Учителю
Контрольно измерительные материалы для промежуточной аттестации за курс 11 класса базовый уровень

Контрольно измерительные материалы для промежуточной аттестации за курс 11 класса базовый уровень

Автор публикации: Казакова С.Н.

Дата публикации: 31.10.2016

Краткое описание:

предварительный просмотр материала

Вариант 1

Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)

А1 В атоме химического элемента, расположенного в 3 периоде, V группе, главной подгруппе, общее число электронов равно: 1) 3, 2) 5, 3) 15, 4)31.

А2 Ковалентную полярную связь имеет: 1) S_8, 2) O₃, 3)K₂S, 4)H₂S.

А3 К веществам молекулярного строения относится:

1) графит 2) вода 3) оксид железа (III) 4) алюминий

А4 Вещества, формулы которых Fe₂O₃ и FeCl_2, являются соответственно

1) основным оксидом и основанием, 2) амфотерным оксидом и кислотой,

3) амфотерным оксидом и солью, 4) кислотой и амфотерным гидроксидом.

A5 Скорость реакции СаО(тв.) + 3С(тв.) = СаС₂(тв.) + СО(газ) увеличивается при 1) повышении концентрации СО 2) понижении температуры

3) повышении давления 4) повышении температуры

А6 Химическое равновесие в системе C6H12(газ) + H₂(газ) ↔ C6H14(газ) + Q смещается влево в результате 1) увеличения концентрации H₂ 2) повышения температуры

3) повышения давления 4) применения катализатора

А7 К 300г 20%-ного раствора нитрата калия добавили 100г той же соли. Массовая доля нитрата калия в полученном растворе равна 1) 50% 2)40% 3)60% 4)30%

A8 В реакцию, термохимическое уравнение которой MgO + CO₂ = MgCO₃ + 102кДж, вступило 8 г оксида магния. Количество выделившейся при этом теплоты равно

1) 102 кДж 2) 204 кДж 3) 20,4 кДж 4)1,02 кДж

Часть 2 (при выполнении заданий к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Запишите выбранные цифры. Цифры

в ответе могут повторяться.)

В1 Установить соответствие между молекулярной формулой вещества и классом органических соединений, к которому оно относится

Молекулярная формула Класс

А) С4Н6 1) углеводы

Б) С4Н8O2 2) арены

В) С7Н8 3) алкины

Г) С5Н10O5 4) сложные эфиры

5) альдегиды

В2 Установите соответствие между исходными веществами и продуктами их взаимодействия

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) СаO + CO₂ 1) Ca(OH)₂

Б) Ca(OH)₂+ SO₂ 2) CaCO₃+ H₂O

В) Ca + H₂O 3) CaSO₄+ H₂O

Г) Ca (HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ 4) Ca(OH)₂ + H₂

5) CaSO₃ + H₂O

6) CaCO₃

В3 Установите соответствие между названием соли и её отношением к гидролизу

НАЗВАНИЕ СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) хлорид цинка 1) гидролизуется по катиону

Б) сульфид калия 2) гидролизуется по аниону

В) нитрат натрия 3) гидролизуется по катиону и аниону

Г) нитрат меди (II) 4) не гидролизуется

В4 Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе её водного раствора

ФОРМУЛА СОЛИ ПРОДУКТ НА АНОДЕ

А) K₃PO₄ 1) хлор

Б) CuCl₂ 2) кислород

В) KCl 3) водород

Г) CuSO₄ 4) оксид серы (IV)

5) оксид фосфора (III)

Часть 3 (дайте развернутый ответ)

С1 Осуществите превращения. Al4C3 →CH4 →C →CO→ CO2→ CaCO3→ Ca(HCO3)2

С2 Уравняйте методом электронного баланса: HCl + CrO₃ →Cl₂ + CrCl₃ + H₂O

Вариант 2

Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)

А1 В атомах брома и йода общее число электронов соответственно равно

1) 45 и 74, 2) 80 и 127, 3) 53 и 35, 4) 35 и 53.

А2 Ковалентную неполярную связь имеет 1) S_8, 2) SO₃, 3)K₂S, 4)H₂S.

