Рабочая программа по химии ФКГОС (8 класс)

Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение

«Нижнереутская основная общеобразовательная школа»

Фатежского района Курской области

Принята на заседании педсовета Утверждена приказом № 49 по

Протокол № 1 от 31 августа 2016 г. МКОУ «Нижнереутская основная

общеобразовательная школа»

от 01сентября 2016 года

Директор школы ____________

Д.В.Докукина

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

ПРЕДМЕТА «ХИМИЯ»

для 8 класса

на 2016-2017 учебный год

Составитель:

Гнездилова Ирина Александровна

учитель химии и биологии

первой квалификационной категории

2016 г

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии в 8 классе составлена на основе Примерной программы основного общего образования по химии (базовый уровень). (Химия. Естествознание. Содержание образования: Сборник нормативно-правовых документов и методических материалов. - М.:Вентана-Граф, 2007.-192 с. - Современное образование.

Рабочая программа соответствует федеральному компоненту государственного стандарта общего образования по химии (одобрен решением коллегии Минобразования России и Президиумом Российской академии образования от 23.12.2003 г. № 21/12, утвержден приказом Минобразования России «Об утверждении федерального компонента государственных стандартов общего, основного общего и среднего (полного) общего образования» от 05.03.2004 г. № 1089).

Рабочая программа ориентирована на использование учебника:

Рудзитис Г.Е Химия: неорган. химия: учебник для 8 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 12-е изд., испр. - М.: Просвещение, 2008.-176с.

Данный предмет входит в образовательную область «Естествознание»

Согласно учебному плану школы на изучение химии в 8 классе отводится 68 часов, 2 часа в неделю, для проведения контрольных - 5 часов, практических работ - 6 часов.

Изучение химии в 8 классе направлено на достижение следующих целей:

• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачи изучения химии

• Сформировать знание основных понятий и законов химии.

• Воспитывать общечеловеческую культуру.

• Учить наблюдать и применять полученные знания на практике.

ОСНОВНОЕ СОДЕРЖАНИЕ

8 класс - 68 часов в год (2 часа в неделю)

Неорганическая химия.

Тема 1. Первоначальные химические понятия (18 часов)

Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция, хроматография. Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций.

Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава веществ.

Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная массы. Количество вещества, моль. Молярная масса.

Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности.

Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.

Демонстрации. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ. Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция, хроматография. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ.

Химические соединения количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газов.

Лабораторные опыты. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами. Разделение смеси с помощью магнита. Примеры физических и химических явлений. Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций. Разложение основного карбоната меди (II). Реакция замещения меди железом.

Практические работы.

• Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием и посудой.

• Очистка загрязненной поваренной соли (разделение смесей, очистка веществ, фильтрование).

Расчетные задачи. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

Тема 2. Кислород. (5 часов)

Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение. Круговорот кислорода в природе. Горение. Оксиды. Воздух и его состав. Медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций.

Топливо и способы его сжигания. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.

Демонстрации. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха и воды. Определение состава воздуха. Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки.

Лабораторный опыт. Ознакомление с образцами оксидов.

Практическая работа. Получение и свойства кислорода.

Расчетные задачи. Расчеты по термохимическим уравнениям.

Тема 3. Водород. (3 часа)

Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород - восстановитель. Получение, применение.

Демонстрации. Получение водорода в аппарате Кипа, проверка водорода на чистоту, горение водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.

Лабораторные опыты. Получение водорода и изучение его свойств. Взаимодействие водорода с оксидом меди (II).

Тема 4. Растворы. Вода. (6 часов)

Вода - растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного вещества. Вода. Методы определения состава воды - анализ и синтез. Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе.

Демонстрации. Анализ воды. Синтез воды.

Практическая работа. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.

Расчетные задачи. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.

Тема 5. Основные классы неорганических соединений. (9 часов)

Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение.

Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакция нейтрализации. Получение. Применение.

Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Вытеснительный ряд металлов Н.Н. Бекетова. Применение.

Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы получения солей.

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Демонстрации. Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

Лабораторные опыты. Опыты, подтверждающие химические свойства кислот, оснований.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».

Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов

Д.И. Менделеева. Строение атома. (8 часов)

Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Периодический закон Д.И. Менделеева. Периодическая таблица химических элементов. группы и периоды. Короткий и длинный варианты периодической таблицы. Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева.

Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева.

Лабораторный опыт. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.

Тема 7. Строение веществ. Химическая связь. (9 часов)

Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов. Окислительно-восстановительные реакции.

Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и аморфные вещества. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Демонстрации. Ознакомления с моделями кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений. Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.

Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов. (3 часа)

Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.

Расчетные задачи. Объемные отношения газов при химических реакциях.

Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

Тема 9. Галогены (7 часов)

Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли. сравнительная характеристика галогенов.

Демонстрации. Знакомство с образцами природных хлоридов. Знакомство с химическими свойствами галогенов. Получение хлороводорода и его растворение в воде.

Лабораторные опыты. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и иода. Вытеснение галогенов друг другом из раствора их соединений.

Практическая работа. Получение соляной кислоты и изучение ее свойств.

СОДЕРЖАНИЕ ТЕМ УЧЕБНОГО КУРСА

ПР - 2

КР - 1

2

Кислород

5

ПР - 1

3

Водород

3

4

Растворы . Вода

6

ПР - 1

КР - 1

5

Основные классы неорганических соединений

9

ПР - 1

КР - 1

6

Периодический закон и периодическая система химических элементов

Д.И. Менделеева. Строение атома

8

7

Строение веществ. Химическая связь

9

КР - 1

8

Закон Авогадро. Молярный объем газов

3

9

Галогены

6

ПР - 1

КР - 1

Итого

67

ПР - 6

КР - 5

Требования к уровню подготовки учащихся по предмету

В результате изучения предмета учащиеся должны

знать / понимать:

• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,

периодический закон;

уметь

• называть: химические элементы, соединения изученных классов;

• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента,

номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической

системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах

малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

• характеризовать: химические свойства основных классов неорганических веществ;

• определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

• составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;

• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

• распознавать опытным путем: кислород, водород; растворы кислот и щелочей, хлорид- ионы.

• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• безопасного обращения с веществами и материалами;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

• приготовление растворов заданной концентрации.

Формирование общеучебных умений и навыков учащихся

Учебно - организационные:

• уметь использовать в работе этапы индивидуального плана;

• владеть техникой консультирования;

• уметь вести познавательную деятельность в коллективе, сотрудничать при выполнять

• заданий (умеет объяснять, оказывать и принимать помощь и т.п.); анализировать и оценивать собственную учебно-познавательную деятельность.

Учебно - интеллектуальные:

• уметь устанавливать причинно-следственные связи, аналогии;

• уметь выделять логически законченные части в прочитанном, устанавливать

• взаимосвязь и взаимозависимость между ними;

• уметь пользоваться исследовательскими умениями (постановка задач, выработка гипотезы, выбор методов решения, доказательство, проверка;

• уметь синтезировать материал, обобщать, делать выводы.

Учебно - информационные:

• уметь применять справочный аппарат книги

• самостоятельно составлять список литературы для индивидуального плана обучения;

• уметь составлять тезисы, реферат, аннотацию.

Учебно - коммуникативные:

• связно самостоятельно формировать вопросы на применение знаний;

• излагать материал из различных источников;

• владеть основными видами письма, составлять план на основе различных источников, тезисы, конспекты, лекции.

СПИСОК УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЙ ЛИТЕРАТУРЫ

Основная учебная литература для учащихся:

1. Рудзитис Г.Е Химия: неорган. химия: учебник для 8 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 12-е изд., испр. - М.: Просвещение, 2008.-176с.

2. Габрусева Н.И. Химия: 8 кл.: рабочая тетр.: пособие для учащихся/ Н.И.Габрусева. - М.: Просвещение, 2008. - 95 с.

Дополнительная учебная литература для учащихся:

1. Хомченко И.Г. Решение задач по химии. - М.: ООО «Издательство Новая Волна»: Издатель Умеренков, 2002.

