Урок химии в 9 классе'Химические свойства кислот, солей и оснований с точки зрения ТЭД'

9 класс

Тема урока: Химические свойства кислот, солей и оснований с точки зрения ТЭД

Цель урока: закрепить и расширить знания о химических свойствах веществ

Результат обучения: Учащиеся обобщают знания о написании реакций ионного обмена.

Критерий успеха: я знаю, как записать химические свойства веществ с помощью реакций ионного обмена.

Тип урока: обобщения и систематизации

Методы обучения: беседа, работа в группе, взаимооценивание, оценивание по критериям

Основные ресурсы: Таблица растворимости, учебник, карта заданий, лист оценивания, критерий оценивания с дескрипторами

Ход урока:

Орг.момент

Актуализация знаний:

Беседа по вопросам:

1.Перечислите основные классы неорганических соединений.

2.Определение кислот

3.Химические свойства кислот.

4.Определение оснований.

5.Химические свойства оснований.

6.Определение солей.

7.Химические свойства солей.

8.Определение электролитов. Примеры.

9.Какие классы неорганических соединений относятся к электролитам?

10.Записать уравнения реакции диссоциации следующих веществ: сульфата натрия, хлорида алюминия, серной кислоты, нитрата железа(3), сульфата алюминия, карбоната калия.

Выполнение тренинга (веселый счет)

Стадия Вызов: учитель сообщает тему и цель урока. Класс разделить на группы

Группа работает по приему «Корзина идей»

Обмен информацией проводится по следующей процедуре:

1. Опишите химические свойства веществ с помощью реакций ионного обмена

2. Сначала каждый ученик вспоминает и записывает в тетради все, что знает по той теме (строго индивидуальная работа, продолжительность 1-2 минуты).

3. Затем происходит обмен информацией в группах. Ученики делятся друг с другом известным знанием (групповая работа). Время на обсуждение не более 3 минут. Это обсуждение должно быть организованным, например, ученики должны выяснить, в чем совпали имеющиеся представления, по поводу чего возникли разногласия.

4. Далее каждая группа по кругу называет какое-то одно сведение или факт, при этом, не повторяя ранее сказанного (составляется список идей).

5. Все сведения кратко в виде тезисов записываются учителем в "корзинке" идей (без комментариев), даже если они ошибочны.

Стадия осмысления:

Каждая группа составляет три вопроса по данной теме, с помощью предложенных фраз для начала вопроса:

• согласны ли вы...

• дайте объяснение, почему...

• почему вы думаете...

• почему вы считаете...

• в чем разница...

• предположите, что будет, если...

• что, если

• верно ли…..

Происходит обмен вопросами между группами, спикер с вопросами идет в другую группу, задавать вопросы и оценивать работу одноклассников

Лист оценивания (правильно-1б., нет - 0б)

Вопросы/ имя

1. Отвечает на все вопросы сам

2. С помощью одноклассников дает ответ на вопрос

3. Свободно опираясь на реакции, аргументирует свой ответ

всего

Физ.минутка

Работа в парах: Каждый учащийся получает задание, выполнив его, обмениваются для проверки ( для проверки имеются дескрипторы)

Вариант№1

1.Разложите на ионы следующие соединения: Na₂CO₃ HCl H₂O NaOH H₂S

Дайте характеристику каждого вещества (электролит, неэлектролит, класс соединений)

2. Составьте реакцию ионного обмена между веществами: KOH и FeCl₂

3. Предложите молекулярное уравнение и полную ионную форму для реакции:

Pb²⁺+ S^2- →PbS ↓ опишите осадок

4. Задача: При смешении 300г 45% раствора серной кислоты с хлоридом бария, выпал осадок. Определите осадок, охарактеризуйте его, найдите массу осадка.

Решение Вариант№1

1. Na₂CO₃ → 2Na⁺ + CO₃^2- (соль, электролит), HCl → H⁺+ Cl^- (кислота, электролит), H₂O (оксид, неэлектролит), NaOH → Na⁺ + OH^- (основание, электролит), H₂S→ 2H⁺ +S^2- (кислота, неэлектролит)

2. 2KOH и FeCl₂→ 2KCl + Fe(OH)₂ ↓

Краткая форма: Fe²⁺ + 2OH^- → Fe(OH)₂ ↓

3. молекулярная форма:

PbCl₂ + Na₂S → PbS ↓ + 2NaCl (осадок черного цвета)

Полная форма:

Pb²⁺ + 2Cl^- + 2Na⁺ + S^2- → PbS ↓ + 2Na⁺ + 2Cl^-

3. Решение:

   1. Уравнение реакции: H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ ↓ + 2HCl

