Рабочая программа по химии 9 класс к учебнику О.С. Габриелян (68 часов)

МУНИЦИПАЛЬНОЕ КОЗЕННОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

«Старобелицкая средняя общеобразовательная школа»

Рассмотрено Принято Утверждаю

на заседании МО учителей на заседании Директор школы

№______ педагогического

от «___»__________2016 г совета протокол № _________ Л.П.Пятакова

Председатель МО от ________2016 г

_____________ приказ №_____ от ________

Рабочая программа

по химии

для 9 класса

на 2016 - 2017 учебный год

Составитель программы:

Учитель Будникова О.А.

Село Старая Белица

2016 год

Пояснительная записка

Исходными документами для составления рабочей программы явились:

-федеральный компонент государственного стандарта общеобразовательных учреждений, утвержденный приказом Министерства Российской Федерации № 1089 от 05.03.2011г;

-федеральный базисный учебный план для основного общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ №1312 от 09.03.2011г;

-федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования к использованию в образовательном процессе в ОУ, реализуемых образовательные программы основного общего образования на 2016/17 учебный год, утвержденный Приказом МО РФ № 822 от 23.12.2012г;

-Письмо Минобразования России от 01.04.2011 № 03-47 «О перечне УМК для оснащения образовательных учреждений» (www.vestnik.edu.ru)

-Примерной программы основного общего образования по химии (базовый уровень);

Материалы для рабочей программы разработаны на основе авторской программы О.С.Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / О.С.Габриелян. - 7-е издание, переработанное и дополненное - М.: Дрофа, 2013г.).

Рабочая программа предусматривает некоторые изменения.

В темах «Органические соединения» и «Обобщение знаний по химии за курс основной школы» сокращен материал на 1 час (всего 2 часа). Освободившиеся часы отводятся для изучения темы « Химия и жизнь», так как этот материал необходимо изучать в конце обучения в основной школе, ведь многие учащиеся заканчивают обучение в школе и выбирают химию для итоговой аттестации в форме ГИА.

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачи обучения по предмету:

Задачи, решаемые в курсе химии можно сформулировать следующим образом: - показать школьникам химию как предмет изучения и убедить учащихся в необходимости и полезности ее изучения;

- приобщить к терминологическому языку химии и сформировать первые пространственные представления об объектах и явлениях, происходящих в окружающем ребенка мире;

- познакомить с химией как уникальным и наглядным источником знаний и средством обучения.

Описание места учебного предмета в учебном плане

Согласно федеральному государственному образовательному стандарту общего образования предмет химии входит в образовательную область «Естествознание». Федеральный базисный учебный план для общеобразовательных учреждений РФ отводит 70 учебных часов в год, для обязательного изучения химии в 9-м классе 2 часа в неделю, из них контрольных работ - 4, практических работ - 6.

Результаты освоения конкретного учебного предмета

Личностные результаты:

1) воспитание российской гражданской идентичности

2) формирование основ экологической культуры соответствующей современному уровню экологического мышления

3) формирование целостного мировоззрения, соответствуюшего современному уровню развития науки и общественной практики, учитывающего социальное, культурное, языковое, духовное многообразие современного мира.

Предметные результаты:

1) формирование представлений о химии, ее роли в освоении планеты человеком, о химических знаниях как компоненте картины мира, задач охраны окружающей среды и рационального природопользования;

2) формирование представлений и теоретических знаний о целостности и неоднородности Земли, как планеты людей в пространстве и во времени, особенностях природы, жизни, культуры и хозяйственной деятельности людей, экологических проблемах на разных материках.

3) формирование умений и навыков использования знаний в повседневной жизни для объяснения и оценки безопасности окружающей среды в результате химического воздействия.

Метапредметные результаты:

1) Регулятивные: ставить учебные задачи, планировать и корректировать свою деятельность в соответствии с ее целями, задачами и условиями, оценивать свою работу, владеть различными способами самоконтроля.

