Материал для уроков по химии в 8 - 11 классах

МБОУ «Холмовская средняя школа»

Холм-Жирковского района Смоленской области

КОПИЛКА

РАСЧЕТНЫХ ЗАДАЧ ПО ХИМИИ

8 - 11 классы

Подготовила

учитель химии

Сергеева Вера Николаевна

ЗАДАЧИ НА ВЫВОД ХИМИЧЕСКИХ МОЛЕКУЛЯРНЫХ ФОРМУЛ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ.

1. При взаимодействии 11,6 г предельного альдегида с избытком гидроксида меди(II) при нагревании образовался осадок массой 28,8 г. Выведите молекулярную формулу альдегида.

2. В результате сжигания 1,74 г органического соединения получено 5,58 г смеси углекислого газа и воды. Количества веществ углекислого газа и воды в этой смеси оказались равными. Определите молекулярную формулу органического соединения, если относительная плотность его по кислороду равна 1,8125.

3. Установите молекулярную формулу циклоалкана если известно, что 1 г его способен присоединить 400 мл хлора.

4. При полном сгорании углеводорода образовалось 27 г воды и 33,6 л углекислого газа. Относительная плотность углеводорода по аргону равна 1,05. Установите его молекулярную формулу.

5. При взаимодействии 1,48 г предельного одноатомного спирта с металлическим натрием выделился водород в количестве, достаточном для гидрирования 224 мл этилена. Определите молекулярную формулу спирта.

6. Установите молекулярную формулу алкена, если известно, что 0,5 г его способны присоединить 200 мл водорода.

7. При взаимодействии одного и того же алкена с галогенами образуется соответственно 11,3 г дихлорпроизводного или 20,2 г дибромпроизводного. Определите молекулярную формулу алкена, запишите его название и структурную формулу.

8. Определите молекулярную формулу ацетиленового углеводорода, если молярная масса продукта его реакции с избытком бромоводорода в 4 раза больше, чем молярная масса исходного углеводорода.

9. При взаимодействии 1,74 г алкана с бромом образовалось 4,11 г монобромпроизводного. Определите молекулярную формулу этого алкана.

10. При взаимодействии 51 г предельной одноосновной кислоты с избытком гидрокарбоната калия выделилось 11,2 л газа. Определите молекулярную формулу карбоновой кислоты.

11. При взаимодействии 3,92 г сульфата трехвалентного металла с хлоридом бария образовалось 6,99 г осадка. Установите формулу исходного сульфата металла.

12. Масса некоторого объема воздуха равна 0,123 г, а масса такого же объема алкана при тех же условиях 0,246. Определите формулу этого алкана.

13. Органическое вещество массой 1,875 г при н.у. занимает объем 1 л. При сжигании 4,2 г этого вещества образуется 13,2 г углекислого газа и 5,4 г воды. Определите молекулярную формулу этого вещества.

14. На нейтрализацию 11 г предельной одноосновной карбоновой кислоты необходимо затратить 125 мл р-ра щелочи с концентрацией 1 моль/л. Установите молекулярную формулу этой кислоты.

15. На нейтрализацию 1 г гидроксида некоторого двухвалентного металла идет 20,6 г 5% р-ра азотной кислоты. Установите формулу гидроксида металла.

16. При сгорании 0,90 г газообразного органического вещества выделилось 0,896 л углекислого газа, 1,26 г воды и 0,224 л азота. Плотность газообразного вещества по азоту равна 1,607. Установите молекулярную формулу органического вещества.

17. Установите молекулярную формулу алкена, образовавшегося в результате взаимодействия спиртового р-ра щелочи с соответствующим монобромалканом, относительная плотность которого по воздуху равна 4,24.

18. При сгорании амина выделилось 0,448 л углекислого газа, 0,495 г воды и 0,056 л азота. Установите молекулярную формулу этого амина.

19. В результате взаимодействия предельной одноосновной карбоновой кислоты с гидроксидом кальция получена соль, содержащая 30,77% кальция по массе. Установите молекулярную формулу предельной одноосновной кислоты.

20. При взаимодействии 1,74 г алкана с бромом образовалось 4,11 г монобромпроизодного. Определите молекулярную формулу алкана.

21. Установите молекулярную формулу предельного одноатомного спирта, из которого дегидратацией получен диен, относительная плотность которого по воздуху 1,862.

ЗАДАЧИ НА ВЫВОД ХИМИЧЕСКИХ ФОРМУЛ.