А3 Веществом молекулярного строения является: 1) KNO₃ 2)SiO₂ 3)C6H14 4)NaCl

А4 Вещества, формулы которых SO₃ и FeSO_4, являются соответственно

1) основным оксидом и солью, 2) амфотерным оксидом и кислотой

3) кислотным оксидом и солью, 4) кислотой и солью.

A5 Скорость реакции P₄(тв.) + 5 О₂(газ) P₄O₁₀(тв.) увеличивается при 1) добавлении оксида фосфора 2) увеличении концентрации кислорода

3) добавлении ингибитора 4) понижении температуры

А6 Химическое равновесие в системе 2SO₂(газ) + О₂(газ) ↔ 2SO₃ (газ) + Q смещается влево в результате

1) увеличения концентрации О₂ 2) повышения температуры

3) повышения давления 4) применения катализатора

А7 Определите массу воды, которую надо добавить к 20 г раствора уксусной кислоты с массовой долей 70% для получения 3% раствора уксуса 1) 44,7 г 2) 47г 3) 447г 4) 47,4г

A8 В реакции, термохимическое уравнение которой 2AgNO₃ = 2Ag + 2NO₂ + O₂ - 317 кДж, количество теплоты, необходимое для разложения 1,7г соли, равно

1) 31,7 кДж 2) 1,585 кДж 3) 3,17 кДж 4) 15,85 кДж

в ответе могут повторяться.)

В1 Установить соответствие между названием соединения и общей формулой гомологического ряда, к которому оно принадлежит

Название соединения Общая формула

А) бутин 1) СnH2n+2

Б) циклогексан 2) СnH2n

В) пропан 3) СnH2n-2

Г) бутадиен 4) СnH2n-4

5) СnH2n-6

В2 Установите соответствие между исходными веществами и продуктами их взаимодействия

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) Fe + Cl₂ 1) Fe₂(SO₄)₃ + H₂O

Б) Fe + HCl 2) FeSO₄ + H₂O

В) Fe₂O₃ + H₂SO₄ 3) FeCl₃

Г) Fe + CuSO₄ 4) FeCl₂ + H₂

5) FeSO₄ + Cu

6) Fe₂(SO₄)₃ + Cu

В3 Установите соответствие между названием соли и её отношением к гидролизу

НАЗВАНИЕ СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) сульфид натрия 1) гидролизуется по катиону

Б) бромид калия 2) гидролизуется по аниону

В) сульфид алюминия 3) гидролизуется по катиону и аниону

Г) сульфид бария 4) не гидролизуется

В4 Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном катоде при электролизе её водного раствора

ФОРМУЛА СОЛИ ПРОДУКТ НА КАТОДЕ

А) CаCl₂ 1) кальций

Б) Na₂CO₃ 2) натрий

В) AgF 3) серебро

Г) AuF₃ 4) золото

5) водород

Часть 3(дайте развернутый ответ)

С1 Осуществите превращения. CuCO3→CuO→Cu→CuSO4→Cu(OH) 2→CuCl2

С2 Уравняйте методом электронного баланса: HCl + MnO₂ →MnCl₂ + Cl₂ + H₂O.

Вариант 3

Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)

А1 В атоме химического элемента, расположенного в 3 периоде, VI группе, главной подгруппе, заряд ядра равен 1) +3, 2) +6, 3) +16, 4) -16.

А2 Ионная связь характерна для 1) S_8, 2) SO₃, 3)K₂S, 4)H₂S.

