Урок по химии на тему Основания: классификация и свойства в свете ТЭД (8 класс)

Урок по химии в 8 классе.

Учитель химии МОБУ «СОШ № 76» г. Оренбурга

Бриллиантова С.В.

</<font face="Times New Roman, serif">Тема: Основания: классификация и свойства в свете ТЭД.

Цель: дать понятие оснований, как класса электролитов, рассмотреть их классификацию по различным признакам, охарактеризовать общие свойства оснований в свете ионных представлений;

развивать и совершенствовать практические навыки работы учащихся с оборудованием и химическими реактивами; навыки в написании формул веществ и уравнений реакций;

способствовать развитию познавательной деятельности, логического мышления, умения сравнивать, обобщать, делать выводы.

Тип урока: комбинированный.

Форма: урок-путешествие.

Оборудование: экран, проектор;

пробирки, спиртовки, спички, держатели, пипетки.

Реактивы: индикаторы (лакмус, метиловый оранжевый, фенолфталеин), растворы гидроксида натрия, сульфата меди (II), серной кислоты.

Ход урока.

I. Организационный момент.

II. Повторение изученного материала.

У нас с вами сегодня необычный урок. Нам предстоит путешествие. Но прежде, чем отправиться в путь, необходимо проверить, все ли готовы к путешествию и имеют определенный багаж знаний.

Выполнение заданий на повторение.

1. Исключите «лишнее», объясните свой выбор:

1) HCl, CaO, NaOH, KOH (СаО, т.к. неэлектролит)

2) H₂S, H₂CO₃, H₂SO₄, HNO₂ (H₂SO₄ - сильный электролит

или Н₂S - бескислородная

кислота)

3) Li⁺ , Mg²⁺, Na⁺, Cl^- (Сl^- - анион).

2. Найдите соответствие между характеристиками и формулами кислот:

1) Одноосновная, летучая, сильный электролит, кислородсодержащая.

2) Двухосновная, нелетучая, сильный электролит, стабильная.

3) Двухосновная, нестабильная, слабый электролит.

А) H₂SO₄, Б) H₂CO₃, В) HCl, г) HNO₃ (1-Г; 2-А; 3-Б).

3. Определите, с какими металлами будет взаимодействовать разб. H₂SO₄:

1) Ag

2) Zn

3) Hg

4) Cu

5) Mg

Запишите в тетради уравнение одной реакции.

(Zn, Mg. Проверка уравнений реакций у доски).

4. Найдите и исправьте ошибки в следующих уравнениях:

K₂CO₃ +HCl = 2KCl + H₂O + CO₂ (2HCl, СО₂ газ)

2K⁺ + CO₃^2- + 2H⁺ + 2Cl^- = 2K⁺ + H₂O +CO₂ (2Cl^-, CO₂ газ)

2H + CO₃^2- = H₂O + CO₂ (2H⁺, CO₂ газ)

(самопроверка выполнения задания).

5. Даны формулы веществ. Выпишите кислоты и назовите их:

HCl, NaOH, Ba(OH)₂ , H₃PO₄, H₂S, Mg(OH)₂, Al(OH)₃, H₂SO₃, HNO₂.

(Взаимопроверка в парах)

(HCl - соляная, H₃PO₄ - фосфорная, H₂S - сероводородная, H₂SO₃ - сернистая, HNO₂ - азотистая).

Вещества какого класса соединений остались? (Основания).

Чем похожи эти вещества? (Содержат гидроксогруппу ОН^-).

Что стоит на первом месте у этих веществ? (Катион металла).

Итак, я думаю, вы готовы к путешествию.

III. Изучение нового материала.

Тема урока: Основания: классификация и свойства в свете ТЭД.

(Запись темы в тетради).

Как вы думаете, что мы будем изучать сегодня на уроке?

(Состав оснований с точки зрения ТЭД, их классификацию, химические свойства, применение оснований.)

Урок наш будет проходить в виде путешествия по станциям (станции записаны на доске), на каждой из которых мы будем изучать что-то новое или закреплять уже известный материал.

