- Учителю
- Урок по химии Практическая работа № 4: «Приготовление раствора солей с заданной массовой долей растворенного вещества» (8 класс)
Урок по химии Практическая работа № 4: «Приготовление раствора солей с заданной массовой долей растворенного вещества» (8 класс)
Предмет | Класс 8 | Дата 15.03.2014 | № урока______4______
| ||
Тема занятия | Практическая работа № 4: Приготовление раствора солей с заданной массовой долей растворенного вещества. | ||||
Ссылки, источники | учебник химии 8 класс, интернет ресурсы | ||||
Общая цель | Научатся на практике приготавливать растворы, продолжат развивать умения работать с лабораторной посудой проводить измерения, вычисления. | ||||
Результаты обучения | Учащиеся будут
| ||||
Ключевые идеи значимы для занятия | Понимание применения в жизни знаний и умений и навыков в приготовлении растворов с определённой массовой долей вещества через исследовательскую беседу | ||||
Этапы | время | Виды заданий и действия участников занятия | Процесс оценивания | ||
I.Организационный момент
| 3 мин | Учитель проверяет готовность к уроку, Учащиеся приветствуют учителя. Деление на группы- по ролям - «фармацевты» и «кулинары» Мозговая гимнастика Эти простые упражнения приводят к улучшению концентрации внимания, снижению стресса и повышению активности. Перед началом упражнений, а также перед контрольными и самостоятельными работами, рекомендуется выпить воды. Задержите дыхание. Сделайте глубокий вдох и задержите дыхание так долго, насколько это возможно. Можно ввести элемент соревнования в группе. Кнопки мозга. Это серия упражнений, которая включает «электрическую систему» организма, способствует концентрации внимания, улучшает кровоснабжение головного мозга, подготавливает его к восприятию сенсорной информации. Выполняется по 20-30 сек. каждой рукой.
Слон. Это одно из наиболее интегрирующих упражнений гимнастики мозга. При его выполнении ухо надо прижать к плечу так плотно, чтоб между ними можно было держать лист бумаги. Затем одна рука вытягивается как хобот. Глаза следят за движениями кончиков пальцев, а рука рисует горизонтальную восьмёрку, начиная от центра зрительного поля и идя вверх против часовой стрелки. Упражнение выполняется медленно, 3-5 раз каждой рукой. Это упражнение активизирует и балансирует всю целостную систему организма "интеллект-тело", улучшает концентрацию внимания. |
| ||
2 Вызов Актуализация опорных знаний и умений | 7 мин | Для выполнения работы необходимо вспомнить "Что знаем?" По этому вопросу учитель предлагает химический диктант. (верные утверждения +, -): 1 Тест «да-нет»
.
| формативное взаимооценивание - 1 балл - 1 +
Сдают листы с химическим диктантом.(+,-) Верные ответы - это + в поурочный балл | ||
3. Осмысление. 1. Мотивация учебной деятельности 2. Инструктаж по технике безопасности
| 1 мин
5 мин | Класс разбит на 2групп. На партах имеется необходимое оборудование, задания для групп, инструктивная карта. Сегодня группы будут выступать в роли лаборантов, кулинаров (приложение № 2) Таким образом, мы еще раз убедимся, что химические знания и умения необходимы в разных профессиях и в быту. Будьте внимательны в расчетах и во время приготовления растворов. Ваш труд не пропадет, и раствор соли мы будем использовать при проведении демонстрационных опытов и практических работ в 9, 11 классах, раствор соды будет находиться в нашей аптечке. Какие опасности вас могут подстерегать при выполнении работы? Работа в паре: учащиеся по очереди записывают -по 5 правил по ТБ, которые необходимо соблюдать при выполнении практической работы. Затем по очереди озвучивают |
формативное - лист оценивания (оценивает лаборант) | ||
3. Выполнение работы учащимися
| 15 мин | Если вам все ясно и понятно приступайте к работе. Ознакомление с критериями оценивания (таблица на ИАД) Учащиеся выполняют практическую работу в соответствии с инструктивной картой (приложение № 1). Учитель и лаборант следят за правильностью расчетов, соблюдением правил техники безопасности, дает индивидуальные консультации. | формативное - лист оценивания (оценивает лаборант) | ||
Физминутка | 2 мин |
|
| ||
4. Составление письменного отчета | 6 мин | Учащиеся сдают готовые растворы учителю, приводят рабочие места в порядок, составляют письменный отчет (см. приложение 1 п.6). Учитель помещает растворы в подготовленные склянки. | формативное - лист оценивания (оценивает лаборант) | ||
Рефлексия
| 3мин | Рефлексивный тест Ф.И. чащегося__________
|
| ||
Итог урока | 3 мин | Выводы по уроку.