А3 У веществ с низкой температурой плавления кристаллическая решетка

1) атомная 2) ионная 3) молекулярная 4) металлическая

А4 Вещества, формулы которых СаOи СаCl₂ являются соответственно

1) основным оксидом и основанием, 2) амфотерным оксидом и кислотой,

3) основным оксидом и солью, 4) кислотой и основанием

A5 Скорость реакции цинка с соляной кислотой не зависит от

1) концентрации кислоты 2) степени измельчения цинка

3) давления 4) температуры

А6 Химическое равновесие в системе 2СO(газ) + О₂(газ) ↔ 2СO₂ (газ) + Q смещается вправо в результате

1) увеличения концентрации О₂ 2) повышения температуры

3) понижения давления 4) применения катализатора

А7 Масса уксусной кислоты, содержащаяся в 0,5 л раствора её с массовой долей 80% (плотность 1,1 г/мл), равна 1) 480 г 2) 440 г 3) 160 г 4) 220 г

A8 В соответствии с термохимическим уравнением 2Mg + SiO₂ = 2MgO + Si + 372кДж, при получении 200 г оксида магния количество выделившейся теплоты будет равно

1) 1860 кДж 2) 465 кДж 3) 620 кДж 4) 930 кДж

в ответе могут повторяться.)

Название вещества Класс

А) метаналь 1) арены

Б) глицерин 2) альдегиды

В) глицин 3) спирты

Г) пропин 4) алкены

5) аминокислоты

6) алкины

В2 Установите соответствие между исходными веществами и продуктами их взаимодействия РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) Na + H₂O 1) Fe(OH)₂+ NaCl

Б) Na₂O + H₂O 2) NaOH + H₂

В) NaOH+ SO₃ 3) NaOH

Г) NaOH + FeCl₂ 4) Fe(OH)₃+ NaCl

5) Na₂SO₃ + H₂O

6) Na₂SO₄ + H₂O

В3 Установите соответствие между названием соли и её отношением к гидролизу

НАЗВАНИЕ СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) сульфид калия 1) гидролизуется по катиону

Б) сульфит натрия 2) гидролизуется по аниону

В) сульфат цезия 3) гидролизуется по катиону и аниону

Г) сульфат алюминия 4) не гидролизуется

ФОРМУЛА СОЛИ ПРОДУКТ НА АНОДЕ

А) Na₂S 1) cера

Б) BaCl₂ 2) сернистый газ

В) Pb(NO₃)₂ 3) хлор

Г) CuSO₄ 4) кислород

5) азот

Часть 3 (дайте развернутый ответ)

С1 Осуществите превращения. Cl2→ HCl → KCl→ Cl2→ HClO →NaClO

С2 Уравняйте методом электронного баланса: Cl₂ + H₂O + C→ HCl + CO₂.

Вариант 4

Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)

А1 В атоме химического элемента, расположенного во 2 периоде, V группе, главной подгруппе, число электронов на последнем уровне равно 1) 3, 2) 5, 3) 7, 4)14.

А2 Ковалентную полярную связь имеет 1) О_2, 2) SO₃, 3)Сu, 4)К₂S.

А3 Металлическая кристаллическая решетка у

1) оксида цинка 2) воды 3) кислорода 4) магния

A4 Вещества, формулы которых CO₂ и Fe(OH)_3, являются соответственно

1) основным оксидом и основанием, 2) амфотерным оксидом и основанием,

3) амфотерным оксидом и солью, 4) кислотным оксидом и амфотерным гидроксидом

А5 Увеличению скорости реакции Fe(тв.) + S (тв.)= FeS(тв.) способствует

1) повышение давления 2) понижение температуры

3) понижение давления 4) измельчение и перемешивание Fe и S

А6 В какой системе повышение давления смещает равновесие влево?

1) N_2(газ) + 3Н_2(газ) ↔ 2 NН_3(газ) + Q 2) СO₂(газ) + H₂(газ) ↔ СO (газ) + H₂O_(газ) - Q

3) N₂О_4(газ) ↔ 2 NО_2(газ) - Q 4) 4НСl(газ) + О₂(газ) ↔ 2Cl_2(газ) + H₂O_(газ) + Q

А7 При растворении в 270 г воды сульфата калия был получен раствор с массовой долей соли 10%. Масса растворенного K₂SО₄ равна 1) 30 г 2) 60 г 3) 45г 4) 50г

A8 В реакции, термохимическое уравнение которой 2AgNO₃ = 2Ag + 2NO₂ + O₂ - 317 кДж, количество теплоты, необходимое для получения 10,8г серебра, равно

1) 31,7 кДж 2) 158,5 кДж 3) 5,3 кДж 4) 15,85 кДж

в ответе могут повторяться.)

