитель.

Или

*С1 Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций.

Si→ SiO₂→ Na₂SiO₃→ H₂SiO₃

С2 К 73 г раствора соляной кислоты с массовой долей НСl 5% поместили избыток цинка. Вычислите объём выделившегося газа (при н.у.).

Вариант 7

Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)

А1 В ядре изотопа атома калия с атомной массой 39 число нейтронов равно

1) 39, 2) 19, 3) 20, 4)21.

А2 Металлические свойства у магния выражены сильнее, чем у

1) Ca, 2)Вe, 3) K, 4) Ва.

А3 Химическая связь в озоне О₃

1) ковалентная полярная_, 2) металлическая ,

3) ковалентная неполярная_, 4) ионная

A4 Свою высшую степень окисления хлор проявляет в соединении

1) Cl₂O₇ 2) Cl₂O₅, 3) HCl, 4) HClO₃

А5 Вещества, формулы которых FeOи Fe(OH)₂ являются соответственно

1) основным оксидом и основанием, 2) амфотерным оксидом и основанием,

3) амфотерным оксидом и солью, 4) кислотой и амфотерным гидроксидом.

А6 Какое уравнение соответствует реакции разложения?

1) Mg + O₂→MgO, 2) 2 Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O

3) 2NaI + Br₂→2NaBr + I₂ 4) PbCl₂ + Na₂S → PbS + 2NaCl

А7 Оксид кремния реагирует с 1) оксидом натрия, 2) оксидом серы(VI)

3) фосфорной кислотой 4) водой

А8 Хлорид меди (II) не реагирует с

1)Н₂S, 2) Hg, 3)Mg, 4)Ba(OH)₂

A9 К химическим явлениям относится

1)диффузия 2) образование зеленого налета на медных изделиях

3)горение электрической лампы 4) дистилляция (перегонка)

А10 Массовая доля азота в Аl(NO₃)₃ равна:

1) 14% 2) 19,7% 3) 6,6% 4) 21,3%

Часть 2(дайте развернутый ответ)

С1 Используя метод электронного баланса, расставить коэффициенты в уравнении рeакции Mg + NH₃ → Mg ₃N₂ + H₂. Определить окислитель и восстановитель.

Или

*С1 Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций.

Na→ NaOH→ Na₂SO₄→ BaSO₄

С2 К 6,5% раствору хлорида бария (ВаСl₂ ) массой 80 г прилили избыток раствора серной кислоты. Вычислите массу выпавшего осадка.

Вариант 8

Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)

А1 Распределение электронов по уровням: 2, 8, 6 - соответствует атому

1) S, 2) Si, 3) O, 4)Se.

А2 Неметаллические свойства у углерода выражены сильнее, чем у

1) О, 2) Si, 3) N, 4) F.

А3 Ковалентную полярную связь имеет

1) Р_4, 2) O₂, 3)K₂О, 4)H₂О.

A4 Свою низшую степень окисления азот проявляет в соединении

1) NO, 2)NO₂, 3)NH₃, 4) HNO_3.

А5 Вещества, формулы которых O₃ и H₃PO₄ являются соответственно

1) основным оксидом и основанием, 2) амфотерным оксидом и кислотой,

3) кислотным оксидом и кислотой 4) простым веществом и кислотой

А6 Какое уравнение соответствует реакции замещения?

1) Mg + O₂→MgO, 2) 2 Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O

3) 2NaI + Cl₂→2NaCl + I₂ 4) PbCl₂ + Na₂S → PbS + 2NaCl

А7 Оксид алюминия не реагирует с 1) оксидом натрия, 2) водой

3) cерной кислотой 4) гидроксидом натрия

А8 С раствором гидроксида натрия не реагирует с

1)CО₂, 2) Н₂SO₃, 3)K₂SO_4, 4) FeCl₂

A9 К химическим явлениям относится

1) замораживание 2)намагничивание

3) гниение 4) высушивание

А10 Массовая доля кислорода в Са(NO₃)₂ равна:

1) 28,1% 2) 55,7% 3) 58,5% 4) 24,3%

Часть 2(дайте развернутый ответ)

С1 Используя метод электронного баланса, расставить коэффициенты в уравнении рeакции PH₃ + O₂ →P₂O₅ + H₂O. Определить окислитель и восстановитель.

Или

*С1 Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций.

