7


  • Учителю
  • Контрольная работа по химии 8 класс (4 четверть)

Контрольная работа по химии 8 класс (4 четверть)

Автор публикации:
Дата публикации:
Краткое описание:
предварительный просмотр материала

</<font face="Times New Roman, serif">Контрольная работа № 5

Вариант 1

  1. Предложите классификацию следующих веществ:

  • AgNO3,

  • Mg(OH)Cl,

  • H3PO4,

  • SO3,

  • BaO,

  • NaOH.

  1. Закончите схемы реакций. Приведите для них молекулярные и ионные уравнения:

  1. CaCO3 + HCl →

Напишите ионное уравнение

  1. NaOH + MgCl2

Напишите ионное уравнение

  1. BaCl2 + Na2SO4

Напишите ионное уравнение

  1. Mg(OH)2 + H2SO4

Напишите ионное уравнение

  1. Составите уравнения окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс.

  1. Al + H3PO4

Составьте электронный баланс

  1. Na + MgO →

Составьте электронный баланс

  1. K + Cl2

Составьте электронный баланс

  1. NH3 + O2 → NO + H2O

Составьте электронный баланс

  1. Покажите генетическую взаимосвязь основных классов неорганических веществ на примере, какого либо Металла, по следующей схеме:

Металл → оксид металла → основание → соль металла1→ соль металла2

  1. Задача: какая масса алюминия может вступить в реакцию с раствором, содержащим 56,7 г бромводорода?





Контрольная работа № 5

Вариант 2

  1. Предложите классификацию следующих веществ:

  • FeCl3,

  • NaHCO3,

  • H2SiO3,

  • N2O5,

  • Al2O3,

  • Mg(OH)2

  1. Закончите схемы реакций. Приведите для них молекулярные и ионные уравнения:

  1. AgNO3 + HCl →

Составьте электронный баланс

  1. KOH + AlPO4

Составьте электронный баланс

  1. AgNO3 + NaCl →

Составьте электронный баланс

  1. Fe(OH)2 + H2SO4

Составьте электронный баланс

  1. Составите уравнения окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс.

  1. K + H2SO3

Составьте электронный баланс

  1. Zn + Fe2O3

Составьте электронный баланс

  1. Ca + O2

Составьте электронный баланс

  1. H2S + SO2 → H2O + SO2

Составьте электронный баланс

  1. Покажите генетическую взаимосвязь основных классов неорганических веществ на примере какого либо неметалла, по следующей схеме:

Неметалл → оксид неметалла → гидроксид неметалла → соль неметалла → оксид неметалла

  1. Задача: какая масса серной кислоты потребуется для растворения 11,76 г гидроксида меди (II)?







 
 
X

Чтобы скачать данный файл, порекомендуйте его своим друзьям в любой соц. сети.

После этого кнопка ЗАГРУЗКИ станет активной!

Кнопки рекомендации:

загрузить материал