Название соединения Общая формула

А) пропин 1) СnH2n+2

Б) циклогептан 2) СnH2n

В) пентан 3) СnH2n-2

Г) октадиен 4) СnH2n-4

5) СnH2n-6

А) Al + NaOH + H₂O 1) Al(NO₃)₃ + H₂

Б) Al₂O₃ + NaOH 2) Al(NO₃)₃ + N₂ + H₂O

В) Al+ HNO₃ 3) NaAlO₂

Г) Al₂(SO₄)₃ + KOH 4) NaAlO₂ + H₂

5) NaAlO₂ + H₂O

6) Al(OH)₃ + K₂SO₄

В3 Установите соответствие между названием соли и её отношением к гидролизу

НАЗВАНИЕ СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) карбонат натрия 1) гидролизуется по катиону

Б) хлорид аммония 2) гидролизуется по аниону

В) сульфат калия 3) гидролизуется по катиону и аниону

Г) сульфид алюминия 4) не гидролизуется

ФОРМУЛА СОЛИ ПРОДУКТ НА КАТОДЕ

А) NiSO₄ 1) Ni и H₂

Б) NaClO₄ 2) H₂

В) LiCl 3) Nа

Г) AgNO₃ 4) Li

5) Ag

Часть 3 (дайте развернутый ответ)

С1 Осуществите превращения. K2S →K→KI →KCl→ KNO3→ KNO2

С2 Уравняйте методом электронного баланса: S + KClO₃ → KCl + SO₂.

Вариант 5

Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)

А1 Распределению электронов в атоме химического элемента соответствует ряд чисел: 2,8,3. В периодической системе этот элемент имеет номер 1) 3, 2) 13, 3) 27, 4)12.

А2 Химическая связь в СаСl₂

1) ковалентная полярная_, 2) металлическая , 3) ковалентная неполярная_, 4)ионная

А3 У углекислого газа кристаллическая решетка

1) атомная 2) ионная 3) молекулярная 4) металлическая

A4 Вещества, формулы которых ZnO и ZnSO₄ являются соответственно

1) основным оксидом и основанием, 2) амфотерным оксидом и кислотой,

3) амфотерным оксидом и солью, 4) кислотой и амфотерным гидроксидом.

А5 C наибольшей скоростью протекает реакция между

1) растворами AgNO3 и NaCl 2) CaCO_3(тв.) и НCl_{(раствор)}

3) раствором СuSO₄ и Zn 4) Mg и О₂(газ)

А6 В какой системе увеличение концентрации водорода смещает равновесие вправо

1) 2NН_3(газ) ↔ N_2(газ) + 3Н_2(газ) 2) Zn + H₂SO_4(разб.) ↔ ZnSO₄ + H₂(газ) 3) 2СН₄(газ) ↔ С₂Н₂(газ) + 3Н₂ (газ) 4) 2Н₂(газ) + О₂(газ) ↔ 2H₂O

А7 К 50 г 4%-ного раствора хлорида кальция добавили 1 г той же соли и 10 г воды. Массовая доля соли в полученном растворе равна 1) 5% 2) 4,9% 3) 6% 4) 3,6%

A8 В ходе реакции 2SО₂ + О₂ = 2 SО₃ + 158 кДж выделилось 395 кДж тепла. Масса оксида серы, полученного при этом равна: 1) 80 г 2) 160 г 3) 200 г 4) 400 г

в ответе могут повторяться.)

