Рабочая программа по химии. 8-9 класс (по ГОС)

Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение

средняя общеобразовательная школа № 197

Приложение №1 к ООП

приказ № ______ от _________________

Утверждаю

Директор МАОУ СОШ № 197

______________

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

учебного предмета «Химия»

8-9 классы

Екатеринбург

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

1. Программа по химии составлена на основании следующих нормативно-правовых документов:

Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1089 от 09.03.2004;

Программа курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений, допущенная Министерством образования и науки Российской Федерации и соответствующей федеральному компоненту государственного образовательного стандарта. Авторы Н.Е. Кузнецова, И.М. Титова, Н.Н. Гара.

2. Общая характеристика учебного предмета

Программа по химии состоит из пояснительной записки, включающей основное содержание курса с указанием часов, отводимых на изучение каждого блока с перечнем лабораторных и практических работ, требования к знаниям и умениям учащихся, тематическое планирование, перечень учебно-методического обеспечения.

В содержании программы представлены основополагающие теоретические сведения по химии, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.

Содержание учебного предмета включает сведения о неорганических веществах, их строении и свойствах, а также химических процессах, протекающих в окружающем мире.

В программе учитываются главные цели основного общего образования, одной из важнейших из которых является подготовка обучающихся к осознанному и ответственному выбору жизненного и профессионального пути.

Теоретическую основу изучения неорганической химии составляют атомно-молекулярное учение, периодический закон Д.И.Менделеева с краткими сведениями о строении атомов, видах химической связи, закономерностях протекания химических реакций. В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту, проведению лабораторных и практических работ, описанию результатов, соблюдению норм и правил поведения в химическх лабораториях.

3. Цели обучения

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

- освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

- овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

- воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

4. Место учебного предмета в учебном плане

Данная программа содержит все темы, включенные в Федеральный компонент содержания образования. Учебный предмет изучается в 8-9 классе, и рассчитан на 68 часов в год (2ч в неделю).

Данная программа ориентирована на общеобразовательные классы. Помимо основ науки, в содержание предмета химия включен ряд сведений занимательного, исторического, прикладного характера, содействующих мотивации учения, развитию познавательных интересов и решению других задач воспитания личности.

5. Основное содержание предмета (Обязательный минимум содержания основных образовательных программ)

Методы познания веществ и химических явлений

Химия как часть естествознания. Химия - наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях.

Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, МОДЕЛИРОВАНИЕ. ПОНЯТИЕ О ХИМИЧЕСКОМ АНАЛИЗЕ И СИНТЕЗЕ.

Экспериментальное изучение химических свойств неорганических и органических веществ.

Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций: 1) массовой доли химического элемента в веществе; 2) массовой доли растворенного вещества в растворе; 3) количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.

Вещество

Атомы и молекулы. Химический элемент. ЯЗЫК ХИМИИ. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава.

Относительные атомная и молекулярная массы. АТОМНАЯ ЕДИНИЦА МАССЫ. Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный объем.

Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: ВОЗДУХ, ПРИРОДНЫЙ ГАЗ, НЕФТЬ, ПРИРОДНЫЕ ВОДЫ.

Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ.

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды Периодической системы.

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева.

Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая. Понятие о валентности и степени окисления.

Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и АМОРФНЫЕ вещества. ТИПЫ КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ РЕШЕТОК (АТОМНАЯ, МОЛЕКУЛЯРНАЯ, ИОННАЯ И МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ).

Химическая реакция

Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях.

Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления химических элементов; поглощению или выделению энергии. ПОНЯТИЕ О СКОРОСТИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. КАТАЛИЗАТОРЫ.

Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Реакции ионного обмена.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.

Элементарные основы неорганической химии

Свойства простых веществ (металлов и неметаллов), оксидов, оснований, кислот, солей.

Водород. Водородные соединения неметаллов. Кислород. Озон. Вода.

Галогены. Галогеноводородные кислоты и их соли.

Сера. Оксиды серы. Серная, СЕРНИСТАЯ И СЕРОВОДОРОДНАЯ кислоты и их соли.

Азот. Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота. Азотная кислота и ее соли.

Фосфор. Оксид фосфора. Ортофосфорная кислота и ее соли.

Углерод. Алмаз, графит. Угарный и углекислый газы. Угольная кислота и ее соли.

