Конспект урока по химии в 8 классе «Соли, их классификация и свойства»

МУНИЦИПАЛЬНОЕ АВТОНОМНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА № 22

Конспект урока по химии в 8 классе

«Соли, их классификация и свойства»

Подготовила:

Семенова Тамара Иннокентьевна,

учитель химии МАОУ СОШ № 22

г. Тюмень

2016г.

Цель урока: закрепить и расширить понятие о солях, их классификации, изучить химические свойства солей.

Задачи урока:

1. Образовательные.

Рассмотреть состав и название кислых и основных солей. Изучить химические свойства солей на примере средних солей.

2. Воспитательные.

Воспитывать самостоятельность, активность, ответственность за результаты обучения в группе, умение работать в команде.

3. Развивающие.

Развивать познавательный интерес, уверенность в своих силах; умение прогнозировать, анализировать, делать выводы.

Тип урока: комбинированный.

Тип мышления: связь новых знаний с предыдущими.

Взаимодействия и отношения:

Взаимодействие ученик-ученик

Структуры: ТАЙМД-ПЭА-ШЭА

КЛОК БАДДИС

КОННЕРС

СОРД КАРДС

СИМАЛТИНИУС РАУНД ТЭЙБЛ

МИКС ПЭА ШЭА, РЕЛЛИ РОБИН

Взаимодействие: ученик-учебный материал

Структуры: ЭЙ АР ГАЙД

Ход урока:

1. Организационный момент.

Сегодня у нас необычный урок. Я познакомлю вас с новыми обучающими структурами.

У вас на столах лежит Мэнэдж Мэт. Давайте поприветствуем друг друга и подарим хорошее настроение! Найдите глазами партнера по лицу, поприветствуйте его улыбкой, а сейчас поприветствуйте улыбкой партнера по плечу.

А теперь повторяйте за мной: «Я буду проявлять инициативу!», «Я готов к сотрудничеству», «Я буду самостоятельно принимать решения!» Молодцы!

2. Актуализация знаний учащихся. Структура СОРД КАРДС

Вывод темы урока. - Какие классы соединений мы с вами изучили на прошлых уроках?

= Кислоты, снования, оксиды и соли.

Партнер № 2 раздает каждому карточку с заданием №1.

- Распределите предложенные вам формулы по классам соединений.

Каждый из вас выбирает один класс соединений и подчеркивает формулы веществ этого класса. В группе поочередно называете формулы, даете определение выбранного класса.

Al₂O₃, NaCl,Fe(OH)₃, KOH, NaNO₃, Cu(OH)₂, HCl, HNO₃, SO₃, Са₃(РО₄)_{2 ,} H₂SO₄, CaO.

Проверим:

Оксиды: Al₂O₃, SO₃, CaO,

Кислоты: HCl, HNO₃, H₂SO₄,

Основания: Fe(OH)₃, KOH, Cu(OH)₂,

Соли: NaCl, NaNO₃, Ca₃(PO₄)₂

Структура ТАЙМД-ПЭА-ШЭА

- Молодцы! Хорошо поработали. А сейчас переверните карточки.

Перед вами задание №2. На карточке записаны формулы веществ:

NaHSO₄, CuOHCl₂, K₂HPO₄, CaCO₃, Na₂SO₄, FeOHNO₃, Ba(NO₃)₂

К какому классу их можно отнести? Распределите их в группы. Запишите в тетрадь. Обсудите с партнером по плечу. Время - 1 минута.

Время вышло. Отвечает стол №3, партнер №3. (перечисляет группы, дает объяснение)

- Это ребята тоже соли. Сформулируйте цель нашего урока.

= Узнать новое о солях, изучить их взаимодействие с другими веществами.

- Итак, тема урока «Классификация солей и их свойства».