   2. Определяем массу чистого вещества: m = 300*45/100 =135г

   3. Составляем пропорцию и решаем: осадок белого цвета сульфат бария, находим его массу m = 135*233/98=321

Ответ: 321г

Вариант№2

1.Разложите на ионы следующие соединения: K₃PO₄ H₂SO₄ Al₂O₃ Mg(OH)₂ Ca(NO₃)₂

Дайте характеристику каждого вещества (электролит, неэлектролит, класс соединений)

2. Составьте реакцию ионного обмена между веществами: Na₃PO₄ и AgNO₃

3. Предложите молекулярное уравнение и полную ионную форму для реакции:

Cu²⁺+ 2OH^- →Cu(OH)₂ ↓ опишите осадок

4. Задача: При смешении 120г 80% раствора азотной кислоты с карбонатом калия, выделился газ. Определите газ, охарактеризуйте его, найдите объём выделившегося газа.

Решение Вариант№1

1. K₃PO₄→ 3 K ⁺ + PO₄^3- (соль, электролит), H₂SO₄→ 2H⁺+ SO₄ ^2- (кислота, электролит), Al₂O₃ (оксид, неэлектролит), Mg(OH)₂ → Mg²⁺ + 2OH^- (основание, электролит), Ca(NO₃)₂→ Ca²⁺ +2NO₃^- (кислота, электролит)

2. Na₃PO₄ + 3 AgNO₃ → 3NaNO₃ + Ag₃ PO₄ ↓

Краткая форма: 3Ag⁺ + PO₄^3- → Ag₃ PO₄ ↓

3. молекулярная форма:

СuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂ ↓ + 2NaCl (осадок cинего цвета)

Полная форма:

Сu²⁺ + 2Cl^- + 2Na⁺ + 2OH^- → Cu(OH)₂ ↓ + 2Na⁺ + 2Cl^-

3. Решение:

   1. Уравнение реакции: HNO₃ + K₂CO₃ → KNO₃ + H₂O + CO₂↑

   2. Определяем массу чистого вещества: m = 120*80/100 =96г

   3. Составляем пропорцию и решаем: бесцветный газ, находим его объём V = 96*22.4/63=34л

Ответ: 34л.

Критерий

Уровень достижений

Дескрипторы

А

(max 6)

1

Знает определение кислоты с т.зр. ТЭД

1

Знает определение соли с т.зр. ТЭД

1

Знает определение основания т.зр. ТЭД

1

Знает определение электролитам

1

Знает определение неэлектролитам

1

Знает формулу нахождения чистого вещества

В

(max 6)

1

Умеет записывать реакцию в молекулярном виде

1

Умеет применять таблицу растворимости при определения осадка

1

Умеет определять реакции ионного обмена по характерным признакам(осадок, газ, вода)

1

Умеет записывать реакцию в полном ионном виде

1

Умеет записывать реакцию в краткой ионной форме

1

Умеет применять алгоритм для решения задачи

С

(max 6)

1

Умеет находить массу вещества по уравнению реакции

1

Умеет составлять условие задачи

1

Умеет анализировать реакцию для определения ее вида с помощью таблицы растворимости

1

Умеет составлять уравнение реакции по условию задачи

1

Умеет находить массу чистого вещества

1

Умеет применять качественные реакции для характеристики осадка

D

(max 4)

1

Умеет представлять информацию и решение задачи в четкой и лаконичной форме

1

Правильно оформляет условие и решение задачи

1

Умеет анализировать реакцию и определять осадок или газ вделился

1

Умеет представлять решение задачи ясно и логично, правильно оформлять решение задания, грамотно записывать результат

6) ПРОВЕРОЧНЫЙ ЛИСТ:

Критерий А

Критерий В

Критерий С

Критерий D

Сумма баллов

Стадия рефлексии: Самооценивание. Заполнение таблицы на протяжении всего урока

Лист оценивания:

1 стадия (работа в группе) макс. 6

Я записал свойства веществ без ошибок

3

2

1

Я принимал участие в обсуждениях

3

2

1

всего

2 стадия: ответы в группе: количество баллов____________макс.3

3 стадия: критериальное оценивание __________баллов макс. 22

Всего:

Итог урока: оценки

ПЕРЕВОД БАЛЛОВ В ШКОЛЬНУЮ ОЦЕНКУ:

Сумма набранных баллов

Оценка

31-26

«5»

25-19

«4»

18-13

«3»

0-12

«2»

Рефлексия: продолжите фразу:

1. Было трудно оценивать себя, потому что

2. Было легко оценивать одноклассников

3. Мне было интересно

Домашнее задание: п.10