Кремний. Оксид кремния. Кремниевая кислота. СИЛИКАТЫ.

Щелочные и щелочно-земельные металлы и их соединения.

Алюминий. АМФОТЕРНОСТЬ ОКСИДА И ГИДРОКСИДА.

Железо. Оксиды, ГИДРОКСИДЫ И СОЛИ железа.

Первоначальные представления об органических веществах

Первоначальные сведения о строении органических веществ.

Углеводороды: метан, этан, этилен.

Спирты (метанол, этанол, глицерин) и карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая) как представители кислородсодержащих органических соединений.

Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки.

ПРЕДСТАВЛЕНИЯ О ПОЛИМЕРАХ НА ПРИМЕРЕ ПОЛИЭТИЛЕНА.

Экспериментальные основы химии

Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности.

Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование.

Взвешивание. Приготовление растворов. Получение кристаллов солей. Проведение химических реакций в растворах.

НАГРЕВАТЕЛЬНЫЕ УСТРОЙСТВА. ПРОВЕДЕНИЕ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ ПРИ НАГРЕВАНИИ.

Методы анализа веществ. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе. Определение характера среды. Индикаторы.

Получение газообразных веществ.

Химия и жизнь

Человек в мире веществ, материалов и химических реакций.

ХИМИЯ И ЗДОРОВЬЕ. ЛЕКАРСТВЕННЫЕ ПРЕПАРАТЫ; ПРОБЛЕМЫ, СВЯЗАННЫЕ С ИХ ПРИМЕНЕНИЕМ.

ХИМИЯ И ПИЩА. КАЛОРИЙНОСТЬ ЖИРОВ, БЕЛКОВ И УГЛЕВОДОВ. КОНСЕРВАНТЫ ПИЩЕВЫХ ПРОДУКТОВ (ПОВАРЕННАЯ СОЛЬ, УКСУСНАЯ КИСЛОТА).

ХИМИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА КАК СТРОИТЕЛЬНЫЕ И ПОДЕЛОЧНЫЕ МАТЕРИАЛЫ (МЕЛ, МРАМОР, ИЗВЕСТНЯК, СТЕКЛО, ЦЕМЕНТ).

ПРИРОДНЫЕ ИСТОЧНИКИ УГЛЕВОДОРОДОВ. НЕФТЬ И ПРИРОДНЫЙ ГАЗ, ИХ ПРИМЕНЕНИЕ.

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. ТОКСИЧНЫЕ, ГОРЮЧИЕ И ВЗРЫВООПАСНЫЕ ВЕЩЕСТВА. БЫТОВАЯ ХИМИЧЕСКАЯ ГРАМОТНОСТЬ.

6. Требования к выпускнику

В результате изучения химии ученик должен:

знать/понимать:

- химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

- важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь:

- называть: химические элементы, соединения изученных классов;

- объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в Периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

- характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

- определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

- составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;

- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

- распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

- вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- безопасного обращения с веществами и материалами;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

- критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

- приготовления растворов заданной концентрации.

7. Учебно-методический комплекс

1. Примерная программа основного общего образования по химии и программы к учебникам 8-11 классов авторов Н.Е. Кузнецовой, И.М. Титовой, Н.Н. Гара, А.Ю. Жегина (Программы по химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. М.:Вентана-Граф, 2009. - 128 с.

2. Кузнецова Н.Е. Химия: Учебник для учащихся 8 класса общеобразовательных учреждений. Издательство: Вентана-Граф. 2011, 224 с.

3. Кузнецова Н.Е., Левкин А.Н.Задачник по химии 8 класс. Издательство: Вентана-Граф. 2011, 128 с.

4. Н.Е.Кузнецова и др. Химия. Учебник для 9 класса общеобразовательных учреждений. Москва, Изд. «Вентана-Граф», 2009 г.

5. Г.П.Хомченко. Сборник задач по химии для средней школы.

8. Материально - техническое обеспечение

Доска интерактивная

Персональный компьютер

Мультимедийный проектор

Таблицы и стенды:

Справочно-инструктивные таблицы по химии.