1. Найдите молекулярную формулу углеводорода, содержание углерода в котором составляет 80%, а относительная плотность по водороду равна 15.

2. Найдите молекулярную формулу углеводорода, содержание углерода в котором составляет 75%, а относительная плотность по кислороду равна 0,5.

3. Найдите молекулярную формулу углеводорода, содержание углерода в котором составляет 81,82%, а плотность которого равна 1,96г/см³.

4. Найдите молекулярную формулу углеводорода, содержание углерода в котором составляет 82,75%, а плотность которого равна 2,59г/см³.

5. Найдите молекулярную формулу углеводорода, 20% массы которого составляет водород. Относительная плотность углеводорода по воздуху равна 1,035.

6. Найдите молекулярную формулу углеводорода, 75% массы которого составляет углерод, а относительная плотность по азоту составляет 0,572.

7. При полном сгорании углеводорода образовался оксид углерода(IV) массой 0,88гр и вода массой 0,36гр. Относительная плотность углеводорода по водороду равна 21. Найдите молекулярную формулу углеводорода.

8. При полном сгорании углеводорода образовался оксид углерода(IV) количеством 0,2 моль и столько же воды. Относительная плотность углеводорода по кислороду равна 0,875. Найдите молекулярную формулу углеводорода.

9. При полном сгорании углеводорода образовался углекислый газ массой 3,52гр и вода массой 0,72гр. Относительная плотность этого углеводорода по воздуху равна 0,896. Найдите молекулярную формулу углеводорода.

10. При сгорании углеводорода образовался углекислый газ количеством 0,5 моль и столько же воды. Относительная плотность этого углеводорода по азоту равна 1,5.Найдите формулу углеводорода.

11. При полном сгорании углеводорода в кислороде образовалось 0,22гр углекислого газа и 0,09 гр воды. Относительная плотность этого углеводорода по воздуху равна 1,45. Найдите молекулярную формулу углеводорода.

ЗАДАЧИ НА ИЗБЫТОК - НЕДОСТАТОК, ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ - ПРАКТИЧЕСКИЙ ВЫХОДЫ.

1. Какая масса карбоната кальция будет получена при взаимодействии 28 гр оксида кальция и 33,6 л углекислого газа?

2. Какое количество соли выделится при взаимодействии 24 гр магния и 100 гр 49% р-ра ортофосфорной кислоты?

3. Какая масса сульфида алюминия м.б. получено при взаимодействии 540 гр алюминия и 1000 гр серы, содержащей 3% примесей?

4. При взаимодействии 11,2 л азота с водородом было получено 20 л аммиака. Вычислите выход аммиака в % от теоретически возможного?

5. Какая масса меди м.б. получена алюмотермией оксида меди(11) массой 160 гр, если выход меди составил 80% от теоретически возможного?

6. 120 л хлороводорода было получено при взаимодействии 100 л водорода, содержащего 10,4% примесей, с хлором. Найдите выход хлороводорода в % от теоретически возможного выхода.

7. 1,2 моль соли было получено при взаимодействии серной кислоты и 400 гр 30% р-ра гидроксида натрия. Найти выход соли в % от теоретического выхода.

8. При взаимодействии 360 гр соляной кислоты и 650 гр цинка выделилось 100 л водорода. Найдите выход водорода в % от теоретического.

9. Сколько л воды м.б. получено при взаимодейсивии33,6 л водорода и 11,2 л кислорода, если практический выход воды составил 90% от теоретического.

10. При взаимодействии 100 гр оксида натрия, содержащего 38% примесей, и 11, л воды было получено 30 гр гидроксида натрия. Вычислите выход гидроксида в % от теоретического выхода.

11. К 200 гр оксида меди(11) прилили 400 гр 49% р-ра серной кислоты. Какое количество соли выделилось, если практический выход соли составил 80% от теоретического?

12. 150 гр цинка, содержащего 10% примесей, опустили в 300 гр24% р-ра соляной кислоты. Сколько л водорода выделилось, если его практический выход составил 85% от теоретического выхода.

ЗАДАЧИ НА ПРИМЕСИ И МАССОВУЮ ДОЛЮ.

1. Какая масса оксида кальция и какой объем углекислого газа выделится при разложении 250 гр мела, содержащего 20% примесей?

2. Какое количество соли м.б. получено при взаимодействии 100 гр 49% р-ра серной кислоты с гидроксидом натрия?

