Урок по химии на тему Соли аммония их значение, применение (9 класс)

9 класс 29.01 Урок №34

Тема: Соли аммония, их свойства и применение

Цель: сформировать понятие соли аммония, рассмотреть применение и свойства солей аммония, привести уравнения реакций.

Ход урока

Изучение нового материала

Со́ли аммо́ния - соли, содержащие аммоний, NH₄⁺; по строению, цвету и другим свойствам они похожи на соответствующие соли натрия. Все соли аммония хорошо растворимы в воде и полностью диссоциируют в водном растворе. Соли аммония проявляют общие свойства солей. При действии на них щёлочи выделяется газообразный аммиак. Все соли аммония при нагревании разлагаются.

• Нитрат аммония (аммиачная селитра) NH₄NO₃ применяют как азотное удобрение и для изготовления взрывчатых веществ - аммонитов;

• Сульфат аммония (NH₄)₂SO₄ - как дешёвое азотное удобрение;

• Гидрокарбонат аммония NH₄HCO₃ и карбонат аммония (NH₄)₂CO₃ - в пищевой промышленности при производстве мучных кондитерских изделий в качестве химического разрыхлителя, при крашении тканей, в производстве витаминов, в медицине;

• Хлорид аммония (нашатырь) NH₄Cl - в гальванических элементах (сухих батареях), при пайке и лужении, в текстильной промышленности, как удобрение, вветеринарии, в медицине.

Химические свойства солей аммония

NH₄Cl ↔ NH₄⁺ + Cl⁻

1. Разложение при нагревании:

а) если кислота летучая

NH₄Cl → NH₃↑ + HCl

NH₄HCO₃ → NH₃↑ + Н₂O­ + CO₂

б) если анион проявляет окислительные свойства

NH₄NO₃ → N₂O↑ + 2Н₂O

(NH₄)₂Cr₂O₇ → N₂↑ + Cr₂O₃+ 4Н₂O

2. С кислотами (реакция обмена):

(NH₄)₂CO₃ + 2HCl → 2NH₄Cl + Н₂O + CO₂ ↑

2NH₄⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ → 2NH₄⁺ + 2Cl⁻ + Н₂O + CO₂ ↑

CO₃²⁻ + 2H⁺ → Н₂O + CO₂ ↑

3. C солями (реакция обмена):

(NH₄)₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ → BaSO₄ ↓ + 2NH₄NO₃

2NH₄⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2NO₃⁻ → BaSO₄ ↓ + 2NH₄⁺ + 2NO₃⁻

Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄ ↓

4. Соли аммония подвергаются гидролизу (как соль слабого основания и сильной кислоты) - среда кислая:

NH₄Cl + Н₂O ↔ NH₄OH + HCl

NH₄⁺ + Н₂O ↔ NH₄OH + H⁺

5. При нагревании со щелочами выделяют аммиак</</font> (качественная реакция на ион аммония)

NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃ ↑ + Н₂O

Закрепление изученного материала

1. Отвечаем на вопросы письменно

I вариант выбираем правильные ответы для азота, II вариант - для аммиака:

1. Газообразный при обычных условиях.

2.Не имеет запаха.

3.Бесцветный.

4.Степень окисления азота -3

5. Взаимодействует с кислотами с образованием солей

6. В молекуле между атомами ковалентная полярная связь

7. Взаимодействует с водородом в присутствии катализатора

8. Он является важнейшим биогенным элементом.

9. Он проявляет только восстановительные свойства

10. В атмосфере этого газа хранят рукописи

11. Жидкий … прекрасное азотное удобрение.

12. Легче воздуха.

13. Используют в медицине.

14. Хорошо растворим в воде.

15. Инертный газ.

Проводим проверку

Азот аммиак

1,2,3,7,8,10,12,13,15

1,3,4,5,6,9,11,12,13,14

2. Составьте уравнение реакции

Сульфат аммония + фосфорная кислота

Сульфат аммония + хлорид цинка

Д/з читать параграф 25