План изучения нового материала (на слайде).

1. Состав оснований.

2. Классификация оснований.

3. Химические свойства:

А) щелочей;

Б) нерастворимых оснований.

4. Применение оснований.

Станции (записаны на доске): 1. Портретная.

2. Классификационная.

3. Правила техники безопасности.

4. Экспериментальная.

5. Практическая.

Наш поезд идет по станциям.

1. Первая остановка - «Портретная».

Давайте вспомним, какие вещества называются основаниями, исходя из строения молекул и с точки зрения ТЭД?

ОСНОВАНИЯ - сложные вещества, состоящие из ионов металла и связанных с ними одного или нескольких гидроксид-ионов.

ОСНОВАНИЯ - электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и анионы гидроксогрупп ОН^-.

Как определить количество ОН-групп в основании?

(По заряду катиона металла).

Приведите примеры.

Дежурный по станции коротко расскажет нам о физических свойствах оснований. (Сообщение учащегося).

Физические свойства оснований.

Все основания, кроме раствора аммиака в воде, твердые кристаллические вещества.

Имеют различную окраску:

гидроксид кальция Са(ОН)₂ и гидроксид натрия NaОН - белого цвета;

гидроксид меди (II) Сu(OH)₂ голубого цвета;

гидроксид никеля (II) Ni(OH)₂ зеленого цвета;

гидроксид железа (III) Fe(OH)₃ красно-бурого цвета.

Такие основания как гидроксид калия, натрия, бария, кальция растворимы в воде. Их растворы мылкие на ощупь. Гидроксиды натрия и калия гигроскопичны, то есть поглощают из воздуха водяные пары и расплываются.

Водный раствор аммиака NH₃ * H₂O существует только в растворе (этот раствор вам известен как нашатырный спирт).

2. Вторая остановка - «Классификационная».

Здесь мы с вами познакомимся с классификацией оснований.

Основания можно разделить на группы по различным признакам.

Вспомните какие две группы оснований вам известны?

1) По растворимости в воде:

• растворимые (щелочи) NaOH, KOH, Ba(OH)₂;

• нерастворимые Cu(OH)_2, Fe(OH)₂.

Как можно определить, к какой группе принадлежит то или иное основание? (По таблице растворимости.)

На какие группы можно разделить основания по степени ЭД?

2) По степени ЭД:

• сильные (щелочи);

• слабые (нерастворимые основания, водный раствор аммиака).

3) По кислотности - числу гидроксогрупп:

• однокислотные NaOH, KOH;

• двухкислотные Fe(OH)₂, Ba(OH)₂, Cu(OH)₂;

• трехкислотные La(OH)₃, Tl(OH)₃, Fe(OH)₃, Al(OH)₃.

Наш поезд отправляется дальше, но красный цвет светофора предупреждает о том, что следующая остановка будет «Правила ТБ».

3. Третья остановка - «Правила ТБ».

Дежурный по станции познакомит нас коротко с тем, какие правила необходимо соблюдать при работе с основаниями.

(Сообщение учащегося.)

Правила техники безопасности

1. Проводить опыты только над столом (над лотком).

2. Необходимо наливать в пробирку количество вещества, которое указано в инструкции или учителем.

3. Заполнять пробирку не более, чем на 1/3 ее объема.

4. Взбалтывать вещества следует, слегка покачивая пробиркой, при этом не закрывать ее отверстие пальцем.

5. Попавшую на кожу щелочь необходимо стряхнуть, смыть большим количеством воды.

6. Нагревая пробирку с жидкостью, держать ее так, чтобы открытый конец ее был направлен в сторону и от себя, и от соседей.

Прежде, чем продолжить путешествие, давайте немного отдохнем. (Физкультминутка для зрения).

Наше путешествие продолжается.

4. Четвертая остановка - «Экспериментальная».

Лабораторная работа.

Химические свойства оснований

1. Изменение окраски индикаторов.