Название соединения Общая формула

А) гексин 1) СnH2n+2

Б) циклопропан 2) СnH2n

В) этилбензол 3) СnH2n-2

Г) бутан 4) СnH2n-4

5) СnH2n-6

А) Ва(OH)₂ + CO₂ 1) Вa(ClO₄)₂ + H₂O

Б) Вa(OH)₂ + SO₃ 2) ВaSO₃ + H₂O

В) Вa(OH)₂ + Р₂O₅ 3) ВaSO₄ + H₂O

Г) Вa(OH)₂ + Cl₂O₇ 4) Вa₃(PO₄)₂ + H₂

5) Вa₃(PO₄)₂ + H₂O

6) ВaCO₃ + H₂O

В3 Установите соответствие между названием соли и её отношением к гидролизу

НАЗВАНИЕ СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) карбонат меди 1) гидролизуется по катиону

Б) бромид бария 2) гидролизуется по аниону

В) нитрат кобальта 3) гидролизуется по катиону и аниону

Г) ацетата кальция 4) не гидролизуется

ФОРМУЛА СОЛИ ПРОДУКТ НА КАТОДЕ

А) MgCl₂ 1) Mg

Б) CuSO₄ 2) H₂

В) Li₂S 3) Ag

Г) AgNO₃ 4) Li

5) S

6) Cu

Часть 3 (дайте развернутый ответ)

С1 Осуществите превращения. Ca3P2← P → P2O3 → P2O5 → H3PO4 → Mg3(PO4)2

С2 Уравняйте методом электронного баланса: Cl₂ + H₂O + SO₂→ HCl + H₂SO₄.

Вариант 6

Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)

А1 В атоме химического элемента, ядро которого содержит 12 протонов, число электронов на последнем (внешнем) уровне равно 1) 4, 2) 6, 3) 8, 4) 2.

А2 Химическая связь в РСl₃

1) ковалентная полярная_, 2) металлическая, 3) ковалентная неполярная_, 4)ионная

А3 Ионную кристаллическую решетку имеет

1) хлор 2) хлорид натрия 3) хлорид фосфора (III) 4) натрий

A4Вещества, формулы которых HCl и AlCl_3, являются соответственно

1) кислотой и основанием, 2) амфотерным оксидом и кислотой,

3) кислотой и солью, 4) кислотой и амфотерным гидроксидом

А5 С наибольшей скоростью при комнатной температуре происходит соляной кислоты и

1) свинца 2) цинка 3) магния 4)железа

А6 В системе SO₂(газ) + Cl₂(газ) ↔ SO₂Cl₂ (газ) + Q химическое равновесие смещается вправо при 1) увеличении температуры 2) уменьшения давления

3) увеличения концентрации хлора 4) уменьшения концентрации SO₂

А7 Вычислите массу воды, которую надо выпарить из 1 кг 3%-ного раствора сульфата меди для получения 5% -ного раствора 1) 300 г 2) 600 г 3) 400 г 4) 500 г

A8 В ходе реакции С+ О₂ = СО₂ + 402 кДж выделилось 1206 кДж тепла. Масса угля, сгоревшего при этом равна: 1) 72 г 2) 36 г 3) 7,2 г 4) 108 г

в ответе могут повторяться.)

Молекулярная формула Класс

А) С6Н5- COОH 1) cложные эфиры

Б) НСООСН3 2) простые эфиры

В) С2Н5-O-CH3 3) фенолы

Г С6Н5-OH 4) спирты

5) альдегиды

6) карбоновые кислоты

В2 Установите соответствие между исходными веществами и продуктами их взаимодействия

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) Ca(OH)₂ 1) CaO + H₂

Б) Ca(OH)₂ + H₂S 2) CaO + H₂O

В) Ca(OH)₂ + H₂SO₄ 3) CaSO₃ + H₂O

Г) Ca(OH)₂ + SO₃ 4) CaSO₄ + H₂O

5) CaS+ 2H₂O

6) CaSO₄ + 2H₂O

В3 Установите соответствие между названием соли и её отношением к гидролизу

НАЗВАНИЕ СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) карбонат калия 1) гидролизуется по катиону

Б) йодид кальция 2) гидролизуется по аниону

В) сульфид аммония 3) гидролизуется по катиону и аниону

Г) фосфат натрия 4) не гидролизуется

ФОРМУЛА СОЛИ ПРОДУКТ НА КАТОДЕ

А) K₂SO₄ 1) K

Б) ВаCl₂ 2) H₂

В) Fe(NO₃)₃ 3) Ba

Г) Cu Cl₂ 4) Fe и H₂

5) Cu

6) Fe

Часть 3 (дайте развернутый ответ)

С1 Осуществите превращения. ZnS→ ZnO → Zn → ZnCl2 → Zn(OH) 2→ K2[Zn(OH)4]

С2 Уравняйте методом электронного баланса: H₂S + KMnO₄ →S + MnO₂ + H₂O +KOH

Вариант 7

Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)

А1 В ядре изотопа атома калия с атомной массой 39 число нейтронов равно

1) 39, 2) 19, 3) 20, 4)21.