Периодическая система химических элементов, Растворимость кислот, оснований и солей в воде, Окраска индикаторов в различных средах, Правила обращения с лабораторным оборудованием - Спиртовка, Правила обращения с лабораторным оборудованием - Электронагреватели, Правила обращения с лабораторным оборудованием - Приемы обращения с лабораторным штативом, Обращение с твердыми веществами, Обращение с жидкими веществами, Основные химические операции - Нагревание, Основные химические операции - Получение и собирание газов, Основные химические операции - взвешивание, Основные химические операции - Приготовление растворов, Основные химические операции - Фильтрование, Основные химические операции - Перегонка, Основные химические операции - Титрование, Правила техники безопасности в кабинете химии (1), Правила техники безопасности в кабинете химии (2), Правила техники безопасности в кабинете химии (3).

Строение вещества. Химическая связь, Исторические модели строения атома, Строение атома, Электронное строение атомов элементов 2-го периода, Модели строения веществ, Атомные радиусы элементов I-IV периодов, Относительная электроотрицательность элементов, Степени окисления элементов, Ковалентная связь, Валентные углы в молекулах, Ионная связь, Водородная связь, Донорно-акцепторная связь, Соотношение видов связи, Металлическая связь, Виды кристаллов, Валентность и степень окисления, Растворы. Электролитическая диссоциация. Дисперсные системы, Свойства воды, Кривые растворимости веществ, Способы выражения концентрации растворов, Электролиты, Гидратация ионов, Растворение веществ с ионной связью, Растворение веществ с ковалентной полярной связью, Кислотно-основные реакции, Реакции ионного обмена, Гидролиз водных растворов солей, Иониты

Органическая химия. Номенклатура органических соединений, Предельные углеводороды, Непредельные углеводороды, Гомология, Структурная изомерия, Структурная и пространственная изомерия, Функциональные производные углеводородов.

Лабораторное оборудование. Стеклянная посуда: Пробирки, Колбы конические, Колбы мерные, Стаканы химические, Воронки, Цилиндры мерные, Колбы круглодонные, Воронки делительные, Холодильники прямые, Холодильники обратные, Бюретки, Пипетки, Трубки соединительные, Спиртовки лабораторные, Кристаллизаторы, Склянки для реактивов. Посуда керамическая, Стаканы фарфоровые, Чашки выпарительные, Ступки с пестиком, Тигли фарфоровые.

Прочее оборудование: Трубки/капилляры, Пробки, Ложки для сжигания веществ, Держатели, Стекла часовые, Стекло лабораторное, Пипетки пластиковые, Шпатели, Ложечки.

Штативы лабораторные пластиковые ученические, Штативы металлические лабораторные, Весы лабораторные с разновесами, Весы электронные лабораторные, Прибор для электролиза солей, Прибор для опытов с электричеством, Прибор для иллюстрации закона сохранения массы, Приборы для получения газов, Прибор для изучения электропроводности растворов, Колбонагреватель, Гигрометр, Датчик растворенного кислорода, Электронный измеритель токсикантов (нитратомер).

Аппарат Киппа. Набор для моделирования молекул (шаростержневые модели). Набор для моделирования молекул (шаростержневые модели).

Учебные коллекции: Шкала твердости Пластмассы Чугун и сталь Топливо Каучук

Полезные ископаемые Модели атомов Основные виды химического сырья Модели кристаллических решеток Волокна (шерсть, лен) Металлы Продукты коксования каменного угля

Химические реактивы: оксиды, кислоты, основания, соли, простые вещества, органические соединения.

Лотки лабораторные.

9. Информационно - коммуникативные средства

Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Водные растворы.

Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Углерод и его соединения. Углеводороды.

Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Вещества и их превращения.

Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Производные углеводородов.

Виртуальная лаборатория. 8 класс.

Химия 9 класс (3 СД).

Химия 8 класс.

«1С: Школа», Химия 8 класс.

«1С: Школа» Органическая химия 10-11 классы.

«1С: Школа» Общая и неорганическая химия 10-11 классы.

Химия 8-9. Интерактивные творческие задания

Открытая химия (Физикон). Полный интерактивный курс химии.

Подготовка к ЕГЭ - 2012. Химия (Физикон).

Интерактивные наглядные пособия для интерактивных досок.

Химия - шпаргалки.

Большая энциклопедия Кирилла и Мефодия 2007.

9. Контрольно - измерительные материалы

Контроль знаний проводится в следующих формах: проведение практических работ и лабораторных опытов, проведение самостоятельных и контрольных работ, фронтальные опросы, проверка домашних заданий, проведение поисковых работ по изучаемому материалу, представление дополнительного материала.