2) Познавательные учебно-логические: классифицировать в соответствии с выбранными признаками. Сравнивать объекты, систематизировать информацию, определять проблему и способы ее решения, владеть навыками анализа.

3) Учебно-информационные: поиск необходимых источников информации, работа с текстом, составление тезисного плана, выводов, использовать различные виды моделирования, создание собственной информации.

4)Коммуникативные: выступать перед аудиторией, уметь вести дискуссию, диалог, находить приемлемое решение при наличии разных точек зрения.

Планируемые результаты изучения предмета

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен знать:

- важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион;

- важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты;

уметь:

- называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

- определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях;

характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева;

- объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения;

- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ.

Тематическое планирование по химии, 9 класс,

(2 часа в неделю, всего 70часов)

УМК О.С.Габриеляна.

п/п

Наименование темы

Всего часов

Из них

Практические работы

Контрольные работы

1.

Повторение основных вопросов курса 8 класса.

7

-

№1

2.

Тема 1.

Металлы

18

№1 -3

№ 2

3.

Тема 2.

Неметаллы

23

№4-6

№ 3

4.

Тема 3.

Органические соединения

10

-

№4

5.

Обобщение знаний по химии за курс основной школы

12

-

6.

Итого

70

6

4

Содержание тем учебного курса химии 9 класса

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (7 часов)

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.

Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

Тема 1. Металлы (15 + 3 практические работы)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы - простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов - оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы - простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов - оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия - оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.

Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.

Практическая работа №1. Осуществление цепочки химических превращений металлов.

Практическая работа №2. Получение и свойства соединений металлов.

Практическая работа №3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.

Тема 2. Неметаллы (20ч + 3 практические работы)

Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов - простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».

Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности .

Демонстрации. Образцы галогенов - простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием,алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на сульфат-ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

Практическая работа № 4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

Практическая работа№5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода».

Практическая работа№6. Получение, собирание и распознавание газов.

Тема 3. Органические соединения (10 часов)

Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт - глицерин.

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.

Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 15. Свойства глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с иодом.

Тема 4. Обобщение знаний по химии за курс основной школы (10 часов)

Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.

Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления.

Календарно - тематическое планирование по химии 9 класс

Планируемая

Фактическая

Глава 1.

Общая характеристика химических элементов и химических реакций.(7 ч.)

1-2

Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе Д.И.Менделеева.

2

3

Характеристика химического элемента по кислотно- основным свойствам образуемых им соединений. Амфотерные оксиды и гидроксиды.

1

4

Периодический закон и Перио­дическая сис­тема химических элементов Д.И.Менделеева.

Химическая организация природы.

1

5

Химические реакции. Скорость химической реакции.

1

6

Катализаторы и катализ.

1

7

Контрольная работа № 1. «Общая характеристика химических элементов»

1

8

Глава 2. Металлы. 18 часов.

Век медный, бронзовый, железный.

1

9

Положение ме­таллов в перио­дической сис­теме химических элементов Д.И.Менделеева, строение их атомов.

1

10

Физические свойства металлов.

1

11

Сплавы.

1

12

Химические свойства метал­лов.

1

13

Получение металлов.

1

14

Коррозия металлов.

1

15

Щелочные металлы.

1

16

Бериллий, магний и щелочноземельные металлы.

1

17

Алюминий.

1

18

Железо.

1

Химический практикум № 1. Свойства металлов и их соединений.

19

Практическая работа №1 «Осуществление цепочки химический превращений».

1

20

Практическая работа №2. Получение и свойства соединений металлов.

1

21

Практическая работа №3 Экспериментальные задачи по распознаванию и получению соединений металлов.

1

22

Обобщение и систематизация знаний по теме «Металлы».

1

23

Решение расчетных задач.

1

24

Контрольная ра­бота № 2 «Металлы».

1

25

Анализ контрольной работы.

1

Глава 3. Неметаллы.( 23 часа)

26

Неметаллы: атомы и простые вещества. Кислород, озон, воздух.

1

27

Водород.

