Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Водородный показатель. (11 класс)

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ.СИЛЬНЫЕ И СЛАБЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ.ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ.

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ-ПРОЦЕСС РАСПАДА ЭЛЕКТРОЛИТА НА ИОНЫ,ПРИ РАСТВОРЕНИИ ИЛИ РАСПЛАВЛЕНИИ.

ЭЛЕКТРОЛИТЫ- вещества водные растворы или расплавы которых проводят электрический ток ( вещества с ионной или ковалентной полярной связью: соли, кислоты, щелочи). Их относят к проводникам второго рода, т.е. обладающие ионной проводимостью ( носителями зарядов являются ионы).

Кислоты-электролиты, диссоциирующие с отщеплением катиона водорода(Н⁺): Н₂SО₄=Н⁺+ НSО₄^-.

Основания- электролиты, диссоциирующие с отщеплением гидроксид ионов(ОН^-):КОН=К⁺+ОН^-.

НО СИЛА ЭЛЕКТРОЛИТОВ СИЛЬНО РАЗНИТСЯ! Различают:

1. Сильные электролиты- степень диссоциации>30%

2. Слабые электролиты-степень диссоциации < 3%

3. Средние электролиты-степень диссоциации= 3-30%

Таблица «Сила некоторых электролитов»:

КЛАСС ВЕЩЕСТВ

СИЛЬНЫЕ

СЛАБЫЕ

кислоты

HClO₄(хлорная), HClO₃₍хлорноватая), HNO₃, H₂SO₄,HCl,HBr,HI.

HClO₂(хлористая)

HClO(хлорноватистая),HNO₂, H₂SO₃, H₂CO₃,H₃PO₄, HPO₃,H₃BO₃, H₂S, HCN, HF, CH₃COOH

основания

Все щелочи(LiOH, NaOH, KOH,RbOH…)

Нерастворимые в воде основания(Fe(OH)₂,Pb(OH)₂,Cu(OH)₂) ,NH₄OH

соли

Все соли

-----

Для слабых электролитов применяют величину КОНСТАНТЫ ДИССОЦИАЦИИ (К_д).

В растворах слабых электролитов устанавливается химическое равновесие между молекулами и ионами:

СН₃СООН=== СН₃СОО ^- + Н⁺

СОГЛАСНО ЗАКОНУ ДЕСТВУЮЩИХ МАСС: К_д=[ СН₃СОО ^- ] [ Н⁺] /[ СН₃СООН].

Для уксусной кислоты К_д=2 * 10^-5

Для угольной кислоты К_д=4,5 *10^-11.

Вода- самый слабый электролит: из 1млд. молекул на ионы распадаются только 2. Диссоциации подвергается 10^-7моль/ л воды: Н₂О= Н⁺+ ОН^-. ПРОИЗВЕДЕНИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ ИОНОВ ВОДОРОДА НА КОНЦЕНТРАЦИЮ ГИДРОКСИД-ИОНОВ НАЗЫВАЕТСЯ ИОННЫМ ПРОИЗВЕДЕНИЕМ И ПРИ 22 ГРАДУСАХ СОСТАВЛЯЕТ 10^-14.

Для нейтральной среды [Н⁺]= [ОН^-]=10^-7

Для кислого раствора [Н⁺]>10^-7

Для щелочного [Н⁺]< 10^-7.

рН отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода

Для нейтральной среды рН= 7

Для кислого раствора рН<7

Для щелочного рН>7

Схема pH:

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

Сильнокисл. Слабокисл. Слабо щел. Сильнощелочн.

Нейтр.

Примеры из Кимов ЕГЭ:

А22. Наибольшее количество сульфат - ионов образуется в растворе при диссоциации 1 моль:

1)Сульфата натрия

2)Сульфата меди

3)Сульфата алюминия

4)Сульфата кальция

А22.Слабым и сильным электролитом являются вещ-ва:

1)Уксусная кислота этилацетат

2)бромоводород и этанол

3)пропанол и ацетон

4)пропионовая кислота и ацетат натрия