Контрольные работы для 8 класса составлены на основании текста учебника по проверяемому разделу. Тексты контрольных работ дл 8 класса прилагаются к настоящей рабочей программе (ПРИЛОЖЕНИЕ).

Лабораторные и практические работы соответствуют требованиям Государственного стандарта. Перечень работ:

Лабораторная работа № 1. Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности.

Лабораторная работа №2. Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании.

Лабораторная работа № 3. Разделение смесей. Очистка веществ фильтрованием.

Лабораторная работа № 4. Взвешивание. Приготовление растворов

Лабораторная работа № 5. Получение газообразных веществ.

Лабораторная работа № 6. Экспериментальное изучение химических свойств неорганических веществ.

Практическая работа № 1. Вещество и его агрегатные состояния. Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии.

Практическая работа №2. Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций: массовой доли химического элемента в веществе.

Практическая работа № 3. Понятие о валентности и степени окисления.

Практическая работа №4. Составление простейших уравнений химических реакций.

Практическая работа № 5. Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций: количества вещества, массы по количеству вещества, массе одного из реагентов или продуктов реакции.

Практическая работа № 6. Понятие о химическом анализе и синтезе. Методы анализа веществ.

Практическая работа № 7. Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды.

Практическая работа № 8. Понятие о растворах и растворимости

Практическая работа № 9. Получение кристаллов солей

Практическая работа № 10. Воздух - смесь газов.

Практическая работа № 11. Свойства оснований.

Практическая работа № 12. Свойства кислот

Практическая работа № 13. Характеристика химических элементов по положению в периодической системе

Практическая работа № 14. Получение водорода и изучение его свойств.

Контрольные работы для 9 класса составлены на основании контрольных тематических работ, предлагаемых в задачнике по химии (Кузнецова Н.Е. Задачник по химии: 9 класс [для учащихся общеобразовательных учреждений]/ Н.Е.Кузнецова, А.Н.Лёвкин. - М.: Вентана-Граф, 2012. - 128 с.: ил.

Лабораторные и практические работы соответствуют требованиям Государственного стандарта. Перечень работ:

Лабораторная работа № 1. Проведение химических реакций в растворах.

Лабораторная работа № 2. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе.

Лабораторная работа № 3. Свойства солей угольной кислоты

Практическая работа № 1. Факторы, влияющие на скорость химической реакции.

Практическая работа № 2. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей.

Практическая работа № 4. Серная и сернистая кислоты и их соли.

Практическая работа №5. Аммиак. Соли аммония.

Практическая работа № 6. Минеральные удобрения.

Практическая работа № 7. Первоначальные сведения о строении органических веществ. Углеводороды: метан, этан, этен. Моделирование молекул органических веществ.

Практическая работа № 8. Жесткость воды и способы ее устранения.

Практическая работа № 9. Железо. Оксиды, гидроксиды и соли железа.

Практическая работа № 10. Химия в быту. Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент).

9. Критерии оценивания

Для оценки результатов деятельности используется традиционная система контроля уровня обученности. Учащийся должен иметь по теме оценки: за устный ответ, самостоятельную или контрольную работу или другую форму контроля тематического материала (выступление с сообщением, презентация, фронтальный опрос, терминологические диктанты и др.); за лабораторные работы.

Итоговая оценка за четверть выставляется как среднеарифметическая всех перечисленных оценок. Годовая, итоговая оценка выставляется по четвертным с учётом переводного экзамена, если он будет назначен администрацией.

Оценка устных ответов учащихся

Оценка «5» ставится в том случае, если учащийся показывает верное понимание сущности рассматриваемых явлений и процессов. Строит ответ по собственному плану, сопровождает рассказ новыми примерами, умеет применить знания в новой ситуации при выполнении практических заданий; может установить связь между изучаемым и ранее изученным материалом, а также с материалом, усвоенным при изучении других предметов. Содержание вопроса учащийся излагает связно, в краткой форме, не допускает биологических ошибок и неточностей.

Оценка «4» ставится за неполный ответ, в котором отсутствуют некоторые несущественные элементы содержания или присутствуют все вышеизложенные знания, но допущены малозначительные биологические ошибки, нелогично, пространно изложено основное содержание вопроса.