3. Какой объем аммиака выделится при взаимодействии азота и 120 л водорода, содержащего 10% примесей?

4. Какая масса гидроксида выпадет в осадок при взаимодействии хлорида цинка и 200 гр 60% р-ра гидроксида натрия?

5. Какое количество соли сульфата алюминия потребуется для полного взаимодействия с 80 гр магния, содержащего 10% примесей?

6. Сколько гр натрия надо взять для взаимодействия с 100 гр 36% р-ра соляной кислоты? Сколько л водорода при этом получится?

7. Сколько л водорода выделится при взаимодействии магния и 200 гр 49% р-ра ортофосфорной кислоты?

8. Какая масса оксида алюминия м.б. получена при разложении 300 гр гидроксида алюминия, содержащего 22% примесей?

9. Сколько л кислорода потребуется для полного сгорания 60 л метана, содержащего 5% негорючих примесей?

10. При взаимодействии хлорида бария и 160 гр 20% р-ра серной кислоты выпал белый молочновидный осадок. Сколько гр осадка получилось?

11. Вычислите массу железа, которая м.б. получена при взаимодействии кокса и оксида железа(11) массой 200 гр с массовой долей примесей 28%.

12. Сколько л углекислого газа получится при взаимодействии известняка и 300гр 49% р-ра серной кислоты?

13. Какой объем сернистого газа м.б. получен при обжиге 200 гр серного колчедана с массовой долей примесей 3,5%?

14. Сколько гр натрия и сколько л хлора выделится при электролизе 200 гр расплава поваренной соли, содержащей 24% примесей?

15. Какое количество соли м.б. получено при взаимодействии аммиака и 120 гр 20% р-ра азотной кислоты?

16. Вычислите объемы воды и кислорода, которые выделятся при разложении 240 гр пероксида водорода с массовой долей примесей 5%?

ЗАДАЧИ НА СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ.

1. Вычислите скорость реакции взаимодействия водорода с хлором, если начальная концентрация водорода с 6 моль/л через 10 минут стала равной 2 моль/л.

2. При горении угля количество кислорода с 25 моль через 60 сек изменилось до 13 моль. Определите скорость данной реакции, если поверхность соприкосновения реагентов составляла 20 см².

3. Поверхность взаимодействия оксида меди(II) массой 120 гр с водородом составляла 12 см². Вычислите скорость данной реакции, если в течение 4 минут масса оксида меди стала равной 80 гр.

4. Определите скорость реакции взаимодействия этилена с хлороводородом за 5 минут, протекающей в объеме 10 л, если объем этилена с 4,48 л изменился до 1,12 л.

5. Скорость хим. реакции при 20^о равна 1 моль/л.с. Вычислите скорость этой реакции при 60^о, если температурный коэффициент равен 3.

6. Как изменится скорость реакции 2Fe+3Cl₂=2FeCl₃, если давление в системе увеличить в 5 раз?

7. Во сколько раз изменится скорость реакции 2А+В=А2В, если концентрацию вещества А увеличить в 2 раза, а концентрацию вещества В уменьшить в 2 раза?

8. Во сколько раз надо увеличить концентрацию водорода в системе, чтобы скорость реакции 3H2+N2=2NH3 увеличилась в 8 раз?

9. В реакции CO+Cl2=COCl2 концентрацию угарного газа увеличили с 0,2 до 1 моль/л, а концентрацию хлора с 0,2 до 0,6 моль/л. Во сколько раз возросла скорость реакции между веществами?

10. Определите константу скорости реакции А+В=АВ, если при концентрации реагентов соответственно 0,05 и 0,01 моль/л, скорость реакции равна 5 ^. 10^-5 моль/л.мин.

11. На сколько надо повысить температуру системы, чтобы скорость реакции увеличилась в 8 раз?

12. Как изменится скорость хим.реакцииА2+2В2=2АВ2, протекающей в газовой фазе в закрытом сосуде, если: 1)увеличить давление в сосуде в 5 раз; 2)поднять температуру реакции от 20 до 70^о? Температурный коэффициент равен 2.

13. Во сколько раз надо уменьшить концентрацию оксида азота(II), чтобы при одновременном увеличении концентрации кислорода в 9 раз скорость реакции 2NO+O2=2NO2 осталась неизменной?