Налейте в 3 пробирки по 1-2 мл раствора NaOH и добавьте по несколько капель индикатора

в 1 пробирку - лакмус;

во 2 пробирку - метиловый оранжевый;

в 3 пробирку - фенолфталеин.

Как изменили окраску индикаторы?

Запишите уравнение диссоциации NaOH.

(NaOH= Na⁺ + OH^-)

2. Взаимодействие щелочей с солями.

Налейте в пробирку 2-3 мл NaOH и прилейте к нему сульфат меди (II) CuSO₄.

Что наблюдаете?

Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций.

(2NaOH + CuSO₄ = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂

2Na⁺ + 2OH^- + Cu²⁺ + SO₄^2- = 2Na⁺ + SO₄^2- + Cu(OH)₂

Cu²⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂)

3. Взаимодействие оснований с кислотами.

Осадок Cu(OH)₂, полученный в опыте № 2, разделите на 2 части. К 1 части прилейте раствор серной кислоты H₂SO₄.

Что наблюдаете?

Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций.

(Cu(OH)₂ + H₂SO₄ = CuSO₄ + 2H₂O

Cu(OH)₂ + 2H⁺ + SO₄^2- = Cu²⁺ + SO₄^2- + 2H₂O

Cu(OH)₂ + 2H⁺ = Cu²⁺ + 2H₂O)

4. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Вторую часть осадка, полученного в опыте № 2, осторожно нагрейте.

Что наблюдаете?

Запишите уравнение реакции.

(Cu(OH)₂ = CuO + H₂O)

5. Щелочи взаимодействуют с кислотными и амфотерными оксидами

2NaOH + SO₂ = Na₂SO₃ + H₂O

Мы прибываем на последнюю станцию.

5. Пятая остановка - «Практическая».

Пожалуйста, дежурный по станции, сообщите информацию.

Применение оснований

Применение гидроксида натрия NaOH:

1) используется в нефтехимической промышленности;

2) в производстве жидкого стекла;

3) при обработке целлюлозы;

4) в производстве красителей;

5) в производстве мыла и моющих средств;

6) в производстве вискозы.

Гидроксид калия КОН:

1) используется в лаборатории как осушитель;

2) как отбеливающее средство;

3) в производстве мыла.

Гидроксид кальция Са(ОН)₂:

1) в строительстве;

2) для получения хлорной извести;

3) для понижения кислотности почв;

4) в кожевенном производстве;

5) в производстве сахара.

Гидроксид магния Mg(OH)₂:

в фармацевтической промышленности (присутствует в препаратах, назначаемых при повышенной кислотности желудочного сока).

IV. Закрепление.

Наше путешествие подходит к концу. Вы получили всю необходимую информацию об основаниях. Давайте выполним следующее задание.

Дан «текст», в котором «спрятаны» формулы оснований. Выпишите и назовите их. Охарактеризуйте одно из оснований по всем классификационным признакам.

Вариант 1.

Н₂OSOHBa(OH)₂Na₄CO₂MgHCSOKOH

Вариант 2.

HClMg(OH)₂SHK₂SO₄NaOHSiONaHSO₂

(Ва(ОН)₂ - растворимое, сильное, двухкислотное;

КОН - растворимое, сильное, однокислотное;

Mg(OH)₂ - нерастворимое, слабое, двухкислотное;

NaOH - растворимое, сильное, однокислотное).

V. Рефлексия.

Итак, путешественники по классу оснований, мы добрались до финиша. Большой багаж знаний вы получили сегодня. Теперь очень важно его рассортировать, разложить по полочкам. Для этого попытайтесь ответить на вопросы таблицы, поставив знак «+» в той колонке, которая наиболее реально соответствует вашему уровню усвоения сегодняшнего материала (карточки раздаются в начале урока).

Всё понял

Частично понял

Ничего не понял

1. Состав оснований

2. Название оснований

3. Составление формул

4. Классификация оснований

5. Химические свойства оснований

6. Области применения оснований

VI. Подведение итогов (обсуждение результатов рефлексии, выводы, выставление оценок).

VII. Домашнее задание: П.39, в.1-3