Оценка «3» ставится, если учащийся имеет неполные знания, не может их применить, раскрыть сущность процесса или явления, допустил четыре или пять недочетов.

Оценка «2» ставится, если учащийся не овладел основными знаниями и умениями в соответствии с требованиями программы и допустил больше ошибок и недочетов, чем необходимо для оценки «3».

Оценка «1» ставится, если количество ошибок превысило норму для оценки «2», т.е. объем выполненной работы составляет менее 1/3 всей работы.

Оценка лабораторных и практических работ

Оценка «5» ставится за работу, выполненную полностью без ошибок и недочетов.

Оценка «4» ставится за работу, выполненную полностью, но при наличии в ней не более одной негрубой ошибки и одного недочета; не более трех недочетов.

Оценка «3» ставится, если ученик правильно выполнил не менее 2/3 всей работы или допустил не более одной грубой ошибки и двух недочетов.

Оценка «2» ставится, если число ошибок и недочетов превысило норму для оценки «3» или правильно выполнено менее 2/3 всей работы.

Оценка «1» ставится, если количество ошибок превысило норму для оценки «2», т.е. объем выполненной работы составляет менее 1/3 всей работы.

Оценивается овладение основными учебными предметными умениями (репродуктивный уровень) - 3 (удовлетворительно), овладение общими учебными предметными умениями (продуктивный уровень) - 4 (хорошо), овладение предметными умениями на творческом уровне - 5 (отлично).

9. Тематическое планирование

8 класс

Тема

Теоретических часов

Лабораторных работ

Практических работ

Проверочных работ

Всего часов

Введение

1

1

-

-

2

Вещества и химические явления с точки зрения атомно-молекулярного учения

8

-

3

1

12

Химические реакции. Методы изучения химии.

5

1

3

1

10

Вещества в окружающей природе и технике.

1

2

3

-

6

Понятие о газах. Кислород. Горение.

5

1

1

1

8

Основные классы неорганических соединений.

7

1

2

1

11

Строение атома. Периодический закон и периодическая система.

5

-

1

-

6

Строение вещества

4

-

-

1

5

Химические реакции в свете электронной теории.

3

-

-

1

4

Водород. Галогены

2

1

1

4

ИТОГО

43

6

14

7

68

9 класс

Тема

Теоретических часов

Лабораторных работ

Практических работ

Проверочных работ

Всего часов

Химические реакции

6

-

1

1

8

Растворы. Теория электролитической диссоциации.

8

2

2

1

13

Общая характеристика неметаллов.

2

-

-

-

2

Подгруппа кислорода

5

-

1

1

7

Подгруппа азота

7

-

2

1

10

Подгруппа углерода

4

1

-

1

6

Общие сведения об органических соединениях

3

-

1

-

4

Металлы

8

-

2

1

11

Химия и жизнь

7

-

1

1

9

ИТОГО

50

3

10

7

68

Приложение к рабочей программе

Проверочные работы по химии для 8 класса

Проверочная работа №1 «Вещества и химические явления с точки зрения атомно-молекулярного учения»

Вариант 1

1. Химическим является явление, характеризующееся: 1) изменением цвета, 2) изменением агрегатного состояния, 3) изменением формы, 4) изменением размера

2. Сложным веществом является: 1)кислород О₂, 2)хлороводород HCl, 3) азот N₂ , 4) хлор Cl₂

3. Составить формулы соединений кислорода с элементами: фосфор, сера, натрий, углерод

4. Определите валентности элементов в формулах: NH₃, P₂O₅, Cl₂O₇, K₂O.

5. Напишите знаки химических элементов: а) элемент третьего периода, второй группы, главной подгруппы, б) элемент, порядковый номер которого 17.

Вариант 2

1. Химическим является явление: 1) таяние льда, 2) перегонка воды, 3) ржавление железа, 4) кипение воды

2. Простым вещество является: 1)бром Br₂, 2) гидроксид лития LiOH, 3) оксид натрия Na₂O, 4) углекислый газ CO₂.

3. Составить формулы соединений кислорода с элементами: углерод, кальций, хром Cr(III), хлор Cl.

4. Определите валентности элементов в формулах: HCl, H₂S, CO, N₂O₅

5. Напишите знаки химических элементов: а) элемент, порядковый номер которого 7, б) элемент, относительная атомная масса которого равна 32.