А2 Химическая связь в озоне О₃

1) ковалентная полярная_, 2) металлическая , 3) ковалентная неполярная_, 4) ионная

А3 Кристаллическая решетка алмаза

1) атомная 2) ионная 3) молекулярная 4) металлическая

A4Вещества, формулы которых FeOи Fe(OH)₂ являются соответственно

1) основным оксидом и основанием, 2) амфотерным оксидом и основанием,

3) амфотерным оксидом и солью, 4) кислотой и амфотерным гидроксидом.

А5 От увеличения площади соприкосновения реагентов не зависит скорость реакции между 1) серой и железом 2) кремнием и кислородом

3) водородом и кислородом 4) цинком и хлороводородной кислотой

А6 В какой системе при повышении давления химическое равновесие сместится влево

1) 2SO₂(газ) + О₂(газ) ↔ 2SO₃ (газ) + Q 2) СН₄(газ) + H₂O(газ) ↔ СО_(газ) + 3 H₂(газ) - Q

3) СO (газ) + 2H_2(газ) ↔ СН₃ОН (газ) + Q 4) 4HCl + (газ) + О₂(газ) ↔ 2H₂O(газ) +2Cl₂ (газ) + Q

А7 Массовая доля азотной кислоты в растворе, полученном после добавления 20 г воды к 160 г её 5%-ного раствора, равна 1) 6,4 г 2) 4,6 г 3) 3,4г 4) 4,4 г

A8 Согласно термохимическому уравнению реакции 3Cu + 8НNO₃ = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O + 358 кДж при получении 31,36 л (н.у.) оксида азота количество выделившейся кислоты будет равно 1) 71,6 кДж 2) 501,2 кДж 3) 250,6 кДж 4) 224 кДж

в ответе могут повторяться.)

Формула углеводорода Общая формула

А)СН2=СН-CH2- CH(CH3)2 1) СnH2n+2

Б) CH3-C≡С-CH2-CH3 2) СnH2n-2

В) С6Н5- CH(CH3)2 3) СnH2n-6

Г) СН2=СН- C(CH3)2 = СН2 4) СnH2n

5) СnH2n-4

А) Na + H₂O 1) Fe(OH)₂+ NaCl

Б) Na₂O + CO₂ 2) NaOH + H₂

В) NaOH+ SO₃ 3) NaOH

Г) NaOH + FeCl₃ 4) Fe(OH)₃+ NaCl

5) Na₂CO₃

6) Na₂SO₄ + H₂O

В3 Установите соответствие между названием соли и её отношением к гидролизу

НАЗВАНИЕ СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) карбонат калия 1) гидролизуется по катиону

Б) йодид кальция 2) гидролизуется по аниону

В) сульфид цинка 3) гидролизуется по катиону и аниону

Г) ацетата натрия 4) не гидролизуется

ФОРМУЛА СОЛИ ПРОДУКТ НА АНОДЕ

А) NaNO₃ 1) cера

Б) LiCl 2) фтор

В) AgF 3) хлор

Г) CuSO₄ 4) кислород

5) азот

Часть 3 (дайте развернутый ответ)

С1 Осуществите превращения. Si→Mg2Si→SiH4→ SiO2→ Na2SiO3→ H2SiO3

С2 Уравняйте методом электронного баланса: Mg + NH₃ → Mg ₃N₂ + H₂

Вариант 8

Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)

А1 Распределение электронов по уровням: 2, 8, 6 - соответствует атому

1)S, 2)Si, 3)O, 4)Se.

А2 Ковалентную полярную связь имеет 1) Р_4, 2) O₂, 3)K₂О, 4)H₂О.