14. Рассчитайте, как изменится скорость химической реакции Fe3O4+H2=Fe+H2O при: 1)повышении концентрации исходного вещества в 3 раза; 2)понижении температуры на 30^о(температурный коэффициент 3); 3)повышении давления в 2 раза. Предварительно расставьте коэффициенты в уравнении.

15. При температуре 100^оС реакция идет 60 минут. Сколько времени идет эта реакция при 70^оС, если температурный коэффициент равен 3?

16. Как изменится скорость реакции 2Al+3Cl2=2AlCl3 при повышении давления в 3 раза?

17. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры на 40^оС, если температурный коэффициент равен 2?

ЗАДАЧИ НА ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ.

1. По термохимическому уравнению H2+Cl2=2HCl+92,3 кдж рассчитайте, сколько литров водорода и хлора должны прореагировать, если при этом выделилось 923 кдж энергии.

2. Составьте т/х уравнение реакции, если известно, что при взаимодействии 11,2 л азота с кислородом поглощается 90,35кдж энергии.

3. Определите теплоту образования оксида цинка, если известно, что при сгорании 6,5 гр цинка выделилось 34,8 кдж теплоты.

4. По т/х уравнению реакции C+O2=CO2+364кдж рассчитайте, сколько гр угля сгорело, если при этом выделилось 72,8 кдж теплоты.

5. По т/х уравнению реакции 2S+C=CS2-88кдж рассчитайте, сколько кДж теплоты поглотится при взаимодействии 128 гр серы с углеродом.

6. Составьте Т/Х уравнение реакции, если известно, что при сгорании 320 гр серы выделилось 2970 кдж энергии.

7. Согласно т/х уравнению CH4+2O2=CO2+2H2O+802кдж рассчитайте, какой объем метана надо сжечь для выделения 3580 кдж теплоты.

8. В результате реакции, т/х уравнение которой 2KClO3=2KCl+3O2+91 кдж, выделилось 182 кдж теплоты. Вычислите массу образовавшегося при этом кислорода.

9. Составьте Т/Х уравнение реакции, если известно, что при взаимодействии 20 гр оксида кальция с водой выделилось 35 кдж теплоты.

10. Какое количество теплоты выделится при сгорании 224 л ацетилена, если Т/Х уравнение реакции следующее: 2C2H2+5O2=4CO2+2H2O+2610 кдж? Сколько л кислорода потребуется для этого?

11. В результате реакции, Т/Х уравнение которой 2Mg+O2=2MgO+600 кдж, выделилось 150 кдж теплоты. Вычислите массу сгоревшего магния и массу образовавшегося оксида магния.

12. Составьте Т/Х уравнение реакции, если при каталитическом окислении 22,4 л аммиака выделилось 225,5 кдж теплоты.

13. В результате реакции, Т/Х уравнение которой 2Cl2O7=2Cl2+7O2+574кдж, выделилось 5,74кдж теплоты. Вычислите объемы образовавшихся при этом газов.

КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА.

1. Вычислите массу 11,2 литров кислорода.

2. Какой объем занимает водород массой 6 гр?

3. Сколько молекул содержится в 14 гр азота?

4. Какую массу и какой объем имеют 60,2 10²³ молекул озона?

5. Сколько молекул содержится и какую массу имеют 33,6 литров углекислого газа?

6. Сколько весят 18,06 10²³ атомов меди?

7. Какой объем занимает угарный газ массой 280 гр? Сколько молекул угарного газа в этой массе?

8. Сколько весит 1 атом магния?

9. Сколько атомов железа в 112 гр?

10. Дана вода массой 9 гр. Сколько молекул воды в данной массе и какой объем занимает вода, если перевести ее в газообразное состояние?

11. Какую массу имеет озон объемом 44,8 литров? Сколько молекул озона в данном объеме?

12. Дан аммиак количеством 3 моль. Вычислите его массу, объем, число молекул.

13. Сколько весит 1 молекула кислорода?

14. Вычислите массу и объем 3,01 10²³ молекул углекислого газа.

15. Каковы масса и объем 5 моль серной кислоты.

16. Сколько атомов кремния в 280 гр?

17. Сколько молекул содержится и какую массу имеют 11,2 литров азота?

18. Сколько молекул содержится и какой объем имеет метан массой 160 гр?

19. Вычислите массу 1 молекулы глюкозы.

20. Дана поваренная соль количеством 10 моль. Вычислите ее массу и число молекул соли в данном количестве.

