Конспект урока по химии Изменение в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы

Конспект урока химии 8 класс 30.09.2016

Тема: Изменение в составе ядер химических элементов. Изотопы.

Цель: Составить представление о ядерных процессах и о том, как образуются изотопы; сформировать знания об изотопах водорода; научить определять сходство и различие элементов по составу атомов и изотопов; сравнивать состав атомов химических элементов с составом его изотопа.

Основные понятия: ядерные процессы, изотопы, химический элемент.

Оборудование: мел, доска, учебник, ПСХЭ Д.И. Минделеева.

Ход урока

1. Организационный момент. 1 мин.

2. Актуализация знаний. 10 мин.

1. Проверка Д/З.

№5 .

Фронтальный опрос.

1. Какие частицы входят в состав атомов химических элементов?

2. Охарактеризуйте каждую частицу.

3. А где сосредоточена вся масса атома?

4. Почему Резерфорд назвал свою модель атома планетарной?

5. Каков физический смысл порядкового номера химического элемента? Пор. № соответствует заряду атома, количеству протонов в ядре атома и количеству электронов в атоме,зная атомную массу химического элемента (Массовое число) и его порядковый номер (Z) можно вычислить кол-во нейтронов (N) в ядре атома по формуле: N=A-Z.

3. Изучение нового материала.

План.

1. Изменение состава ядра атома - изменение числа протонов.

2. Превращение элементов - ядерные процессы.

3. Изменение состава ядра атома - изменение числа нейтронов.

4. Изотопы. Изотопы водорода.

1. Как мы с вами уже выяснили. В состав ядра атома входят протоны, нейтроны, электроны и вся масса атома сосредоточена в ядре. Эти частицы различаются зарядами, р+, n0,е-. Заряд ядра всегда «+» и зависит от кол - ва протонов в нем.

- А давайте представим что будет если изменить число протонов в ядре атома.

(Предполагают ответ рассуждают.)

- конечно же масса атома увеличится и заряд соответственно тоже

- Такой процесс ребята приведёт к образованию нового химического элемента и называется этот процесс ядерным.

Такие процессы происходят на Солнце из ядер атомов водорода образуются ядра атомов гелия с выделение огромнейшего числа энергии, которая обеспечивает жизнь на земле. Подобные процессы человек научился проводить и на земле, например, в настоящее время стало возможным превращение неблагородных металлов в золото, но для этого процесса необходимо затратить громадную энергию.

- А как вы считаете что будет если изменить число n в ядре атома?

(Предполагают, рассуждают)

- Т.к нейтрон не имеет заряда, то соответственно заряд атома не изменится и новый элемент не образуется.

- А вот что произойдет с массой атома?

(Дают предположительные ответы)

- масса n=1 следовательно массовое число изменится . Т.О. появляются разновидности атомов одного и того же хим.эл., имеющие одинаковый заряд, но разное массовое число и называются они изотопами.

Практически все хим.эл. имют изотопы.

В природе известны три изотопа углерода с А=12,13,14

Кислород тоже имеет три изотопа с А=16,17,18. С учетом кол-ва изотопов элемента вычисляется средняя относительная атомная масса.

Хим. Св-ва изотопов С, О и других элементов одинаковы т.к нет резкого увеличения их относительной атомной массы. А вот изотопы водорода из за резкого увеличения их относительной атомной массы сильно различаются по свойствам.

- протий,

- дейтрий, - тяжелая вода (Дейтриева вода), D2O

- тритий

А теперь ребята хотелось бы вспомнить с вами понятие хим.эл.

Отвечают:

- Хим.эл. это определенный вид атомов. Однако у хим.эл. есть изотопы с разными массовыми числами и различными свойствами.

Следовательно, можно дать более современное, строгое и научное определение хим. Эл. - это совокупность атомов с одинаковым зарядом числа.

IV.Закрепление изученного материала.

(Ученики выполняют №1,2,3 из учебника с.46)

№1. Потому что разный заряд.

№2. Изотопы калия легче изотопов аргона, т.е. в изотопах калия число нейтронов меньше чем в изотопах аргона. А относительная атомная масса определяется как среднее значение массовых чисел изотопов.

№3. Изотопы - это атомы хим.эл с одинаковым кол-ом Р+ , но разным кол - ом нейтронов.

V. Подведение итогов урока.

</ Д/З § 7, Задание №4,5,6.

э