2. Химия. Пособие-репетитор для поступающих в вузы // четвертое издание - Ростов н/Д: изд-во «Феникс», 2002.

Основная учебная литература для учителя:

1. Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия. - М.: Просвещение, 2008. -56с.

2. Гара Н.Н. Химия: уроки в 8 кл.: пособие для учителя. - М.: Просвещение, 2008. - 11 с.

3. Гороковенко М. Ю. Химия. 8 класс: Поурочные разработки к учебникам О.С. Габриеляна; Л.С. Гузея, В.В. Сорокина, Р.П. Суровцевой; Г. Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана. - М.: ВАКО, 2004.

4. Титова И. М. Уроки химии VIII класс. Система личностного развития учащихся: Пособие для учителя. СПб.: КАРО, 2002.

5. Рыбникова З.Д., Рыбников А.В. Неорганическая химия. 8-9 классы: Ключевые темы. Конспекты занятий. Контрольные и проверочные работы. - М.: Айрис-пресс, 2004.

6. Гара Н.Н. Химия: уроки в 8 кл.: пособие для учителя / Н.Н. Гара. - М.: Просвещение, 2008.

Дополнительная литература для учителя:

1. Радецкий А.М., Горшкова В.П., Кругликова Л.Н. Дидактический материал по химии для 8-9 классов: пособие для учителя. - М.: Просвещение, 2004. - 79 с.

2. Егоров А.С. Все виды расчетных задач по химии для подготовки к ЕГЭ. - Ростов н/Д: Феникс,2003.

3. Городничева И.Н. Контрольные и проверочные работы по химии. 8-11 класс. М.: Аквариум, 1997.

4. Новошинский И.И. Типы химических задач и способы их решения. 8-11 кл.: Учеб. пособие для общеобразоват. учреждений / И.И. Новошинский., Н.С. Новошинская. М: ООО «Издательство Оникс»: «Издательство «Мир И Образование», 2006.

5. Лидин Р.А. Тесты по химии для обучения и текущего контроля знаний: 8-9 кл.: Кн. Для учителя / Р.А. Лидин, Н.Н. Потопова; Под ред. Р.А. Лидина. - М.6 Просвещение, 2002.

6. Корощенко А.С, Каверина А.А., Иванова Р.Г. Химия: Задания с выбором ответа: 8-9 кл. М.: Гуманит. Изд. Центр ВЛАДОС, 2003.

7. Глинка Л.Н. Общая химия. Изд. 19-е, пер. Л., «Химия», 1977.

MULTIMEDIA - поддержка предмета:

1. Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 8-11 классы. - М.: ООО «Кирилл и Мефодий », 2004.

2. Химия. Мультимедийное учебное пособие нового образца. - М.: ЗАО Просвещение-Медиа,
   
   2005.

</ Календарно-тематическое планирование

Наименование разделов и тем

Всего

часов

Количество часов

по теме

Плановые сроки прохождения

Фактические сроки прохождения

Теоретические

Контроль , Контрольные, практические и лабораторные работы

I

Первоначальные химические понятия

18

1

Химия как часть естествознания. Понятие о веществе. Свойства веществ

1

1

02.09

2

Практическая работа «Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием»

2

ПР 1

05.09

3

Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей

3

1

09.09

4

Практическая работа «Очистка загрязненной поваренной соли»

4

ПР 1

12.09

5

Физические и химические явления

5

1

16.09

6

Атомы и молекулы. Атомно-молекулярное учение. Вещества немолекулярного строения.

6

1

19.09

7

Простые и сложные вещества. Химический элемент.

7

1

23.09

8

Язык химии. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса химических элементов.

8

1

26.09

9

Закон постоянства состава

9

1

30.09

10

Химические формулы. Относительная молекулярная масса.

10

1

03.10

11

Массовая доля химического элемента

11

1

07.10

12

Валентность химических элементов.

12

1

10.10

13

Составление химических формул по валентности.

13

1

14.10

14

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.

14

1

17.10

15

Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ

15

1

21.10

16

Моль - единица количества вещества. Молярная масса

16

1

24.10

17

Вычисления по химическим уравнениям

17

1

28.10

18

Контрольная работа по теме «Первоначальные химические понятия»

18

КР 1

07.11

II

Кислород

5

19

Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение. Физические свойства кислорода.