- Открываем учебник стр.222, параграф 41, читаем, составляем схему классификации солей с примерами. Учим определения. Даем названия солям

Из задания №2, используя таблицу: (учитель раздает на каждый стол по две

таблицы)

- Отвечает стол №4. Какие бывают соли? Кислые имеют приставку «гидро», а основные «гидроксо». Отлично!

(Время на задание 5 мин.)

Структуры МИКС ПЭА ШЭА, РЕЛЛИ РОБИН

- Партнер №3 раздает задание №3 каждому участнику.

- Итак, каждый из вас получил карточку, на которой записана формула соли или её название. Сейчас вы встаёте, задвигаете стульчики и ищите своего нового партнера пока звучит музыка (совпадение формулы и названия соли). Молодцы, нашли друг друга. Определите, какая соль, дайте её определение. Начинает партнер меньшего роста (определяет тип соли), затем другой партнер даёт её определение.

А сейчас предлагаю расставить соли на полки: (Структура КОННЕРС)

1 полка - кислые соли

2 полка - средние соли

3 полка - основные соли.

Дети расходятся по трем углам. Проверяем друг друга. Дети объясняют, почему выбрали ту или иную полку.

Молодцы! Скажем себе Отлично!

Структура ТАЙМД-ПЭА-ШЭА

Займите свои места. Внимание. На прошлых уроках мы изучили свойства кислот и оснований. Вспомним их. Задание: столы 1-3 записывают свойства кислот, столы № 2-6 - свойства оснований. В столбик записываете свойства без уравнений. Обсудите с партнером по лицу. Время на задание 1мин. (включаю таймер)

</ Отвечает стол №1 по кислотам, а стол №4 по основаниям. Что общее в свойствах?

= Кислоты и основания (щелочи) взаимодействуют с солями.

- Молодцы! С этими веществами мы проводили опыты и записывали уравнения. А давайте проверим будут ли соли взаимодействовать друг с другом? Для этого проведем опыты. Задание 3 - инструкция.

Вспомним правила по ТБ.

Ребята, перед вами лежит инструкция к выполнению опыта.

Партнер №3 раздает инструкцию каждому, читает вслух, сначала опыт 1, затем 2.

Партнер №1 выполняет опыт 1, остальные смотрят, обсуждают и записывают уравнение реакции.

Партнер №4 выполняет опыт 2, остальные обсуждают, записывают уравнение реакции в тетради.

Какой можно сделать вывод? Все ли соли реагируют друг с другом?

А когда идет реакция между солями? Отвечает стол №2, партнер №4.

=Так как реакции между растворами двух солей относятся к реакциям ионного обмена, то они протекают до конца, если образуется осадок или выделяется газ.

- Соли - производные кислот, кислоты взаимодействуют с металлами. А будут ли соли взаимодействовать с металлами?

- Проведем опыт №3. Проводит партнер №3, партнер №2 читает, остальные смотрят, обсуждают, делают вывод.

(Выданы два химических стакана. В первом - сульфат меди, а во втором - хлорид цинка. В первый стакан опускаете железный гвоздь, а во второй - медную проволоку. Ждем 30 секунд, а пока записываем формулы солей и металлов, т.е. составляем левую часть уравнений. Партнер под №4 вынимает гвоздь. Что наблюдаем? Обсуждаем, делаем вывод, записываем уравнение.)

Отвечает стол №5, партнер №4. Молодец! Скажем «Отлично!»

-

Партнер №3 вынимает медную проволоку. Обсуждают, делают запись в тетради - перечеркивают знак равно.

Отвечает стол №2, партнер №1. Молодец.

Итак, оказывается не со всеми металлами реагируют соли. А как определить с какими?