А3 Вещества с атомной кристаллической решеткой

1) очень твердые и тугоплавкие 2) проводят электрический ток в расплавах и растворах

3) хрупкие и легкоплавкие 4) газообразные при нормальных условиях

А4 Вещества, формулы которых O₃ и H₃PO₄ являются соответственно

1) основным оксидом и основанием, 2) амфотерным оксидом и кислотой,

3) кислотным оксидом и кислотой 4) простым веществом и кислотой

A5 Скорость реакции P₄ + 5O₂ → P₄O₁₀ зависит от

1) количества взятого фосфора 2) температуры

3) концентрации P₄O₁₀ 4) объёма взятого O₂

А6 Химическое равновесие в системе СаСО ₃(тв.) ↔ СаО(тв.) + СO₂ (газ) - Q смещается вправо в результате 1) увеличения концентрации СО₂ 2) повышения температуры

3) повышения давления 4) применения катализатора

А7 К 1150 г 10%-ного раствора сульфата натрия добавили 115 г воды. Масса воды в полученном растворе равна 1) 950 г 2) 1000 г 3) 1150 г 4) 1115 г

A8 В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2Cl₂O₇ = 2Cl₂ + 7O₂ + 574кДж выделилось 114,8 кДж теплоты. Объём получившегося при этом кислорода (при н.у.) составил: 1) 200 л 2) 4,48 л 3) 31,36 л 4) 8,96 л

в ответе могут повторяться.)

Формула углеводорода Общая формула

А)СН3-СН₂-CH2- CH(CH3)2 1) СnH2n+2

Б) CH3-C≡С-CH2-CH3 2) СnH2n-2

В) С6Н5- CH3 3) СnH2n-6

Г) СН2=СН- C(CH3)2 = СН2 4) СnH2n

5) СnH2n-4

А) Fe₂O₃ + SO₃ 1) Fe SO₄

Б) Fe₂O₃ + H₂SO₄ 2) Fe(NO₃)₃ + H₂O

В) Fe₂O₃ + HNO₃ 3) Fe₂(SO₄)₃

Г) Fe₂O₃ + N₂O₅ 4) Fe₂(SO₄)₃ + H₂O

5) Fe(NO₃)₂ + H₂O

6) Fe(NO₃)₃

В3 Установите соответствие между названием соли и её отношением к гидролизу

НАЗВАНИЕ СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) хлорид кальция 1) гидролизуется по катиону

Б) сульфит калия 2) гидролизуется по аниону

В) хлорид хрома (III) 3) гидролизуется по катиону и аниону

Г) нитрат бария 4) не гидролизуется

ФОРМУЛА СОЛИ ПРОДУКТ НА АНОДЕ

А) Zn(NO₃)₂ 1) cера

Б) LiF 2) фтор

В) FeCl₂ 3) хлор

Г) CuSO₄ 4) кислород

5) оксид азота (IV)

Часть 3 (дайте развернутый ответ)

С1 Осуществите превращения. Al →Al2O3 →AlCl3→Al(OH)3→ K[Al(OH)4]→Al2 (SO4)3

С2 Уравняйте методом электронного баланса: PH₃ + O₂ →P₂O₅ + H₂O.

Вариант 9

Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)

А1 В атоме какого химического элемента общее число протонов в ядре равно 12?

1) С, 2) Не, 3) Mg, 4)Ca.

А2 Ковалентную неполярную связь имеет 1) K₂SO₄, 2) НgО, 3)N_2, 4) SO₃

А3 Молекулярную кристаллическую решетку имеет

1) графит 2) поваренная соль 3) железо 4) лёд

А4 Вещества, формулы которых K₂S и КОН являются соответственно

1) основным оксидом и основанием, 2) солью и кислотой,

3) солью и основанием, 4) кислотой и основанием

A5 Скорость реакции Mg_(тв.) + 2HCl_(р-р) → MgCl₂ + H₂ не зависит от

1) концентрации HCl 2) концентрации H₂ 3) температуры 4) степени измельчения Mg

А6 На состояние химического равновесия в системе H_2(газ) + I_2(тв.) → 2НI_(газ) - Q не влияет