| Суммативное оценивание | ||
Ресурсы и оснащение
| ИАД, лабораторное оборудование, учебники, тетради для практических работ | ||||
Последующие задания и чтение (д/з) | Домашнее задание Повторить §36 - 41, решить задачу (Определить массы соли и воды, которые необходимо взять для приготовления 250 грамм 10% раствора) | ||||
Анализ и оценивания практики | По результатам урока стало понятно, что большинство учащихся хорошо усвоили данную тему, сумели применить теоретические знания на практике и приготовить раствор с определенной концентрацией. Я убедилась, что совместная исследовательская работа способствует лучшему пониманию и усвоению знаний. Однако, необходимо более тщательно продумывать критерии оценивания. | ||||
Изменения к последующим занятиям | В дальнейшем планирую применять на уроке исследовательскую беседу, а также другие формы и методы работы в контексте 7 модулей, хотелось бы подробнее изучить и апробировать на практике ОДО. |
Химический диктан(верные утверждения +):
1) Масса раствора равна разности массы растворителя и растворенного вещества.
2) t замерзания воды=0°С
3) кипения Н2О= 100°С
4) Плотность воды равна 2г/мл
5) Массовая доля растворенного вещества - это отношение массы растворенного вещества к 100 г воды
6) Растворимость показывает сколько граммов растворяется в 100 г воды при определенной температуре.
7) Масса раствора равна отношению объема к плотности раствора.
8) Масса приготовленного раствора равна сумме масс растворителя и растворенного вещества.
Химический диктан(верные утверждения +):
1) Масса раствора равна разности массы растворителя и растворенного вещества.
2) t замерзания воды=0°С
3) кипения Н2О= 100°С
4) Плотность воды равна 2г/мл
5) Массовая доля растворенного вещества - это отношение массы растворенного вещества к 100 г воды
6) Растворимость показывает сколько граммов растворяется в 100 г воды при определенной температуре.
7) Масса раствора равна отношению объема к плотности раствора.
8) Масса приготовленного раствора равна сумме масс растворителя и растворенного вещества.
Химический диктан(верные утверждения +):
1) Масса раствора равна разности массы растворителя и растворенного вещества.
2) t замерзания воды=0°С
3) кипения Н2О= 100°С
4) Плотность воды равна 2г/мл
5) Массовая доля растворенного вещества - это отношение массы растворенного вещества к 100 г воды
6) Растворимость показывает сколько граммов растворяется в 100 г воды при определенной температуре.
7) Масса раствора равна отношению объема к плотности раствора.
8) Масса приготовленного раствора равна сумме масс растворителя и растворенного вещества.
Химический диктан(верные утверждения +):
1) Масса раствора равна разности массы растворителя и растворенного вещества.
2) t замерзания воды=0°С
3) кипения Н2О= 100°С
4) Плотность воды равна 2г/мл
5) Массовая доля растворенного вещества - это отношение массы растворенного вещества к 100 г воды
6) Растворимость показывает сколько граммов растворяется в 100 г воды при определенной температуре.
7) Масса раствора равна отношению объема к плотности раствора.
8) Масса приготовленного раствора равна сумме масс растворителя и растворенного вещества.
Химический диктан(верные утверждения +):
1) Масса раствора равна разности массы растворителя и растворенного вещества.
2) t замерзания воды=0°С
3) кипения Н2О= 100°С
4) Плотность воды равна 2г/мл
5) Массовая доля растворенного вещества - это отношение массы растворенного вещества к 100 г воды
6) Растворимость показывает сколько граммов растворяется в 100 г воды при определенной температуре.
7) Масса раствора равна отношению объема к плотности раствора.
8) Масса приготовленного раствора равна сумме масс растворителя и растворенного вещества.
Химический диктант (верные утверждения +):
1) Масса раствора равна разности массы растворителя и растворенного вещества.
2) t замерзания воды=0°С
3) кипения Н2О= 100°С
4) Плотность воды равна 2г/мл
5) Массовая доля растворенного вещества - это отношение массы растворенного вещества к 100 г воды
6) Растворимость показывает сколько граммов растворяется в 100 г воды при определенной температуре.
7) Масса раствора равна отношению объема к плотности раствора.
8) Масса приготовленного раствора равна сумме масс растворителя и растворенного вещества.