- Н.Н. Бекетов в 1865г. изучал способность металлов вытеснять из растворов солей другие металлы. Все изученные металлы он расположил в ряд, который назвал вытеснительным. Позднее было доказано, что вытеснительный ряд Н. Бекетова совпадает с рядов, в котором металлы расположены (слева направо) в порядке уменьшения их восстановительной способности (1892г В. Нернст). Обратите внимание, что в этот ряд включен водород - неметалл. Оказывается, действуя газообразным водородом под давлением на растворы солей ртути и серебра, можно вытеснить эти металлы из их растворов. Этот ряд получил название электрохимический ряд напряжений металлов.

- Правило: каждый металл вытесняет из растворов солей все другие металлы, расположенные правее его в ряду напряжений, при условии: а) обе соли должны быть растворимыми; б) металлы не должны взаимодействовать с водой металлы I, II групп главных подгрупп).

Вопрос. Какие металлы будет вытеснять: Zn, Cu, Na? (устный ответ)

IV. Закрепление. Структура СИМАЛТИНИУС РАУНД ТЭЙБЛ

Работа в группе. Выполняют задание №4. (На листе А-4, записать фамилии партнеров по столу)

С какими из перечисленных веществ, формулы которых: KOH, BaCl₂, HCl, Zn, Ag, NaCl будет взаимодействовать соль FeSO_4. В течение 1 мин. каждый ученик в своей тетради записывает уравнения. Затем №1 записывает одно уравнение на общий лист, №2 - дополняет, №3 и №4 тоже дополняют, если есть что.

V. Рефлексия. Выставление оценок.

Напишите, чем на ваш взгляд сегодняшний урок отличался от предыдущих? Нарисуйте смайлик, который отражает настроение вашей команды- вашего стола (на том же листе, где выполняли задание 4.) По окончанию работы листы прикрепите на доске.

VI. Домашнее задание: параграф 41, в.2, стр.225.

Приложения.

Задание №1

Al₂O₃, NaCl, Fe(OH)₃, KOH, NaNO₃,

Cu(OH)₂, HCl, HNO₃, SO₃, Са₃(РО₄)₂

H₂SO₄, CaO

Задание №2

NaHSO₄, CuOHCl, K₂HPO₄, CaCO₃,

Na₂SO₄, FeOHNO₃,

Ba(NO₃)₂

ПОЛКА № 3

ПОЛКА № 2

ПОЛКА № 1

гидросульфат натрия

KHCO₃

гидрокарбонат калия

Mg(HCO₃)₂

гидрокарбонат магния

Ca₃(PO₄)₂

фосфат кальция

CuOHCl

гидроксохлорид меди

BaSO₄

сульфат бария

Na₂HPO₄

гидрофосфат натрия

ZnOHNO₃

гидроксонитрат цинка

Fe(NO₃₎₃

нитрат железа

AlOHCl₂

гидроксохлорид алюминия

NaCl

хлорид натрия

MgSO₃

сульфит магния

Инструкция.

Опыт 1. В ячейку налейте 3 капли BaCl₂, добавьте к ней 3

капли Na₂SO₄. Что наблюдаете? Прошла реакция или нет?

Если да, то запишите уравнение для нее.

Опыт 2. В ячейку налейте 3 капли NaNO₃ и добавьте к ней

3 капли Na₂SO₄. Что наблюдаете? Прошла реакция или нет?

Если да, то запишите уравнение для нее.

Инструкция.

Опыт 3. В стакан №1, в котором находится сульфат меди, опустите железный гвоздь, а в стакан № 2, в котором находится хлорид цинка, опустите медную проволоку. Подождите 30 секунд, а затем выньте опущенные предметы. Что наблюдали? В каком случае прошла реакция? Запишите ее уравнение. Рассмотрите электрохимический ряд металлов, как относительно друг друга в нем расположены металлы в первом и во втором случае? Сделайте вывод - когда металлы будут взаимодействовать с растворами солей?

Задание № 4.

С какими из перечисленных веществ, формулы которых KOH, BaCl₂, HCl, Zn, Ag, NaCl будет взаимодействовать сульфат железа(II) FeSO₄? Запишите уравнения возможных реакций.

Таблица.