Самостоятельная работа Электролитическая диссоциация

Самостоятельная работа «Электролитическая диссоциация. Свойства веществ»

Задание на «3»

1. Составьте уравнения возможных реакций растворов кислот с веществами. Охарактеризуйте их с точки зрения теории электролитической диссоциации.LiOH и растворами H₃PO₄, KCl, CuCl₂

   
   
   

   Задания на «4»

   1. С помощью каких веществ: AgNO₃, Ba(OH)₂, NaNO₃ - можно определить, в какой пробирке соляная кислота. Составьте уравнение реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

   2. С какими из предложенных веществ реагируют гидроксиды натрия и кальция: HCl, FeCl₃, K₂CO₃, MgSO₄. Реакции запишите в молекулярном и ионном виде.

   
   
   

   Задания на «5»

   1. На основе сокращенных ионных уравнений составьте уравнения в молекулярном виде. Почему для проведения реакций можно использовать растворы различных кислот:

   1. 2H⁺ + CaCO₃↓ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑

   2. 2H⁺ + CO₃^2- = H₂O + CO₂↑

   3. 2H⁺ + SiO₃^2- = H₂SiO₃↓

   4. 2H⁺ + CuO = Cu²⁺ + H₂O

   2. Даны вещества: Al₂(SO₄)₃, K₂CO₃, KOH, HCl, HF, Ba(OH)₂, Cl₂, Zn(OH)₂, AlCl₃, H₂SiO₃. Какие электролиты из данного перечня будут вступать между собой в реакции ионного обмена: а) с образованием осадка б)с образованием слабого электролита. Ответ подтвердите уравнениями реакций.