Вариант 3

1. Физическим является процесс 1) выделение энергии, 2) изменение формы, 3) выделение газообразного продукта, 4) появление осадка

2. Простым веществом не является: 1) натрий Na, 2) хлор Cl₂, 3) фосфорная кислота H₃PO₄, 4) кремний Si

3. Составить формулы соединений кислорода с элементами: калий, магний Mg, железо Fe(III), сера.

4. Определите валентности элементов в формулах: N₂O, Al₂O₃, CO₂, V₂O₅

5. Напишите знаки химических элементов: а) элемент второго периода, пятой группы главной подгруппы, б) элемент, порядковый номер которого 20.

Вариант 4

1. Физическим процессом является: 1) испарение воды, 2) горение древесины, 3) потемнение серебряных изделий, 4) ржавление железа

2. Сложным вещество не является: 1) алмаз С, 2) водород H₂, 3) азотная кислота HNO₃, 4) азот N₂

3. Составить формулы соединений кислорода с элементами: кальций, азот, марганец (IV), азот N (III).

4. Определите валентности элементов в формулах: NO, CH₄, Mn₂O₇, Na₂O

5. Напишите знаки химических элементов: а) элемент, относительная атомная масса которого равна 27, б) элемент второго периода, второй группы главной подгруппы.

Проверочная работа №2 по теме «Химические реакции. Методы изучения химии»

ВАРИАНТ 1

1. РАСПОЛОЖИТЕ СЛОВА В НУЖНОМ ПОРЯДКЕ, ЧТОБЫ ПОЛУЧИЛОСЬ ОПРЕДЕЛЕНИЕ РЕАКЦИИ ОБМЕНА. ОТВЕТ ЗАПИШИТЕ В ВИДЕ ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТИ ЦИФР__________________________

1. Реакция

2. Который

3. Образовываться

4. Несколько

5. Два

6. Простой

7. Сложный

8. Новый

9. Один

10. Вещество

2. Реакция, уравнение которой H₂ + Cl₂ = 2 HCl относится к реакциям

1) соединения 2) разложения 3) обмена 4) замещения

3. Реакция, уравнение которой Fe + CuCl₂ = FeCl₂ + Cu относится к реакциям

1) соединения 2) разложения 3) обмена 4) замещения

4. Реакция, уравнение которой HCl + NaOH = NaCl + H₂O относится к реакциям

1) соединения 2) разложения 3) обмена 4) замещения

5. Реакцией разложения является реакция, уравнение которой

1) H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O 3) Cu(OH)₂ = CuO + H₂O

2) H₂ + Cl₂ = 2 HCl 4) HCl + NaOH = NaCl + H₂O

6. Составьте уравнения реакции: 1) Na + O₂ = Na₂O; 2) Сu + O₂ = CuO

7. Заполните таблицу, используя уравнение реакции 2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂

ВАРИАНТ 2

1. РАСПОЛОЖИТЕ СЛОВА В НУЖНОМ ПОРЯДКЕ, ЧТОБЫ ПОЛУЧИЛОСЬ ОПРЕДЕЛЕНИЕ РЕАКЦИИ ОБМЕНА. ОТВЕТ ЗАПИШИТЕ В ВИДЕ ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТИ ЦИФР__________________________

1. Реакция

2. Который

3. Образовываться

4. Несколько

5. Два

6. Простой

7. Сложный

8. Новый

9. Один

10. Вещество

2. Реакция, уравнение которой 2HCl +2Na = 2 NaCl + H₂ относится к реакциям

1) соединения 2) разложения 3) обмена 4) замещения

3. Реакция, уравнение которой Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂ относится к реакциям

1) соединения 2) разложения 3) обмена 4) замещения

4. Реакция, уравн. которой H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+H₂O относится к реакциям

1) соединения 2) разложения 3) обмена 4) замещения

5. Реакцией обмена является реакция, уравнение которой

1) H₂+S = H₂S 3) Cu(OH)₂ = CuO + H₂O

2) H₂ + Cl₂ = 2 HCl 4) HCl + NaOH = NaCl + H₂O

6. Составить уравнение реакции: 1) H₂ + O₂ = H₂O; 2) N₂ + H₂ = NH₃

7. Заполните таблицу, используя уравнение реакции 3 CaO + 2 H₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂ + 3 H₂O

Проверочная работа № 3 по темам «Вещества в окружающей нас природе и технике. Понятие о газах».