Сa→ CaO→ Сa(OH)₂→ Са(NO₃)₂

С2 К 20% раствору карбоната калия (К₂СО₃) массой 27,6 г прилили избыток раствора нитрата кальция (Са(NO₃)₂ ). Вычислите массу выпавшего осадка.

Вариант 9

Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)

А1 В атоме какого химического элемента общее число протонов в ядре равно 12?

1) С, 2) Не, 3) Mg, 4)Ca.

А2 В каком ряду элементов усиливаются неметаллические свойства?

1) P→ Si →Al, 2)F→Cl→I, 3)Se→S→O, 4) N→P→As.

А3 Ковалентную неполярную связь имеет

1) СаS_, 2) SO₂, 3)K₂S, 4)H₂.

A4 Свою высшую степень окисления сера проявляет в соединении

1) СаS_,, 2) SO₂, 3) K₂S, 4) H₂SO₄

А5 Вещества, формулы которых K₂S и КОН являются соответственно

1) основным оксидом и основанием, 2) солью и кислотой,

3) солью и основанием, 4) кислотой и основанием

А6 Какое уравнение соответствует реакции соединения?

1) 2FeCl₂ + Cl₂→2 FeCl₃ 2) Сu(OH)₂ → CuO + H₂O

3) 2NaI + Br₂→2NaBr + I₂ 4) 2AgBr→ 2Ag + Br₂

А7 Оксид фосфора(V) реагирует с 1)бромидом натрия, 2) оксидом углерода (IV)

3) cоляной кислотой 4) водой

А8 Азотная кислота в водном растворе реагирует с

1) K₂SO₄, 2) НgО, 3)N_2, 4) SO₃

A9 К химическим явлениям относится

1) кипение 2)фильтрование

3) гниение 4) замерзание

А10 Массовая доля кислорода в К₂SO₄ равна:

1) 9,2% 2) 47,4% 3) 36,8% 4) 25,3%

Часть 2(дайте развернутый ответ)

С1 Используя метод электронного баланса, расставить коэффициенты в уравнении рeакции C + К₂SO₄→ CO₂ + К₂S. Определить окислитель и восстановитель.

Или

*С1 Осуществить превращения.

SO₂ → SO₃→ H₂SO₄→ Al₂(SO₄)₃

С2 К 200 г раствора силиката калия (К₂SiО₃) прилили избыток раствора серной кислоты (Н₂SO₄) и получили 19,5 г осадка. Какова массовая доля К₂SiО₃ в исходном растворе?

Оценивание работы.

За верный ответ в части А - 1 балл

За верный ответ в части С - 3 балла

Итого максимально 16 баллов.

Критерии оценивания С1:

Определены степени окисления и составлен баланс - 1 балл;

Выставлены коэффициенты в исходное уравнение - 1 балл;

Определены окислитель и восстановитель - 1 балл (всего 3 балла)

Критерии оценивания *С1: по 1 баллу за каждое уравнение реакции (всего 3 балла)

Критерии оценивания С2:

Составлено уравнение реакции - 1 балл;

Рассчитаны масса и количество вещества исходного реагента - 1 балл;

Определена масса (или объём) продукта реакции - 1 балл (всего 3 балла)

Шкала пересчета первичных баллов в отметку

*Для получения отметки «5» необходимо получить не менее 4 баллов в части С

Проверяемые элементы содержания.

Часть 1 содержит 10 вопросов с выбором ответа (базовый уровень сложности).

А1 - Строение атомов первых 20 химических элементов Периодической системы Д. И. Менделеева

А2 - Изменение свойств элементов и их соединений в Периодической системе Д. И. Менделеева

А3 - Типы химической связи

А4 - Вычисление степени окисления химических элементов в сложном веществе

А5 - Определение основных классов неорганических веществ

А6 - Типы химических реакций

А7 - Химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных

А8 - Химические свойства кислот, оснований, солей

А9 - Явления физические и химические

А10 - Вычисление массовой доли химического элемента в сложном веществе

Часть 2 содержит два задания с развернутым ответом (высокий уровень сложности).

С1 - Окислительно- восстановительные реакции, их уравнивание методом электронного баланса

Или

С1 - Взаимосвязь различных классов неорганических веществ, осуществление предложенных превращений

С2 - Комплексная задача, включающая расчет массовой доли растворенного вещества в растворе и вычисление количества вещества, массы или объёма по количеству вещества, массе или объёму одного из реагентов или продуктов реакции.