1) увеличение давления 3) увеличение концентрации I₂ 2) увеличение температуры 4) уменьшение температуры

А7 Смешали два раствора: один 3%-ный раствор соли массой 260 г, второй 1%-ный раствор той же соли массой 140 г. Масса соли в полученном растворе равна:

1)8,6 г 2)7,2 г 3)10 г 4) 9,2г

A8 Для получения 25 г железа, согласно уравнению Fe₂O₃ + 3CO = 2Fe + 3CO₂ - 27кДж, потребуется затратить теплоты1) 4,8 кДж 2) 6 кДж 3) 12 кДж 4) 13,5 кДж

в ответе могут повторяться.)

Название вещества Класс

А) этаналь 1) арены

Б) глицин 2) альдегиды

В) этанол 3) спирты

Г) пропин 4) алкины

5) аминокислоты

А) К + H₂O 1) Fe(OH)₂+ КCl

Б) К₂O + H₂O 2) КOH + H₂

В) КOH+ SO₃ 3) КOH

Г) КOH + FeCl₂ 4) Fe(OH)₃+ КCl

5) К₂SO₃ + H₂O

6) К₂SO₄ + H₂O

В3 Установите соответствие между названием соли и её отношением к гидролизу

НАЗВАНИЕ СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) хлорид цинка 1) гидролизуется по катиону

Б) фторид серебра 2) гидролизуется по аниону

В) сульфит алюминия 3) гидролизуется по катиону и аниону

Г) нитрит кальция 4) не гидролизуется

ФОРМУЛА СОЛИ ПРОДУКТ НА АНОДЕ

А) K₃PO₄ 1) хлор

Б) CuCl₂ 2) оксид серы (IV)

В) К₂SO₃ 3) водород

Г) CuSO₄ 4) кислород

5) фосфор

Часть 3(дайте развернутый ответ)

С1 Осуществите превращения. LiCl →Li→Li2O →LiOH→ LiHSO4→ Li2SO4

С2 Уравняйте методом электронного баланса: C + К₂SO₄→ CO₂ + К₂S.

Промежуточная аттестация по курсу 11 класса (УМК Габриеляна -базовый уровень)

Проверяемые элементы содержания.

Часть 1 содержит 8 заданий с кратким ответом (базовый уровень сложности).

А1 - Строение атомов химических элементов Периодической системы Д. И. Менделеева

А2 - Типы химической связи

А3 - Типы кристаллических решеток

А4 - Классификация неорганических соединений

А5 - Скорость химических реакций

А6 - Способы смещения химического равновесия

А7 - Расчет массовой доли растворенного вещества в растворе

А8 - Расчет по термохимическому уравнению

Часть 2 содержит 4 задания с кратким ответом (повышенный уровень сложности)

В1 - Классификация органических соединений

В2 - Химические свойства простых и сложных неорганических веществ

В3 - Гидролиз солей

В4 - Электролиз растворов солей

Часть 3 содержит два задания с развернутым ответом (высокий уровень сложности).

С1 - Взаимосвязь различных классов неорганических веществ, осуществление предложенных превращений

С2 - Окислительно- восстановительные реакции, их уравнивание методом электронного баланса

Ключ

Оценивание работы.

За правильный ответ в части А - 1 балл

За полный правильный ответ в части В - 2 балла; если допущена одна ошибка - 1 балл;

за неверный ответ (более одной ошибки) или его отсутствие - 0 баллов.

За полный правильный ответ в части С:

С1 - 5 баллов

С2 - 3 балла

Итого максимально 24 балла.

Критерии оценивания С1:

по 1 баллу за каждое уравнение реакции (всего 5 баллов)

Критерии оценивания С2:

Определены степени окисления и составлен баланс - 1 балл;

Выставлены коэффициенты в исходное уравнение - 1 балл;

Определены окислитель и восстановитель - 1 балл (всего 3 балла)

Шкала пересчета первичных баллов в отметку

*Для получения отметки «5» необходимо получить не менее 5 баллов в части С.

⇧

⇩

скачать материал