Вариант 1

1. Расставить коэффициенты в уравнениях:

Li + O₂ → Li₂O

Mg + Cl₂ → MgCl₂

H₂ + Cl₂ → HCl

N₂ + O₂ → NO

Na + H₂ → NaH

B₂O₃ + H₂O → H₃BO₃

2. Сколько литров хлора (н.у.) потребуется для взаимодействия с 24 г магния?

3. Какой объем углекислого газа получится при горении 36 г угля?

Вариант 2

1. Расставить коэффициенты в уравнениях:

AgCl → Ag + Cl₂

Zn + Br₂→ ZnBr₂

Al + Cl₂ → AlCl₃

Al + O₂ → Al₂O₃

Fe +Cl₂ → FeCl₃

Fe + O₂ → Fe₃O₄

2. Сколько литров кислорода (н.у.) потребуется для взаимодействия с 8 г кальция?

3. Какой объем углекислого газа получится при горении 6,72 л метана CH₄?

Проверочная работа №4 «Основные классы неорганических соединений»

1 вариант

1. Оксиды - это …

2. Из приведенных веществ выписать формулы кислотных оксидов:

HNO₃, H₂SO₄, NaOH, CaO, H₃PO4, AlCl₃, HCL, CO₂, Mg(OH)₂, P₂O₅, MgO,H₂CO₃, N₂O₅, Na₂O, SO₃, SO₂, H₂SO₃, SiO₂, Na₂SiO₃, H₂SiO₃, KOH, Ca(OH)₂, CaSO₄, K₂O, Fe₂O₃, Fe(NO₃)₃, HF, Fe(OH)₃, MgCl₂

3. Дать названия веществам: CuO, Al₂O₃, NaCl, HBr

4. Составить уравнения взаимодействия с водой: а) кислотного оксида CO₂, б) основного оксида CaO

5. Составить уравнения реакций:

А) Zn + HCl =

Б) MgO + HCl =

В) NaOH + HCl =

2 вариант

1. Основания - это …

2. Из приведенных веществ выписать формулы основных оксидов:

HNO₃, H₂SO₄, NaOH, CaO, H₃PO4, AlCl₃, HCL, CO₂, Mg(OH)₂, P₂O₅, MgO,H₂CO₃, N₂O₅, Na₂O, SO₃, SO₂, H₂SO₃, SiO₂, Na₂SiO₃, H₂SiO₃, KOH, Ca(OH)₂, CaSO₄, K₂O, Fe₂O₃, Fe(NO₃)₃, HF, Fe(OH)₃, MgCl₂

3. Дать названия веществам: CuCl₂, Na₂O,H₂SO₄, Ca(OH)₂

4. Составить уравнения взаимодействия с соляной кислотой: а) гидроксида магния, б) оксида кальция

5. Составить уравнения реакций:

А) Zn + H₂SO₄=

Б) K₂O + H₂SO₄ =

В) CO₂ + NaOH =

3 вариант

1. Кислоты - это …

2. Из приведенных веществ выписать формулы оснований:

HNO₃, H₂SO₄, NaOH, CaO, H₃PO4, AlCl₃, HCL, CO₂, Mg(OH)₂, P₂O₅, MgO,H₂CO₃, N₂O₅, Na₂O, SO₃, SO₂, H₂SO₃, SiO₂, Na₂SiO₃, H₂SiO₃, KOH, Ca(OH)₂, CaSO₄, K₂O, Fe₂O₃, Fe(NO₃)₃, HF, Fe(OH)₃, MgCl₂

3. Составить формулы веществ: оксид натрия, хлорид меди (II), гидроксид калия, угольная кислота

4. Составить уравнения взаимодействия с серной кислотой: а) цинка, б) гидроксида калия

5. Составить уравнения реакций:

А) MgO+ H₂SO₄=

Б) KOH + H₂SO₄ =

В) Ba(OH)₂ + HNO₃ =

4 вариант

1. Основания - это …

2. Из приведенных веществ выписать формулы кислот:

HNO₃, H₂SO₄, NaOH, CaO, H₃PO4, AlCl₃, HCL, CO₂, Mg(OH)₂, P₂O₅, MgO,H₂CO₃, N₂O₅, Na₂O, SO₃, SO₂, H₂SO₃, SiO₂, Na₂SiO₃, H₂SiO₃, KOH, Ca(OH)₂, CaSO₄, K₂O, Fe₂O₃, Fe(NO₃)₃, HF, Fe(OH)₃, MgCl₂