21. Какую массу и какой объем имеют 12,04 10²³ молекул сероводорода?

Окислительно-восстановительные реакции.

№ 1 Сг(ОН)₃+Вг₂+КОН -> K₂Cr0₄ +KBr+H₂0

_________________________________________________________________________________

№ 2 Cr₂0₃+KCl0₃+KOH -> K₂Cr0₄ +KCl+H₂0

________________________________________________________________________________

№ 3 Fe(OH)₂+Br₂+KOH -> Fe(OH)₃ +KBr

______________________________________________________________________________

№ 4 CrCl₃+NaCl0+NaOH -> Na₂Cr0₄+NaCl+H₂0

_________________________________________________________________________________

№ 5 HN0₂+Br₂+H₂0 -> HN0₃+HBr

_________________________________________________________________________________

№ 6 Ni(OH)₂+NaOCl+H₂O -> Ni(OH)₃+NaCl

_________________________________________________________________________________

№ 7 As₂0₃ +HN0 ₃ +H₂0- > H₃As0₄ +N0₂

_________________________________________________________________________________

№ 8 As₂S₅ +HN0₃ +H₂0 -> H₃As0₄+H₂S0₄+NO

_________________________________________________________________________________

№ 9 As₂Se₅+HN0₃+H₂0 -> H₃As0₄+H₂Se0₄+NO

_________________________________________________________________________________

№ 10 S+Cl₂+H₂0 -> H₂S0₄+HCl

________________________________________________________________________________

№ 11 (NH₄ )₂S+K₂Cr₂0₇+H₂0 -> S+Cr(OH)₃+NH₃+KOH

_________________________________________________________________________________

№ 12 Al+NaOH+H₂0 -> NaAl0₂+H₂

_________________________________________________________________________________

№ 13 HI0₃ +H₂0₂ -> I₂+0₂ +H₂O

_________________________________________________________________________________

№ 14 MgI₂+H₂0₂+H₂S0₄ -> MgS0₄ +I₂+H₂0

_________________________________________________________________________________

№ 15 H₂S+H₂0₂ -> S+H₂0

_________________________________________________________________________________

№ 16 H₂S+H₂0₂ -> H₂S0 ₄ +H₂0

№ 17 H₂Se0₃ +H₂0₂ -> H₂Se0₄+H₂0

_________________________________________________________________________________

№ 18 Ag₂0+H₂0₂ -> Ag + 0₂+ H₂0

_________________________________________________________________________________

№ 19 NaCr0₂+H₂0₂+NaOH -> Na₂Cr0₄ +H₂0

_________________________________________________________________________________

№ 20 NiS+H₂0₂+H₂S0₄ -> S+NiS0₄+H₂0

_________________________________________________________________________________

№ 21 AuCl₃+H₂0₂+NaOH -> Au++0₂+NaCl+H₂0

_________________________________________________________________________________

№ 22 CrCl₃+H₂0₂+NaOH -> Na₂Cr0₄+NaCl+H₂0

_________________________________________________________________________________

№ 23 Cr₂ (S0₄ )₃+H₂0₂+NaOH -> Na₂Cr0₄+Na₂S0₄+H₂0

_________________________________________________________________________________

№ 24 CrBr₃+H₂0₂+KOH -> K₂Cr0₄ +KBr+H₂0

_________________________________________________________________________________

№ 25 PbS+H₂0₂ -> PbS0₄+H₂0

________________________________________________________________________________

№ 26 FeS0₄+H₂0₂+H₂S0₄ -> Fe₂ (S0₄)₃+H₂0

_________________________________________________________________________________

№ 27 KI+H₂0₂ ->I₂ +KOH

_________________________________________________________________________________

№ 28 KMn0₄ +H₂0₂ +H₂S0₄ -> MnS0₄ +0₂ +K₂ S0₄ +H₂0

_________________________________________________________________________________

№ 29 As₂S₃ +H₂0₂ +NH₄OH -> (NH₄)₃As0₄+(NH₄)₂S0₄+H₂0

№ 30 ZnS + KNO₂ + KOH = K₂ZnO₂ + NH₃ + H₂O + S

_________________________________________________________________________________

№ 31 KNO₂ + KI +H₂SO₄ = NO + I₂ + K₂SO₄ + H₂O

_________________________________________________________________________________

№ 32 K₂Cr₂O₇ + HCl = CrCl₃ + Cl₂ + KCl + H₂O