1

1

11.11

20

Химические свойства кислорода. Применение. Круговорот кислорода в природе.

2

1

14.11

21

Практическая работа «Получение и свойства кислорода

3

ПР 1

18.11

22

Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.

4

1

21.11

23

Горение и медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций.

5

1

25.11

III

Водород

3

24

Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение водорода в лаборатории и его физические свойства

1

1

28.11

25

Химические свойства водорода. Применение водорода.

2

1

02.12

26

Повторение и обобщение по темам «Кислород» и «Водород»

3

1

05.12

IV

Растворы. Вода.

6

27

Растворы. Вода - растворитель. Растворимость веществ в воде.

1

1

09.12

28

Массовая доля растворенного вещества

2

1

12.12

29

Практическая работа «Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества»

3

ПР 1

16.12

30

Вода. Анализ и синтез воды. Вода в природе и способы ее очистки.

4

1

19.12

31

Физические и химические свойства воды.

5

1

23.12

32

Контрольная работа по темам «Кислород», «Водород», «Растворы. Вода»

6

КР 1

26.12

V

Основные классы неорганических соединений»

9

33

Оксиды: классификация, номенклатура, свойства, получение, применение.

1

1

13.01

34

Основания: классификация, номенклатура, получение.

2

1

16.01

35

Физические и химические свойства оснований. Реакция нейтрализации.

3

1

20.01

36

Кислоты: классификация, номенклатура, физические и химические свойства

4

1

23.01

37

Соли: классификация, номенклатура, способы получения

5

1

27.01

38

Физические и химические свойства солей

6

1

30.01

39

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений

7

1

03.02

40

Практическая работа «Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений»

8

ПР 1

06.02

41

Контрольная работа по теме «Важнейшие классы неорганических соединений»

9

КР 1

10.02

VI

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома.

8

42

Классификация химических элементов. Амфотерные соединения.

1

1

13.02

43

Периодический закон Д.И.Менделеева

2

1

17.02

44

Периодическая таблица химических элементов

3

1

20.02

45

Строение атома. Изотопы. Химический элемент.

4

1

27.02

46

Строение электронных оболочек атомов

5

1

03.03

47

Состояние электронов в атомах

6

1

06.03

48

Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева

7

1

10.03

49

Повторение и обобщение по теме «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома

8

1

13.03

VII

Строение вещества. Химическая связь

9

50

Электроотрицательность химических элементов

1

1

17.03

51

Ковалентная связь. (Ковалентная полярная связь)

2

1

20.03

52

Ковалентная связь.

(Ковалентная неполярная связь)

3

1

24.03

53

Ионная связь

4

1

03.04

54

Кристаллические решетки

5

1

07.04

55

Валентность и степень окисления. Правила вычисления степени окисления элементов.

6

1

10.04

56

Окислительно-восстановительные реакции

7

1

14.04

57

Повторение и обобщение по теме «Строение вещества. Химическая связь»

8

1

17.04

58

Контрольная работа по темам «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома», «Строение вещества. Химическая связь»

9

КР 1

21.04

VIII

Закон Авогадро. Молярный объем газов

3

59

Закон Авогадро. Молярный объем газов

1

1

24.04

60

Относительная плотность газов

2

1

28.04

61

Объемные отношения газов при химических реакциях

3

1

05.05

IX

Галогены

6

62

Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор: физические и химические свойства, получение и применение.

1

1

12.05

63

Хлороводород: получение и физические свойства

2

1

15.05

64

Соляная кислота и ее соли

3

1

19.05

65

Сравнительная характеристика галогенов

4

1

22.05

66

Практическая работа «Получение соляной кислоты и изучение ее свойств»

5

ПР 1

26.05

67

Контрольная работа по темам «Закон Авогадро. Молярный объем газов» и «Галогены»

6

КР 1

29.05

68

Повторение и обобщение изученного материала

1

31.05

Итого:

68

КР - 5

ПР - 6

15