1

28

Вода.

1

29

Вода в жизни человека.

1

30

Галогены.

1

31

Соединения галогенов.

1

32

Получение галогенов. Биологическое значение и применение галогенов и их соединений.

1

33

Кислород.

1

34

Сера.

1

35

Соединения серы.

1

36

Азот.

1

37

Аммиак.

1

38

Соли аммония.

1

39

Кислородные соединения азота.

1

40

Фосфор и его соединения.

1

41

Углерод.

1

42

Кислородные соединения углерода.

1

43

Кремний и его соединения.

1

Химический практикум №2. Свойства неметаллов и их соединений.

44

Практическая работа № 4 «Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа кислорода».

1

45

Практическая работа № 5. Эксперимен­тальные задачи по теме: «Под­группы азота и углерода».

1

46

Практическая работа № 6. По­лучение, соби­рание и распо­знавание газов.

1

47

Обобщение и систематизация знаний по теме «Неметаллы».

1

48

Контрольная ра­бота № 3 по теме «Неметаллы».

1

Глава 4. Органические соединения (10 часов)

49

Предмет орга­нической химии.

1

50

Предельные уг­леводороды (ме­тан, этан).

1

51

Непредельные углеводороды (этилен).

1

52

Спирты.

1

53

Карбоновые ки­слоты.

1

54-55

Биологически важные веще­ства: жиры, белки, углеводы.

2

56

Лекарственные препараты; проблемы, свя­занные с их при­менением. Полимеры

1

57

Решение расчетных задач.

1

58

Контрольная работа «Органические вещества»

1

Глава 5. Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к ГИА. (10 часов)

59-60

Перио­дическая сис­тема Д.И.Менделеева и строение атома.

1

61-62

Электроотрицательность. Степень окисления. Строение вещества.

1

631-64

Классификация химических реакций. Скорость химической реакции.

1

65

Диссоциация электролитов в водных растворах. Ионные уравнения реакции.

1

66

Окислительно-восстановительные реакции.

1

67

Неорганические вещества, их номенклатура и классификация.

1

68

Характерные химические свойства неорганических веществ.

1

69-70

Резервные уроки

2

Требования к уровню подготовки:

В результате изучения химии ученик должен знать

• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

• важнейшие химические понятия: атом, молекула, химическая связь, вещество и его агрегатные состояния, классификация веществ, химические реакции и их классификация, электролитическая диссоциация;

• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

• называть: знаки химических элементов, соединения изученных классов, типы химических реакций;

• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым он принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; причины многообразия веществ; сущность реакций ионного обмена;

• характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; общие свойства неорганических и органических веществ;

• определять: состав веществ по их формулам; принадлежность веществ к определенному классу соединений; валентность и степень окисления элементов в соединениях;

• составлять: формулы оксидов, водородных соединений неметаллов, гидроксидов, солей; схемы строения атомов первых двадцати элементов периодической системы; уравнения химических реакций;

• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

• распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, ионы аммония;

• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю растворенного вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• безопасного обращения с веществами и материалами;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде, школьной лаборатории и в быту.

Литература

1. Примерная программа основного общего образования по химии (базовый уровень);

2. Авторская программа О.С.Габриеляна, соответствующая Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенная Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / О.С.Габриелян. - 7-е издание, переработанное и дополненное - М.: Дрофа, 2011г.).

3. Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Настольная книга учителя. Химия. 9 к л.: Методическое пособие. - М.: Дрофа, 2012-2013.

4. Химия. 9 к л.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9» / О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. - М.: Дрофа, 2014г.

5. Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8- 9 кл. - М.: Дрофа, 2014г.

Литература для учителя:

• Программа О.С.Габриеляна «Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных школ», М.: «Дрофа», 2013г

• О.С.Габриелян «Примерное тематическое планирование уроков химии», 2014г

• О.С.Габриелян «Настольная книга учителя химии», М., «Блик и К», 2013г

Литература для учащихся:

• О.С.Габриелян «Химия, 9 класс», М., 2015 г