Урок (по учебнику Н.Е.Кузнецовой «Химия» 8 класс – 2ч.) Тема: Основные классы неорганических соединений (ОКНС)

Урок

(по учебнику Н.Е.Кузнецовой «Химия» 8 класс - 2ч.)

Тема: Основные классы неорганических соединений( ОКНС)

• Тип урока: урок обобщения и систематизации знаний, умений и навыков по теме «Основные классы неорганических веществ»

• Цель урока: обобщение и систематизация знаний по теме «Основные классы неорганических веществ».

• Образовательная: умение составлять формулы, уравнения реакций, расставлять коэффициенты, определять тип реакций, называть вещества.

• Развивающая: умение анализировать, логически мыслить, рационально работать, развивать внимание.

• Воспитательная: создание условий для включения ученика в активную учебно- познавательную деятельность, развитие грамотной устной и письменной химической речи, культуры общения.

Этапы урока

1. Орг. момент Приложение №1

2. ВТ (взаимотренаж) Приложение №2₂О₃, FeО

Оксид железа (III), оксид железа (II),

4. Какое вещество лишнее в ряду

NaOH, Ca(OH)₂, H₂O, Fe(OH)₃

H₂O-это оксид водорода, остальные-основания

NaOH-гидроксид натрия,

Ca(OH)_{2 -}гидроксид кальция

2.Какое основание нерастворимо в воде Си(ОН)₂,КОН, LiОН(см. таблицу растворимости)

Си(ОН)₂

3.Приведите пример амфотерного основания

Zn(OH)₂,АL(OH)₃

4. Какое вещество лишнее в ряду

Na₂O, Вa(OH)₂, H₂O, Fe₂O₃

Вa(OH)₂- гидроксид бария, остальные- оксиды

HCI-соляная кислота, хлороводородная

H₂S- сероводородная

3.Как определить валентность кислотного остатка?

по числу атомов водорода в формуле кислоты

4. Какое вещество лишнее в ряду:

NaCI, ВaSO₄, H₂CO₃, Fe(NO₃)₃

H₂CO₃- угольная кислота, остальные - соли

₂SO_4, СаСО₃

Сульфат натрия, карбонат кальция

4. Какое вещество лишнее в ряду:

НCI, Н₂SO₄, H₂CO₃, Zn₃(PO₄)₂

Zn₃(PO₄)₂- фосфат цинка, остальные-кислоты

2. КВ (контрольные вопросы) Приложение №3

3.ВПЗ (взаимопроверка индивидуальных заданий) Приложение №4

«Химические свойства оксидов»

Дописать уравнения реакций, расставить коэффициенты, указать тип реакций

«Химические свойства оснований»

Дописать уравнения реакций, расставить коэффициенты, указать тип реакций

1. SO₃ + H₂O→

1. NaOH + НNO₃→

2. К₂О + H₂O→

2. Си(ОН)₂+ HCI→

3. Fe₂O₃ + HCI→

3. КОН + SO₃→

4. Р₂О₅ + Са(ОН)₂ →

4. Са(ОН)₂ + ZnCI₂→

5. Р₂О₅ + СаО →

5. Fe(ОН)₃→

«Химические свойства кислот»

Дописать уравнения реакций, расставить коэффициенты, указать тип реакций

«Химические свойства солей»

Дописать уравнения реакций, расставить коэффициенты, указать тип реакций

1. HCI + Са(ОН)₂→

1. FeCI₃ + NaOH→

2. НNO₃ + СиО→

2. СаСО₃ + Н₃РО₄→

3. Н₂SO₄ + ВаCI₂→

3. AgNO₃ +NaCI →

4. НCI + АI→

4. Мg(NO₃)₂ + LiOH→

5. Н₂S + ZnО→

5. Си SO₄ +Fe →

4. Контрольная работа

Вариант №1

1. С какими веществами будет взаимодействовать соляная кислота, напишите уравнения реакций: а) оксид фосфора б) гидроксид кальция в) оксид меди (II) г) магний

2. Составьте формулы солей: хлорида алюминия, нитрата натрия, сульфата лития.

3.Напишите уравнения реакций по схеме, укажите тип реакции

Са→СаО→Са(ОН)₂→ СаSO₄

4. Какова масса образовавшейся воды, если сгорело10г.водорода?

Вариант №2

1. С какими веществами будет взаимодействовать гидроксид натрия, напишите уравнения реакций: а) оксид фосфора б) хлорид меди в) оксид меди (II) г) серная кислота

2. Составьте формулы солей: хлорида калия, нитрата кальция, сульфата алюминия.

3.Напишите уравнения реакций по схеме, укажите тип реакции

Р→Р₂О₅→Н₃РО₄→ Li₃РO₄

4.Какой объем кислорода потребуется для сгорания 31г. фосфора?

5. Рефлексия

Приложение № 1.

Каждой группе выдается табло. Табло заполняет командир группы.

Табло на группу.

Приложение № 2.

Методика ВТ (взаимотренаж).

Методика ВТ (взаимотренаж) наиболее эффективна на этапе актуализации знаний. Ребята, работая в парах сменного состава, тренируют друг друга, проверяют, оценивают, то есть при такой форме работы формируются навыки: взаимопроверка, взаимоконтроль.

Каждый ученик имеет при себе одну карточку с ответами.

Первый ученик диктует второму первое задание своей карточки, второй ученик отвечает на поставленный вопрос. Первый ученик по своей карточке проверяет ответ. Если ответ правильный, то он диктует второе задание. Если же ответ неправильный, то он предлагает товарищу еще раз ответить на вопрос. Если напарник ошибается несколько раз, то первый ученик говорит правильный ответ, а затем переходит к следующему заданию. Затем напарники меняются ролями. После выполнения задания ученики ищут нового напарника. (Оценка выставляется в табло.)

Приложение № 3.

Контрольные вопросы.

Каждый ученик получает карточку с КВ (контрольные вопросы) по теме «Основные классы неорганических соединений». Те учащиеся, которые сдали КВ (контрольные вопросы) учителю на отлично становятся консультантами и принимают КВ (контрольные вопросы) у своих одноклассников. (Оценка выставляется в табло.)

Приложение № 4.

Методика ВПЗ (взаимопроверка индивидуальных заданий).

Для проверки знаний по теме «Основные классы неорганических соединений» применяется методика ВПЗ (взаимопроверка индивидуальных заданий). При этом работа в парах сменного состава используется с целью проверки, закрепления, обнаружения ошибок и работы над ошибками.

Этапы работы по методике ВПЗ (взаимопроверка индивидуальных заданий).

1. Самостоятельная работа.

Каждый ученик, получив свое индивидуальное задание, выполняет его самостоятельною. Если задание вызывает затруднение, он может восстановить забытое по своим записям в тетради, по учебнику или задать вопрос любому ученику.

2. Работа в паре.

После того как ученик выполнил полностью задание, он находит себе напарника.

Проверка индивидуальных заданий осуществляется в парах сменного состава.

Для работы по этой методике каждый ученик имеет памятку-алгоритм:

Памятка-алгоритм методики ВПЗ (взаимопроверка заданий) для учащихся

1. Самостоятельно выполните все задания своей карточки.

2. Найдите себе напарника для проверки заданий своей карточки.

3. Работа в паре.

• Восстановите напарнику (если нужно, на черновике) ход выполнения всех заданий.

• Ответьте на его вопросы напарника и исправьте замеченные ошибки.

• Выслушайте своего напарника. Проследите правильность его действий. Задайте вопросы по поводу замеченных ошибок. Попросите исправить ошибки.

• Поблагодарите друг друга за работу.