3. Составить формулы веществ: хлорид кальция, фосфат натрия, карбонат меди, оксид алюминия

4. Составить уравнения взаимодействия гидроксида натрия с : а) фосфорной кислотой, б) оксидом фосфора (V)

5. Составить уравнения реакций:

А) CuO+ HNO₃=

Б) NaOH + H₂SO₃ =

В) Ba(OH)₂ + HCl =

Проверочная работа № 5 «Периодический закон и периодическая система. Строение вещества».

Вариант 1

1. Дать характеристику химического элемента по положению в периодической системе. Составить электронные и электронно-графические формулы. № 4, 7, 14, 17

2. Определить степени окисления элементов в соединениях: H₂SO₄, Ca(OH)₂, Na₂SO₄, HNO₃, KMnO₄, V₂O₅

3. Даны вещества: O₂, NaCl, H₂S. Определить тип химической связи в веществах, составить схемы образования химической связи, для вещества с ковалентной полярной связью нарисовать схематически, как перекрываются электронные орбитали при образовании химической связи.

4. Составить уравнения химических реакций:

а) хлороводородная кислота + гидроксид кальция

б) оксид фосфора (V) + гидроксид натрия

5. Сколько граммов гидроксида натрия необходимо для нейтрализации 9,8 г серной кислоты?

Вариант 2

1. Дать характеристику химического элемента по положению в периодической системе. Составить электронные и электронно-графические формулы. № 5, 8, 15, 19

2. Определить степени окисления элементов в соединениях: H₃PO₄, NaOH, H₂SO₃, NaNO₃, K₂MnO₄, K₂Cl₂O₇

3. Даны вещества: MgCl₂, H₂, H₂O. Определить тип химической связи в веществах, составить схемы образования химической связи, для вещества с ковалентной полярной связью нарисовать схематически, как перекрываются электронные орбитали при образовании химической связи.

4. Составить уравнения химических реакций:

а) серная кислота + гидроксид натрия

б) оксид азота (V) + гидроксид натрия

5. Сколько граммов азотной кислоты необходимо для нейтрализации 4 г гидроксида натрия?

Проверочная работа № 6 «Химические реакции в свете электронной теории».

Составить уравнения реакций методом электронного баланса, определить окислитель и восстановитель:

1 вариант

1. Fe + O₂ = Fe₂O₃

2. Cr₂O₃ + H₂ = Cr + H₂O

3. Cu + H₂SO₄ = CuSO₄ + SO₂ + H₂O

2 вариант

1. P + O₂ = P₂O₅

2. Fe₂O₃ + C = Fe + CO₂

3. Cu + HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O

Проверочная работа № 7 «Водород. Галогены».

Вариант 1

1. Дать характеристику атому хлора с точки зрения его положения в периодической таблице. Записать формулы высшего кислородного и летучего водородного соединения, определить степени окисления элементов. Записать уравнения реакций, характеризующие основные свойства простого вещества хлор.

2. Составить уравнения реакций: а) H₂ + Br₂ = ; б) KBr + Cl₂ = ; в) HCl + Mg =

3. Рассчитать объем водорода, выделившегося при взаимодействии 6,5 г цинка и избытка раствора соляной кислоты.

Вариант 2.

1. Дать характеристику атому брома с точки зрения его положения в периодической таблице. Записать формулы высшего кислородного и летучего водородного соединения, определить степени окисления элементов. Записать уравнения реакций, характеризующие основные свойства простого вещества бром.

2. Составить уравнения реакций: а) H₂ + Cl₂ = ; б) KI + Br₂ = ; в) HCl + Al =

3. Рассчитать объем хлора, который израсходован на получение 73 г хлороводорода.

Проверочные работы по химии для 8 класса

Проверочная работа № 1. Химические реакции

1. С наибольшей скоростью при обычных условиях протекает реакция:

1. 2Ba (тв)+ O₂ =

2. Ba(OH)₂(раствор) + 2HCl(раствор) =

3. S (тв) + O₂ =

4. Ba (тв) + S (тв) =

2. Скорость химической реакции между медью и азотной кислотой зависит от